課題2酸和堿的中和反應(yīng)

1、第十單元第十單元 酸和堿酸和堿課題課題2 酸和堿的中和反應(yīng)酸和堿的中和反應(yīng)溫故知新溫故知新2、你知道哪些酸嗎？酸為什么有相似的化學(xué)性質(zhì)？3、你知道哪些堿嗎？堿為什么有相似的化學(xué)性質(zhì)？1、你還記得無(wú)色酚酞溶液遇酸性、堿性溶液變色規(guī)律嗎？一、創(chuàng)設(shè)情景一、創(chuàng)設(shè)情景 明確目標(biāo)明確目標(biāo) 胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是鹽酸鹽酸 通常需要服用含有氫氧化鎂或氫氧化鋁等抗酸劑的藥物來(lái)緩解疼痛 探究點(diǎn)一：中和反應(yīng)氫氧化鈉和鹽酸會(huì)發(fā)生什么？naoh溶液溶液滴入滴入（ ）溶液溶液溶液為溶液為（ ）色色再滴入再滴入（ ）溶液溶液溶液為溶液為（ ）色色無(wú)色無(wú)色酚酞酚酞紅紅鹽酸鹽酸無(wú)無(wú)討論1、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)了嗎？、氫

2、氧化鈉與鹽酸反應(yīng)了嗎？酚酞在實(shí)驗(yàn)中酚酞在實(shí)驗(yàn)中起什么作用？起什么作用？2、它們之間可能會(huì)生成什么物質(zhì)？還會(huì)是氫、它們之間可能會(huì)生成什么物質(zhì)？還會(huì)是氫氧化鈉嗎？氧化鈉嗎？你能寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？你能寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應(yīng)氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應(yīng)naoh + hcl = nacl + h2o堿堿酸酸金屬金屬離子離子酸根酸根離子離子鹽鹽氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖反應(yīng)的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì):大量自由大量自由移動(dòng)的移動(dòng)的氫離子氫離子和和氫氧氫氧根離子根離子生成穩(wěn)定的生成穩(wěn)定的水水的過(guò)程。的過(guò)程。( h+ + oh- = h2o

3、)討論下列反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？naoh+hcl = nacl + h2oca(oh)2+2hcl=cacl2 + 2h2o2naoh + h2so4=na2so4 + 2h2o酸根離子鹽鹽鹽：由金屬離子和酸根離子：由金屬離子和酸根離子 組成的化合物組成的化合物中和反應(yīng)：酸和堿作用生成中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)鹽和水的反應(yīng)酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水 “鹽鹽”是指一類物質(zhì)，和平時(shí)是指一類物質(zhì)，和平時(shí)說(shuō)的說(shuō)的“食鹽食鹽”不同。不同。常見(jiàn)的中和反應(yīng)常見(jiàn)的中和反應(yīng) 酸酸 + 堿堿 = 鹽鹽 + 水水hcl + naoh = nacl + h2o2hcl + ca(oh)2 = cacl2 +

4、 2h2oh2so4+ 2 naoh = na2so4 + 2h2oh2so4+ ca(oh)2 = caso4 + 2h2ohno3 + naoh = nano3 + h2o中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：h+ + oh- = h2o下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ）a. zn +2hcl = zncl2 + h2b. cuo + 2hcl = cucl2 + h2oc. ca(oh)2 + h2so4 = caso4 + 2h2od. caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o +co2課堂練習(xí)課堂練習(xí)c注意: 有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如酸

5、+金屬氧化物鹽+水的反應(yīng)不是中和反應(yīng)。堿+非金屬氧化物鹽+水的反應(yīng)也不是因?yàn)椴皇撬岷蛪A發(fā)生的反應(yīng)二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用改變土壤的酸堿性改變土壤的酸堿性處理工廠的廢水處理工廠的廢水用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥 中和胃酸中和胃酸制成含堿性物質(zhì)的藥水，制成含堿性物質(zhì)的藥水， 防蚊蟲(chóng)叮咬防蚊蟲(chóng)叮咬想一想想一想 植物需要在一定酸堿性的土壤中植物需要在一定酸堿性的土壤中生長(zhǎng)，但近年來(lái)由于不合理使用化生長(zhǎng)，但近年來(lái)由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長(zhǎng)。堿性，不利于植物的生長(zhǎng)。用用熟石灰熟石灰中和。中和。1、改變土壤的酸堿性改變土

6、壤的酸堿性 根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利用植物生長(zhǎng)。土壤的酸堿性，利用植物生長(zhǎng)。在在酸酸性性土土壤壤中中加加入入熟熟石石灰灰1.改良土壤的酸堿性加入酸 性物質(zhì)中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰ca(oh)2鹽堿地堿性土壤 為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不 可以加入氫氧化鈉粉末？答：因?yàn)闅溲趸c的腐蝕性太強(qiáng)。答：因?yàn)闅溲趸c的腐蝕性太強(qiáng)。答：是酸雨或化肥。答：是酸雨或化肥。 討論： 某硫酸廠排出的廢水中含某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)赜辛蛩岬入s質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐?/p>

7、生態(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理這的生態(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？些廢水呢？你會(huì)處理你會(huì)處理廢水嗎？廢水嗎？ 應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。行中和處理。你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？ca(oh)2 + h2 so4 = caso4 + 2h2o2 2、處理工廠的廢水處理工廠的廢水 2 2、處理工廠的廢水、處理工廠的廢水處理工廠的廢水處理工廠的廢水污污水水處處理理胃樂(lè)說(shuō)明書(shū)胃樂(lè)說(shuō)明書(shū)藥品名稱藥品名稱 胃樂(lè)膠囊胃樂(lè)膠囊性狀性狀 本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦主要成分主要成分

8、氫氧化鋁氫氧化鋁al（oh）3 、甘草提取物、白芨、甘草提取物、白芨、木香等木香等藥理作用藥理作用 中和胃酸過(guò)多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎中和胃酸過(guò)多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎功能與主治功能與主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。用法與用量用法與用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用規(guī)格規(guī)格 0.4g/粒粒貯藏貯藏 密封，置干燥陰涼處密封，置干燥陰涼處包裝包裝 20粒粒/

9、盒盒有效期有效期 兩年兩年好藥用心制造好藥用心制造3 3、用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥胃樂(lè)膠囊的主要成分胃樂(lè)膠囊的主要成分胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是 鹽酸鹽酸氫氧化鋁氫氧化鋁al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o氫氧化鋁能中和胃酸氫氧化鋁能中和胃酸你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用胃酸中含有鹽酸，胃酸分泌過(guò)多，怎么辦？含氫氧化鋁藥片含氫氧化鎂藥片mg(oh)2+2hcl =mgcl2 +2h2oal(oh)3 + 3hcl=alcl3 +3h2o原理思考：思考： 為什么被為什么被蚊蟲(chóng)叮咬過(guò)蚊蟲(chóng)叮咬過(guò)之后會(huì)覺(jué)得之后會(huì)覺(jué)得痛癢？有

10、什痛癢？有什么辦法會(huì)消么辦法會(huì)消除腫痛？除腫痛？ 被蚊蟲(chóng)叮咬后，被蚊蟲(chóng)叮咬后，叮咬處很快會(huì)腫成叮咬處很快會(huì)腫成大包，這是因?yàn)槲么蟀?，這是因?yàn)槲孟x(chóng)能在人的皮膚內(nèi)蟲(chóng)能在人的皮膚內(nèi)分泌出分泌出蟻酸蟻酸，從而，從而使皮膚腫痛。如果使皮膚腫痛。如果涂一些含有涂一些含有堿性物堿性物質(zhì)（質(zhì)（肥皂水、牙膏或肥皂水、牙膏或者稀氨水者稀氨水）的藥水）的藥水，就可減輕痛癢。就可減輕痛癢。小結(jié)：酸和堿的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：酸和堿的化學(xué)性質(zhì)酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；

11、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。酸能與堿反應(yīng)。酸能與堿反應(yīng)。堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。堿能與酸反應(yīng)。堿能與酸反應(yīng)。不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液,哪個(gè)堿性哪個(gè)堿性更強(qiáng)？利用酚酞試液能否鑒別出來(lái)？更強(qiáng)？利用酚酞試液能否鑒別出來(lái)？ 酸堿指示劑只能測(cè)出酸堿性，但是不能確定溶液的酸堿度。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)閱讀教材，了解閱讀教材，了解phph的知的知識(shí)，并回答以下問(wèn)題：識(shí)，并回答以下問(wèn)

12、題：（）（）phph的范圍的范圍（）測(cè)定（）測(cè)定phph的儀器的儀器（）測(cè)定（）測(cè)定phph的方法的方法溶液的酸堿度溶液的酸堿度ph 三、溶液酸堿度的表示法三、溶液酸堿度的表示法ph1. ph的范圍通常在的范圍通常在014之間之間 溶液的溶液的酸堿性酸堿性:表示溶液是酸性還是堿性的。表示溶液是酸性還是堿性的。(用用酸堿指示劑酸堿指示劑檢驗(yàn)檢驗(yàn))溶液的溶液的酸堿度酸堿度:表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。 (用用ph表示表示)ph7，溶液顯中性，溶液顯中性 。 ph7,溶液顯堿性，溶液顯堿性，ph越大，堿性越強(qiáng)越大，堿性越強(qiáng)。=如食鹽水如食鹽水nacl溶液、蒸餾水等溶液溶液、蒸

13、餾水等溶液如如hcl、h2so4等溶液等溶液 ph7，溶液顯酸性，溶液顯酸性， ph越小，酸性越強(qiáng)。越小，酸性越強(qiáng)。如如nahco3、 ca(oh)2 、naoh 等溶液等溶液 2. 溶液的溶液的酸堿性酸堿性與與酸堿度酸堿度(即即ph）的關(guān)系）的關(guān)系:0 7 14堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng) 酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性中性3. ph的測(cè)定的測(cè)定用用ph試紙?jiān)嚰垳y(cè)定測(cè)定 在玻璃片上放一小片在玻璃片上放一小片ph 試紙，試紙，用用干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)液干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到試滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比標(biāo)準(zhǔn)比色卡色卡比較，即可得出被測(cè)液的比較，即可得出被測(cè)液的ph 。測(cè)定方法測(cè)定

14、方法:ph試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡 （1）能否直接將ph試紙浸入待測(cè)溶液中？ （2）若ph試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕，然后再測(cè)溶液的酸堿度，結(jié)果如何？不能不能測(cè)酸性溶液，值偏大；測(cè)酸性溶液，值偏大；測(cè)堿性溶液，值偏??；測(cè)堿性溶液，值偏??；測(cè)中性溶液，不受影響。測(cè)中性溶液，不受影響。ph的測(cè)定的測(cè)定討論：討論：三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)更精確的ph測(cè)試儀器三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)攜帶非常方便的筆式攜帶非常方便的筆式ph計(jì)計(jì) 這些物質(zhì)的這些物質(zhì)的酸堿度多少酸堿度多少呢？呢？實(shí)驗(yàn)：測(cè)定幾種液體的實(shí)驗(yàn)：測(cè)定幾種液體的ph身邊一些物質(zhì)的ph身邊物質(zhì)的身邊物質(zhì)的ph 閱讀教材，了解閱讀教材

15、，了解ph對(duì)對(duì)生產(chǎn)、生活以及人類生命生產(chǎn)、生活以及人類生命活動(dòng)的意義。活動(dòng)的意義。溫馨提示：溫馨提示：ph5.6的雨水，才是酸雨。的雨水，才是酸雨。了解了解ph的意義的意義4. 了解溶液的酸堿度有重要意義了解溶液的酸堿度有重要意義: 化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定ph溶液里才能溶液里才能進(jìn)行；進(jìn)行； 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在ph為為7或接近或接近7的土壤中生長(zhǎng)；的土壤中生長(zhǎng)； 測(cè)定雨水的測(cè)定雨水的ph，可以了解空氣的污染情況，可以了解空氣的污染情況 注：正常雨水注：正常雨水(含含h2co3)的的ph約為約為5.6，酸雨的，酸雨的ph

16、小于小于5.6； 測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的ph，可以了解人體，可以了解人體的健康狀況。的健康狀況。5. 人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常ph范圍范圍血漿血漿7.357.45唾液唾液6.6 7.1 胃液胃液0.9 1.5乳汁乳汁6.6 7.6 膽汁膽汁7.1 7.3 胰液胰液7.5 8.0 尿液尿液4.7 8.4 糞便糞便 4.6 8.4 洗發(fā)時(shí)，用過(guò)洗發(fā)劑后再用護(hù)發(fā)劑，這樣對(duì)頭發(fā)有保護(hù)作用。你能解釋這是為什么嗎？ 洗發(fā)水呈洗發(fā)水呈堿性堿性，能夠幫助頭發(fā)的毛鱗片打，能夠幫助頭發(fā)的毛鱗片打開(kāi)，徹底清潔的同時(shí)還能吸收營(yíng)養(yǎng)；護(hù)發(fā)素呈開(kāi)，徹底清潔的同時(shí)

17、還能吸收營(yíng)養(yǎng)；護(hù)發(fā)素呈酸性酸性，能關(guān)閉頭發(fā)的毛鱗片，使頭發(fā)順滑。，能關(guān)閉頭發(fā)的毛鱗片，使頭發(fā)順滑。 洗發(fā)水 護(hù)發(fā)素了解了解ph的意義的意義2.某工廠排放的廢水的某工廠排放的廢水的ph是是4.5，取少量該廢水加入，取少量該廢水加入試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使色，如果要使試管里溶液的試管里溶液的ph升高到升高到7，可以采用，可以采用 _ 的的方法。方法。無(wú)無(wú)加堿性溶液加堿性溶液 1.ph=0的溶液是的溶液是 （ ） a.不存在不存在 b.酸性溶液酸性溶液 c.堿性溶液堿性溶液 d.中性溶液中性溶液b練習(xí)練習(xí):3.由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做由金屬離

18、子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽鹽。學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：1.中和反應(yīng)：中和反應(yīng)：中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用: 農(nóng)業(yè)農(nóng)業(yè) 工業(yè)工業(yè) 生活生活 2.溶液的溶液的酸堿度可用酸堿度可用ph表示，用表示，用ph試紙可以測(cè)定溶試紙可以測(cè)定溶液的酸堿度。液的酸堿度。 ph 在在014之間。之間。了解溶液酸堿度在實(shí)際中有重要的意義了解溶液酸堿度在實(shí)際中有重要的意義農(nóng)業(yè)農(nóng)業(yè) 、工業(yè)、工業(yè) 、環(huán)境、環(huán)境 、生活、生活酸酸+堿堿鹽鹽+水水ph 7，溶液呈中性，溶液呈中性， ph 7溶液呈酸性，溶液呈酸性， ph越小，酸性越強(qiáng)，越小，酸性越強(qiáng)，ph 7溶

19、液呈堿性，溶液呈堿性， ph越大，堿性越強(qiáng)。越大，堿性越強(qiáng)。溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與ph的關(guān)系的關(guān)系:=四、調(diào)節(jié)溶液四、調(diào)節(jié)溶液ph的方法的方法加堿加堿:ph增大至或增大至或 777加水加水:ph增大至接近于增大至接近于加酸加酸:ph減小到或減小到或 7加水加水:ph減小至接近于減小至接近于圖像變化圖像變化中和反應(yīng)中的圖像變化中和反應(yīng)中的圖像變化1、酸加入堿中 當(dāng)把酸加入堿中的時(shí)候 ，堿的性質(zhì)逐漸改變。當(dāng)全部堿剛好被中和時(shí)，溶液的ph值很快地轉(zhuǎn)變至7，如果將更多的酸加入時(shí)，酸堿度便會(huì)降至7以下。 （中和過(guò)程（中和過(guò)程ph的變化）的變化）2、堿加入酸中 請(qǐng)思考?jí)A加入酸中ph怎樣變化？在用稀鹽

20、酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖1313所所示。示。 （1 1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（2 2）該實(shí)驗(yàn)操作是將）該實(shí)驗(yàn)操作是將 滴加到另一種溶液中。滴加到另一種溶液中。（3 3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a a g g時(shí)，所得溶液中的時(shí)，所得溶液中的溶溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式） 。（4 4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b b g g時(shí)，向所得溶液中時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈滴加酚酞溶液，溶液呈 色。色。naoh+hcl=na

21、cl+h2o氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液hcl nacl紅紅3、下列實(shí)驗(yàn)操作記錄與序號(hào)相同的圖像所表示的變、下列實(shí)驗(yàn)操作記錄與序號(hào)相同的圖像所表示的變化關(guān)系不相符合的是化關(guān)系不相符合的是( )a. 向稀向稀naoh溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入ph=1的稀鹽酸至過(guò)量的稀鹽酸至過(guò)量 b.用水稀釋用水稀釋ph=1的硫酸溶液的硫酸溶液c. 向稀硫酸中逐滴滴入向稀硫酸中逐滴滴入ba(oh)2溶液至稍過(guò)量溶液至稍過(guò)量 d.向鎂粉中加入足量的稀硫酸向鎂粉中加入足量的稀硫酸b7ba(oh)2+h2so4baso4+2h2omg+h2so4mgso4+2h24.失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體

22、，分別是稀hcl、蒸餾水、蒸餾水、naoh溶液，可用溶液，可用 加以區(qū)分。加以區(qū)分。中性溶液中性溶液(提示：提示：hcl + naohnacl + h2o)稀稀hcl蒸餾水蒸餾水naoh變紅的是變紅的是naoh溶液溶液 變紅的無(wú)色液體是蒸餾水，變紅的無(wú)色液體是蒸餾水，仍為無(wú)色的是稀鹽酸。仍為無(wú)色的是稀鹽酸。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液能否用酚酞試液將它們鑒別出來(lái)？能否用酚酞試液將它們鑒別出來(lái)？本單元小結(jié)本單元小結(jié)一、酸和堿一、酸和堿 1.鹽酸和硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出鹽酸和硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出h+和和酸根離子。酸根離子。酸酸 h+ + 酸根離子酸根離子(如如so42-、no3-

23、、cl-) 2.氫氧化鈉和氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解氫氧化鈉和氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解離出金屬離子和離出金屬離子和oh-。堿堿 oh- + 金屬離子金屬離子(如如na+、 k+)3.酸和堿在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。酸和堿在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì) 1.酸和堿都能與指示劑反應(yīng)，指示劑遇酸或堿顯酸和堿都能與指示劑反應(yīng)，指示劑遇酸或堿顯示不同的顏色。示不同的顏色。顯示的顏色顯示的顏色酸溶液酸溶液堿溶液堿溶液石蕊試液石蕊試液酚酞試液酚酞試液變紅變紅變紅變紅變藍(lán)變藍(lán)不變色不變色2.酸能與多種活潑酸能與多種活潑(h前前)金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣，如金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣，如:與稀鹽酸的反應(yīng)與稀鹽酸的反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)mgznfemg+