近十年高考化學(xué)選擇題分類匯編溶液及濃度Word版

1、歷年高考選擇題分類匯編（10）溶液及濃度1（88全國(guó)）用等體積的0.1M氯化鋇溶液可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀, 則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度比(A)3:2:1(B)1:2:3(C)3:1:1(D)1:3:32（88全國(guó)）W克10%的食鹽溶液要使其濃度增大一倍,可采用的方法是(C)蒸發(fā)掉溶劑一半(D)再加入2W克25%食鹽溶液3（89全國(guó)）下列溶液中的Cl-與50毫升1摩爾/升氯化鋁溶液中的Cl-相等的是(A)150毫升1摩爾/升氯化鈉 (B)75毫升2摩爾/升氯化銨(C)150毫升3摩爾/升氯化鉀(D)75毫升1摩爾/升氯化鋁4（89全國(guó)）體積

2、為V毫升、密度為d克/厘米3的溶液,含有分子量為M的溶質(zhì)m克,其摩爾濃度為C摩爾/升,質(zhì)量百分比濃度為W%.下列表示式中正確的是5（90全國(guó)）把100克10%KNO3溶液的濃度增加到20%,可以采用的方法是(A)蒸發(fā)掉45克水 (B)蒸發(fā)掉50克水(C)加入10克KNO3固體(D)加入15克KNO3固體6（90全國(guó)）若20克密度為d克/厘米3硝酸鈣溶液里含1克Ca2+，則NO3-離子的濃度為：(A)d400摩爾/升(B)20/d摩爾/升(C)2.5d摩爾/升(D)12.5d摩爾/升7（91全國(guó)）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V升A氣體(摩爾質(zhì)量為M克/摩)溶于0.1升水中,所得溶液密度d克/毫升,則此溶液的

3、摩爾濃度為8（91三南）質(zhì)量為8.02克的鐵片,放進(jìn)1.0升濃度為0.90摩/升的CuSO4溶液中,過(guò)一段時(shí)間取出沖凈、干燥后稱重,變?yōu)?.66克.若認(rèn)為溶液的體積沒(méi)有變化,則Cu2+1 / 6的濃度變?yōu)?A)0.89摩/升(B)0.82摩/升(C)0.78摩/升(D)0.60摩/升9（91三南）使相同摩爾濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-離子完全沉淀時(shí),若所用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1,則上述三種溶液的體積比是(A)9:4:1 (B)3:2:1 (C)6:3:2 (D)9:3:110（92全國(guó)）用1升1.0摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO2，所得溶液中C

4、O32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是(A)1:3(B)2:1(C)2:3(D)3:211（93全國(guó)）右圖是幾種鹽的溶解度曲線.下列說(shuō)法正確的是 (A)40時(shí),將35克食鹽溶于100克水中,降溫至0時(shí),可析出氯化鈉晶體(B)20時(shí),硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是31.6%(C)60時(shí),200克水中溶解80克硫酸銅達(dá)飽和.當(dāng)降溫至30時(shí),可析出30克硫酸銅晶體(D)30時(shí),將35克硝酸鉀和35克食鹽同時(shí)溶于100克水中,蒸發(fā)時(shí),先析出的是氯化鈉12（93三南）分子量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S克/100克水,此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為d克/厘米3.則該飽和溶液的摩爾濃度是13(94全國(guó))

5、 在一定溫度下,向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06克無(wú)水Na2CO3,攪拌后靜置,最終所得晶體的質(zhì)量(A)等于1.06克 (B)大于1.06克而小于2.86克(C)等于2.86克(D)大于2.86克14(94全國(guó))已知某鹽在不同溫度下的溶解度如右表.若把質(zhì)量百分比濃度為22%的該鹽溶液由50逐漸冷卻,則開始析出晶體的溫度范圍是溫度（）0102030 40溶解度（克100克水）11.515.119.424.437.6(A)010 (B)1020 (C)2030 (D)304015(94全國(guó))100毫升0.3摩爾/升Na2SO4溶液和50毫升0.2摩爾/升Al2(SO4)3溶液混合后，溶液

6、中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為(A)0.20摩爾/升 (B)0.25摩爾/升(C)0.40摩爾/升 (D)0.50摩爾/升16（95全國(guó)）某溫度下,在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO45H2O,均 可使溶液恰好達(dá)到飽和,則m與n的關(guān)系符合17（96全國(guó)）用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比是(A)3:2:2 (B)1:2:3 (C)1:3:3 (D)3:1:118（96全國(guó)）已知：toC時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液a克中含溶質(zhì)m克。若該溶液蒸發(fā)b克水并恢復(fù)到t時(shí),析出

7、溶質(zhì)m1克.若原溶液蒸發(fā)c克水并恢復(fù)到t時(shí),則析出溶質(zhì)m2克.用S表示該物質(zhì)在t時(shí)的溶解度,下式中正確的是19（96上海）將60的硫酸銅飽和溶液100克,冷卻到20,下列說(shuō)法正確的是(A)溶液質(zhì)量不變 (B)溶劑質(zhì)量發(fā)生變化(C)溶液為飽和溶液,濃度不變(D)有晶體析出,溶劑質(zhì)量不變20（96上海）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,NH4+濃度最大的是(A)NH4Cl (B)NH4HSO4 (C)CH3COONH4 (D)NH4HCO321（96上海）某二價(jià)金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng),消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6:5,該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為(A)1:1

8、(B)1:2(C)1:3(D)1:422（97全國(guó)）分別取等質(zhì)量80的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20后,所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無(wú)結(jié)晶水).下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是(A)20時(shí),乙的溶解度比甲的大 (B)80時(shí),甲的溶解度比乙的大(C)溫度對(duì)乙的溶解度影響較大 (D)溫度對(duì)甲的溶解度影響較大23（97全國(guó)）密度為0.91 gcm-3的氨水,質(zhì)量百分比濃度為25%(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25),該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量百分比濃度(A)等于12.5% (B)大于12.5% (C)小于12.5% (D)無(wú)法確定24（97上海）實(shí)驗(yàn)室需用480毫升0.1摩升

9、的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500毫升容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是A 稱取7.68克硫酸銅，加入500毫升水 B 稱取12.0克膽礬配成500毫升溶液 C 稱取8.0克硫酸銅，加入500毫升水 D 稱取12.5克膽礬配成500毫升溶液25（98全國(guó)）300毫升某濃度的NaOH溶液中含有60克溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1摩/升NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為 A、1：4B、1：5C、2：1D、2：326（98全國(guó)）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a升氯化氫氣體溶于100克水中，得到的鹽酸的密度為b克/毫升，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是A、B、C、D、27（98上海）在100g濃度為18mol/L、密度為(g/cm3)的

10、濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入的水的體積為 A 小于100mL B 等于100mL C 大于100mL D 等于100/mL28（98上海）在10mL0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為 A 1.34mL B 2.240mL C 0.672mL D 0mL29（98上海）將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測(cè)得、，溶液的pH=2.0（假設(shè)溶液中H2SO4完全電離為H+和SO），則K+為 A 0.045mol/L B 0.035mol/L C 0.055mol/

11、L D 0.040mol/L30（98上海）聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來(lái)，為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異向混合溶液中通入某種氣體，同時(shí)加入磨細(xì)的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在時(shí)的溶解度曲線如圖所示，以下操作正確的是 通入氣體溫度控制（A）（B）（C）（D）CO2CO2NH3NH33040010 3040 010 31（99全國(guó)）已知25%氨水的密度為0.91g.cm-3,5%氨水的密度為0.98g.cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A. 等于15% B.大于15% C.小

12、于15 D.無(wú)法估算32（99上海）已知某鹽在不同溫度下的溶解度(見(jiàn)下表)， 若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22的該鹽溶液由60逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應(yīng)在 溫度（）0102030 40溶解度（克100克水）11.515.119.424.437.6(A)0一10 (B)1020 (C)20一30 (D)30一4033（01全國(guó)）在無(wú)土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、6 mol KCl和24molK2SO4的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來(lái)配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）A.2、64、24 B.64、2、24 C.32、50、12 D.16、50

13、、2434（01全國(guó)）在 100mL 0.10 molL1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是A.最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C.在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的最為0.02 molD.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL135（03廣東）濃度為0.50molL1的某金屬陽(yáng)離子Mn的溶液10.00mL，與0.40molL1的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于A 1 B

14、2 C 3 D 436（03廣東）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對(duì)分子質(zhì)量）為A B C D37（03廣東）等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為123，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比A 123 B 169 C 133 D 13638（03上海）某溫度下，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100 g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g。則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A 10 B 15 C 20 D 2539（04廣東）下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是A室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏wB20，100g水可溶解34.2g KCl，此時(shí)KCl 飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%C強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)D相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加40（04上海）下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是A.配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放入燒杯中加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙釨.銅結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C.測(cè)定未知