【新教材】高考化學(xué)第三單元化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化知識(shí)點(diǎn)檢測(cè)卷及答案

1、新教材適用高考化學(xué)高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三單元 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化單元檢測(cè)】(時(shí)間：40分鐘滿分：100分)一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)得4分，選錯(cuò)或不答得0分。)1將純鋅片和純銅片按下圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是()。a兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生b兩燒杯中溶液的ph均增大c. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極d產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢21 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120.9 kj，則下列說(shuō)法正確的是()。a反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.

2、6 kjmol1b氫氣的燃燒熱為241.8 kjmol1c1 mol h2o(l)的能量大于1 mol h2o(g)的能量 d2 mol h2和1 mol o2的能量總和大于2 mol h2o(g)的能量3下列關(guān)于原電池的敘述正確的是()。a構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬b原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置c原電池中電子流出的一極是負(fù)極，該極被還原d原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極4下列敘述正確的是()。a純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量cuso4溶液，可使反應(yīng)速率加快b甲醇和氧氣以及koh溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：ch3oh6oh6e=co25h2oc在鐵上

3、鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極d電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變5下圖裝置()為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許k通過(guò)，該電池充、放電的化學(xué)方程式為：2k2s2ki3k2s43ki。裝置()為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)k時(shí)，電極x附近溶液先變紅。則下列說(shuō)法正確的是()。a閉合k時(shí)，k從右到左通過(guò)離子交換膜b閉合k時(shí)，a的電極反應(yīng)式為：3i2e=ic閉合k時(shí)，x的電極反應(yīng)式為：2cl2e=cl2d閉合k時(shí)，當(dāng)有0.1 mol k通過(guò)離子交換膜，x電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 l6如下圖，a曲線是198 k、101 kpa時(shí)n2與h2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是()

4、。a該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：n23h22nh3h92 kjmol1bb曲線是升高溫度時(shí)的能量變化曲線c加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變d在198 k、體積一定的條件下，通入1 mol n2和3 mol h2反應(yīng)后放出的熱量為q1 kj，若通入2 mol n2和6 mol h2反應(yīng)后放出的熱量為q2 kj，則184q22q1二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分。)7對(duì)于反應(yīng)ch2=ch2h2ch3ch3反應(yīng)過(guò)程能量變化如下圖，下列說(shuō)法正確的是()。a此反應(yīng)屬于氧化還原

5、反應(yīng)b此反應(yīng)hq22q1，d正確。7ad解析：從氫元素由單質(zhì)變?yōu)榛衔锟芍蟽r(jià)發(fā)生了改變，因此該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，a正確；由圖可知反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，h0，b、c錯(cuò)誤；使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的h，d正確。8cd解析：電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，a錯(cuò)誤；圖中鹽橋中的cl移向znso4溶液，b錯(cuò)誤。9(1)co2(g)3h2(g)=ch3oh(l)h2o(l)h298.5 kjmol1(2)o24e=2o2ch3oh3o26e=co22h2o從正極流向負(fù)極燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高(3)2h24oh4e=4h2oo22h2o4e=4oh2h2o2=

6、2h2o解析：(1)熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式可得合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：co2(g)3h2(g)=ch3oh(l)h2o(l)h298.5 kjmol1。(2)該燃料電池的正極是氧氣得電子，而負(fù)極則是甲醇失電子。由于正極氧氣得電子生成o2，從而導(dǎo)致正極富余o2，而負(fù)極缺乏o2，故在固體電解質(zhì)中o2從正極流向負(fù)極；燃料電池中使用的燃料不經(jīng)過(guò)燃燒而直接轉(zhuǎn)化為電能，能量轉(zhuǎn)化率高。(3)電解質(zhì)溶液是堿性，所以負(fù)極反應(yīng)為：2h24oh4e=4h2o，正極反應(yīng)為：o22h2o4e=4oh，二者相加即為電極總反應(yīng)式。10(1)co2(g)3h2(g)=ch3oh(g)h2o(g)h49 kjmol1(2)

7、0.225 moll1min1144c、d (3)負(fù)o22h2o4e=4oh大于解析：(1)根據(jù)蓋斯定律：可得co2(g)3h2(g)=ch3oh(g)h2o(g)h49 kjmol1。(2)從反應(yīng)開始到平衡，平均反應(yīng)速率v(co2)(1 mol0.25 mol)1 l10 min0.075 moll1min1，所以v(h2)3v(co2)0.225 moll1min1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(co2)0.25 moll1，c(ch3oh)c(h2o)0.75 moll1，c(h2)0.25 moll1，所以該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)kc(ch3oh)c3(h2)144。對(duì)于反應(yīng)co2( g )3h2

8、( g )=ch3oh( g )h2o( g )h49 kjmol1，a項(xiàng)，升高溫度正、逆反應(yīng)速率都加快 ；b項(xiàng)，當(dāng)v正(h2)3v逆(co2)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；c項(xiàng)，將h2o(g)從體系中分離出來(lái)，平衡正向移動(dòng)，可提高co2和h2的轉(zhuǎn)化率；d項(xiàng)，再充入1 mol co2和3 mol h2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，n(ch3oh)/n(co2)增大。(3)燃料電池總反應(yīng)式為：2ch3oh3o24oh=2co6h2o。 該電池工作時(shí)，oh向負(fù)極移動(dòng)，電池正極的電極反應(yīng)式為：o22h2o4e=4oh。由于粗銅中含鋅、銀、金等雜質(zhì)，則通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極減少的質(zhì)量將大于陰極增加的質(zhì)量。1

9、1(1)c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(g)h5121.9 kjmol1(2)增大nioohh2oe=ni(oh)2oh(3)v(正)v(逆)1.1106解析：(1)熱化學(xué)方程式的書寫主要注意物質(zhì)狀態(tài)、放熱還是吸熱以及熱量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系等方面。(2)依據(jù)相關(guān)信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)電池放電，甲電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：h22e2oh=2h2o，乙電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：nioohh2oe=ni(oh)2oh，在乙電極周圍的溶液中產(chǎn)生oh，溶液的ph增大。(3)該溫度下的容器內(nèi)v(正)v(逆)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡常數(shù)k1104。在容器內(nèi)qc5/6 104v(

10、逆)。(4)假設(shè)在反應(yīng)的過(guò)程中轉(zhuǎn)化co的濃度x moll1，則達(dá)到平衡時(shí)co的濃度為(1.0105x)moll1，co2的濃度為(1.0104x)moll1，o2的濃度為1.0104moll1，在相同的溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)保持不變，則，解得x8.9106moll1，達(dá)到平衡時(shí)co的濃度為：101058.91061.1106 moll1。12(1)0.8 mol163.5 kj(2)c2h8n22n2o4=2co24h2o3n2四氧化二氮分解產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮(3)h22oh2e=2h2o(4)2na2o22co2=2na2co3o2,2na2o22h2o=4naoho2解析：(1)6.4 g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為0.2 mol，1 mol液態(tài)肼完全被過(guò)氧化氫氧化為氮?dú)馀c水蒸氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為4 mol，故6.4 g液態(tài)肼轉(zhuǎn)移的電子為0.8 mol；由蓋斯定律可知，液態(tài)肼與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水