【精選】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考選擇題42分練(六)

1、精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料高考選擇題42分練(六)實戰(zhàn)模擬,15分鐘拿下高考客觀題滿分!1.(2014淮南一模)淮南市煤炭年產(chǎn)量已達到1億噸以上,是我國13個億噸煤炭生產(chǎn)基地之一。二甲基甲酰胺(c3h7no)是以煤炭為原料的重要化工產(chǎn)品之一,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于二甲基甲酰胺的說法不正確的是()a.元素電負性大小為oncb.二甲基甲酰胺分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵c.二甲基甲酰胺具有還原性,在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑d.在空氣中完全燃燒73 g二甲基甲酰胺可以得到標準狀況下67.2 l co2【解析】選b。同周期元素的電負性由左向右逐漸增大,a正確;該分子中沒有非極性鍵,b錯誤;該分子含醛基,顯還

2、原性,可作還原劑,c正確;73 g該物質(zhì)含碳原子3 mol,因此生成二氧化碳3 mol,d正確。2.(2014太原模擬)下列解釋實驗事實的方程式正確的是()a.氨水中滴入酚酞溶液,溶液變紅:nh3h2on+oh-b.90時,測得純水中c(h+)c(oh-)=3.810-13:h2o(l)h+(aq)+oh-(aq)h0,b不正確;fe3+具有較強的氧化性,能夠氧化還原性較強的so2,c正確;向naoh溶液中通入過量的co2生成hc而不是c,d不正確。3.li-so2電池具有輸出功率高且低溫性能好的特點,其電解質(zhì)為libr,溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈,li+可在其中移動。電池總反應(yīng)式為2li+2so

3、2li2s2o4。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()a.放電時li+向正極移動b.電池溶劑可用水替代c.電池放電時,1 mol so2反應(yīng),轉(zhuǎn)移2 mol e-d.充電時,陽極發(fā)生還原反應(yīng)【解析】選a。在原電池內(nèi)部的電解質(zhì)溶液中,陽離子向正極移動,a正確。li能與水反應(yīng),不能用水作溶劑,b錯誤。根據(jù)化合價變化分析可知,該電池放電時,1 mol so2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol e-,c錯誤。充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng),故d錯誤?！净犹骄俊?1)充電時,該電池的正負極與外接電源的正負極如何連接?提示:該電池的正極連接外接電源的正極,該電池的負極連接外接電源的負極。(2)請寫出充電時兩極的電極反應(yīng)式。提示

4、:陽極:li2s2o4-2e-2li+2so2;陰極:li2s2o4+2e-2li+s2。4.(2014合肥二模)常溫下下列各溶液中,有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()a.10 ml 0.5 moll-1ch3coona溶液與6 ml 1 moll-1鹽酸混合:c(cl-)c(na+)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)b.0.1 moll-1ph為4的nahb溶液中:c(hb-)c(h2b)c(b2-)c.硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性:c(na+)c(s)c(n)c(oh-)=c(h+)d.c(n)相等的(nh4)2so4溶液、(nh4)2fe(so4)2溶液和nh4

5、cl溶液:ccc(na+)c(h+)c(ch3coo-)c(oh-),錯誤;ph=4,則hb-的電離程度大于其水解程度,有c(hb-)c(b2-)c(h2b),b錯誤;若二者按11反應(yīng):2nh4hso4+2naohna2so4+(nh4)2so4+2h2o,則溶液因(nh4)2so4水解而呈酸性,欲呈中性,則還需加入氫氧化鈉,因此c(na+)最大,n水解使c(n)c,d錯誤。5.一定溫度下,將1 mol a和1 mol b氣體充入2 l恒容密閉容器,發(fā)生反應(yīng)a(g)+b(g)xc(g)+d(s),t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中氣體c的濃度隨時間變化如圖所示。

6、下列說法正確的是()a.反應(yīng)方程式中的x=1b.t2時刻改變的條件是使用催化劑c.t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)dd.t1t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4【解析】選d。t2時改變條件,平衡沒有移動,但c的濃度增大,因此改變的條件不是使用了催化劑,而是增大壓強,反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)不變,x=2,a、b錯誤;d是固體,改變其量,對平衡移動沒有影響,物質(zhì)濃度不變,c錯誤;a(g)+b(g)2c(g)+d(s)起始(moll-1) 0.500.50 0變化(moll-1) 0.250.25 0.50平衡(moll-1) 0.250.25 0.50k=4,加壓,平衡常數(shù)不變,即t1t2間的平衡常數(shù)與t

7、1t3間的平衡常數(shù)相同,k=4,d正確。6.(2014張掖模擬)現(xiàn)有短周期元素x、y、z、m,x、y位于同主族,z、m位于同主族,y、z位于同周期,x與z、m都不在同一周期,z的核電荷數(shù)是m的2倍。下列說法正確的是()a.簡單陽離子的氧化性:yxb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:zmc.簡單離子半徑由大到小的順序是zmyd.等濃度的x2z與y2z的溶液中,水的電離程度:x2zy2z【解析】選c。根據(jù)題意知,短周期元素x、y、z、m,x、y位于同主族,z、m位于同主族,z的核電荷數(shù)是m的2倍,則z為硫元素,m為氧元素,x與z、m都不在同一周期,則x為氫元素,y、z位于同周期,則y為鈉元素。根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律,簡單陽離子的氧化性:h+na+,即yh2s,即mz,b錯誤;根據(jù)微粒半徑比較原則判斷,簡單離子半徑由大到小的順序是s2-o2-na+,即zmy,c正確;x2z為h2s,屬于酸,溶于水抑制水的電離;yz即na2s為強堿弱酸鹽,能水解,溶于水促進水的電離,等濃度的x2z與y2z的溶液中,水的電離程度:x2zy2z,d錯誤。7.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是()物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法a甲烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣