高考化學總復習專題：第2章第3節(jié)試題

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔一、選擇題1下列反應中，不屬于氧化還原反應的是()3cl26koh=5kclkclo33h2o2no22naoh=nano3nano2h2osncl42h2o=sno24hcl3ccl4k2cr2o7=2cro2cl23cocl22kclabc d解析：選c。中cl元素由0價變?yōu)?、5價；中n元素由4價變?yōu)?、5價；元素化合價無變化。故選c。2化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應是四種基本化學反應類型。下列變化屬于氧化還原反應，但是不屬于四種基本反應類型的是()acocuocuco2b2alfe2o3al2o32fec2o33o2dcl22fecl2=2f

2、ecl3解析：選a。b屬于置換反應，c屬于非氧化還原反應，d屬于化合反應。3下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()afe3、h、so、clobfe3、fe2、so、nocal3、na、so、codk、h、br、mno解析：選d。a項h與clo能結(jié)合成hclo，是復分解反應；b項可以大量共存；c項al3和co可以發(fā)生雙水解反應而不能大量共存，并無化合價的變化，不屬于氧化還原反應；d項因酸性kmno4的氧化性很強，會把br氧化為br2，故選d項。4將氯水分別滴入下列溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項氯水滴入下列溶液中實驗現(xiàn)象結(jié)論a滴有kscn的fecl2溶液變紅cl2具

3、有還原性b滴有酚酞的naoh溶液退色氯水具有酸性c紫色石蕊溶液先變紅后退色cl2具有漂白性d淀粉ki溶液變藍色cl2具有氧化性解析：選d。a項，cl2將fe2氧化成fe3，fe3與scn發(fā)生反應生成紅色物質(zhì)，表現(xiàn)cl2的氧化性，a項不正確；b項也可能表現(xiàn)hclo的漂白性；c項表現(xiàn)鹽酸的酸性和hclo的漂白性。5含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。下列各項為通cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是()ax0.4a,2fe2cl2=2fe32clbx0.6a,2brcl2=br22clcxa,2fe22br2cl2=br22fe34cldx1.5a,2fe

4、24br3cl2=2br22fe36cl解析：選b。還原性：fe2br，根據(jù)氧化還原反應的先后順序知，cl2先氧化fe2，然后再氧化br。離子反應為2fe2cl2=2fe32cl，2brcl2=br22cl。當x0.4a時，cl2不能完全氧化fe2，只發(fā)生反應2fe2cl2=2fe32cl，a項正確；當x0.6a時，cl2將fe2完全氧化后，又能氧化 mol的br，故b項錯；xa時，cl2氧化fe2后又能氧化a mol的br，c項正確；當x1.5a時，cl2將fe2、br完全氧化，d項正確。6氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物(cn)的最高允許排放濃度為0.5 mg/l；對廢水中cn的處理方法

5、是：在堿性條件下，用cl2將廢水中的cn轉(zhuǎn)化成n2和co2，使廢水得到凈化，發(fā)生的反應為：2cn8oh5cl2=2co2n210cl4h2o。下列有關(guān)說法正確的是()a上述反應中只有n2是氧化產(chǎn)物b經(jīng)測定，nacn的水溶液呈堿性，說明cn能促進水的電離c若上述反應生成0.4 mol co2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2 mold現(xiàn)取1 l含cn 1.02 mg/l的廢水，至少需用4.0105 mol cl2處理后才符合排放標準解析：選b。本題考查氧化還原反應的分析及計算。cn中c為2價，n為3價。n從3價升至0價，c從2價升至4價，故做還原劑，產(chǎn)物中對應的co2和n2均為氧化產(chǎn)物，a項錯；

6、nacn的水溶液呈堿性，說明cn為弱酸根離子，能水解而促進水的電離，b項正確；由題給化學方程式可知反應前后陰離子變化為2cn8oh10cl，即陰離子數(shù)目既不增加也不減少，故c項錯；由關(guān)系：2cn5cl2，n(cl2) mol5.0105 mol，故d項錯誤。7在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：16h10z2xo=2x25z28h2o，2a2b2=2a32b，2bz2=b22z。根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論錯誤的是()a溶液中可發(fā)生：z22a2=2a32zbz2在反應中為還原劑c氧化性強弱的順序為：xoz2b2a3dx2是xo的還原產(chǎn)物解析：選b。本題考查氧化還原反應中氧化性、還原性的比較及應用氧化性、

7、還原性判斷反應能否進行。據(jù)“強氧化劑強還原劑=弱氧化產(chǎn)物弱還原產(chǎn)物”，反應中，x由xo中的7價降為x2中的2價，體現(xiàn)氧化性，還原產(chǎn)物為x2，選項d正確；同樣z升高到z2中的0價，體現(xiàn)還原性，z2為氧化產(chǎn)物，結(jié)論是xo的氧化性強于z2，以此類推，得氧化性b2a3，中氧化性z2b2，且z2是氧化劑，選項b錯誤；綜上所述氧化性順序是xoz2b2a3，選項c正確；a中由于氧化性z2a3，故反應z22a2=2a32z能發(fā)生，選項a正確。8.向100 ml nabr和nai的混合溶液中緩慢通入適量的cl2，充分反應后將所得溶液蒸干，并將所得固體灼燒至恒重，得到m g固體。m與通入cl2的體積v(cl2)，

8、標準狀況關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是()av0.224b混合溶液中：c(na)2 mol/lcm225.3dm118.55解析：選d。m11.7時，固體為nacl，則v(cl2)n(nacl)22.422.42.24(l)10v (l)，則v0.224，a對；混合溶液中c(na)2(mol/l)，b對；由于兩段反應消耗等量的氯氣，則該溶液中nabr和nai的物質(zhì)的量均為0.1 mol，m20.11030.115025.3，c對；由于還原性：nainabr,05v段發(fā)生nai與氯氣的反應，故m1為0.1 mol nacl和0.1 mol nabr的總質(zhì)量，m10.158.50.110316

9、.15，d錯。9鐵氧磁體法處理含cr2o的廢水的原理如下：向含cr2o的酸性廢水中加入feso47h2o，將cr2o還原為cr3，調(diào)節(jié)溶液的ph，使鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當于fefecro4(鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素的價態(tài))的沉淀。處理含1 mol cr2o的廢水至少需要加入a mol feso47h2o。下列結(jié)論正確的是()ax0.5，a8bx0.5，a10cx1.5，a8dx1.5，a10解析：選d。cr2o2cr3，1 mol cr2o發(fā)生反應時得到6 mol e。設(shè)得到鐵氧磁體的物質(zhì)的量為 y mol，則：yxya(鐵原子守恒)，(2x)y2(鉻原子守恒)，xy6(電子得失守恒)，聯(lián)

10、立三式解得：x1.5，y4，a10。二、非選擇題10氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作?；卮鹣铝袉栴}：(1)起始濾液的ph_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_；(2)試劑的化學式為_，中發(fā)生反應的離子方程式為_；(3)試劑的化學式為_，中加入試劑的目的是_；(4)試劑的名稱是_，中發(fā)生的離子方程式為_；(5)某同學稱取提純的產(chǎn)品0.7759 g，溶解后定容在100 ml容量瓶中，每次取25.00 ml溶液，用0.1000 moll1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均

11、體積為25.62 ml，該產(chǎn)品的純度為_。解析：根據(jù)混合物分離提純的原則，結(jié)合化合物的主要化學性質(zhì)來分析和解答問題。(1)因混合物中有k2co3，co的水解使溶液呈堿性。(2)溶液中真正的雜質(zhì)離子是co和so，故可加入ba2除去，考慮不能引入新的雜質(zhì)離子，故選bacl2溶液。(3)除雜試劑需過量，為了除去過量的ba2，可以加入k2co3溶液。(4)為了除去加入的過量的k2co3，可加入稀鹽酸。(5)產(chǎn)品的純度100%100%100%100%98.40%。答案：(1)大于強堿弱酸鹽k2co3發(fā)生水解使體系呈堿性(2)bacl2ba2co=baco3、ba2so=baso4(3)k2co3除去a中

12、的ba2離子(4)鹽酸co2h=co2h2o(5)98.40%11nano2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知nano2能發(fā)生如下反應：2nano24hi=2noi22nai2h2o(1)上述反應中的氧化劑是_。(2)根據(jù)上述反應，鑒別nano2和nacl，可選用的物質(zhì)有：水、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有_(填序號)。(3)某廠廢液中，含有2%5%的nano2，直接排放會造成污染，下列試劑能使nano2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的n2的是_。anaclbnh4clchno3 d濃h2so4(4)請配平以下化學方程式：alnano3naohh2o=naal(

13、oh)4n2。若反應過程中轉(zhuǎn)移5 mol e，則生成標準狀況下n2的體積為_l。解析：(1)nano2中n元素的化合價降低，做氧化劑。(2)根據(jù)上述反應，nano2在酸性溶液中，能將i氧化成i2，i2遇淀粉變藍色，故必須選用的物質(zhì)有。(3)根據(jù)氧化還原知識，所選試劑充當還原劑，題給選項中只有nh4cl能與nano2反應轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的n2，故選b。(4)根據(jù)化合價升降配平：10al6nano34naoh18h2o=10naal(oh)43n2。根據(jù)關(guān)系式n210e，若反應過程中轉(zhuǎn)移5 mol e，則生成標準狀況下n2的體積為11.2 l。答案：(1)nano2(2)(3)b(4)1064

14、1810311.212某實驗小組為探究clo、i2、so在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：實驗：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；實驗：向?qū)嶒灥娜芤褐屑尤? ml 0.5 mol/l的na2so3溶液，藍色恰好完全退去。(1)寫出實驗中發(fā)生反應的離子方程式：_。(2)實驗的化學反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。(3)以上實驗說明，在酸性條件下clo、i2、so的氧化性由弱到強的順序是_。解析：(1)在酸性環(huán)境中，clo具有強氧化性，能將i氧化為i2，同時生成cl和h2o：clo2i2h=i2clh2o。(2)實驗中生成的i2具有氧化性，將so氧化為so，

15、根據(jù)so2eso，0.002 mol na2so3失去電子(轉(zhuǎn)移電子)的物質(zhì)的量20.002 mol0.004 mol。(3)根據(jù)實驗知氧化性：cloi2，根據(jù)實驗知氧化性：i2so，故氧化性：cloi2so。答案：(1)clo2i2h=i2clh2o(2)0.004 mol(3)soi2clo13h2o2既有氧化性又有還原性，在2價的錳鹽或3價的鉻鹽等催化下還會發(fā)生自身氧化還原反應生成h2o和o2。(1)完成并配平以下離子方程式：反應中的氧化劑是_；被氧化的元素是_。若化學方程式中kmno4、h2o2的系數(shù)分別是2和7，也能配平這個方程式，但此時h2o2除了跟kmno4反應外，還發(fā)生的反應是(用化學方程式表示)_。解析：(1)h2o2做氧化劑時，其還原產(chǎn)物為h2o(稱其為綠色氧化劑)，在配平時，首先確定右邊產(chǎn)物中肯定有h2o，根據(jù)