精修版浙江省高考化學一輪復習專題過關檢測：專題3　從礦物到基礎材料 含解析

1、精品文檔高考化學專題三過關檢測(時間:45分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:h 1o 16na 23al 27fe 56cu 64一、選擇題(本題包括12個小題,每小題4分,共48分,每小題只有一個選項符合題目要求)1.生產(chǎn)水泥和玻璃的共同原料是()a.純堿b.黏土 c.石灰石d.石英2.鐵和鐵合金是生產(chǎn)、生活中常用的材料,下列說法中錯誤的是()a.不銹鋼比生鐵抗腐蝕能力強b.以鐵為陰極、銅片為陽極、硫酸銅為電鍍液可以實現(xiàn)鐵制品鍍銅c.鐵能與稀硫酸反應,鐵不能與濃硫酸反應d.焊接鐵軌時可以利用鋁熱反應制取少量的鐵3.下列敘述中正確的是()a.紅寶石、珍珠、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分

2、都是硅酸鹽b.光導纖維導電能力很強,是一種很好的通信材料c.硅膠多孔,吸水能力強,所以常用作袋裝食品的干燥劑d.硅的化學性質(zhì)不活潑,在自然界中主要以游離態(tài)存在4.下列離子方程式中書寫正確的是()a.水玻璃中通入過量二氧化碳:na2sio3+co2+h2o2na+co32-+h2sio3b.澄清石灰水中通入過量二氧化碳:ca(oh)2+2co2ca2+2hco3-c.二氧化硅與氫氟酸反應:sio2+4h+4f-sif4+2h2od.二氧化硅溶于燒堿溶液中:sio2+2oh-sio32-+h2o5.建筑用的紅磚和青磚,其顏色是由其中含有的不同價態(tài)的鐵氧化物所致。我國古代磚瓦建筑能夠保持到現(xiàn)在的,幾

3、乎無一例外的是由青磚建成。有人提出以下可能的原因,你認為有道理的是()青磚中含的是feo青磚中含的是fe3o4fe2o3長期遇酸雨侵蝕會風化溶解使磚瓦強度降低fe3o4性質(zhì)穩(wěn)定feo性質(zhì)穩(wěn)定a.b.c.d.6.下列敘述中不正確的是()選項敘述敘述a向naalo2溶液中滴入nahco3溶液有白色沉淀alo2-結(jié)合h+能力比co32-強b實驗室常用mgso4溶液與naoh溶液制備mg(oh)2沉淀mg(oh)2不溶于強堿c鋁粉和氧化鐵粉末可發(fā)生鋁熱反應鋁具有還原性d鹽酸和氨水能溶解al(oh)3al(oh)3是兩性氫氧化物7.下列說法中不正確的是()a.在含fecl2雜質(zhì)的fecl3溶液中通入足量

4、cl2后,再充分加熱除去過量的cl2,即可得到較純凈的fecl3溶液b.fe在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到fe3o4c.在盛放食品的包裝袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質(zhì)d.在fecl3溶液中加入kscn溶液,溶液變血紅,加入足量鐵粉充分振蕩,溶液血紅色褪去8.為了驗證fe3+的性質(zhì),某化學興趣小組設計了下圖所示的一組實驗,其中實驗方案設計錯誤的是()a.b.c.d.9.某溶液中可能存在mg2+、fe2+、fe3+,加入naoh溶液,開始時是白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是()a.一定有fe2+存在,一定沒有fe3+、mg2+b.

5、一定有fe3+存在,一定沒有fe2+、mg2+c.一定有fe3+存在,可能有fe2+,一定沒有mg2+d.一定有fe2+存在,可能有mg2+,一定沒有fe3+1將2.3 g na和2.7 g al同時加入到足量的水中充分反應,將反應后的溶液稀釋為500 ml,下列說法正確的是()a.反應中放出的氣體的體積為4.48 lb.稀釋、定容操作中用到的全部玻璃儀器有:燒杯、膠頭滴管和500 ml容量瓶c.所得溶液中na+和alo2-的個數(shù)之比一定為11d.整個反應過程中共轉(zhuǎn)移電子4 mol11.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()al2o3naalo2(aq)al(oh)3sso3h2so4飽和n

6、acl(aq)nahco3na2co3fe2o3fecl3(aq)無水fecl3mgcl2(aq)mg(oh)2mgoa.b.c.d.12.下圖表示在某溶液中滴加ba(oh)2溶液時,沉淀的物質(zhì)的量隨ba(oh)2的物質(zhì)的量的變化關系。該溶液的成分可能是()a.nh4al(so4)2b.kal(so4)2c.al2(so4)3d.naalo2二、非選擇題(本題包括4個小題,共52分)13.(14分)某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱,用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。實驗操作步驟:.打開彈簧夾1,關閉彈簧夾2,并打開活塞a,滴加鹽酸。.a中看到白色沉淀時關閉活

7、塞a。請回答:(1)b中反應的離子方程式是。(2)通過步驟、得知鹽酸具有的性質(zhì)是(填字母)。a.揮發(fā)性b.還原性c.氧化性d.酸性(3)c裝置的作用是,x是(寫化學式)。(4)為了驗證碳的非金屬性強于硅,步驟中未寫的操作和現(xiàn)象是,d中反應的化學方程式是。(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是(從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋)。14.(8分)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是al2o3h2o、al2o33h2o以及少量fe2o3、sio2等)提取純al2o3作冶煉鋁的原料。提取的操作過程可用以下流程圖表示:(1)寫出濾液a中一種溶質(zhì)與過量naoh溶液反應進入濾液b的離子方程式:。(2)若步驟中沒有過濾操作而直接

8、進入步驟,對后面操作將產(chǎn)生的影響是。15.(18分)“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產(chǎn)、生活的發(fā)展,一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時代的意義。請你回答以下問題:(1)無機非金屬材料。高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料,又稱“半導體”材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。sio2si(粗)sihcl3si(純)步驟的化學方程式為。實驗室中可用二氧化硅制取硅酸,有關化學方程式為。(2)磁性材料。這種材料一般含有鐵元素,鐵以化學性質(zhì)活潑、用途廣泛而著稱。其中在工業(yè)上用途最廣的是各式各樣的復合鋼管材料,一般的鋼鐵是(填組成成分的元素符號)合金,其硬度比純鐵(填“大”或“小”)。(3)

9、激光材料。我國是激光技術先進的國家,紅寶石(al2o3)是最早用于生產(chǎn)激光的材料,它是一種兩性氧化物,請用離子方程式加以說明:,。(4)納米材料。膠體是一種物質(zhì)以“納米”顆粒的形式分散到另一種物質(zhì)里形成的分散系,膠體粒子的直徑大約是,區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是。16.(12分)向fe和fe2o3組成的3.84 g混合物中加入120 ml某濃度的鹽酸,恰好完全反應,生成672 ml h2(標準狀況下),若向反應后的溶液中滴入幾滴kscn溶液,溶液不呈血紅色。試求:(1)原混合物中fe的質(zhì)量。(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案1.c解析:生產(chǎn)水泥不需要純堿、石英,生產(chǎn)玻璃不需要黏土。2.c解

10、析:濃硫酸使鐵鈍化,鈍化也屬于化學變化,c選項錯誤。3.c解析:紅寶石的主要成分為氧化鋁、珍珠的主要成分為caco3、水晶的主要成分為sio2、鉆石為碳單質(zhì),a選項中均不屬于硅酸鹽;光導纖維不導電,b選項錯誤;自然界中無游離態(tài)的硅,d選項錯誤。4.d解析:na2sio3是強電解質(zhì),應拆成na+、sio32-,a項正確寫法是sio32-+2co2+2h2oh2sio3+2hco3-;b項正確寫法是co2+oh-hco3-;c項,氫氟酸是弱酸,在離子方程式中不能拆分。5.b解析:feo不穩(wěn)定,容易被空氣中氧氣氧化,錯誤。6.d解析:a選項,發(fā)生反應alo2-+hco3-+h2oco32-+al(o

11、h)3的實質(zhì)是alo2-與hco3-中的h+結(jié)合生成al(oh)3,正確;d選項,氨水不與al(oh)3反應,錯誤。7.a解析:加熱促進fecl3水解,a選項錯誤;硅膠具有吸水性、鐵粉與氧氣反應,c選項正確。8.c解析:不反應,實驗方案和現(xiàn)象均錯;檢驗的是cl-,與fe3+的性質(zhì)無關。9.d解析:因為fe(oh)2轉(zhuǎn)化為fe(oh)3時的顏色變化可掩蓋其他白色沉淀,故溶液中可能含有mg2+,d正確。1d解析:n(na)=1 mol、n(al)=1 mol,首先發(fā)生2na+2h2o2naoh+h2,生成n(naoh)=1 mol、n(h2)=05 mol,然后再發(fā)生反應2al+2naoh+2h2

12、o2naalo2+3h2,生成n(alo2-)=1 mol、n(h2)=15 mol,生成氫氣的總物質(zhì)的量為2 mol,轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為4 mol,最后溶液為naalo2溶液。a選項沒有指明狀態(tài),b選項沒有提供玻璃棒,c選項alo2-會水解,所以只有d選項正確。11.a解析:在提供的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中,中s在o2中的燃燒產(chǎn)物應為so2,故錯;中fecl3溶液在加熱時會促進fe3+的水解:fecl3+3h2ofe(oh)3+3hcl,最終得不到無水fecl3,要實現(xiàn)這個過程,需將fecl3溶液在hcl的氛圍中加熱蒸干,才能得到無水fecl3,故錯。12.c解析:偏鋁酸鈉溶液與ba(oh)2溶液

13、混合不產(chǎn)生沉淀,排除d;硫酸鋁銨溶液中加入氫氧化鋇溶液,沉淀到最高點后氫氧化鋇再與銨根離子反應,al(oh)3不會馬上溶解,排除a;加入3 mol氫氧化鋇,對應2 mol kal(so4)2,產(chǎn)生的沉淀為4 mol,而不是直線上升至5 mol,排除b;根據(jù)圖像中沉淀與加入氫氧化鋇的關系,只能是硫酸鋁,故選c。13.答案:(1)caco3+2h+ca2+co2+h2o(2)ad(3)除hcl氣體nahco3(4)打開彈簧夾2,關閉彈簧夾1,d中出現(xiàn)白色膠狀沉淀na2sio3+co2+h2oh2sio3+na2co3(5)碳和硅原子的最外層電子數(shù)都是4,但碳原子比硅原子電子層數(shù)少,碳的原子半徑小于

14、硅,得電子的能力比硅強,故碳的非金屬性強于硅14.答案:(1)al3+4oh-alo2-+2h2o(2)中的不溶物(sio2)在操作中會被氫氧化鈉溶液溶解,最后所得al2o3中將含有sio2解析:al2o3為兩性氧化物,能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液;fe2o3為堿性氧化物,溶于鹽酸而不溶于氫氧化鈉溶液;sio2為酸性氧化物,溶于氫氧化鈉溶液而不溶于鹽酸。解答此題,關鍵要抓住這些氧化物性質(zhì)的差異,形成分離、除雜質(zhì)的思路。15.答案:(1)sio2+2csi+2cosio2+2naohna2sio3+h2o,na2sio3+2hcl2nacl+h2sio3(或na2sio3+co2+h2ona2co3

15、+h2sio3)(2)fe、c大(3)al2o3+6h+2al3+3h2oal2o3+2oh-2alo2-+h2o(4)10-910-7 m利用丁達爾效應解析:(1)sio2與c在高溫下反應制粗硅,生成co,不生成co2;由于sio2不溶于水,所以sio2先與強堿(如naoh)反應制取可溶性硅酸鹽,再通入co2(或加鹽酸)即可生成h2sio3。(2)普通鋼是由fe、c組成的合金,比fe的硬度大。(3)al2o3與酸溶液中的h+反應生成al3+和h2o,與堿溶液中的oh-反應生成alo2-和h2o。(4)膠體微粒直徑在10-910-7 m之間,特征現(xiàn)象是有丁達爾效應。16.解:向fe、fe2o3組成的混合物中加入鹽酸,發(fā)生的反應有fe+2h+fe2+h2,fe2o3+6h+2fe3+3h2o,2fe3+fe3fe2+。反應后向溶液中滴加kscn溶液,溶液不呈血紅色,說明fe3+反應完全。設fe、fe2o3的物質(zhì)的量分別為x、y,n(h2)=0.672 l22.4 lmol-1=03 mol。fe+2h+fe2+h203 mol06 mol0