新編浙江省高三上期中考試化學試題及答案

1、新編高考化學備考資料溫州市蒼南縣巨人中學高三上學期期中考試化學試題1、 選擇題：（每題只有一個選項符合題意，每小題2.5分，共50分）1聯(lián)合國確定2014年“世界水日”的宣傳主題是“水與能源”（water and energy）。水利部確定2014年我國紀念“世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為“加強河湖管理，建設水生態(tài)文明”，下列有關說法或做法不符合這一主題的是（ ） a科學使用農藥、化肥，減少水體污染 b工業(yè)廢水和城市生活污水需凈化處理，堅持達標排放 c為了節(jié)約生產成本，可將造紙廠、化工廠建在水源地上游 d合理開發(fā)水資源，建立水資源節(jié)約型和環(huán)境友好型經濟2生活中碰到的某些問題，常涉及到

2、化學知識，下列說法不正確的是amg（oh）2和al（oh）3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅逐o2、稀釋可燃氣體，分解產物mgo和al2o3能較快地與塑料燃燒過程中產生的酸性及腐蝕性氣體反應，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機阻燃劑b近年來禽流感病毒h7n9時有病例報告，衛(wèi)生部門強調要盡量避免接觸活禽，個人也應加強消毒預防，其中消毒劑可以選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質c食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質d碘的升華、溴水中萃取溴、石油的分餾均是物理變化3.下列有關化學用語使用正確的是：a. 硫原子的原子結構示意圖： bnh4h的電子式： c原子核內有10個中子的氧原

3、子： d乙烯的結構簡式：c2h44下列說法正確的是a海水中蘊含的元素有80多種，其中mg、br、i在海水中的總儲量分別約為1.81015t、11014t、81010t。由于海水中鎂的儲量很大，工業(yè)上常以海水為原料提取鎂，因此，鎂元素被稱為“海洋元素”b活潑金屬元素的氧化物一定是堿性氧化物，非金屬元素的氧化物一定是酸性氧化物 c氫氧化鐵溶膠、甘油與乙醇的混合液、含pm2.5的大氣均具有丁達爾效應 d綠色化學期望利用化學原理從源頭消除污染，在化學過程中充分利用原料，實現(xiàn)零排放5. 在給定條件下,下列劃橫線的物質在化學反應中能被完全消耗的是:a. 標準狀況下,將1 g鋁片投入20 ml 18.4 m

4、oll-1的硫酸中b. 向100 ml 3 moil-1的硝酸中加入5.6 g鐵c.用50 ml 18 moll-1濃硫酸與足量cu共熱(指其中的硫酸被完全消耗)d.在5107 pa、500 和鐵觸媒催化的條件下,用3 mol氫氣和2 mol氮氣合成氨6. 下列敘述正確的是（）a同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等 b任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等c1l一氧化碳氣體一定比1l氧氣的質量小d等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的h+數(shù)一定相等7.下列說法正確的是:除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的濃硫酸盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)鉀、鈉、白磷都應

5、保存在水中做焰色反應實驗時所用鉑絲，每次用完后用稀硫酸洗滌后再使用a bc d8. 下列敘述與對應圖式正確的是a由下列短周期元素性質的數(shù)據推斷元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合價-2+2+1+5、-3+7、-1+1+5、-3+3b圖甲表示zn-cu原電池反應過程中的電流強度的變化，t時可能加入了h2o2c圖乙表示某一放熱反應，若使用催化劑e1、e2、h都會發(fā)生改變d表示h2燃燒熱的化學方程式為：2h2（g）+o2（g）=2h2o（1）；h=571.6kj/mol9如圖是鹵素單質（f2、cl2、br2、i2）的沸點

6、與相對分子質量的關系圖，下列說法錯誤的是（）a 單質是最活潑的非金屬單質b單質能使品紅溶液褪色c單質保存時加少量水進行水封d單質的氧化性是10已知nh4cuso3與足量的1moll1硫酸溶液混合微熱，產生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成；有刺激性氣味氣體產生；溶液呈藍色據此判斷下列說法合理的是（）anh4cuso3中硫元素被氧化了b刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣c該反應中nh4cuso3既是氧化劑又是還原劑d該反應中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性11下列說法正確的是 標準狀況下,22.4 l己烯含有的分子數(shù)約為na 標準狀況下,11.2 l的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為0.5 na 7.1 g氯

7、氣與足量的氫氧化鈉溶液在常溫下反應轉移的電子數(shù)約為0.2 na 60 gsio2晶體中含有2na個sio鍵 1 mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為7 na 500 ml 1 mol/l的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5 na a b c d 12直接nabh4/h2o2燃料電池（dbfc）的結構如圖，有關該電池的說法不正確的是（ ） a電極b材料中包含mno2層，mno2可起催化作用 b電池負極區(qū)電極反應： bh4-+8oh-8e-=bo2-+6h2o c放電過程中，na+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移 d在電池反應中，每消耗1l6mol/lh2o2溶液， 理論上流過電路中的電子為12na個13.

8、短周期元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和13。 x的原子半徑比y的小，x與w同主族，z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的a原子半徑的大小順序：r(y)r(z)r(w)b只含x、y、z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物c元素y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z的強d元素z、w的簡單離子的電子層結構不同14 關于下列各圖的敘述正確的是 a甲表示h2與o2發(fā)生反應過程中的能量變化，則h2的標準燃燒熱為483.6kjmol-1b乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2no2n2o4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點a對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

9、c丙表示a、b兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將tl時a、b的飽和溶液分別升溫至t2時，溶質的質量分數(shù)bad丁表示常溫下，稀釋ha、hb兩種酸的稀溶液時，溶液ph隨加水量的變化，則naa溶液的ph小于同濃度的nab溶液的ph15下列離子方程式正確的是 aho中投入na2o2固體：2ho2na2o2=4oh4na18o2 b過量石灰水與碳酸氫鈣反應：ca22hco2oh=caco3co2h2o cfeso4酸性溶液暴露在空氣中: 4fe2+o2+4h+4fe3+2h2o d向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2o 16下表各組第欄中的化學反應與第欄中的化學反應，都可以

10、用第欄中的離子方程式表示的是選項第欄第欄第欄a往少量naoh溶液中投入鋁片往過量naoh溶液中投入鋁片2al2oh2h2o=2alo2-3h2b 往fe2(so4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液往fe2（so4）3溶液中滴入氫氧化鋇溶液fe33oh=fe(oh)3 c往nahco3溶液中滴入ca(oh)2溶液往nahco3溶液中滴入naoh溶液ohhco3-=co32-h2od往naoh溶液中通入過量co2氣體往naoh溶液中通入少量co2氣體co2oh=hco3-17. 某溶液中可能含有na、ca2、br、co32、i、so32六種離子中的幾種。在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產生、溶液呈橙黃色；

11、向呈橙黃色的溶液中加入bacl2溶液時無沉淀生成；橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍。據上述實驗事實推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是a.na、br、co32 b.na、so32、i c.ca2、i、so32 d.ca2、co32、br18某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42、hco3等離子當向該溶液中加入一定物質的量濃度的naoh溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質的量隨naoh溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（）a原溶液中含有的fe3+和al3+的物質的量之比為1：1bab段發(fā)生的離子反應為：al3+3oh=al（oh）3，mg2+2oh=mg（oh）

12、2c原溶液中含有的陽離子是h+、nh4+、mg2+、al3+、na+dd點溶液中含有的溶質只有na2so419右圖中c表示某反應物在體系中的百分含量，v表示反應速度，p表示壓強，t表示反應時間。圖(a)為溫度一定時壓強與反應速度的關系曲線；圖(b)為壓強一定時，在不同時間c與溫度的關系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應是 a. n2o3(g)no2(g)no(g) dh0 b. 4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g) dh0c. 3no2(g)h2o(l)2hno3(l)no(g) dh0d. co2(g)c(s)2co(g) dh020某溶液可能含有cl、so42、co32、nh

13、4+、fe3+、fe2+、al3+ 和na+。某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：由此可知原溶液中 a原溶液中c（fe3+）=0.2 moll-1 b溶液中至少有4種離子存在，其中cl一定存在，且c（cl）0.2 moll-1 cso42、nh4+ 、na+一定存在，co32、al3+一定不存在 d要確定原溶液中是否含有fe2+,其操作為：取少量原溶液于試管中,加入適量氯水，無現(xiàn)象，再加kscn溶液，溶液成血紅色，則含有fe2+填空題（共50分）21.（10分）a、b、c、d是短周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，a原子的最外層上有4個電子；b的陰離子和c的陽離子具有相同的電

14、子層結構，兩元素的單質反應，能生成一種淡黃色的固體e，d的l層電子數(shù)等于k、m兩個電子層上的電子數(shù)之和。試回答：（1）e原子的電子式為 ，b元素能形成的兩種同素異形體的物質的化學式為 ， c元素的離子結構示意圖為 。 （2）化合物e中所含有的化學鍵是 ，它屬于 化合物。（3）寫出a、b兩元素形成的化合物與e反應的化學方程式： 。（4）寫出d的最高價氧化物的水化物和a單質反應的化學方程式： 。此反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。22（10分）研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（feso4xh2o）熱分解研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究

15、，并通過稱量裝置b質量測出x的值。 （1）裝置b中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水，裝置c中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有 。（2）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置a中還殘留紅棕色固體fe2o3。（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質so3，寫出feso4分解的化學方程式 。（5）裝置d球形干燥管的作用 。（6）某研究所利用sdtq600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（feso4xh2o）進行熱分解，獲得相關數(shù)據，繪制成固體質量分解溫度的關系圖如圖2，根據圖2中有關數(shù)據，可計算出feso4xh2o中

16、的x= 。23(15分） 鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品。請根據題意，完成下列填空：（1）向酸化的fecl3溶液中逐滴加入ki溶液，溶液變成棕褐色。該反應的離子方程式為 。（2）向酸化的feso4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變紅色。繼續(xù)滴加雙氧水，紅色逐漸褪去，且有氣泡產生。寫出上述變化中，有關反應的離子方程式： fe33scnfe(scn)311h2o22scn2so422co2n210h2o2h 若生成1mol n2，h2o2和scn的反應中轉移電子的物質的量是 mol。（3）根據以上實驗，推斷fe2+、i和scn的還原性由強到弱的順序為 。 某課題組利用

17、fe粉和kno3溶液反應，模擬地下水脫氮過程，探究脫氮原理。（4）實驗前：先用0.1 moll-1h2so4洗滌fe粉，其目的是 ，然后用蒸餾水洗滌至中性；將kno3溶液的ph調至2.5；為防止空氣中的o2對脫氮的影響，應向kno3溶液通入 （寫化學式）。（5）如圖表示足量fe粉還原上述kno3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、ph 隨時間的變化關系（部分副反應產物曲線略去）。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應生成的陽離子分別是 、 。t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中nh4+的濃度在增大，fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是 。24.（15分）一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。

18、. 利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。ni（s）4co（g）ni（co）4（g） 該反應的h 0（選填“”或“”或“”）。. 在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：c（s）o2（g）co2（g）；h1393.5 kjmol1co2（g）c（s）2co（g）；h2+172.5 kjmol1s（s）o2（g）so2（g）；h3296.0 kjmol1則2co（g）so2（g）s（s）2co2（g） h3 。. 工業(yè)上一般采用co與h2反應合成可再生能源甲醇，反應如下:co（g）+2h2（g）ch3oh（g）. 某溫度下，將molco和molh2充入l的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測 得c（co）=0.2moll1，