【精選】高考化學(xué)二輪主觀題專練二化學(xué)反應(yīng)原理綜合題含答案解析

1、精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料專練二化學(xué)反應(yīng)原理綜合題題型狂練1(2013杭州調(diào)研)氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛。(1) 圖中表示兩個(gè)常見的固氮反應(yīng)：n23h22nh3和n2o22no的平衡常數(shù) (lg k)與溫度的關(guān)系，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說 法正確的是_(填序號(hào))。a反應(yīng)為放熱反應(yīng)b常溫下，反應(yīng)的反應(yīng)速率很大，而反應(yīng)的反應(yīng)速率很小c升高溫度，反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，反應(yīng)的反應(yīng)速率減小d在常溫下，利用反應(yīng)固氮和利用反應(yīng)固氮反應(yīng)程度相差很大(2)工業(yè)上也可在堿性溶液中通過電解的方法實(shí)現(xiàn)由n2制取nh3：2n26h2o4nh33o2，通入n2的一極是_(填“陰極”或“陽(yáng)極”)，

2、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_。(3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，n2在催化劑(摻有少量fe2o3的tio2)表面與水發(fā)生反應(yīng)：n2(g)3h2o(l)2nh3(g)o2(g)ha kj/mol。已知：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kj/mol,2h2(g)o2(g)2h2o(l)h571.6 kj/mol，則a_。(4)已知：4nh3(g)3o2(g)2n2(g)6h2o(g)h1 316 kjmol1 ，氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。當(dāng)溫度不同(t2t1)、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是_(填代號(hào))。來源:該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是

3、_。(5)常溫下，設(shè)氨水的pha，加入相同體積、ph14a的鹽酸，待反應(yīng)結(jié)束后，溶液中一定存在的關(guān)系是_(填序號(hào))。ac(nh)c(cl) bph7ckw1.01014 dc(h)c(oh)解析(1)溫度升高，反應(yīng)的lg k減小，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的lg k增大，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，a錯(cuò)。k的大小只表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，與反應(yīng)速率無關(guān)，故b錯(cuò)，d正確。不論反應(yīng)是放熱還是吸熱，溫度升高反應(yīng)速率均加快，c錯(cuò)。(2)反應(yīng)中n2被還原，故在陰極放電。電解時(shí)陽(yáng)極上陰離子放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4oh4e=2h2oo2。(3)根據(jù)題中已知：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 k

4、j/mol，2h2(g)o2(g)2h2o(l)h571.6 kj/mol ，由可得題中所求熱化學(xué)方程式，則h92.4 kj/mol(571.6 kj/mol)765.0 kj/mol，即a765.0。(4)圖甲：在改變條件的瞬間，v(正)和v(逆)均比原來的大，曲線應(yīng)是斷開的，故錯(cuò)誤。圖丙：壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，o2的轉(zhuǎn)化率減小，故錯(cuò)誤。原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)要注意到介質(zhì)呈堿性。來源:(5)兩者混合后，氨水過量，溶液呈堿性，所以選項(xiàng)a、b、d均錯(cuò)。答案(1)d(2)陰極4oh4e=2h2oo2(3)765.0(4)乙2nh36e6oh=n26h2o(5)c2(2013寧波模擬)天然

5、氣(以甲烷計(jì))在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。.在制備合成氨原料氣(h2)中的應(yīng)用(1)甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制h2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g) h206.2 kj/molch4(g)2h2o(g)co2(g)4h2(g) h165.0 kj/mol上述反應(yīng)所得原料氣中的co會(huì)使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在條件下co與水蒸汽反應(yīng)生成易除去的co2，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(2)co變換反應(yīng)的汽氣比(水蒸汽與原料氣中的co的物質(zhì)的量之比)與co平衡變換率(已轉(zhuǎn)化的一氧化碳的量與轉(zhuǎn)化前一氧化碳的

6、量之比)的關(guān)系如下圖所示：析圖可知：相同溫度時(shí)，co平衡變換率與汽氣比的關(guān)系是_。汽氣比相同時(shí)，co平衡變換率與溫度的關(guān)系是_。(3)對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(b)的平衡壓強(qiáng)(pb)代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作kp)，則co變換反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為：kp_。隨溫度的降低，該平衡常數(shù)_(填“增大”“減小”或“不變”)。.在熔融碳酸鹽燃料電池中的應(yīng)用以熔融li2co3和k2co3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如下圖所示。(1)外電路電子流動(dòng)方向：由_流向_(填字母)。(2)空氣極的電極反應(yīng)式是_。(3)以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路中有0.6 mol

7、e轉(zhuǎn)移時(shí)，有_g精銅析出。解析.(1)根據(jù)蓋斯定律，用第二個(gè)熱化學(xué)方程式減去第一個(gè)熱化學(xué)方程式，即可得出所求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。.(3)cu2 2e = cu 2 mol 1 mol 0.6 mol nn0.3 molm0.3 mol64 g/mol19.2 g。答案.(1)co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) h41.2 kj/mol(2)汽氣比越大，co平衡變換率越大溫度越高，co平衡變換率越小(3)增大.(1)ab(2)o24e2co2=2co(3)19.23(2013金華聯(lián)考)以甲烷(ch4)、合成氣(co和h2)、co2、甲醇(ch3oh)、甲醛(hcho)等為初始反應(yīng)物可以

8、合成一系列重要的化工原料和燃料。其中作為初始反應(yīng)物的甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。反應(yīng)：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h1反應(yīng)：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h2上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是_(填“”或“”)。如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(k)。溫度來源:數(shù)理化網(wǎng)250 來源:數(shù)理化網(wǎng)300 350 k2.0410.2700.012來源:由表中數(shù)據(jù)判斷h1_0(填“”、“”或“”)。某溫度下，將2 mol co和6 mol h2充入2 l的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(co

9、)0.2 mol/l，則co的轉(zhuǎn)化率為_，此時(shí)的溫度為_(從上表中選擇)。(2)已知在常溫常壓下：2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(g)h11 277.0 kj/mol2co(g)o2(g)=2co2(g)h2566.0 kj/molh2o(g)=h2o(l)h344.0 kj/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_。(3)2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電池。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)為_；該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.

10、4 g甲醇完全反應(yīng)生成co2時(shí)，有_na個(gè)電子轉(zhuǎn)移。若該電池通入o2的量為1 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則用此電池來電解nacl溶液(惰性電極)，最多能產(chǎn)生cl2的體積為_l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。解析(1)化合反應(yīng)的原子利用率最高，為100%。溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，故h10。達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的co的物質(zhì)的量為2 mol2 l0.2 mol/l1.6 mol，轉(zhuǎn)化率為100%80%，平衡常數(shù)k2.041，所以此時(shí)的溫度為250 。(2)根據(jù)蓋斯定律，由2可得所求的熱化學(xué)方程式。(3)根據(jù)裝置圖可知，d處生成大量的水，所以c口是通入氧氣；負(fù)極的電極反應(yīng)式為ch3ohh2o6e=co26h。當(dāng)6.4 g(0.2 mol)甲