321水的電離和溶液的酸堿性

1、書(shū)寫(xiě)下列電解質(zhì)的電離方程式與電離常數(shù)表達(dá)式：書(shū)寫(xiě)下列電解質(zhì)的電離方程式與電離常數(shù)表達(dá)式： nh3h2o ch3cooh探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)用靈敏電流計(jì)測(cè)定純水的導(dǎo)電用靈敏電流計(jì)測(cè)定純水的導(dǎo)電性性 g現(xiàn)象：現(xiàn)象：指針擺動(dòng)指針擺動(dòng)不亮不亮燈泡燈泡靈敏電流計(jì)靈敏電流計(jì)？水的電離極其微水的電離極其微弱，水是一種極弱，水是一種極弱的電解質(zhì)弱的電解質(zhì)1 1、純水中有哪些微粒？、純水中有哪些微粒？2 2、作為弱電解質(zhì)，水的電離平衡受哪些外界因素影響？、作為弱電解質(zhì)，水的電離平衡受哪些外界因素影響？一、水的電離一、水的電離 室溫下室溫下1l(55.6mol)1l(55.6mol)水中，只有水中，只有1 11010

2、77molmol水電離水電離kw水的離子積常數(shù)，水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)水的離子積簡(jiǎn)稱(chēng)水的離子積1.水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離電離常數(shù)：電離常數(shù)：k 電離電離c(h+)c(oh-） c(h2o）c(h+) . c(oh-) = k 電離電離c(h2o）= kw2.2.水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)k kw w = c(h= c(h+ +) )c(ohc(oh- -) )（1 1）表達(dá)式：）表達(dá)式：（2）影響）影響kw的因素的因素水的離子積適用于純水和稀的電解質(zhì)水溶液水的離子積適用于純水和稀的電解質(zhì)水溶液 1.影響影響kw的因素是什么？它是如何影響的？

3、的因素是什么？它是如何影響的？t/255580100kw1.010-147.310-142.510-135.510-132.為什么會(huì)有這樣的變化規(guī)律為什么會(huì)有這樣的變化規(guī)律?2.2.水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)k kw w = c(h= c(h+ +) )c(ohc(oh- -) )（1 1）表達(dá)式：）表達(dá)式：（2）影響）影響kw的因素的因素kw只受溫度影響：溫度升高，只受溫度影響：溫度升高，kw 增大增大水的離子積適用于純水和稀的電解質(zhì)水溶液水的離子積適用于純水和稀的電解質(zhì)水溶液 25 25時(shí)，時(shí)，k kw w =c(h=c(h+ +) )c(ohc(oh- -)=1.0)=1.01010-

4、14-14增大增大c(h+)c(oh-)c(h+)c(oh-)中性中性右右增大增大增大增大c(h+)=c(oh-)酸性酸性左左增大增大 減小減小不變不變堿性堿性左左減小減小 增大增大不變不變水的電離平衡受哪些因素的影響？如何影響？水的電離平衡受哪些因素的影響？如何影響？加加naohnaoh加加hclhcl加熱加熱kwc(h+)c(oh-)濃濃度大小關(guān)系度大小關(guān)系c(oh-)c(h+)水的電水的電離平衡離平衡移動(dòng)方向移動(dòng)方向酸堿性酸堿性條件條件電離電離程度程度增大增大減小減小減小減小 結(jié)論：結(jié)論：加入酸或堿都抑制了水的電離加入酸或堿都抑制了水的電離 溶液的酸堿性取決于溶液的酸堿性取決于溶液中溶液

5、中c(hc(h+ +) )與與c(ohc(oh- -) )的相對(duì)大小的相對(duì)大小1、 溶液的酸堿度還有哪種表示方法？溶液的酸堿度還有哪種表示方法？2、 ph與與h+的關(guān)系如何表達(dá)？的關(guān)系如何表達(dá)？ph是是c(h+)的負(fù)對(duì)數(shù)，即的負(fù)對(duì)數(shù)，即ph=-lgc(h+)常溫下常溫下c c(h(h+ +) )與與phph、溶液酸堿性的關(guān)系：、溶液酸堿性的關(guān)系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(h+)phc(h+)增大，增大，ph減小減小酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)c(h+)減小，減小，ph增

6、大增大堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)c(oh-)減小減小c(oh-)增大增大1、 溶液的酸堿度還有哪種表示方法？溶液的酸堿度還有哪種表示方法？2、 ph與與h+的關(guān)系如何表達(dá)？的關(guān)系如何表達(dá)？3、有哪些測(cè)定有哪些測(cè)定phph的方法？的方法？phph的測(cè)定：的測(cè)定：1.粗略測(cè)定：粗略測(cè)定：phph試紙?jiān)嚰?.2.精確測(cè)定：精確測(cè)定：phph計(jì)（酸度計(jì)）計(jì)（酸度計(jì)）1.100時(shí)，時(shí)，kw=1.010-12 ，則純水的，則純水的 ph= _ 2. 100時(shí)，時(shí)，ph=7的溶液呈的溶液呈_性。性。 3. ph=7的溶液一定是中性溶液?jiǎn)?？的溶液一定是中性溶液?jiǎn)幔?.將純水加熱到較高溫度，下列敘述正確的是（將純水加熱到

7、較高溫度，下列敘述正確的是（ ）a. kw增大，增大，ph減小，呈酸性減小，呈酸性 b. kw不變，不變，ph不變，呈中性不變，呈中性c. kw減小，減小，ph增大，呈堿性增大，呈堿性d. kw增大，增大，ph減小，呈中性減小，呈中性 d5 5、水的電離過(guò)程為、水的電離過(guò)程為 h h2 2o ho h+ + + oh+ oh- -，在不同溫度下，在不同溫度下其離子積為其離子積為k kw25w25=1=11010-14-14， k kw35 w35 =2.1 =2.1 1010-14-14。則下列敘述正確的是（則下列敘述正確的是（ ）a. ha. h+ + 隨著溫度的升高而降低隨著溫度的升高而降

8、低b. b. 在在3535時(shí)，純水中時(shí)，純水中 hh+ + ohoh- - c. c. 水的電離常數(shù)水的電離常數(shù)k k25 25 k k35 35 d. d. 水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程d作業(yè)：作業(yè)：p p5252 4 4、5 5、6 6、7 7思考：（思考：（2525時(shí)）時(shí)）(1)0.01mol/l(1)0.01mol/l鹽酸溶液中鹽酸溶液中，c(hc(h+ +) )、c(ohc(oh- -) )分別為多少？分別為多少？ 由水電離產(chǎn)生的由水電離產(chǎn)生的c(hc(h+ +) )h h2 2o o、c(ohc(oh- -) )h h2 2o o分別是多少？分別是多少？ (2)0.01mol/lnaoh(2)0.01mol/lnaoh溶液中溶液中，c(hc(h+ +) )、c(ohc(oh- -) )分別為多少？分別為多少？ 由水電離產(chǎn)生的由水電離產(chǎn)生的c(