復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

1、復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí)專題1、化合價(jià)口訣一價(jià)：氫、氯、鉀、鈉、銀（氯為負(fù)）二價(jià)：氧、鈣、鋇、鎂、鋅（氧為負(fù)）三鋁、四硅不記了銅一、二，鐵二、三。銅、汞二價(jià)最常見。負(fù)一：氫氧、硝酸根；負(fù)二：碳酸、硫酸根；正一價(jià)的是銨根。相關(guān)回顧2、酸、堿的溶解規(guī)律、酸、堿的溶解規(guī)律酸：酸：除除硅酸外其余酸均硅酸外其余酸均溶溶堿：堿：氫氧化氫氧化鉀鉀、氫氧化、氫氧化鈉鈉、氫氧化、氫氧化鋇鋇、氨水氨水，四堿，四堿溶溶，Ca(OH)2微溶微溶，其，其余的全余的全不溶不溶。3、鹽的溶解性規(guī)律、鹽的溶解性規(guī)律鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶；溶；鹽酸鹽鹽酸鹽(Cl-)：除：除AgCl不溶（初中階段），其不溶（

2、初中階段），其余全溶；余全溶；硫酸鹽硫酸鹽(SO42-)：除：除BaSO4不溶（初中階段），不溶（初中階段），CaSO4、Ag2SO4微溶，其余全溶；微溶，其余全溶；碳酸鹽碳酸鹽(CO32-)：除：除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶，溶，MgCO3微溶，其余不溶微溶，其余不溶。1.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)概念概念由兩種化合物互相交換成分，生成由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。另外兩種化合物的反應(yīng)。一、復(fù)分解反應(yīng)回顧一、復(fù)分解反應(yīng)回顧初中化學(xué)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)主要為： 酸、堿、鹽主要體現(xiàn)在 酸、堿、鹽兩兩之間發(fā)生的反應(yīng)有酸、堿、鹽參加的反應(yīng)（初中只要求酸與金屬氧化

3、物的反應(yīng)）主要五大反應(yīng)表達(dá)式1.鹽鹽 + 酸酸 新鹽新鹽 + 新酸新酸（酸一般指鹽酸（酸一般指鹽酸HCl，硫，硫H2SO4酸，硝酸酸，硝酸HNO3）Na2CO3+ 2HCl =NaCl+H2O+CO22.鹽鹽 + 堿堿 新鹽新鹽 + 新堿新堿（若不為銨鹽，生成物之一必為沉淀）（若不為銨鹽，生成物之一必為沉淀）K2CO3+ Ca(OH)2- CaCO3+ KOH2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O3.鹽鹽 + 鹽鹽 新鹽新鹽+新鹽新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）條件）AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3 BaCl

4、2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl4.酸酸+堿堿鹽鹽+水水HCl+NaOH=NaCl+H2O5.酸酸+ 金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 + 水水(酸除銹）酸除銹）F2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OF2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(2)、對(duì)生成物的條件要求、對(duì)生成物的條件要求:生成物生成物中有中有沉淀沉淀或有或有氣體氣體或有或有水水生成時(shí)，生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。(1)、考慮反應(yīng)發(fā)生的基本條件：、考慮反應(yīng)發(fā)生的基本條件：反應(yīng)物有酸時(shí)無要求無酸時(shí)堿、反應(yīng)物有酸時(shí)無要求無酸時(shí)堿、鹽要可溶于水鹽要

5、可溶于水。復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生，一般應(yīng)考慮兩復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生，一般應(yīng)考慮兩方面的條件：方面的條件：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件總結(jié)判斷兩化合物能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的步驟書寫出兩反應(yīng)物第一步：判斷反應(yīng)物的溶解情況，即滿足第一步條件后第二步：反應(yīng)物相互交換成分相互交換成分（即兩反應(yīng)物中陽離子與陽離子互換位置或也可陰離子與陰離子互換位置）后，將形成的兩種新物質(zhì)書寫在生成物位置。注意：注意：書寫新書寫新物質(zhì)化學(xué)式時(shí)一定要根據(jù)化合價(jià)口訣。物質(zhì)化學(xué)式時(shí)一定要根據(jù)化合價(jià)口訣。第三步：判斷生成物中有無水水或氣體氣體或沉淀沉淀生成。如滿足第三步條件最后配平配平并標(biāo)上氣體或沉淀符號(hào)氣體或沉淀符號(hào)Na2 1、交換位置：、交換位

6、置： Cl+ CO3Na2 H2、定化學(xué)式：（根據(jù)化合價(jià)口訣）、定化學(xué)式：（根據(jù)化合價(jià)口訣）NaCl+H2CO3例：3、配、配 平：平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2Na2CO3+HClHCl+Na2CO3CO3+ HCl可溶可溶可溶可溶例題例題1 1、分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)放入水中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)放入水中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（的是（ ） A.A.氯化鈉和硫酸鉀氯化鈉和硫酸鉀 B.B.硫酸銅和氫氧化鐵硫酸銅和氫氧化鐵 C.C.碳酸鈉和氯化鋇碳酸鈉和氯化鋇 D.D.碳酸鈣和氫氧化銅碳酸鈣和氫氧化銅NaCl K2SO4CuSO4Fe(OH)3 Na2C

7、O3 BaCl2CaCO3 Cu(OH)2溶溶溶溶溶溶不溶不溶溶溶溶溶不溶不溶不溶不溶不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)2NaClBaCO3 C例題例題2、下列物質(zhì)能在水溶液中大量共存的是、下列物質(zhì)能在水溶液中大量共存的是( )A CuSO4和和NaOH B Ba(NO3)2和和Na2SO4C Na2CO3和和HCl D CaCl2和和KNO3 D例題例題3、下列同組物質(zhì)能在水溶液中共存的是（、下列同組物質(zhì)能在水溶液中共存的是（ ）A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO3D類型四：鹽類型四：

8、鹽+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新鹽新鹽 KNO3+CaCO3 BaCl2+K2CO3 NaCl+AgNO3 NaNO3+K2CO3=BaCO3 + KCl=AgCl + KNO32鹽鹽+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新鹽新鹽條件：（1）參加反應(yīng)的兩種鹽都必須可溶；（2）新生成的兩種鹽中至少有一種是 沉淀。類型五：酸類型五：酸+ +金屬氧化物鹽金屬氧化物鹽+ +水水Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2OCaO+2HNO3 Ca(NO3)2+2H2OCaO+H2O=Ca(OH)2、 、 Ca(OH)2 H2SO4CaSO4+2H2O溶液中反應(yīng)的離子變化溶液中反應(yīng)的離子變化、 、 H2SO4Na2CO3 Na2SO4+ + H2OCO2溶液中反應(yīng)的離子變化溶液中反應(yīng)的離子變化、 、 Ca(OH)2 Na2CO3 2NaOH+CaCO3溶液中反應(yīng)的離子變化溶液中反應(yīng)的離子變化K2SO4 + NaNO3、 Na2SO4 + KNO3 、溶液中反應(yīng)的離子變化溶液中反應(yīng)的離子變化 練習(xí)練習(xí)：完成下列能發(fā)生反應(yīng)的方程式：完成下列能發(fā)生反應(yīng)的方程式 1BaCl2+H2SO4= 2Na2CO3+ HCl= 3K2SO4+HCl= 4FeCl3+ N