滬教版九年級(jí)化學(xué)第八單元復(fù)習(xí)課件

1、 課題課題1 金屬材料金屬材料課題1 金屬材料金屬材料 純金屬純金屬和它們的和它們的合金合金統(tǒng)稱(chēng)為統(tǒng)稱(chēng)為金屬材料金屬材料。1、了解人類(lèi)社會(huì)使用材料的歷史？、了解人類(lèi)社會(huì)使用材料的歷史？石器時(shí)代石器時(shí)代青銅器時(shí)代青銅器時(shí)代鐵器時(shí)代鐵器時(shí)代鋁的利用鋁的利用鈦的利用鈦的利用2、目前，產(chǎn)量居前三位的金屬依次是、目前，產(chǎn)量居前三位的金屬依次是 鐵鐵 鋁鋁 銅銅一架波音一架波音767大型飛大型飛機(jī)約由機(jī)約由70%的鋁及其的鋁及其合金構(gòu)成。合金構(gòu)成。20世紀(jì)，鋁和世紀(jì)，鋁和鋁合金的應(yīng)鋁合金的應(yīng)用用二十一世紀(jì)的金屬材料鈦和鈦合金可作人造骨的鈦合金可作人造骨的鈦合金一、金屬共有的物理性質(zhì)一、金屬共有的物理性質(zhì)

2、常溫下金屬大都是常溫下金屬大都是固體（汞固體（汞除外）除外） 有金屬光澤有金屬光澤 大多數(shù)金屬都是電和熱的良導(dǎo)體（大多數(shù)金屬都是電和熱的良導(dǎo)體（導(dǎo)電導(dǎo)導(dǎo)電導(dǎo)熱性熱性） 有延展性（可以拉成細(xì)絲，可以展成薄片）有延展性（可以拉成細(xì)絲，可以展成薄片） 有韌性有韌性不同金屬也有本身的特性不同金屬也有本身的特性 但是，不同金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔但是，不同金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)物理性質(zhì)差別也較大。例如差別也較大。例如 大多數(shù)金屬都是銀白色的，但銅卻大多數(shù)金屬都是銀白色的，但銅卻呈呈 ， 金呈金呈 。 在常溫下，大多數(shù)金屬是固態(tài)，但汞是在常溫下，大多數(shù)金屬是固態(tài)，

3、但汞是 。 （表（表8-1）紫紅色紫紅色黃色黃色液態(tài)液態(tài)價(jià)格，資源，是否美觀，使用是否便利，價(jià)格，資源，是否美觀，使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響金 屬 之 最 地殼中含量最高的金屬元素地殼中含量最高的金屬元素 人體中含量最高的金屬元素人體中含量最高的金屬元素 目前世界年產(chǎn)量最高的金屬目前世界年產(chǎn)量最高的金屬 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬 硬度最高的金屬硬度最高的金屬 熔點(diǎn)最高的金屬熔點(diǎn)最高的金屬 熔點(diǎn)最低的金屬熔點(diǎn)最低的金屬 密度最大的金屬密度最大的金屬 密度最小的金屬密度最小的金屬鋁鋁鈣鈣銀銀鐵鐵鉻鉻汞汞鎢鎢鋰鋰鋨鋨純鐵純鐵

4、鐵的合金鐵的合金（含碳量不同含碳量不同）生鐵生鐵鋼鋼（2%4.3%）硬度比純鐵硬）硬度比純鐵硬 （0.03%2%）硬度、抗腐蝕）硬度、抗腐蝕性能增強(qiáng)性能增強(qiáng) 鐵的合金鐵的合金二、合金二、合金1、合金的特性 1、一般地說(shuō)，合金的熔點(diǎn)比它、一般地說(shuō)，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低。的各成分金屬的熔點(diǎn)都低。 2、合金的強(qiáng)度和硬度一般比組、合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能也更好。性能也更好。 3、合金是具有金屬特征的混合、合金是具有金屬特征的混合物。物。2、合金與組成它們的金屬的性質(zhì)的差異。、合金與組成它們的金屬的性質(zhì)的差異。3、合金比純金屬具有更

5、廣泛的用途。、合金比純金屬具有更廣泛的用途。4、鈦和鈦合金，新型金屬材料、鈦和鈦合金，新型金屬材料合金比其組分金屬的顏色鮮艷；合金比其組分金屬的顏色鮮艷；n合金的硬度合金的硬度大于大于組成它們的金屬；組成它們的金屬； 合金的熔點(diǎn)合金的熔點(diǎn)低于低于組成它們的金屬；組成它們的金屬；合金的抗腐蝕能力一般合金的抗腐蝕能力一般強(qiáng)于強(qiáng)于各組分金屬。各組分金屬。FeAlMgAu 鎂和鋁在常溫下可與氧氣反應(yīng)，為什么鎂和鋁在常溫下可與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會(huì)具有很好的抗腐蝕性呢？鋁會(huì)具有很好的抗腐蝕性呢？ 鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（面生成一層致密的氧化鋁（AlAl2

6、 2O O3 3) )薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化?？垢g原因：抗腐蝕原因：4Al+3O2 =2Al2O3相信你能相信你能發(fā)現(xiàn)：發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)金屬都能與氧大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成相應(yīng)的成相應(yīng)的金屬氧化物金屬氧化物，但反應(yīng)的難易程度和但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度劇烈程度 。鎂、鋁鐵、銅金比較活潑次之最不活潑不相同不相同 在在4支試管里分別放入兩小塊銅、鐵、鋅、支試管里分別放入兩小塊銅、鐵、鋅、鎂，再依次加入鎂，再依次加入5ml稀鹽酸稀鹽酸(或稀硫酸或稀硫酸)，仔細(xì)觀，仔細(xì)觀察金屬表面與溶液的變化，比較反應(yīng)的劇烈程察金屬表面與溶液的變化，比

7、較反應(yīng)的劇烈程度。選擇反應(yīng)比較快的用燃著的小木條放在試度。選擇反應(yīng)比較快的用燃著的小木條放在試管口，檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。請(qǐng)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。管口，檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。請(qǐng)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。金屬與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)金屬與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)友情提醒：實(shí)驗(yàn)操作要規(guī)范，取用稀鹽酸或?qū)嶒?yàn)操作要規(guī)范，取用稀鹽酸或稀硫酸千萬(wàn)要小心哦！稀硫酸千萬(wàn)要小心哦?。ˋ組：金屬與稀鹽酸反應(yīng)組：金屬與稀鹽酸反應(yīng)）反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色 無(wú)變化無(wú)變化Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H22 2氯化亞鐵氯化亞鐵反應(yīng)較劇烈，有較

8、多氣反應(yīng)較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生泡產(chǎn)生劇烈反應(yīng)，有大量的劇烈反應(yīng)，有大量的氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生（B組：金屬與稀硫酸反應(yīng)）組：金屬與稀硫酸反應(yīng)）Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 2硫酸亞鐵硫酸亞鐵 無(wú)變化無(wú)變化反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色反應(yīng)較劇烈，有較多氣反應(yīng)較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生泡產(chǎn)生劇烈反應(yīng)，有大量的劇烈反應(yīng)，有大量的氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生鎂、鋅、鐵、銅與鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸的反應(yīng)鹽酸的反應(yīng)God Save me！Mg為什為什么受么受傷的傷的總是總是我！我！ZnFe我得意的

9、我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑Cu小黑點(diǎn)小黑點(diǎn)表表示示產(chǎn)產(chǎn)生的氣生的氣泡泡無(wú)所謂無(wú)所謂，我，我 慢慢慢減減肥慢減減肥判斷金屬的活潑程度判斷金屬的活潑程度( (即金屬活動(dòng)性即金屬活動(dòng)性) )。1 1、根據(jù)是否、根據(jù)是否與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)：2 2、根據(jù)反應(yīng)的、根據(jù)反應(yīng)的劇劇烈程度烈程度( (或反應(yīng)速率或反應(yīng)速率) )： 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)， 生成另一種單質(zhì)生成另一種單質(zhì)和和另一種化合物的反應(yīng)。另一種化合物的反應(yīng)。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 從反應(yīng)物

10、和生成物的角度分析，這些反從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？將這一類(lèi)反應(yīng)與化合反應(yīng)、應(yīng)有何特點(diǎn)？將這一類(lèi)反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。分解反應(yīng)進(jìn)行比較。單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì)置換反應(yīng)置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和單質(zhì)和另一種另一種化合物的反應(yīng)化合物的反應(yīng)。單質(zhì)化合物另一單質(zhì)另一化合物單質(zhì)化合物另一單質(zhì)另一化合物相信你能相信你能發(fā)現(xiàn)：發(fā)現(xiàn)：1.很多金屬都能與鹽酸或很多金屬都能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生稀硫酸發(fā)生 ，但，但反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)的劇烈程度 。2.2.根據(jù)金屬與酸能否根據(jù)金屬

11、與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，判斷金屬的活程度，判斷金屬的活潑程度潑程度( (即金屬活動(dòng)即金屬活動(dòng)性性) )。Mg、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性比Cu銅強(qiáng)，能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫氫。置換反應(yīng)置換反應(yīng)不相同不相同1.1.鋁絲浸入鋁絲浸入CuSO4CuSO4溶液中溶液中2.2.銅絲浸入銅絲浸入AgNO3AgNO3溶液中溶液中3、金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)、金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)鋁絲上附著紅色鋁絲上附著紅色固體，溶液由藍(lán)固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色色變?yōu)闊o(wú)色銅絲上附著銀白銅絲上附著銀白色固體，溶液由色固體，溶液由無(wú)色慢慢變成藍(lán)無(wú)色慢慢變成藍(lán)色色不發(fā)生反應(yīng)不發(fā)生反應(yīng)2Al+3CuSO

12、4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)21、鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是、鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是 置換置換Al Cu Ag金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱也就是說(shuō)：活潑的金屬，可以從不活潑金屬的也就是說(shuō)：活潑的金屬，可以從不活潑金屬的化合物溶液中把不活潑的金屬置換出來(lái)！化合物溶液中把不活潑的金屬置換出來(lái)！相信你能相信你能發(fā)現(xiàn)：發(fā)現(xiàn)：1.許多金屬能與金屬與金屬化合物的溶液發(fā)生化合物的溶液發(fā)生置置換反應(yīng)換反應(yīng)2.根據(jù)金屬與其它金根據(jù)金屬與其它金屬化合物的溶液屬化合物的溶液能否能否發(fā)生置換反應(yīng)判斷金發(fā)生置換反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性屬活動(dòng)性Al Cu Ag

13、金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 K Ca Na Sn Pb (H) Hg Pt 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱相信你能相信你能歸納：歸納：1 1在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置位置與它的與它的活動(dòng)性活動(dòng)性關(guān)系關(guān)系? ?2 2在金屬活動(dòng)性順序里，哪些金屬在金屬活動(dòng)性順序里，哪些金屬能置換能置換出鹽酸、稀硫酸出鹽酸、稀硫酸中的中的氫氫? ?3 3在金屬活動(dòng)性順序里在金屬活動(dòng)性順序里, ,金屬排在什么位置才能把金屬?gòu)乃饘倥旁谑裁次恢貌拍馨呀饘購(gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)們化合物的溶液里置換出來(lái)? ?常見(jiàn)金屬在常見(jiàn)金屬在溶液溶液中的活動(dòng)性順序中的活動(dòng)性順序: :相信你相信你能歸

14、納：能歸納：常見(jiàn)金屬在常見(jiàn)金屬在溶液溶液中的活動(dòng)性順序中的活動(dòng)性順序: : K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2 2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出 鹽酸、稀硫酸中的氫。鹽酸、稀硫酸中的氫。 3 3、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后 面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。1 1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活 動(dòng)性就越強(qiáng)。動(dòng)性

15、就越強(qiáng)。金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 答疑解惑答疑解惑 1、鐵與鹽酸（或稀硫酸）及硫酸銅等金屬、鐵與鹽酸（或稀硫酸）及硫酸銅等金屬化合物溶液反應(yīng)時(shí)，生成物中鐵元素為化合物溶液反應(yīng)時(shí)，生成物中鐵元素為+2價(jià)，溶液顏色為淺綠色。價(jià)，溶液顏色為淺綠色。 2、在討論金屬與其他金屬化合物的溶液反、在討論金屬與其他金屬化合物的溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)強(qiáng)調(diào)能在溶液中發(fā)生的反應(yīng)。例應(yīng)時(shí)，應(yīng)強(qiáng)調(diào)能在溶液中發(fā)生的反應(yīng)。例如，不能用如，不能用Cu置換置換固體固體AgCl中的中的Ag。第八單元第八單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料課題課題3 3 金屬資源的利用和保護(hù)金屬資源的利用和保護(hù)自然界以單質(zhì)形式存在的金自

16、然界以單質(zhì)形式存在的金自然界以單質(zhì)形式存在的銀自然界以單質(zhì)形式存在的銀 除少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等除少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等以以單質(zhì)單質(zhì)形式存在外形式存在外, ,其余都以化合物形式存在。其余都以化合物形式存在。金屬的存在形式：金屬的存在形式：?jiǎn)钨|(zhì)單質(zhì)( ( 少數(shù)少數(shù)金屬金屬，如金和銀，如金和銀) )化合物化合物( ( 大多數(shù)大多數(shù)金屬金屬，如各種鐵礦石，如各種鐵礦石) )紅色紅色Fe2O3粉末粉末變成黑色，同時(shí)產(chǎn)生變成黑色，同時(shí)產(chǎn)生的氣體的氣體使澄清的使澄清的石灰水變渾濁石灰水變渾濁一氧化碳還原氧化鐵生成鐵粉一氧化碳還原氧化鐵生成鐵粉( (黑色黑色) )與二氧化碳與二氧化碳1.1.實(shí)驗(yàn)室用

17、一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)8-3】Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫高溫證明產(chǎn)物中有鐵粉的方法是：證明產(chǎn)物中有鐵粉的方法是： 用磁鐵吸用磁鐵吸(或加稀鹽酸有氣泡或加稀鹽酸有氣泡 )用燃著的酒精燈將尾氣點(diǎn)燃或用燃著的酒精燈將尾氣點(diǎn)燃或用氣球收集尾氣用氣球收集尾氣紅色紅色Fe2O3粉末粉末變成黑色，同時(shí)產(chǎn)生變成黑色，同時(shí)產(chǎn)生的氣體的氣體使澄清的石灰水變渾濁使澄清的石灰水變渾濁一氧化碳還原氧化鐵生成鐵粉一氧化碳還原氧化鐵生成鐵粉( (黑色黑色) )與二氧化碳與二氧化碳1.1.實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)8-3】Fe2O3+3CO

18、=2Fe+3CO2高溫高溫證明產(chǎn)物中有鐵粉的方法是：證明產(chǎn)物中有鐵粉的方法是： 用磁鐵吸用磁鐵吸(或加稀鹽酸有氣泡或加稀鹽酸有氣泡 )用燃著的酒精燈將尾氣點(diǎn)燃或用燃著的酒精燈將尾氣點(diǎn)燃或用氣球收集尾氣用氣球收集尾氣實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： . .按下圖組裝儀器，并檢查其氣密性。按下圖組裝儀器，并檢查其氣密性。把少量研細(xì)的氧化鐵粉末裝進(jìn)硬質(zhì)玻璃管中。把少量研細(xì)的氧化鐵粉末裝進(jìn)硬質(zhì)玻璃管中。把硬質(zhì)玻璃管接入裝置系統(tǒng)中，先通入一氧化碳?xì)怏w排把硬質(zhì)玻璃管接入裝置系統(tǒng)中，先通入一氧化碳?xì)怏w排除空氣，除空氣，防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸。防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸。點(diǎn)燃出氣口處點(diǎn)燃出氣口處的酒精燈的酒精

19、燈(或用氣球收集或用氣球收集)，防止一氧化碳污染空氣防止一氧化碳污染空氣。待排盡后，。待排盡后，點(diǎn)燃酒精噴燈，并觀察裝置中所發(fā)生的變化。點(diǎn)燃酒精噴燈，并觀察裝置中所發(fā)生的變化。當(dāng)紅棕色粉末已轉(zhuǎn)變成黑色后，當(dāng)紅棕色粉末已轉(zhuǎn)變成黑色后，先先停止加熱，再通入一會(huì)停止加熱，再通入一會(huì)兒一氧化碳，直至玻璃管冷卻兒一氧化碳，直至玻璃管冷卻，防止高溫下的生成物鐵與空氣防止高溫下的生成物鐵與空氣接觸而被氧化接觸而被氧化。一氧化碳還原氧化鐵一氧化碳還原氧化鐵必須在封閉的硬質(zhì)玻必須在封閉的硬質(zhì)玻管中進(jìn)行，防止一氧管中進(jìn)行，防止一氧化碳污染空氣?；嘉廴究諝狻Ｔ希鸿F礦石、焦炭、石灰石原料：鐵礦石、焦炭、石灰石Fe

20、2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫高溫2.2.工業(yè)煉鐵工業(yè)煉鐵：反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO是還原劑；是還原劑；Fe2O3是氧化劑是氧化劑原理：原理： 焦炭在高溫條件下跟焦炭在高溫條件下跟CO2反應(yīng)生成反應(yīng)生成CO, CO作還原劑，在高溫條件下把鐵礦石中作還原劑，在高溫條件下把鐵礦石中的鐵還原出來(lái)。的鐵還原出來(lái)。設(shè)備：煉鐵高爐設(shè)備：煉鐵高爐鐵礦石、焦炭、石灰石鐵礦石、焦炭、石灰石Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫高溫CO2C 2CO 高溫高溫C + O2 CO2 高溫高溫 在在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)實(shí)際生產(chǎn)時(shí), ,所用的原料或產(chǎn)物一般都含所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)有雜質(zhì), ,在計(jì)算

21、用料時(shí)和產(chǎn)量時(shí)在計(jì)算用料時(shí)和產(chǎn)量時(shí), ,應(yīng)考慮到雜質(zhì)應(yīng)考慮到雜質(zhì)問(wèn)題。問(wèn)題。不純物質(zhì)、純物質(zhì)、純度之間的關(guān)系：不純物質(zhì)、純物質(zhì)、純度之間的關(guān)系：列比例時(shí)，一定要用純量列比例時(shí)，一定要用純量。3.含雜質(zhì)的物質(zhì)的含雜質(zhì)的物質(zhì)的有關(guān)有關(guān)計(jì)算：計(jì)算：m(純純) = m(不純不純 )純度純度m(不純不純) = m(純純) 純度純度a.在干燥空氣中在干燥空氣中b.浸沒(méi)在水中浸沒(méi)在水中c.半截浸沒(méi)在水中半截浸沒(méi)在水中鐵的生銹過(guò)程鐵的生銹過(guò)程哪種條件下哪種條件下, ,鐵最鐵最易生銹易生銹? ?為什么為什么? ?不生銹不生銹(有水無(wú)有水無(wú)O2) 不生銹不生銹 ( (有有OO2無(wú)水無(wú)水) )在水與空氣的交界面最易

22、生銹在水與空氣的交界面最易生銹 植物油植物油 a b c請(qǐng)思考：請(qǐng)思考：用橡皮塞塞緊用橡皮塞塞緊管口管口(有水和有水和2)鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的成鐵銹的成分分很復(fù)雜很復(fù)雜,主要主要成分為成分為 Fe2O3 。鐵銹（鐵銹（Fe2O3 XH2O）很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水氧氣、水等等反應(yīng)，如不及時(shí)除去，會(huì)加快鐵制品的生銹，反應(yīng)，如不及時(shí)除去，會(huì)加快鐵制品的生銹，使鐵全部被腐蝕。使鐵全部被腐蝕。而鋁不同，鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的而鋁不同，鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的Al2O3薄膜，覆蓋在鋁的表面，從而保護(hù)里層的鋁不再與薄膜，覆蓋在鋁的表面，從而保護(hù)里層的鋁不再與氧氣反應(yīng)，所以鋁耐腐蝕。氧氣反應(yīng)，所以鋁耐腐蝕。鐵生銹的條件：鐵生銹的條件：要有能夠發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)要有能夠發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)(Fe、H2O、