化學(xué)平衡經(jīng)典課件PPT課件

1、【復(fù)習(xí)】可逆反應(yīng) 1.定義：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。2.常見(jiàn)的可逆反應(yīng)：N2 + H2；NH3+H2O；SO2+H2O； SO2 + O2；Cl2+H2O；H2 + I2;酯化 第1頁(yè)/共106頁(yè)3.可逆反應(yīng)的特點(diǎn)： 正、逆反應(yīng)均不能進(jìn)行到底 反應(yīng)中，體系各組分濃度一定不為0 可逆反應(yīng)具普遍性 化學(xué)反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，必然存在反應(yīng)限度，這個(gè)限度是如何產(chǎn)生的呢？第2頁(yè)/共106頁(yè)一、化學(xué)平衡的建立過(guò)程N(yùn)2 + 3H2 2NH31mol3mol起：（1）反應(yīng)開(kāi)始，v正、v逆的值如何？（2）這一瞬間導(dǎo)致反應(yīng)物和生成物的濃度如何變化？

2、對(duì)下一刻的速率帶來(lái)什么樣的影響？（3）隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物的濃度如何變？ 正、逆反應(yīng)速率如何變？（4）如此進(jìn)行下去，最終正、逆反應(yīng)速率及各組分 的濃度將如何？v正=v逆 化學(xué)平衡第3頁(yè)/共106頁(yè)一、化學(xué)平衡的建立過(guò)程N(yùn)2 + 3H2 2NH31mol3mol起：t10vtv正v逆v正 = v逆vt圖第4頁(yè)/共106頁(yè)二、化學(xué)平衡1、概念： 在外界條件不變的情況下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定的程度時(shí)，v正 = v逆，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到限度的狀態(tài)，即化學(xué)平衡第5頁(yè)/共106頁(yè)2、化學(xué)平衡的特征：逆、等、動(dòng)、定、變逆：研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。動(dòng)： 等：v正 v逆定： 反應(yīng)混合

3、物各組分的濃度或質(zhì)量保持一定。變： 平衡狀態(tài)下，條件改變時(shí)，平衡就會(huì)被破壞，并在新條件下建立新的平衡。v正0; v逆 0第6頁(yè)/共106頁(yè)對(duì)于aA(g)+bB(g） cC(g)+dD(g),若a+bc+d，混合物總物質(zhì)的量，混合氣體總壓，混合氣體平均分子量保持不變 v正 v逆 各組分的含量保持不變.如:各物質(zhì)的物質(zhì)的量、各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。-本質(zhì)特征-外部特征若有顏色的氣體參與或生成，顏色不再變化；若反應(yīng)為放熱或吸熱反應(yīng)，體系溫度不變。3、達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志：第7頁(yè)/共106頁(yè)mA(g)+nB (g) pC(g)思考：對(duì)于該反應(yīng)，下面各情況下是否能判斷為平

4、衡狀態(tài)？（1）體系中各組分的濃度不變（2）當(dāng)m+n不等于p時(shí)，體系總壓強(qiáng)不變（3）當(dāng)m+n等于p時(shí)，體系總壓強(qiáng)不變（4）當(dāng)A有顏色（B、C都無(wú)色）時(shí)，體系的顏色和深淺不變第8頁(yè)/共106頁(yè)例1.對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2 1B.反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D.達(dá)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等第9頁(yè)/共106頁(yè)例2、一定條件下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol

5、A2同時(shí)生成n molAB B、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB 同時(shí)生成n mol B2 C、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2 同時(shí)生成n mol B2 D、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2 同時(shí)消耗n mol B2 第10頁(yè)/共106頁(yè)例3、一定條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)HH鍵形成 B、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)HH鍵斷裂 C、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)NH鍵斷裂 D、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)NH鍵形成 第11頁(yè)/共106頁(yè)課堂練習(xí)1.可逆反應(yīng)：2HI(g) H2(g) + I2(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

6、是( ) A.混合氣體的壓強(qiáng) B.反應(yīng)物HI的分解率 C.混合氣體的顏色 D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量B C第12頁(yè)/共106頁(yè)2.在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D(s)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：_。a.C的生成速率與C的消耗速率相等b.單位時(shí)間內(nèi)消耗3a mol B，同時(shí)生成2a mol Cc.A、B、C的濃度不再變化d.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化e.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化f. (A)耗 (B)耗 (C)生=1 3 2g.混合氣體的密度不再變化h.A、B、C、D的分子數(shù)之比為1322a、c、d、e、g第13頁(yè)/共106頁(yè)3.在一定溫度下的

7、恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量BC第14頁(yè)/共106頁(yè)4.H2(g) + I2(g) 2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_。c(H2) = c(I2) = c(HI)時(shí)；c(H2)c(I2)c(HI) = 112時(shí)；c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時(shí)間而改變；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成2n mol HI；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol I2；反應(yīng)速率(H2) = (I2) = 1/2 (HI)

8、；一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂；溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 第15頁(yè)/共106頁(yè)三、平衡移動(dòng)1、化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng) (1)圖示v正= v逆條件改變化學(xué)平衡1平衡破壞 v正 v逆一定時(shí)間后 v正= v 逆化學(xué)平衡2破壞舊平衡建立新平衡平衡移動(dòng)第16頁(yè)/共106頁(yè)三、平衡移動(dòng)1、化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng) (2)定義 通過(guò)改變反應(yīng)條件，而使平衡狀態(tài)發(fā)生變化的現(xiàn)象，叫化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)，簡(jiǎn)稱平衡移動(dòng)。第17頁(yè)/共106頁(yè)三、平衡移動(dòng)1、化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng) (3)平衡移動(dòng)方向v正= v逆條件改變化學(xué)平衡

9、v正、 v逆 發(fā)生改變 v正 v 逆 v 正 v 逆平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) v 正 P1) ，圖形將如何改變？HI%tP1P2注意:對(duì)反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積無(wú)變化的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)改變對(duì)正、逆反應(yīng)速率改變倍數(shù)相同，因此，平衡不發(fā)生移動(dòng)。壓強(qiáng)的不同只改變了反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間。思考：向充有N2 、H2的反應(yīng)器中加入氦氣(1)若為恒溫、恒容，通入氦氣后平衡如何移動(dòng)？(2)若為恒溫、恒壓，通入氦氣后平衡如何移動(dòng)？不移動(dòng)逆向移動(dòng)第30頁(yè)/共106頁(yè)練習(xí)1 一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：xA(g) + yB(g) zC(g)。達(dá)到平衡后，測(cè)得A(g)的濃度為0.5 mol/L。當(dāng)在恒溫下將密閉

10、容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，再達(dá)到平衡后，測(cè)得A(g)的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是( )A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.x + y zC.氣體C的體積分?jǐn)?shù)降低 D.反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率提高BC第31頁(yè)/共106頁(yè) 練習(xí)2 在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)： mA(g)+ nB(s) pC(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中，正確的是( )A.(m + n)必定小于p B.(m + n)必定大于pC.m必定小于p D.n必定大于pC第32頁(yè)/共106頁(yè) 練習(xí)3 反應(yīng)：aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)，相同溫度下，等量的A和B在不同壓強(qiáng)下反應(yīng)達(dá)

11、到平衡，試判斷P1和P2、a+b和c+d的大小關(guān)系P1P2tD%P1P2tD%P1P2bP2b=c+da+bc+d第33頁(yè)/共106頁(yè)練習(xí)4 下列兩幅圖分別表示的是一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)時(shí)的情況,有關(guān)判斷正確的是：A.圖(1)研究的反應(yīng)可能是4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) B.圖(1)研究的反應(yīng)可能是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) C.圖(2)研究的反應(yīng)可能是H2(g)+I2(g) 2HI(g) D.圖(2)研究的反應(yīng)可能是CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s)BC第34頁(yè)/共106頁(yè)3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響思考1：溫度的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率

12、如何影響？ v正和 v逆怎樣變化？思考2：溫度的變化對(duì)v正和 v逆的影響程度相同嗎？ 情況如何？第35頁(yè)/共106頁(yè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，平衡向 方向移動(dòng)；溫度降低，混合氣體顏色變淺，平衡向 方向移動(dòng)NO2濃度增大逆反應(yīng)NO2濃度減小正反應(yīng)結(jié)論：升高溫度化學(xué)平衡向移動(dòng)，吸熱反應(yīng)方向降低溫度化學(xué)平衡向移動(dòng)，放熱反應(yīng)方向【實(shí)驗(yàn)2-7】2NO2 N2O4 H0第36頁(yè)/共106頁(yè)例1：可逆反應(yīng)：2A(g) 2B(g) + C(g) H 0。達(dá)平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是( )A.增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng)C.減小C的濃度 D.降低溫度D第37頁(yè)/共106頁(yè)例2

13、：1 mol H2(g)和1mol I2(g)置于某1 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g)H0，達(dá)到平衡HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖()所示。若改變反應(yīng)條件，w(HI)的變化曲線如圖()所示，則改變的條件可能是A恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑B恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積C恒容條件下，降低溫度 D恒溫條件下，再加入1molHeC第38頁(yè)/共106頁(yè)例3：可逆反應(yīng)：3A(氣) 3B(?)C(?)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是 ( )AB和C可能都是固體 BB和C一定都是氣體C若C為固體，則B一定是

14、氣體 DB和C可能都是氣體CD第39頁(yè)/共106頁(yè)進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述正確的是A恒容時(shí)，加入A物質(zhì)，B的轉(zhuǎn)化率增大 B恒壓時(shí)，通入C物質(zhì)，容器中溫度降低 C恒壓時(shí)，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量變大D恒容時(shí)，通入Z物質(zhì)，X的物質(zhì)的量減小例4：在一個(gè)絕熱的密閉容器中，同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：A(s)2B(g) 2C(g) H10；X(g)Y(g) 3Z(g) H20 C步步高p99第10題第40頁(yè)/共106頁(yè)4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑同步、等倍數(shù)改變v正和 v逆結(jié)論：催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；不能改變反應(yīng)混合物的百分含量；但可以改變達(dá)到平衡的時(shí)間。vtv正=

15、 v逆v正= v逆含量 tt1t2第41頁(yè)/共106頁(yè) 猜猜看下列V-t圖表示的是哪種條件改變對(duì)速率和平衡的影響。tV0V正V逆原平衡新平衡【思考與交流】第42頁(yè)/共106頁(yè)熟練準(zhǔn)確的完成下列填空：（1）增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向 移動(dòng)；（2）減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向 移動(dòng)；（3）增大生成物的濃度，化學(xué)平衡向 移動(dòng)；（4）減小生成物的濃度，化學(xué)平衡向 移動(dòng)；對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H0（5）增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)；（6）減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)；（7）升高溫度，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)；（8）降低溫度，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)；【知識(shí)落實(shí)】第43頁(yè)/

16、共106頁(yè)練1：在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡。H2(g) + I2(g) 2HI(g) H B平衡時(shí)Z的轉(zhuǎn)化率：C平衡后若在中再加入0.1molY，則X的物質(zhì)的量將減少D平衡后若在中再加入2molZ，則X的物質(zhì)的量變大D第47頁(yè)/共106頁(yè)練5：可逆反應(yīng)2A(g) B(g)；H0從開(kāi)始至平衡后改變某一外界條件使平衡發(fā)生了移動(dòng)至重新平衡，該過(guò)程中各物質(zhì)的量濃度（用c表示）隨時(shí)間變化情況如圖，試分析各圖，指出導(dǎo)致平衡移動(dòng)的因素和平衡移動(dòng)的方向。第48頁(yè)/共106頁(yè)練6：下圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷A若A、

17、B是氣體，則D是液體或固體BA、B、C、D均為氣體C逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D達(dá)平衡后，v(A)正 =2 v(C)逆A第49頁(yè)/共106頁(yè)練7：下列說(shuō)法正確的是A.在恒容容器中加入反應(yīng)物，平衡向正向移動(dòng)B.氫氣與碘蒸氣反應(yīng)，增加壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不改變C.改變溫度，對(duì)吸熱反應(yīng)方向速率影響更大D.FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，加入KCl固體，紅色變淺第50頁(yè)/共106頁(yè)5、化學(xué)平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng)。此原理只適用于已達(dá)平衡的體系平衡移動(dòng)方向與條件改變方向相反。移動(dòng)的結(jié)果只能是減弱外界條

18、件的該變量，但不能抵消。注意：第51頁(yè)/共106頁(yè)若N2的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時(shí)，充入N2使其濃度增大到b mol/L后平衡向方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后， N2的濃度為c mol/L，則a、b、c的大小為；若平衡體系的壓強(qiáng)為P1 ，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到P2 ，此時(shí)平衡向方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后 體系的壓強(qiáng)為P3 ，則P1 、 P2、 P3 的大小為；若平衡體系的溫度為T(mén)1 ，之后將溫度升高到 T2 ，此時(shí)平衡向方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后 體系的溫度為T(mén)3 ，則T1 、 T2、 T3 的大小為。討論：反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 ，達(dá)到化學(xué)平衡，改變

19、下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：正反應(yīng) a c b正反應(yīng)P1 P3 P2逆反應(yīng)T1 T3 T2第52頁(yè)/共106頁(yè)例2：對(duì)于反應(yīng)2NO2 N2O4，對(duì)其進(jìn)行加壓，其現(xiàn)象是 。 例3：在一體積可變的容器中充入SO2和O2各1mol，待反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)反應(yīng)體系加壓，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)速率加快BSO2的轉(zhuǎn)化率變大 C平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量濃度變小D平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量變小C加壓瞬間，紅色加深，然后紅色逐漸變淺，但最后平衡時(shí)仍比加壓前深。第53頁(yè)/共106頁(yè)1.“速率() 時(shí)間”圖 此類(lèi)圖像定性地揭示了(正)、(逆)隨時(shí)間(含條件改變對(duì)速率的影響)而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的

20、基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向?！盎瘜W(xué)平衡圖像問(wèn)題的解題方法”第54頁(yè)/共106頁(yè)例題1對(duì)于反應(yīng)A(g)+2B (g) C(g) H0, 此圖中t1時(shí)刻改變了 條件； t2時(shí)刻改變了 條件。第55頁(yè)/共106頁(yè)例題2對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X + Y Z + W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖像如右圖所示，則圖像中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為( )A.Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B.Z、W中有一種是氣體，X、Y皆為非氣體C.X、Y、Z、W皆為非氣體D.X、Y均為氣體，Z、W中有一種是氣體A第56頁(yè)/共106頁(yè)對(duì)于反應(yīng)：aA(g) + bB(g) pC(g) +

21、 qD(g)而言2.“反應(yīng)物(或生成物)的量 時(shí)間”圖：在不同T、p及有無(wú)催化劑下。tA%T1T2(B)tp2p1B%tIII結(jié)論：T1 _ T2 p1 _ p2正反應(yīng)_熱反應(yīng) a + b _ p + q(1)表有、無(wú)催化劑時(shí)，I表示_，II表示_。(2)若a+b=p+q時(shí)，I表示_壓，II為_(kāi)壓。吸 p2，n 3B. p1 3C. p1 p2，n p2，n = 3B第62頁(yè)/共106頁(yè)3.可逆反應(yīng)：A(g) + B(g) 2C(g)在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)由T1向T2變化時(shí)，(正)_(逆)(填“”、“”、“T3放K時(shí)，反

22、應(yīng)向逆移動(dòng)當(dāng)QC0。在三種不同條件下進(jìn)行，其中NO、O2的起始濃度都為0 molL1，實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)溫度相同，NO2的濃度(molL1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)上對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度(800 或850 )。實(shí)驗(yàn)隱含的反應(yīng)條件是_。(2)若實(shí)驗(yàn)中達(dá)到平衡后，再向密閉容器中通入1 mol NO2與1 mol NO混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將_(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。不移動(dòng)第82頁(yè)/共106頁(yè)四、等效平衡1、 概念在一定條件(恒溫恒壓或恒溫恒容)下，可逆反應(yīng)不管從正反應(yīng)方向開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，或從正、逆反應(yīng)兩個(gè)方向同時(shí)開(kāi)始，當(dāng)達(dá)到平衡

23、狀態(tài)時(shí)，各組分的(百分)含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、同溫同壓下的氣體體積分?jǐn)?shù))均相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。第83頁(yè)/共106頁(yè) 只要按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，只要成比例，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。（1）恒T、恒P條件下的等效平衡例： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 起 4 mol 1 mol 0 起 8 mol 2 mol 0結(jié)果：達(dá)到平衡后，各組分的(百分)含量、c相同，但各組分的n、N、m等不一定相同。第84頁(yè)/共106頁(yè)例題在一個(gè)盛有催化劑的密閉容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行下列反應(yīng)： O2(g) +2SO2(g) 2SO3(g)。已知

24、加入1 mol O2、3 mol SO2，達(dá)到平衡時(shí)生成a mol SO3，在相同溫度和壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的含量不變，填寫(xiě)下表：編號(hào)編號(hào)起起 始始 狀狀 態(tài)態(tài) (mol)O2SO2SO3已知已知130(1)01(2)mn(n3m)(3)xy0.52(n-3m)3x + 0.5y第85頁(yè)/共106頁(yè)2.對(duì)于恒T、恒V條件下的氣體體積(或氣體分子數(shù))有改變的可逆反應(yīng)結(jié)果：兩次平衡時(shí)各組分的(百分)含量、n、c、m、N均相等。如果按方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)完全相同(必定為等效平衡)，此時(shí)也稱為“全等平衡”。例：

25、 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 起 4 mol 1 mol 0 起 8 mol 2 mol 0第86頁(yè)/共106頁(yè)例如：以下事例為恒T、恒V條件下的等效平衡 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 起 2 mol 1 mol 0 起 0 0 2 mol 起 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol 起 0.4 mol 0.2 mol x 起 a mol b mol c mol解決方法：“一邊倒法”a、b、c取值必須滿足的一般條件是：_、_ (請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)。a + c = 22b + c = 2第87頁(yè)/共106頁(yè)例

26、題1 在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生下列可逆反應(yīng)： 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為a mol/L。若維持容器容積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)的用量，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍為a mol/L的是( ) A.4 mol A + 2 mol B B.2 mol A + 1 mol B + 3 mol C + 1 mol D C.3 mol C + 1 mol D + 1 mol B D.3 mol C + 1 mol DD第88頁(yè)/共106頁(yè)例題2 在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加1 mol N2和3 mol H2

27、，發(fā)生反應(yīng)，到達(dá)平衡時(shí)，NH3的濃度是a mol/L。若維持溫度和容器的體積不變，按下列的配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后， NH3 的濃度仍為a mol/L的是( ) A.2 mol NH3 B.2 mol N2和6 mol H2 C.0.5 mol N2 + 1.5 mol H2 + 1 mol NH3 D.1 mol N2 + 3 mol H2 + 2 mol NH3AC第89頁(yè)/共106頁(yè)2.對(duì)于恒T、恒V條件下的氣體體積(或氣體分子數(shù))沒(méi)有改變的可逆反應(yīng) 如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，只要成比例，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的(也稱為等比平衡)。結(jié)果：達(dá)到平衡后，各

28、組分的(百分)含量相同，但各組分的c、n、N、m等不一定相同。例： H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起 1 mol 1 mol 0 起 2 mol 2 mol 0第90頁(yè)/共106頁(yè)例題在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)。已知加入1 mol H2和2 mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol HBr(見(jiàn)表中的“已知”項(xiàng))，在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的含量不變，對(duì)下列編號(hào)(1)(3)的狀態(tài)，填寫(xiě)表中的空白。編號(hào)編號(hào)起起 始始 狀狀 態(tài)態(tài) (mol)H2Br2HBr已知已知120(1)240(2)01(3)mn(n

29、2m)0.52(n-2m)第91頁(yè)/共106頁(yè)練習(xí)向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是( )A.0.5 mol CO + 2 mol H2O(g) + 1 mol CO2 + 1 mol H2B.1 mol CO + 1 mol H2O(g) + 1 mol CO2 + 1 mol H2C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+

30、0.4 mol H2D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2B第92頁(yè)/共106頁(yè)三、三種等效平衡間的對(duì)比外界條件外界條件適用反應(yīng)適用反應(yīng)數(shù)據(jù)條件數(shù)據(jù)條件結(jié)果結(jié)果恒溫恒容恒溫恒容反應(yīng)前后氣體反應(yīng)前后氣體體積有變化的體積有變化的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)投料換算成相投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)同物質(zhì)表示時(shí)量相同量相同兩次平衡時(shí)各組分兩次平衡時(shí)各組分的的(百分百分)含量、含量、n、c、N、m均相同均相同反應(yīng)前后氣體反應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化的體積無(wú)變化的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)投料換算成相投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)同物質(zhì)表示時(shí)等比例等比例兩次平衡時(shí)各組分兩次平衡時(shí)各

31、組分的的(百分百分)含量相同，含量相同，n、c、N、m同比同比例變化例變化恒溫恒壓恒溫恒壓所有氣體可逆所有氣體可逆反應(yīng)反應(yīng)投料換算成相投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)同物質(zhì)表示時(shí)等比例等比例兩次平衡時(shí)各組分兩次平衡時(shí)各組分的的(百分百分)含量、含量、c相相同，同，n、N、m同比同比例變化例變化第93頁(yè)/共106頁(yè)在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)A(g) + 2B(g) 3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B且達(dá)平衡后生成a mol C。問(wèn)：(1)平衡時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是_(用字母a表示)。(2)在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A

32、和6 mol B，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量為_(kāi)。(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C_mol。(4)在同一容器中加入n mol A和3n mol B，在平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為m mol，若改變實(shí)驗(yàn)條件，可以使C的物質(zhì)的量在m2m間變化，那么n與m的關(guān)系應(yīng)是_(用字母m、n表示)。a/42a mol6n 2m/3第94頁(yè)/共106頁(yè)練習(xí)1、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)，到達(dá)平衡時(shí)，NH3的濃度是a mol/L。若維持溫度和容器的體積不變，按下列的配比作為起始物質(zhì)，

33、達(dá)到平衡后， NH3 的濃度仍為amol/L的是（ ）2mol NH3 2molN2和6molH20.5molN2 + 1.5molH2+ 1molNH3 D. 1molN2 + 3molH2+ 2molNH3AC第95頁(yè)/共106頁(yè)練習(xí)2：在恒容密閉容器中發(fā)生2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) 起始時(shí)， SO2和 O2的物質(zhì)的量分別為20mol和10 mol，達(dá)平衡時(shí)， SO2的轉(zhuǎn)化率為89%。若從SO3開(kāi)始反應(yīng)，相同條件下，欲使達(dá)平衡時(shí)各組分的濃度與前平衡完全相同，則起始時(shí) SO3的物質(zhì)的量及平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為（ ）A、 10 mol 11% B、 20 mol 11%

34、C、 20 mol 89% D、 10 mol 89% B第96頁(yè)/共106頁(yè)練習(xí)3、在一個(gè)容積可變的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)，到達(dá)平衡時(shí)，NH3的濃度是a mol/L。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，按下列的配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后， NH3 的濃度仍為a mol/L的是（ ）2mol NH3 B. 1molN2和6molH20.5molN2 + 1.5molH2+ 2molNH3 D. 1molN2 + 2molH2+ 2molNH3AD第97頁(yè)/共106頁(yè)練習(xí)4、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡。在此過(guò)程中甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（ ） A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、無(wú)法確定 B第98頁(yè)/共106頁(yè)課堂練習(xí)： 1. 在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成n molA,同時(shí)生3n molB C.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC第99頁(yè)/共106頁(yè)2. 下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（） 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化