高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第一篇理綜化學(xué)選擇題突破第6題元素周期表與元素周期律課件

1、第第6題元素周期表與元素周期律題元素周期表與元素周期律(必修必修)復(fù)習(xí)建議：復(fù)習(xí)建議：3課時(shí)課時(shí)(題型突破題型突破2課時(shí)習(xí)題課時(shí)習(xí)題1課時(shí)課時(shí))1(2018課標(biāo)全國課標(biāo)全國，12)主族元素主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增加，且均不大的原子序數(shù)依次增加，且均不大于于20。w、x、z最外層電子數(shù)之和為最外層電子數(shù)之和為10；w與與y同族；同族；w與與z形成的化合物可與形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()a常溫常壓下常溫常壓下x的單質(zhì)為氣態(tài)的單質(zhì)為氣態(tài)bz的氫化物為離子化合物的氫化物為離子化合物cy和和z形成的化合

2、物的水溶液呈堿性形成的化合物的水溶液呈堿性dw與與y具有相同的最高化合價(jià)具有相同的最高化合價(jià)解析解析本題考查元素推斷、元素化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化合價(jià)規(guī)律和特例。本題考查元素推斷、元素化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化合價(jià)規(guī)律和特例。氫氟酸可腐蝕玻璃，根據(jù)題意可知?dú)浞峥筛g玻璃，根據(jù)題意可知w是是f，與其同主族的，與其同主族的y是是cl；實(shí)驗(yàn)室中；實(shí)驗(yàn)室中用用caf2與濃與濃h2so4反應(yīng)制取反應(yīng)制取hf，故，故z是是ca；w、x、z最外層電子數(shù)之和為最外層電子數(shù)之和為10，則，則x是是na。鈉單質(zhì)常溫常壓下是固體，。鈉單質(zhì)常溫常壓下是固體，a錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；cah2是由是由ca2與與h構(gòu)構(gòu)成的離子化合物，成

3、的離子化合物，b正確；正確；cacl2溶液呈中性，溶液呈中性，c錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；f是非金屬性最強(qiáng)的是非金屬性最強(qiáng)的元素，沒有正化合價(jià)，氯元素的最高化合價(jià)是元素，沒有正化合價(jià)，氯元素的最高化合價(jià)是7價(jià)，價(jià)，d錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案b2(2018課標(biāo)全國課標(biāo)全國，10)w、x、y和和z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。w與與x可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；y的周期數(shù)是族序數(shù)的的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；倍；z原原子最外層的電子數(shù)與子最外層的電子數(shù)與w的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()ax與其他三

4、種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物by與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵c四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)dw的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸解析解析由題意可推出由題意可推出w是氮元素，是氮元素，x是氧元素，是氧元素，y是鈉元素，是鈉元素，z是氯元素。是氯元素。o能與能與n形成形成no、no2、n2o5等化合物，等化合物，o與與na能形成能形成na2o和和na2o2，o與與cl能形成能形成clo2、cl2o7等化合物，等

5、化合物，a項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；na與與n、cl形成的化合物只含離子鍵，而形成的化合物只含離子鍵，而na與與o形成的形成的na2o2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，b項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；n3、o2、na均含均含10個(gè)電子，而個(gè)電子，而cl含含18個(gè)電子，個(gè)電子，c項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；n元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物hno3為強(qiáng)酸，而該為強(qiáng)酸，而該選項(xiàng)中沒有指明是選項(xiàng)中沒有指明是n元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，d項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案a3(2018課標(biāo)全國課標(biāo)全國，13)w、x、y、z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元均為短周

6、期元素且原子序數(shù)依次增大，元素素x和和z同族。鹽同族。鹽yzw與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含作用，可得到含yzw的溶液。下列說法正確的是的溶液。下列說法正確的是()a原子半徑大小為原子半徑大小為wxyclof，a項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；hf是弱酸，是弱酸，hcl為強(qiáng)酸，酸性：為強(qiáng)酸，酸性：hfnh3，正確；，正確；b項(xiàng)，項(xiàng)，o2、na均具有均具有ne的電子層結(jié)構(gòu)，正確；的電子層結(jié)構(gòu)，正確；c項(xiàng)，項(xiàng)，na2s溶液因溶液因s2水解呈堿性，藍(lán)色石蕊試紙不變色，錯(cuò)誤；水解呈堿性，藍(lán)色石蕊試紙不變色，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，項(xiàng)，s和和o同屬

7、于第同屬于第a族，族，s與與na同屬于第三周期，正確。同屬于第三周期，正確。答案答案c5(2017課標(biāo)全國課標(biāo)全國，9)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原原子核外電子總數(shù)與子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與與a同同族，下列敘述正確的是族，下列敘述正確的是()a原子半徑：原子半徑：dcbab4種元素中種元素中b的金屬性最強(qiáng)的金屬性最強(qiáng)cc的氧化物的水化物是強(qiáng)堿的氧化物的水化物是強(qiáng)堿dd單質(zhì)的氧化性比單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)單質(zhì)的氧化性強(qiáng)解析解析a、b、c

8、、d分別為分別為o、na或或mg、al、s。a項(xiàng)，原子半徑項(xiàng)，原子半徑bcda，錯(cuò)，錯(cuò)誤；誤；b正確；正確；c項(xiàng)，項(xiàng)，c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強(qiáng)堿，的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強(qiáng)堿，錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；d項(xiàng)，項(xiàng)，s的氧化性比氧氣氧化性弱，錯(cuò)誤。的氧化性比氧氣氧化性弱，錯(cuò)誤。答案答案b6(2017課標(biāo)全國課標(biāo)全國，12)短周期元素短周期元素w、x、y和和z在周期表中的相對位置如表所在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是。下列關(guān)系正確的是()a氫化物沸點(diǎn)：氫化物沸點(diǎn)：wzb氧

9、化物對應(yīng)水化物的酸性：氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ywc化合物熔點(diǎn)：化合物熔點(diǎn)：y2x3yz3d簡單離子的半徑：簡單離子的半徑：yx w x y z解析解析根據(jù)短周期元素根據(jù)短周期元素w、x、y和和z在周期表中的相對位置可知四種元素位于二、在周期表中的相對位置可知四種元素位于二、三周期，又知這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為三周期，又知這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，可設(shè)，可設(shè)y的最外層電子數(shù)為的最外層電子數(shù)為x，則有則有x(x2)(x3)(x4)21，x3，所以，所以w、x、y、z依次為依次為n、o、al、cl。a項(xiàng)，項(xiàng)，nh3分子之間存在氫鍵，故沸點(diǎn)：分子之間存在氫鍵，故沸點(diǎn)：nh3h

10、cl，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，項(xiàng)，y的氧化物對的氧化物對應(yīng)水化物為應(yīng)水化物為al(oh)3，w的氧化物對應(yīng)水化物若為的氧化物對應(yīng)水化物若為hno3，則，則hno3酸性強(qiáng)于酸性強(qiáng)于al(oh)3，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，項(xiàng)，al2o3為離子晶體，而為離子晶體，而alcl3為分子晶體，離子鍵要比分子間為分子晶體，離子鍵要比分子間作用力強(qiáng)得多，故一般離子晶體的熔、沸點(diǎn)高于分子晶體的熔、沸點(diǎn)，錯(cuò)誤；作用力強(qiáng)得多，故一般離子晶體的熔、沸點(diǎn)高于分子晶體的熔、沸點(diǎn)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，項(xiàng)，o2與與al3的電子層結(jié)構(gòu)相同，但的電子層結(jié)構(gòu)相同，但o2的核電荷數(shù)少，故其半徑較大，正確。的核電荷數(shù)少，故其半徑較大，正確。答案答案d

11、7(2016課標(biāo)全國課標(biāo)全國，13)短周期元素短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增加。的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，是由這些元素組成的二元化合物，n是元素是元素z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水的水溶液具有漂白性，溶液具有漂白性，0.01 moll1r溶液的溶液的ph為為2，s通常是難溶于水的通常是難溶于水的混合物。上述混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()a原子半徑的大小原子半徑的大小wxxycy的氫化物常溫常壓下為液態(tài)的氫化物常溫常壓下為液態(tài)dx的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

12、的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸解析解析由由n是元素是元素z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，可知的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，可知z元素為元素為cl，n為為cl2，再根據(jù)，再根據(jù)q的水溶液具有漂白性，可知的水溶液具有漂白性，可知q為為hclo，由，由0.01 moll1 r溶液的溶液的ph為為2，可判斷，可判斷r為為一元強(qiáng)酸，則一元強(qiáng)酸，則r為為hcl，然后根據(jù)，然后根據(jù)n和和p的反應(yīng)條件，以及的反應(yīng)條件，以及s通常是難溶于水的混合物，通常是難溶于水的混合物，可知可知p為烷烴，為烷烴，s為烷烴的氯代物；根據(jù)題意，為烷烴的氯代物；根據(jù)題意，w、x、y、z是短周期原子序數(shù)依次是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素，

13、可進(jìn)一步推知增加的四種元素，可進(jìn)一步推知w、x、y、z分別為分別為h、c、o、cl。a項(xiàng)，根據(jù)原項(xiàng)，根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：hoxb陰離子的還原性：陰離子的還原性：wzc氧化物的水化物的酸性：氧化物的水化物的酸性：yzdx與與y不能存在于同一離子化合物中不能存在于同一離子化合物中解析解析w的的l層無電子，則層無電子，則w為氫元素。為氫元素。x的的l層為層為5個(gè)電子，則個(gè)電子，則x為氮為氮元素。元素。y、z的的l層均為層均為8個(gè)電子，均在第三周期，最外層電子數(shù)之和為個(gè)電子，均在第三周期，最外層電子數(shù)之和為12。y、z的最外層電子數(shù)可能分別為的最外層電

14、子數(shù)可能分別為5、7或或6、6(若為若為4、8，則，則z為為ar，不是主族元素不是主族元素)，若為，若為6、6，則，則y為氧元素為氧元素(不在第三周期不在第三周期)，不可能，所，不可能，所以以y為磷元素，為磷元素，z為氯元素。為氯元素。a項(xiàng)，項(xiàng)，n2的相對分子質(zhì)量大于的相對分子質(zhì)量大于h2，分子間，分子間的作用力強(qiáng)，所以的作用力強(qiáng)，所以n2的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)高于h2，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，因?yàn)闅涞姆墙饘傩匀蹴?xiàng)，因?yàn)闅涞姆墙饘傩匀跤诼扔诼?可根據(jù)可根據(jù)hcl中氫顯中氫顯1價(jià)判斷價(jià)判斷)，所以，所以h還原性強(qiáng)于還原性強(qiáng)于cl，正確；，正確；c項(xiàng)，由于沒有說明是最高價(jià)氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的

15、水項(xiàng)，由于沒有說明是最高價(jià)氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物的酸性，如化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物的酸性，如h3po4的酸的酸性強(qiáng)于性強(qiáng)于hclo，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，如離子化合物項(xiàng)，如離子化合物(nh4)3po4中同時(shí)存在氮和磷中同時(shí)存在氮和磷兩種元素，錯(cuò)誤。兩種元素，錯(cuò)誤。答案答案b命題調(diào)研命題調(diào)研(20142018五年大數(shù)據(jù)五年大數(shù)據(jù))命題角度命題角度設(shè)項(xiàng)方向設(shè)項(xiàng)方向頻數(shù)頻數(shù)難度難度1.核外電子排布核外電子排布規(guī)律與元素規(guī)律與元素(物質(zhì)物質(zhì))性質(zhì)性質(zhì)非金屬非金屬(金屬金屬)性比較性比較原子原子(離子離子)半徑比較半徑比較單質(zhì)、氫

16、化物熔、沸點(diǎn)比單質(zhì)、氫化物熔、沸點(diǎn)比較較離子鍵與共價(jià)鍵判斷離子鍵與共價(jià)鍵判斷離子化合物與共價(jià)化合物離子化合物與共價(jià)化合物判斷判斷物質(zhì)性質(zhì)判斷物質(zhì)性質(zhì)判斷110.512.元素周期表片元素周期表片段段10.583.物質(zhì)轉(zhuǎn)化與元物質(zhì)轉(zhuǎn)化與元素推斷的融合素推斷的融合10.49本題型以短周期主族元素的推斷為載體、考查元素周期律的應(yīng)用。內(nèi)容涉本題型以短周期主族元素的推斷為載體、考查元素周期律的應(yīng)用。內(nèi)容涉及元素原子半徑大小的比較、金屬性強(qiáng)弱的判斷、金屬氧化物的水化物的堿及元素原子半徑大小的比較、金屬性強(qiáng)弱的判斷、金屬氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷及非金屬元素單質(zhì)氧化性的比較等知識點(diǎn)。主要考查考生對元素性強(qiáng)弱

17、判斷及非金屬元素單質(zhì)氧化性的比較等知識點(diǎn)。主要考查考生對元素周期表中元素原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的理解，要求考生對周期表中元素原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的理解，要求考生對“位位構(gòu)性構(gòu)性”有充分的認(rèn)識，并將周期表、原子的電子層結(jié)構(gòu)、元素單質(zhì)及其化合有充分的認(rèn)識，并將周期表、原子的電子層結(jié)構(gòu)、元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)等內(nèi)容結(jié)合起來進(jìn)行綜合運(yùn)用。只有推斷出相關(guān)元素的名稱并熟悉物的性質(zhì)等內(nèi)容結(jié)合起來進(jìn)行綜合運(yùn)用。只有推斷出相關(guān)元素的名稱并熟悉它們所形成的單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，才能得出正確結(jié)論。它們所形成的單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，才能得出正確結(jié)論。預(yù)計(jì)預(yù)計(jì)2019年高考還會(huì)以考查遞變

18、規(guī)律和性質(zhì)為主，題目一般通過圖表、文字或年高考還會(huì)以考查遞變規(guī)律和性質(zhì)為主，題目一般通過圖表、文字或相關(guān)數(shù)據(jù)分析等推斷同主族、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，或以陌生元素在元素周相關(guān)數(shù)據(jù)分析等推斷同主族、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，或以陌生元素在元素周期表中的位置，推斷其可能具有的性質(zhì)等，有時(shí)還通過簡單的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或現(xiàn)象推斷期表中的位置，推斷其可能具有的性質(zhì)等，有時(shí)還通過簡單的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或現(xiàn)象推斷性質(zhì)遞變規(guī)律或元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱等。性質(zhì)遞變規(guī)律或元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱等。判斷：判斷：(1)na2o和和na2o2所含化學(xué)鍵類型完全相同所含化學(xué)鍵類型完全相同()(2)naoh和和na2o2所含化學(xué)

19、鍵類型完全相同所含化學(xué)鍵類型完全相同()分析分析(1)中中na2o2含有共價(jià)鍵而含有共價(jià)鍵而na2o中沒有；中沒有；(2)na2o2中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，naoh中含離子鍵和極性共價(jià)鍵，共價(jià)鍵類型不同。中含離子鍵和極性共價(jià)鍵，共價(jià)鍵類型不同。1元素分布特點(diǎn)元素分布特點(diǎn)例如：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)確定元素例如：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)確定元素填寫：填寫：x_，y_，z_，w_，q _。提示提示根據(jù)元素在周期表中的位置可知根據(jù)元素在周期表中的位置可知x、y、z、w、q五種元素分別為五種元素分別為n、o、al、s、cl。2元素的位置關(guān)系和原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用元素的位置關(guān)系和原子

20、序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用(1)同一周期中相鄰元素的原子序數(shù)一般比左邊元素原子序數(shù)大同一周期中相鄰元素的原子序數(shù)一般比左邊元素原子序數(shù)大1，比右邊元素的，比右邊元素的原子序數(shù)小原子序數(shù)小1。(2)同主族上下周期元素的原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用。同主族上下周期元素的原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用。熔、沸熔、沸點(diǎn)點(diǎn)比較比較1.根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)判斷根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)判斷即物質(zhì)沸點(diǎn)高低按常溫下的狀態(tài)：固體液體氣體。即物質(zhì)沸點(diǎn)高低按常溫下的狀態(tài)：固體液體氣體。如：如：naclh2oco22根據(jù)物質(zhì)不同結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷根據(jù)物質(zhì)不同結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷一般情況下：原子晶體一般情況下：原子晶體(金剛石、二氧化硅金剛石、二氧化硅)離子晶體離子晶體(nacl、k2s

21、)分子晶體分子晶體(硫、干冰硫、干冰)3.分子晶體分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，反之越分子晶體分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，反之越低低(1)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如：用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如：ch4sih4geh4snh4(2)因?yàn)闅滏I范德華力，所以存在分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)高于因?yàn)闅滏I范德華力，所以存在分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)高于由只存在范德華力的物質(zhì)。如：乙醇氯乙烷；由只存在范德華力的物質(zhì)。如：乙醇氯乙烷；hfhcl元素元素排布特點(diǎn)排布特點(diǎn)(結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)特征)性

22、質(zhì)特征性質(zhì)特征h最外層只有一個(gè)電子最外層只有一個(gè)電子族序數(shù)等于周期數(shù)族序數(shù)等于周期數(shù)無中子無中子半徑最小半徑最小密度最小的單質(zhì)密度最小的單質(zhì)宇宙含量最多的元素宇宙含量最多的元素li周期數(shù)是族序數(shù)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素倍的元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半一半電極材料電極材料c族序數(shù)等于周期數(shù)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍倍的元素的元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元代數(shù)和為零的短周期元素素形成化合物種類最多的元素形成化合物種類最多的元素單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最

23、高的元素最高的元素n 空氣中含量最多的元素空氣中含量最多的元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)化物對應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)某一氫化物可做液態(tài)燃料某一氫化物可做液態(tài)燃料常見氫化物可做制冷劑常見氫化物可做制冷劑o族序數(shù)等于周期數(shù)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素倍的元素最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的的3倍倍最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍倍最高正化合價(jià)不等于族序數(shù)的最高正化合價(jià)不等于族序數(shù)的元素元素地殼中含量最多的元素地殼中含量最多的元素氫化物在通

24、常情況下呈液態(tài)氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素的元素某一單質(zhì)可殺菌、消毒、漂某一單質(zhì)可殺菌、消毒、漂白白周期數(shù)是族序數(shù)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素倍的元素原子半徑最大的短周期元素原子半徑最大的短周期元素l層電子數(shù)為層電子數(shù)為8，與，與h同主族的同主族的元素元素短周期中金屬性最強(qiáng)的元素短周期中金屬性最強(qiáng)的元素元素的單質(zhì)在常溫下能與水元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期金屬元反應(yīng)放出氣體的短周期金屬元素素兩種最常見氧化物的水化物兩種最常見氧化物的水化物皆呈堿性的短周期元素皆呈堿性的短周期元素al族序數(shù)等于周期數(shù)的族序數(shù)等于周期數(shù)的元素元素最高價(jià)氧化物及其對應(yīng)的水化物既能最高價(jià)氧化物及其對應(yīng)的水化

25、物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素氧化物可做耐火材料氧化物可做耐火材料地殼中含量最多的金屬元素地殼中含量最多的金屬元素si最高正價(jià)與最低負(fù)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素期元素最外層電子數(shù)是次最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半外層電子數(shù)的一半單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料氧化物可用作光導(dǎo)纖維氧化物可用作光導(dǎo)纖維最高價(jià)非金屬氧化物對應(yīng)的水化物難最高價(jià)非金屬氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水溶于水p最外層電子數(shù)是內(nèi)層電最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半子數(shù)的一半組成骨骼和牙齒的必要元素組成骨骼和牙齒的必要元素某一單質(zhì)和其氫化物都能自燃某

26、一單質(zhì)和其氫化物都能自燃s族序數(shù)等于周期數(shù)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素倍的元素與氧同主族的短周期與氧同主族的短周期元素元素最外層電子數(shù)是電子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的層數(shù)的2倍倍某一氧化物可做漂白劑和防腐劑某一氧化物可做漂白劑和防腐劑最高價(jià)氧化物的水化物是常見的干燥最高價(jià)氧化物的水化物是常見的干燥劑劑元素的氫化物和它的最高價(jià)氧化物對元素的氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可發(fā)生氧化還原反應(yīng)應(yīng)的水化物可發(fā)生氧化還原反應(yīng)cl第三周期主族元第三周期主族元素原子半徑最小素原子半徑最小最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)單質(zhì)可用作自來水的殺菌消毒單質(zhì)可用作自來水的殺菌消毒與同周

27、期半徑最大的金屬組成的化合與同周期半徑最大的金屬組成的化合物溶液呈中性物溶液呈中性常見的轉(zhuǎn)化關(guān)系總結(jié)常見的轉(zhuǎn)化關(guān)系總結(jié)題型建模題型建模模型解題模型解題四種短周期主族元素四種短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，的原子序數(shù)依次增大，w、x的簡的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，x的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，w與與y同族，同族，z與與x形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()a簡單離子半徑：簡單離子半徑：wxzbw與與x形成的化合物溶于水后溶液呈堿性形成的化

28、合物溶于水后溶液呈堿性c氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：wyd最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：yz解題模型解題模型答案答案b典例演示典例演示1 短周期主族元素短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，的原子序數(shù)依次增大，x與與y最外層電最外層電子數(shù)相差子數(shù)相差1，y 與與z同主族。裝滿同主族。裝滿xy2氣體的小試管倒扣在水槽中充分反應(yīng)，試管氣體的小試管倒扣在水槽中充分反應(yīng)，試管液面上升液面上升2/3。下列說法正確的是。下列說法正確的是()az、w的離子半徑：的離子半徑： zydy與與z 形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色形成的化合物溶于

29、水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色解析解析裝滿裝滿xy2氣體的小試管倒扣在水槽中充分反應(yīng)，試管液面上升氣體的小試管倒扣在水槽中充分反應(yīng)，試管液面上升2/3，由此得到，由此得到氣體為氣體為no2。所以。所以x為為n，y為為o，所以，所以z為為s。w為短周期主族，原子序數(shù)又大于為短周期主族，原子序數(shù)又大于s，所以所以w只能是只能是cl。由上，得到：。由上，得到：x為為n，y為為o，z為為s，w為為cl。z、w的離子的離子(s2、cl)的核外電子排布相同，所以核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑的核外電子排布相同，所以核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑zw，選項(xiàng)選項(xiàng)a錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。x與與z可以存

30、在于同一離子化合物中，例如可以存在于同一離子化合物中，例如(nh4)2so4。選項(xiàng)。選項(xiàng)b正確。正確。x、y對應(yīng)的簡單氫化物為對應(yīng)的簡單氫化物為nh3、h2o，因?yàn)樗疄橐后w，氨氣為氣體，所以水的沸點(diǎn)高，因?yàn)樗疄橐后w，氨氣為氣體，所以水的沸點(diǎn)高于氨氣，即沸點(diǎn)：于氨氣，即沸點(diǎn)： xy，選項(xiàng)，選項(xiàng)c錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。y 與與z 形成的化合物可能是形成的化合物可能是so2也可能是也可能是so3，但是兩者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色，選項(xiàng)，但是兩者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案b題型訓(xùn)練題型訓(xùn)練1 短周期主族元素短周期主族元素x、y、z、w 的原子序數(shù)依次

31、增大。的原子序數(shù)依次增大。x原子的最外層原子的最外層電子數(shù)是電子數(shù)是k 層電子數(shù)的層電子數(shù)的3倍，倍，z的焰色反應(yīng)顯黃色。常溫下，的焰色反應(yīng)顯黃色。常溫下，z和和w形成化合物的形成化合物的水溶液的水溶液的ph7。下列說法正確的是。下列說法正確的是()ax 與與w屬于不同周期、不同主族元素屬于不同周期、不同主族元素b簡單離子半徑：簡單離子半徑：xwxdz 和和w形成化合物的水溶液與形成化合物的水溶液與y 單質(zhì)反應(yīng)，能置換出單質(zhì)反應(yīng)，能置換出w解析解析短周期主族元素短周期主族元素x、y、z、w 的原子序數(shù)依次增大。的原子序數(shù)依次增大。x原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)是是k 層電子數(shù)的層電子數(shù)

32、的3倍，倍，x為氧元素，為氧元素，z的焰色反應(yīng)顯黃色，的焰色反應(yīng)顯黃色，z為鈉元素，為鈉元素，y為氟元素。為氟元素。常溫下，常溫下，z和和w形成化合物的水溶液的形成化合物的水溶液的ph7，w為為cl。a項(xiàng)項(xiàng)x為為o與與w為為cl，屬于，屬于不同周期、不同主族元素，正確；不同周期、不同主族元素，正確；b項(xiàng)簡單離子半徑：氧離子的半徑大，錯(cuò)誤；項(xiàng)簡單離子半徑：氧離子的半徑大，錯(cuò)誤；c項(xiàng)簡單氫化物的沸點(diǎn)：水分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)比氯化氫高，錯(cuò)誤；項(xiàng)簡單氫化物的沸點(diǎn)：水分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)比氯化氫高，錯(cuò)誤；d項(xiàng)項(xiàng)nacl的水的水溶液中通入溶液中通入f2，f2先與水反應(yīng)生成氧氣，錯(cuò)誤。先與水反應(yīng)生成氧氣，錯(cuò)

33、誤。答案答案a題型訓(xùn)練題型訓(xùn)練2 (2018江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，8)短周期主族元素短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)原子序數(shù)依次增大，依次增大，x是地殼中含量最多的元素，是地殼中含量最多的元素，y原子的最外層只有一個(gè)電原子的最外層只有一個(gè)電子，子，z位于元素周期表位于元素周期表a族，族，w與與x屬于同一主族。下列說法正確的屬于同一主族。下列說法正確的是是()a原子半徑：原子半徑：r(w)r(z)r(y)b由由x、y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵組成的化合物中均不含共價(jià)鍵cy的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比z的弱的弱dx的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)

34、定性比w的強(qiáng)的強(qiáng)解析解析地殼中含量最多的元素地殼中含量最多的元素x為為o元素；短周期元素元素；短周期元素y的原子序數(shù)大于的原子序數(shù)大于x，且，且y原原子的最外層只有一個(gè)電子，則子的最外層只有一個(gè)電子，則y為為na元素；元素；z的原子序數(shù)大于的原子序數(shù)大于na且為第且為第a族短周族短周期元素，則期元素，則z為為al元素；元素；w與與x屬于同一主族，且為短周期元素，則屬于同一主族，且為短周期元素，則w為為s元素。原元素。原子半徑：子半徑：naals，a項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；na2o2中兩個(gè)氧原子之間為共價(jià)鍵，中兩個(gè)氧原子之間為共價(jià)鍵，b項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；y和和z的最高價(jià)氧化物的水化物分別為的最高價(jià)氧化物的

35、水化物分別為naoh、al(oh)3，堿性：，堿性：naohal(oh)3，c項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；o的非金屬性強(qiáng)于的非金屬性強(qiáng)于s，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：h2o強(qiáng)于強(qiáng)于h2s，d項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案d典例演示典例演示2 已知已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如圖所示，四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如圖所示，下列說法正確的是下列說法正確的是()aa、c兩元素的最高正價(jià)一定相等兩元素的最高正價(jià)一定相等bd的原子序數(shù)不可能是的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的的原子序數(shù)的3倍倍cc的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可溶于的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可溶于d

36、的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物d若若c元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則d元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性abcd解析解析若若a是氧元素，則是氧元素，則c是硫元素，最高正價(jià)不相等，故是硫元素，最高正價(jià)不相等，故a錯(cuò)誤；若錯(cuò)誤；若b是是be元素，元素，則則d是是mg元素，元素，d的原子序數(shù)是的原子序數(shù)是b的原子序數(shù)的的原子序數(shù)的3倍，故倍，故b錯(cuò)誤；若錯(cuò)誤；若c的最高價(jià)氧化物的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，則對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，則d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是硅酸，氫氧化鋁難的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是硅酸，氫

37、氧化鋁難溶于硅酸，故溶于硅酸，故c錯(cuò)誤；若錯(cuò)誤；若c元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則c是是s，d是氯是氯元素，氯氣具有強(qiáng)氧化性，故元素，氯氣具有強(qiáng)氧化性，故d正確。正確。答案答案d題型訓(xùn)練題型訓(xùn)練3 短周期元素短周期元素a、b、c 在元素周期表中所處的位置如圖所示，在元素周期表中所處的位置如圖所示，a、b、c 三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32，d 元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的的2倍。則下列說法正確的是倍。則下列說法正確的是()ab的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物比c的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的

38、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定b元素元素d形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子ca、b兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同應(yīng)，且反應(yīng)類型相同d四種元素的原子半徑：四種元素的原子半徑：bdac解析解析根據(jù)根據(jù)a、b、c三種元素在周期表中的相對位置可知，如果設(shè)三種元素在周期表中的相對位置可知，如果設(shè)a的原子序數(shù)是的原子序數(shù)是x，則，則b是是x9，c是是x2，則，則xx9x232，解得，解得x7，即，即a是是n，b是是s，c是是f。d元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的元素

39、原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，因此倍，因此d是碳元素。是碳元素。a.非金非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，f是最活潑的非金屬，是最活潑的非金屬，hf的穩(wěn)定性最高，選項(xiàng)的穩(wěn)定性最高，選項(xiàng)a不正確；不正確；b.碳元素的氫化物乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)碳元素的氫化物乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)b不正確；不正確；c.氨氣和硝酸反應(yīng)氨氣和硝酸反應(yīng)是化合反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)。是化合反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)。h2s和濃硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)類型和濃硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，選項(xiàng)不同，選項(xiàng)c不正確；不正確；d.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素原

40、子同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素原子從上而下原子半徑依次增大，故四種元素的原子半徑：從上而下原子半徑依次增大，故四種元素的原子半徑：bdac，選項(xiàng)，選項(xiàng)d正確。正確。答案答案d典例演示典例演示3 短周期主族元素短周期主族元素r、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，由這些元素組成的原子序數(shù)依次增大，由這些元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中，的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中，c、d為單質(zhì)，為單質(zhì)，a、b、g為二元化合物。為二元化合物。b、g分別是分別是10電子分子、電子分子、18電子分子。下列說法正確的是電子分子。下列說法正確的是()a簡單離子半徑：簡單離子半徑：yzxbe和和f含化學(xué)鍵類型相同含化學(xué)鍵類型相同c0.1 moll1的的e和和f溶液，后者溶液，后者ph較大較大d含含x、r、z三種元素的化合物只有一種三種元素