精修版高考化學二輪復(fù)習 專題11 金屬及其化合物練解析版 含解析

1、精品文檔高考化學高三二輪復(fù)習講練測之練案【新課標版化學】1【2015新課標卷理綜化學】食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是（ ） a硅膠可用作食品干燥劑 bp2o5不可用作食品干燥劑 c六水合氯化鈣可用作食品干燥劑 d加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑【答案】c【考點定位】考查硅膠、p2o5、氯化鈣、新型植物纖維等食品干燥劑中的應(yīng)用【名師點晴】本題從知識上考查了常見干燥劑在生活中的應(yīng)用，考查了學生對知識理解、綜合運用能力，對生活中的化學知識的運用情況，熟悉常見干燥劑的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵。這道高考題為一道中下檔題，難度偏低。2【2015新課標卷理綜化學】下列實驗中，

2、對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）選項實 驗現(xiàn) 象結(jié) 論a將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加kscn溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將fe氧化為fe3b將銅粉加1.0 mol·l1 fe2(so4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑c用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低d將0.1mol·l1mgso4溶液滴入naoh溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·l1cuso4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀cu(oh)2的溶度積比mg(oh)2的小【答案】d【考點定位】中學

3、常見實驗、常見反應(yīng)的定性考查；難度為一般等級【名師點晴】這種題主要考查考生讀題獲取的信息是否完整、是否抓住了關(guān)鍵詞（a項中的“過量鐵粉”、b項“有黑色固體出現(xiàn)”、c項“液態(tài)鋁滴落”、d項“不再有沉淀產(chǎn)生”等）。學生的決斷力也有考查，如看到b項“有黑色固體出現(xiàn)”，考生要堅信自己所學的cu和fe3+的反應(yīng)而判斷b項錯誤。3【2015新課標卷理綜化學】用右圖所示裝置進行下列實驗：將中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是（ ）選項中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象a稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡b濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體c氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀d草酸溶液高錳酸鉀酸性

4、溶液溶液逐漸褪色【答案】d【解析】a、氫氧化鈉是強堿，碳酸鈉是鹽，因此鹽酸首先中和氫氧化鈉，然后再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出co2，a錯誤；b、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，反應(yīng)很快同志，看不到紅棕色no2氣體，b錯誤；c、氫氧化鈉溶液開始是過量的，滴入氯化鋁生成偏鋁酸鈉，當氫氧化鈉完全消耗后，再滴入氯化鋁，鋁離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，c錯誤；d、草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，d正確，答案選d?！究键c定位】本題主要是考查實驗方案設(shè)計與評價，涉及碳酸鈉、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)、鋁

5、及其化合物、鈍化、氫氧化鋁制備、濃硝酸、草酸、酸性高錳酸鉀溶液等。【名師點晴】該題以實驗探究的形式考查元素及其化合物的性質(zhì)，充分體現(xiàn)了金屬元素化合物和非金屬元素化合物考查的目的，有利于培養(yǎng)學生的思維能力、分析問題的能力、動手能力、觀察能力等，能更全面地考查考生的綜合素質(zhì)和能力。掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握和靈活運用。4【2015浙江理綜化學】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為fe2o3、sio2、al2o3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(feso4·7h2o)，設(shè)計了如下流程：naoh溶液控制ph試劑x足量酸燒渣固體1溶液2固體2f

6、eso4·7h2o溶液1下列說法不正確的是（ ）a溶解燒渣選用足量硫酸，試劑x選用鐵粉b固體1中一定含有sio2，控制ph是為了使al3+轉(zhuǎn)化為al(oh)3，進入固體2c從溶液2得到feso4·7h2o產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解d若改變方案，在溶液1中直接加naoh至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到feso4·7h2o【答案】d【考點定位】本題以流程圖的形式考查離子反應(yīng)、物質(zhì)分離、實驗流程、實驗評價、實驗條件控制等。涉及試劑的選擇、溶液ph控制、硫酸亞鐵性質(zhì)、實驗條件選擇和控制等?！久麕燑c晴】離子推斷題的發(fā)展主要以離子反應(yīng)為前提

7、，主要考查學生在熟練掌握陰陽離子性質(zhì)的基礎(chǔ)上，進行定性推斷，考查方式為離子的判斷、離子間的反應(yīng)方程式，在此基礎(chǔ)上會結(jié)合相關(guān)化學量的計算，還有綜合推斷型，主要考查學生定性分析和定量分析的綜合能力，還會出現(xiàn)與元素化合物知識相結(jié)合?？疾閷W生的綜合解題能力?？疾榱藢W生對知識理解、綜合運用能力及閱讀材料接受信息的能力和思維能力，對相關(guān)知識的掌握情況，能夠很好地考查考生所掌握的化學知識結(jié)構(gòu)。這道高考題為一道中高檔題，能力要求較高。5【2015天津理綜化學】下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（ ）a在溶液中加kscn，溶液顯紅色，證明原溶液中有fe3+，無fe2+b氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體

8、中含有水蒸氣c灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有na+，無k+d將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是co2【答案】b【考點定位】本題主要考查了常見物質(zhì)、離子的檢驗，設(shè)計鐵離子、水、鈉離子、鉀離子、二氧化碳氣體。【名師點睛】fe3+與kscn溶液的反應(yīng)、fe2+的檢驗、二者同時存在的檢驗，cuso4固體與cuso4 5h2o的顏色區(qū)別、水的檢驗，鈉離子、鉀離子的焰色反應(yīng)的應(yīng)用、檢驗時操作的異同，二氧化碳的檢驗、二氧化碳與澄清石灰水的化學方程式、現(xiàn)象的判斷，注意在進行物質(zhì)或離子的檢驗或鑒別時，現(xiàn)象與結(jié)論的對應(yīng)關(guān)系的描述，不同操作的關(guān)鍵點，使學生著重記憶物質(zhì)的性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，學會利用

9、物質(zhì)的性質(zhì)分析檢驗的方案及現(xiàn)象。6【2015福建理綜化學】純凈物x、y、z轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，下列判斷正確的是（ ）z的水溶液x+yz電解溶于水點燃ax可能是金屬銅by不可能是氫氣cz可能是氯化鈉dz可能是三氧化硫【答案】a【解析】試題分析：a.若x是cu，y是cl2，cu在cl2燃燒產(chǎn)生的z是cucl2，電解cucl2溶液產(chǎn)生cu和cl2，符【考點定位】考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系的正誤判斷的知識?！久麕燑c睛】在物質(zhì)的化學性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中，要充分利用物質(zhì)的化學性質(zhì)、反應(yīng)條件及反應(yīng)物生成物的種類，同時掌握電解原理并加以靈活應(yīng)用。電解物質(zhì)時首先要看清電解時陽極材料是活性電極還是惰性電極，活性電極

10、是電極本身被氧化，惰性電極，就要看電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）的陰離子放電順序確定陽極的電極反應(yīng)，再根據(jù)電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）的陽離子放電順序確定陰極電極反應(yīng)式，利用在閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，將兩個電極反應(yīng)式疊加得到總反應(yīng)方程式，了解電解原理，掌握物質(zhì)的化學性質(zhì)及相互裝關(guān)系是解決本題的關(guān)鍵。7【2015北京理綜化學】在通風櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止fe、cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法中不正確的是（ ）a 種氣體有無色變紅棕色的化學方程式為：2no+o2=2no2b中的現(xiàn)象說明fe表面形成致密的氧化

11、層，阻止fe進一步反應(yīng)c對比、中現(xiàn)象，說明稀hno3的氧化性強于濃hno3d針對中現(xiàn)象，在fe、cu之間連接電流計，可判斷fe是否被氧化【答案】c 【解析】 i是鐵與稀硝酸反應(yīng)生成無色氣體no，no被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的no2氣體，故a正確；ii的現(xiàn)象是因為鐵發(fā)生了鈍化，fe表面形成致密的氧化層，阻止fe進一步反應(yīng)，故b正確；實驗ii反應(yīng)停止是因為發(fā)生了鈍化，不能用來比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強弱，物質(zhì)氧化性強弱只能通過比較物質(zhì)得電子能力大小來分析，故c錯誤；iii中fe、cu都能與硝酸反應(yīng)，二者接觸，符合原電池構(gòu)成條件，要想驗證鐵是否為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，可以連接

12、電流計，故d正確?！究键c定位】考查fe與硝酸的反應(yīng)，涉及氮氧化物的性質(zhì)、濃硝酸的強氧化性、原電池工作原理等【名師點晴】利用鐵與稀硝酸、濃硝酸的反應(yīng)考查有關(guān)實驗現(xiàn)象及解釋，原電池理論等，學生應(yīng)明確鐵在稀硝酸中反應(yīng)生成no，在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象， 并能根據(jù)反應(yīng)實質(zhì)判斷濃稀硝酸的氧化性強弱，同時還要知道原電池的構(gòu)成條件以及原電池工作原理。8【2015安徽理綜化學】下列有關(guān)說法正確的是（ ）a在酒精燈加熱條件下，na2co3、nahco3固體都能發(fā)生分解bfe(oh)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象ch2、so2、co2三種氣體都可用濃硫酸干燥dsio2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以

13、是兩性氧化物【答案】c【考點定位】本題考查幾種常見無機化合物的性質(zhì)，包括鹽、氧化物和氫氧化物的性質(zhì)，還涉及到膠體的性質(zhì)?！久麕燑c睛】解決本題需要具備的知識基礎(chǔ)是掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，關(guān)鍵是化學性質(zhì)中熱穩(wěn)定性的比較；氫氧化鐵膠體的性質(zhì)中除了需要重點掌握其具有丁達爾現(xiàn)象，同時不能忽略它的顏色等性質(zhì)。在氧化物性質(zhì)中考查了兩性氧化物的概念，同時要注意二氧化硅作為酸性氧化物不能說明的一個性質(zhì)，它可以與氫氟酸反應(yīng)。9【2015廣東理綜化學】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論a分別加熱na2co3和nahco3固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解b向稀的苯酚水溶液中滴加

14、飽和溴水生成白色沉淀產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水c向含i-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：cl2>i2d向feso4溶液中先滴入kscn溶液再滴加h2o2溶液加入h2o2后溶液變成血紅色fe2+既有氧化性又有還原性【答案】bc【解析】na2co3加熱時產(chǎn)生的水珠是空氣中的水凝結(jié)形成，不是分解生成的，a錯；苯酚溶液中滴加飽和溴水生成白色沉淀，說明產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水，b對；淀粉溶液變成藍色則生成了i2，說明氯水把i氧化成了i2， 故氧化性：cl2>i2，c對；feso4溶液中先滴入kscn溶液再滴加h2o2溶液，溶液變成血紅色，說明h2o2把fe2+

15、氧化為fe3+，體現(xiàn)了fe2+的還原性，沒有體現(xiàn)氧化性，d錯?！究键c定位】本題主要考查na2co3和nahco3固體、苯酚的性質(zhì)，cl2、i2氧化性強弱的比較以及fe2+的檢驗，以及實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論之間的關(guān)系?！久麕燑c睛】在判斷實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論的一致性的時候，先判斷操作是否正確，如果操作正確能否得到相應(yīng)的現(xiàn)象，再看結(jié)論與現(xiàn)象是否吻合，這一類題通常側(cè)重于現(xiàn)象和結(jié)論的關(guān)系，判斷現(xiàn)象和結(jié)論的一致性的時候一定要考慮到物質(zhì)的性質(zhì)，在整個實驗中體現(xiàn)的是什么性質(zhì)。10【2015海南化學】下列敘述正確的是（ ）a稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的mno2 b可用磨口玻璃瓶保存naoh溶液c稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的

16、銀鏡 d煮沸自來水可除去其中的ca(hco3)2【答案】c、d【考點定位】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途?！久麕燑c睛】本題以試管的洗滌、藥品的存放和硬水的軟化為載體考查相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。準確把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。考查學生對基礎(chǔ)知識掌握的熟練程度，體現(xiàn)了學以致用的思想。題目難度不大。11【2015江蘇化學】給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是( )a粗硅cl2高溫sicl4h2高溫sibmg(oh)2鹽酸mgcl2(aq)電解mgcfe2o3鹽酸fecl3(aq)蒸發(fā)無水fecl3dagno3(aq)nh3·h2oag(nh3)2oh(aq)蔗糖ag【答案】a【解析

17、】a、si2cl2sicl4，sicl42h2si4hcl，故正確；b、工業(yè)上制備mg，是電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂，故b錯誤；c、fecl3是強酸弱堿鹽，直接加熱蒸發(fā)最終得到的是氧化鐵，故c錯誤；d、蔗糖是非還原性糖，不能與銀氨溶液反應(yīng)，故d錯誤?！究键c定位】考查元素及其化合物的性質(zhì)。【名師點睛】涉及元素及其化合物的性質(zhì)、水解原理等知識，工業(yè)制取硅，碳和二氧化硅制取粗硅，混有未反應(yīng)碳，然后和氯氣反應(yīng)，最后和氫氣反應(yīng)，最終得到純硅，工業(yè)電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂得到鎂單質(zhì)，fecl3是強酸弱堿鹽，直接加熱蒸發(fā)，促進水解，得到氧化鐵，注意實驗反應(yīng)的細節(jié)問題。12【2015上?；瘜W】檢驗用硫酸亞鐵制得的硫

18、酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（ ）anaohbkmno4ckscnd苯酚【答案】b【考點定位】考查物質(zhì)的鑒定的知識?！久麕燑c睛】硫酸亞鐵含有的fe2+有還原性，可以被強氧化劑kmno4氧化為fe3+，fe2+與oh-會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生fe(oh)2白色沉淀，這種物質(zhì)不穩(wěn)定，容易被空氣中氧氣氧化為紅褐色fe(oh)3沉淀，反應(yīng)過程中會有灰綠色產(chǎn)生，而fe3+與oh-會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生fe(oh)3沉淀，遇苯酚溶液變?yōu)榧t色，而fe2+則無現(xiàn)象，可以根據(jù)fe2+、fe3+的性質(zhì)的不同加以鑒別，或確定某成分的存在。掌握fe2+、fe3+的性質(zhì)是本題的關(guān)鍵。13【2015上海化學】與氫

19、硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（ ）a硫酸銅b氫氧化鈉c硫酸亞鐵d二氧化硫【答案】a【解析】試題分析：a. cuso4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會發(fā)生反應(yīng)：cuso4+h2s=cus+h2so4，產(chǎn)生黑色沉淀，正確。b氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：2naoh+h2s=na2s+2h2o，產(chǎn)生的na2s是可溶性的物質(zhì)，沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤。c硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫酸>氫硫酸，屬于二者不能發(fā)生反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，錯誤。d二氧化硫與硫化氫會發(fā)生反應(yīng)：so2+2h2s=3s+2h2o，產(chǎn)生沉淀，但是so2是非電解質(zhì)，不符合題意，錯誤?！究键c定位】考查物質(zhì)的分類及反應(yīng)現(xiàn)

20、象的正確描述的知識。【名師點睛】氫硫酸是酸，具有酸的通性，同時該物質(zhì)具有還原性和不穩(wěn)定性。可以根據(jù)其性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的溶解性大小，及物質(zhì)的分類知識判斷選項的正確性。以氫硫酸為線索，間接考查了物質(zhì)的分類、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)是本題的目的。14【2014年高考新課標卷第9題】下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是 （ ）a氫氣通過灼熱的cuo粉末 b二氧化碳通過na2o2粉末c鋁與fe2o3發(fā)生鋁熱反應(yīng) d將鋅粒投入cu(no3)2溶液【答案】b15【2015上海化學】（本題共12分）白云石的主要成份是caco3·mgco3，在我國有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有

21、廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、熔化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實現(xiàn)ca2+、mg2+的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學方程式如下：ca(oh)2 + mg(oh)2 + 3co2 caco3 + mg(hco3)2 + h2o完成下列填空（1）ca(oh)2的堿性比mg(oh)2的堿性（選填“強”或“弱”） ca(oh)2的溶解度比mg(oh)2的溶解度（選填“大”或“小”）（2）碳化溫度保持在5060。溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是、。溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是。（3）已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如右圖所示，在10 min到13 min之內(nèi)鈣離子的反 應(yīng)速率為。15 min

22、之后鈣離子濃度增大，原因是（用化學方程式表示）。（4）mg原子核外電子排布式為；ca原子最外層電子的能量mg原子最外層電子的能量。（選填“低于”、“高于”或“等于”）【答案】（1）強；大。（2）平衡逆向移動、mg(hco3)2分解；反應(yīng)速率慢。（3）0.009mol/(l·min)；caco3+co2+ h2o= ca(hco3)2。（4）1s22s22p63s2；高于。（4）mg是12號元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s2；ca與mg是同一主族的元素，原子最外【考點定位】考查第ii主族的金屬元素鎂和鈣的性質(zhì)比較的知識?！久麕燑c睛】同一主族的元素原子，從上到下原子半徑逐

23、漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，元素的金屬性越強。其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強。要根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)確定反應(yīng)條件、根據(jù)反應(yīng)原理、化學反應(yīng)速率等概念進行計算、判斷。結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及定義判斷是本題解決的關(guān)鍵。 1【甘肅蘭州一中2016屆9月考】人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”。在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學規(guī)律。這種金屬和該化學規(guī)律是（ ）a鐵、金屬活動性順序表 b金、質(zhì)量守恒定律c銀、元素周期律 d銅、金屬密度順序表【答案】a【解析】試題分析：金、銀、

24、銅、鐵、錫五種金屬的金屬活動性順序由弱到強的順序為：金、銀、銅、錫、鐵，故a項正確。2【河北衡水中學2016屆第二次月考】下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）【答案】a【解析】試題分析：a.氯氣的氧化性較強，與fe反應(yīng)生成fecl3 而不是fecl2 ，a符合；b.mg在co2 中燃燒生成c，c與co2 反應(yīng)生成co，能實現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，不符；c.naoh與co2反應(yīng)生成na2co3 ，na2co3 與co2反應(yīng)生成nahco3 ，能實現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，不符；d.氨氣催化氧化生成no，no與氧氣反應(yīng)生成no2，能實現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，不符；答案選a。3【河南信陽高級中學2016屆第四次月考】

25、化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用下列說法中正確的是（ ）鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料na2o2既可作呼吸面具中o2的，又可漂白織物、麥桿、羽毛等碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑明礬常作為消毒劑a b c d【答案】a4【黑龍江大慶實驗中學2016屆第一次月考】下列說法正確的是（ ）a一定溫度下，向飽和naoh溶液中加入一小塊鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，溶液的ph不變，有氫氣放出b已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間，則在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子c研究小組通過

26、實驗探究cu及其化合物的性質(zhì)，將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色 d 次氯酸鈉是漂粉精的主要成分【答案】a【解析】試題分析：a. 向飽和naoh溶液中加入一小塊鈉，發(fā)生反應(yīng)2na+2h2o =2naoh+h2，由于該溶液是飽和溶液，溫度不變，溶液的濃度不變，則ph不變，a正確；b.根據(jù)題意，金屬性bazn，則在溶液中鋇離子不能氧化金屬鋅，b錯誤；c.濃硫酸溶于水放出大量的熱，不能將水加入到濃硫酸中，c錯誤；d. 次氯酸鈉是“84”消毒液的主要成分，而漂粉精的主要成分是次氯酸鈣，d錯誤；答案選a。5【黑龍江大慶鐵人中學2016屆第一次月考】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的

27、是 () a鋁與fe2o3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體物質(zhì)增重 bna、al、cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到 c過量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成nod由于鋁元素和鐵元素都有+3價，由2al+6hcl = 2alcl3+3h2；可知:2fe+6hcl= 2fecl3+3h2【答案】c6【吉林省實驗中學2016屆第一次月考】已知a、b為單質(zhì)，c為化合物，能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( ) 若c溶于水后得到強堿溶液，則a可能是na  若c溶液遇na2co3放出co2氣體，則a可能是h2  若c溶液中滴加kscn溶液顯紅色，則b可能為fe  若c溶液中滴加naoh溶液有藍色沉

28、淀生成，則b可能為cu a  b   c d【答案】c【解析】試題分析：若a是na，b是o2，則c是na2o2，c的水溶液是naoh，電解naoh溶液得到氫氣和氧氣，錯誤；若c溶液遇na2co3放出co2氣體，則c可能是hcl、hbr、hi等，電解hcl、hbr、hi等的水溶液就是電解電解質(zhì)本身，在陰極產(chǎn)生氫氣，在陽極產(chǎn)生cl2、br2、i2，因此a可能是h2 ，正確；若c溶液中滴加kscn溶液顯紅色，則c中含有fe3+，電解鐵鹽不可能產(chǎn)生金屬fe，錯誤；若c溶液中滴加naoh溶液有藍色沉淀生成，則c中含有cu2+，該鹽可能是cucl2、cub

29、r2溶液，電解cucl2、cubr2溶液會產(chǎn)生cu和cl2、br2，因此b可能為cu ，正確。7【吉林省實驗中學2016屆第一次月考】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為fe2o3、sio2、al2o3，不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬(feso4·7h2o)，設(shè)計了如下流程，下列說法不正確的是（     ）a溶解燒渣選用足量硫酸，試劑x選用鐵粉b固體1中一定含有sio2，控制ph是為了使al3+轉(zhuǎn)化為al(oh)3，進入固體2c若改變方案，在溶液1中直接加naoh至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到feso4

30、83;7h2od從溶液2得到feso4·7h2o產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解【答案】c8硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（nh4）2so4·feso4·6h2o，商品名稱為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖迹眠@一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體。三種鹽的溶解度（單位為g/l00gh2o）見下表：實驗用品： fe屑（含少量碳）、3mol/lh2so4、（ nh4）2so4、蒸餾水、無水乙醇。實驗步驟流程圖：請完成以下

31、實驗記錄：（1）步驟i中用10% na2co3的熱溶液處理鐵屑的目的是 ，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1；（2）將稱量好的fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/lh2so4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）。趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；（3）稱取一定質(zhì)量的（nh4）2so4，加入_ g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡，下同。）水配制成室溫下（20）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止。放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過

32、濾后用_洗滌晶體。（4）產(chǎn)品純度的測定 先稱取產(chǎn)品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00ml待測溶液與錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/lkmno4標準溶液進行滴定其中的fe2+，達到滴定終點時消耗標準液的平均值為20.00ml，則樣品中的（nh4）2so4·feso4·6h2o的質(zhì)量分數(shù)？（列式計算）【答案】（1）洗滌鐵屑表面的油污（1分） （3） 313 （m1m2）（2分）無水乙醇 （1分） （4） 98%（3分）1.在含有fecl3、fecl2、alcl3、nacl的溶液中，加入足量的naoh溶液，在空氣中充分攪拌反應(yīng)后再加入過量的稀鹽

33、酸，溶液中離子數(shù)目減少的是（ ）ana+ bfe3+ cal3+ dfe2+【答案】d【解析】試題分析：溶液中加入足量的氫氧化鈉，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化亞鐵沉淀和偏鋁酸鈉，在空氣中攪拌氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵，再加入過量的鹽酸，氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵，偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氯化鋁，亞鐵離子減少，選d。2. 常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 ml ph14的溶液，然后用1 mol·l1的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是()。a原合金質(zhì)量為0.92 gb圖中v2為60c沉淀的質(zhì)量m為1.56 gdop段發(fā)生的反應(yīng)為：oh-h+= h2o【答案】cd【解析】試題分析：鈉鋁合金溶解在水中得到氫氧化鈉和偏鋁酸鈉，溶液的ph=14，說明氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol/l，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1*0.0