高考化學(xué)平衡計(jì)算題

1、2013屆高三化學(xué)平衡計(jì)算復(fù)習(xí)解答思路及方法一、寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式二、列出三段式（注意單位）三、求出未知數(shù)（物質(zhì)濃度、反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等。注意容器或溶液的體積，反應(yīng)時(shí)間等關(guān)鍵數(shù)據(jù)）1、將燃煤廢氣中的co2轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)原理為：在ampa和一定溫度下，將6molh2和2mol co2在2l密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡混合氣中ch3och3的體積分?jǐn)?shù)約為167%（即1/6），此時(shí)co2的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字。）2、碳酸甲乙酯（ch3ocooc2h5）是一種理想的鋰電池有機(jī)電解液，生成碳酸甲乙酯的原理為：c2h5ocooc2h5（g）

2、+ ch3ocooch3（g）2 ch3ocooc2h5（g） h1在密閉容器中，將1mol c2h5ocooc2h5和1mol ch3ocooch3混合加熱到650k，ch3ocooch3的平衡轉(zhuǎn)化率（）為60%，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k。3、工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：某溫度下，將0.10 mol ch3cooh溶于水配成1 l溶液。實(shí)驗(yàn)測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%,求該溫度下ch3cooh的電離平衡常數(shù)k (水的電離忽略不計(jì)，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計(jì)）向該溶液中再加入_mol ch3coona可使溶液的ph約為4。（溶液體積變化忽略不計(jì)

3、）4、某興趣小組用0.50mol·l-1ki、0.2淀粉溶液、0.20mol·l-1k2s2o8、0.10mol·l-1na2s2o3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：（1） 向ki、na2s2o3與淀粉的混合溶液中加入一定量的k2s2o8溶液，當(dāng)溶液中的_ _耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，s2o32與s2o82初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（s2o32）：n（s2o82） _。（2） 為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：表中vx=_ml，理由是_ _。5、有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會(huì)

4、發(fā)生：已知298k時(shí)， ksp(caco3)=2.80×109， ksp(caso4)=4.90×105 ，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。6、將所得ch4與h2o（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h=+206 kjmol-1將等物質(zhì)的量的ch4和h2o（g）充入1l恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)k=27，此時(shí)測得co的物質(zhì)的量為0.10mol，求ch4的平衡轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。7、h3bo 3溶液中存在如下反應(yīng)： h3bo3(aq)+h2o(l)b(oh)4-(a

5、q)+h+(aq)。已知0.70 mol·l-1 h3bo 3溶液中，上述反應(yīng)于298k達(dá)到平衡時(shí)，c平衡(h+)=2. 0 × 10-5mol·l-1，c平衡（h3bo 3） c起始（h3bo 3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k（h2o的平衡濃度不列入k的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。8、已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：co(g)h2o (g) co2(g)h2(g) h < 0t1時(shí)，在容積為2.0l的密閉容器中充入2.0mol co(g)和3.0mol h2o(g)，保持溫度不變，4 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得co的轉(zhuǎn)化率為6

6、0%。9、 工業(yè)合成氨的反應(yīng)為n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)。設(shè)在容積為2.0l的密閉容器中充入0.60mol n2(g)和1.60 mol h2(g),.反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（nh2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算 該條件下n2的平衡轉(zhuǎn)化率；該條件下反應(yīng)2nh3(g) n2(g)+3h2(g)的平衡常數(shù)。10、沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時(shí)，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積(ksp)。已知25時(shí)，ksp(baso4)=1×10-10，ksp(baco3)=1&#

7、215;10-9。(1)將濃度均為0.1mol/l的bacl2溶液與na2so4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c(ba2+)= mol/l。取100ml濾液與100ml2mol/lna2so4的溶液混合，混合液中c(ba2+)= mol/l。(2)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的x射線透視時(shí)，常使用baso4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(qiáng)(ph約為1)，但服用大量baso4仍然是安全的，baso4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋) 。萬一誤服了少量baco3，應(yīng)盡快用大量0.5mol/lna2so4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中na2so4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的ba2+濃度僅為 mol/l

8、。(3)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的caco3，而后用酸除去。caso4 轉(zhuǎn)化為caco3的離子方程式為 請分析caso4 轉(zhuǎn)化為caco3的原理 。11、在850時(shí)，可逆反應(yīng)：co2(g) + h2(g) co(g) + h2o(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：時(shí)間/minco2 (mol/l)h2 (mol/l)co (mol/l)h2 o ( mol/l)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3計(jì)算：3min4min

9、達(dá)到平衡時(shí)co的平衡濃度c3和co2 (g)的轉(zhuǎn)化率，要求寫出簡單的計(jì)算過程（c3精確到小數(shù)點(diǎn)后面三位數(shù)）。12、相同溫度下，在容積為2l四個(gè)密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：h2(g)i2(g)2hi(g)，實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）達(dá)平衡時(shí)體系的變化i2h2hi130放出熱量：q1=24.00kj0.82.80.4平衡時(shí)碘化氫為0.8mol260230（1）該溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)建立平衡，若達(dá)到平衡所需的時(shí)間為2min，則平均反應(yīng)速率v(hi)= ，i2的轉(zhuǎn)化率= 。（2）該溫度下，反應(yīng)h2(g)i2(g)2hi(g)的平衡常數(shù) k=

10、。(寫出計(jì)算過程，保留二位小數(shù))420.200.400c(mol/l)t/min（3）下列敘述正確的是 a四個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等b反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：h2(g)i2(g)2hi(g) h =-24.00kj/molc平衡時(shí)，容器中h2的轉(zhuǎn)化率小于 d、反應(yīng)中達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為48.00kj（4）在下圖中作出反應(yīng)中i2、hi 的濃度時(shí)間圖（c-t圖）：2013屆高三化學(xué)平衡計(jì)算復(fù)習(xí)（參考答案）1、2、設(shè)容器的容積為v(l)=初始濃度/： 1/v 1/v 0平衡濃度/： 0.4/v 0.4/v 1.2/v (2分) （3分）3、4、（1）na2s2o3，<2 （2）2，保證反應(yīng)物k

11、2s2o8濃度改變，而其他的不變，才到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、（5）計(jì)算過程略 k=1.75×1046、設(shè)ch4的初始物質(zhì)的量為x，則 ch4（g）+h2o（g） co(g)+3h2（g）初始濃度/mol.l-1 平衡濃度/mol.l-10.10/l0.30/lx/lx/l(x-0.10)/l(x-0.10)/l 0 0解得：轉(zhuǎn)化率7、依題意： h3bo3(aq)+h2o(l)b(oh)4-(aq)+h+(aq)起始時(shí)各物質(zhì)濃度/ moll-1 0.70 0 0平衡時(shí)各物質(zhì)濃度/ moll-1 0.70 2.0×10-5 2.0×10-5k=c(b(oh)4-)·

12、;c(h+) / c(h3bo3)= (2.0×10-5 moll-1)×(2.0×10-5 moll-1)/ 0.70moll-1=5.7×10-10 moll-18、（1）計(jì)算平衡時(shí)h2o的物質(zhì)的量和t1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（寫計(jì)算過程）co(g) h2o (g) co2(g) h2(g) 起始物質(zhì)的量（mol）： 2.0 3.0 0 0 物質(zhì)的量變化（mol）：2.0×601.2 1.2 1.2 1.2 平衡物質(zhì)的量（mol）： 0.8 1.8 1.2 1.2 平衡濃度（mol/l）： 0.4 0.9 0.6 0.6平衡時(shí)h2o的物質(zhì)的量

13、為1.8 mol。（3分）t1時(shí)平衡常數(shù)k1 （3分）9、該條件下n2的平衡轉(zhuǎn)化率：66.7%   該條件下反應(yīng)2nh3(g) = n2(g) +3h2(g)的平衡常數(shù)為0.005解釋：由三行式法計(jì)算可知，起始時(shí)，c(n2)=0.3mol/l.平衡時(shí)，c(n2)=0.1mol/l; c(h2)=0.2mol/l; c(nh3)=0.4mol/l 。所以n2的平衡轉(zhuǎn)化率=(0.3-0.1)/0.3*100%=66.7%反應(yīng)2nh3(g) = n2(g) +3h2(g)的平衡常數(shù)k= c(n2)* c(h2)3/ c(nh3)2=0.00510(11分)(1)1×10

14、-5(1分) 1×10-10(2分)(2)對于平衡baso4(s)ba2+(aq)+so42-(aq),h+不能減少ba2+或so42-的濃度,平衡不能向溶解方向移動(dòng)(2分)(3)caso4(s)+co32- (aq)=caco3(s)+so42-(aq) (2分)caso4 存在沉淀溶解平衡，加入na2co3溶液后，co32- 與ca2+結(jié)合生成caco3沉淀ca2+濃度減少，使caso4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。(2分)11、（4）設(shè)3min4min達(dá)到平衡時(shí)co、h2 o的平衡濃度為c3, 則co2 、h2的平衡濃度分別為0.200-c3和0.300- c3根據(jù)： k= c3·c3/（0.200-c3）·（0.300-c3）= 1 (1分)c3=0.120mol/l (1分，寫0.12的不給分) ; co2 (g)的轉(zhuǎn)化率 ： 0.120/0.2×1