化學(xué)檢驗(yàn)工(中級)理論題庫

1、- 31 -化學(xué)檢驗(yàn)工中級理論試題庫一、填空題實(shí)驗(yàn)室基本常識1.在燒杯中溶樣時(shí)，應(yīng)加蓋表面皿，加入溶劑應(yīng)從燒杯嘴緩緩加入，并輕搖燒杯。2.配制好的溶液瓶上粘貼的標(biāo)簽內(nèi)容應(yīng)包括品名、濃度、配制日期。3.進(jìn)行滴定時(shí)，滴定速度以78mL/min(或34滴/秒)為宜，不可成直線放下。4.在容量瓶中稀釋溶液時(shí)，當(dāng)稀釋到總?cè)萘康?/3處應(yīng)平搖幾次，做初步混勻。5.由試劑和器皿帶入的系統(tǒng)誤差可通過空白實(shí)驗(yàn)來消除。6. 三級水用于一般化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)?？捎胈蒸餾法_或離子交換等方法制取。7.實(shí)驗(yàn)室用純水的常用制備方法是_蒸餾法_和_離子交換法_兩種。8.用純水洗滌玻璃器皿時(shí)，使其既干凈又節(jié)約用水的方法原則是少量多

2、次9.我國化學(xué)試劑標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定基準(zhǔn)試劑分為C級和D級兩種。10.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法一般為直接法和標(biāo)定法等兩種。11.GB601-2002規(guī)定：凡規(guī)定用“標(biāo)定”和“比較”兩種方法測定濃度時(shí)，不得略去其中任何一種，且兩種方法測得濃度值之差不得大于0.2%_，以標(biāo)定_結(jié)果為準(zhǔn)。12.定量分析方法按照測定原理和操作方法不同可以分為化學(xué)分析法和 儀器分析法。13.基準(zhǔn)試劑分為C級和D級，其中D級基準(zhǔn)試劑常用作滴定分析的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)。14.一般試劑可以分為優(yōu)級純、分析純和化學(xué)純?nèi)齻€(gè)級別，代號為G.R.、A.R.和C.P.，瓶簽顏色分別為綠色、紅色和藍(lán)色。誤差理論1.采用全數(shù)比較法時(shí)，測定數(shù)值不經(jīng)_修約處理而用其測

3、定值與標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的極限數(shù)值做比較，只要超出規(guī)定的極限數(shù)值，都判定為不符合標(biāo)準(zhǔn)要求。2.系統(tǒng)誤差主要來源于儀器誤差、試劑誤差、方法誤差和操作誤差，可分別采用儀器校正、空白試驗(yàn)、對照試驗(yàn)和規(guī)范操作等方法進(jìn)行校正。3.由試劑和器皿帶入雜質(zhì)所造成的系統(tǒng)誤差，可通過_空白_試驗(yàn)消除。4.誤差按其性質(zhì)可分為測量誤差和過失誤差。5.在判定檢測數(shù)據(jù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)要求時(shí)，應(yīng)將檢驗(yàn)所得測定值或其計(jì)算值與標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的極限值作比較。6.一般采用多次測定取平均值的方法來消除偶然誤差。滴定分析、酸堿滴定法1.非水滴定中常用的溶劑種類很多，根據(jù)溶液酸堿性質(zhì)可分為_兩性溶劑_、_酸性溶劑_、_堿性溶劑_和惰性溶劑等四種溶劑。2.若

4、c(1/5 KMnO4) = 0.1024 mol/L，則c(KMnO4) = 0.02048_ mol/L。3.酸堿滴定法滴定水解性鹽時(shí)，形成鹽的弱酸（或弱堿）越_弱_,其滴定突躍越_大_,因而終點(diǎn)就越敏銳。4.用酸堿滴定法分別測定鹽酸與硼酸（Ka=1.0×10-10）混合物中鹽酸和硼酸的含量時(shí)，可用_氫氧化鈉_標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液先滴定_鹽酸_，然后加入多元醇再滴定_硼酸_ 。5.用強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，要求弱酸的_ Cka10_8_；用強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，要求弱堿的_CKb 10_8_。6.在測定純堿中Na2CO3含量時(shí)，滴定至終點(diǎn)前需要要加熱煮沸2min ，是為了_消除CO2的影響_。7.酸堿

5、滴定突躍范圍的大小和溶液的濃度和酸堿的強(qiáng)弱有關(guān)。8.滴定方式包括直接滴定法、反滴定法、置換滴定法和間接滴定法種。9.滴定分析法根據(jù)所利用的化學(xué)反應(yīng)的不同，滴定分析一般分為酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法和沉淀滴定法四大類。配位滴定法1.EDTA滴定鈣鎂，首先要在pH為_10_溶液中滴定鈣和鎂合量，然后量取同樣試液在pH為_12.5_溶液中，將Mg2+沉淀，單獨(dú)滴定Ca2+量。2.測定水中鈣、鎂含量應(yīng)以pH=10的氨-氯化銨緩沖溶液，以鉻黑T為指示劑。3.由于EDTA與金屬離子反應(yīng)時(shí)有H+_釋出，故配位滴定多用_酸減緩沖溶液_將溶液的pH值控制在一定范圍內(nèi)。4.EDTA與不同價(jià)態(tài)的金屬離子

6、配位，一般均形成1+1型的化合物，故計(jì)算時(shí)多以EDTA為基本單元。5.提高絡(luò)合滴定選擇性的主要途徑是降低干擾離子的濃度或降低干擾離子與配位劑形成配合物的穩(wěn)定性；常用的兩種方法是控制酸度和掩蔽方法。6.溶液的pH值越大則，酸效應(yīng)系數(shù)越小。7.金屬離子能夠被直接進(jìn)行絡(luò)合滴定的條件是CM·KMY106。8.利用改變酸度來避免離子間的干擾只限于當(dāng)兩種離子與EDTA配合物的穩(wěn)定常數(shù)相差105以上才適用。9.Mg2+與EDTA配合物的lgK穩(wěn)=8.69。當(dāng)溶液的pH=10時(shí)。EDTA酸效應(yīng)系數(shù)lgaY（H）=2.82。在該條件下Mg2+與EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)lgkMY= 5.87。10.

7、EDTA酸效應(yīng)曲線的重要用途之一就是判斷共存離子干擾情況，一般地說，位于被測離子_下_(上、下)方的離子都干擾測定，在采用控制酸度來排除干擾時(shí)，必須滿足 CMKMY/CNKNY105_，否則必須采用掩蔽或分離的方法，還原滴定法1.氧化還原滴定常用的指示劑中，KMnO4屬于_自身指示劑，可溶性淀粉屬于_專屬（顯色）_指示劑 ；二苯胺磺酸鈉屬于_氧化還原指示劑。2.直接碘量法是用_I2_作標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液；間接碘量法使用_Na2S2O3_作標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液。3.間接碘量法以Na2S2O3_作標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，_淀粉_為指示劑。4.碘量法的主要誤差來源是_I2的揮發(fā)_和_I-被空氣中的氧氧化。5.用重鉻酸鉀法測

8、定亞鐵的含量，滴定時(shí)加入磷酸的作用是降低Fe3+/Fe2+的電極電位值，增大突躍范圍和消除Fe3+的黃色對終點(diǎn)的干擾 。6.KMnO4法以KMnO4為標(biāo)準(zhǔn)溶液，指示劑為自身指示劑。淀粉指示劑為 專屬指示劑。重鉻酸鉀法用二苯胺磺酸鈉作指示劑，為氧化還原指示劑7.氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱可用有關(guān)電對的電極電位來衡量。電對的電極電位越高，其氧化型的氧化能力越強(qiáng)。8.當(dāng)溶液的條件改變時(shí)，電對的條件電極電位將受到影響，從而使氧化還原反應(yīng)方向也可能發(fā)生逆轉(zhuǎn)。9.在常用的三酸中，高錳酸鉀法所用的酸通常是硫酸。鹽酸和硝酸兩種酸一般不宜使用。10.以基準(zhǔn)試劑Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液濃度時(shí)，滴定適宜的溫度為7

9、0-85ºC，不能高于90ºC，低于65ºC。該滴定適宜的酸度是0.5-1moL·L-1。11.以K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3溶液時(shí)，為使Cr2O72-與I-反應(yīng)完全，一般應(yīng)保持0.2-0.4mol·L-1酸度，加入理論量5倍的KI，并與暗處放置10min。沉淀滴定法1.沉淀滴定法按使用指示劑不同，可分為_莫爾法_、_佛爾哈德法和法楊司法。2.莫爾法測定氯離子使用鉻酸鉀溶液為指示劑；指示劑的用量將會(huì)影響測定結(jié)果，用量過多，結(jié)果將偏低。3.佛爾哈德法測定氯離子時(shí)，應(yīng)加入_硝基苯_。若未加，則會(huì)使測定結(jié)果_低_。4.莫爾法滴定中，終點(diǎn)出現(xiàn)的早晚

10、與溶液中指示劑的濃度有關(guān)。若濃度過大，則終點(diǎn)提前出現(xiàn)，濃度過小則終點(diǎn)拖后出現(xiàn)。5.以佛爾哈德法測定堿中NaCl含量時(shí)，試液需以鐵銨礬為指示劑，用稀硝酸預(yù)先中和。6.用莫爾法測定Cl-和Br-，當(dāng)Cl-和Br-共存時(shí)，測得結(jié)果是總量。重量分析法1.產(chǎn)生共沉淀的主要原因有表面吸附_、機(jī)械吸留和形成_混晶_。2.以濾紙過濾的沉淀，常置于馬福爐中進(jìn)行烘干和灼燒，以玻璃砂芯坩堝過濾的沉淀，應(yīng)在_電烘箱_里烘干。3.Fe(OH)3是無定形沉淀，應(yīng)選用快速濾紙過濾。4.采用重量分析法測定物質(zhì)的含量時(shí)，恒重是指兩次稱量的質(zhì)量相差不大于_0.2_mg。5.影響沉淀完全的因素有同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、配位效應(yīng)和酸效應(yīng)

11、。6.通常將沉淀在250以下的熱處理稱烘干，在250到1200的熱處理稱灼燒。分離與復(fù)雜物質(zhì)分析1.采用無機(jī)沉淀劑來分離金屬離子時(shí)，常用的方法有氫氧化鈉法、氨水法、ZnO懸濁液法及硫化物沉淀分離。2.定量分析中常用的分離法方法有沉淀分離法、液液萃取分離法、離子交換分離法、色譜分離法。電位分析法1.離子選擇電極的電位與離子濃度的關(guān)系應(yīng)在一定范圍內(nèi)符合_。2.221型玻璃電極測定pH>10的堿性溶液時(shí)，測得值比實(shí)際值_低3.221型玻璃電極測定pH>10的堿性溶液時(shí)，測得值比實(shí)際值_低_；231型玻璃電極可測定的pH值范圍為_1-13_。4.用酸度計(jì)測定溶液的酸度應(yīng)以pH玻璃電極為指示

12、電極，飽和甘汞電極為參比電極。5.電位分析法的實(shí)質(zhì)是通過在零電流條件下測定電池電動(dòng)勢進(jìn)行分析測定，它包括直接電位法和電位滴定法。6.用電位法測定PH值時(shí)，玻璃電極作為指示電極，而飽和甘汞電極作為參比電極。7.用氟電極測溶液中的氟離子時(shí)，加入檸檬酸的目的是：作掩蔽劑消除共存離子的干擾。8.在電位滴定中，滴定終點(diǎn)可通過E-V曲線法、一階微商法、二階微商法來確定。分光光度法1.分光光度計(jì)種類和型號繁多，但都是由下列基本部件組成：光源、單色器、吸收池、檢測器和信號顯示系統(tǒng)2.摩爾吸光系數(shù)的單位是_L.moL-1.cm-1_,它表示物質(zhì)的濃度為_1.moL-1，液層厚度為_1cm_時(shí)，溶液的吸光度。常用

13、符號_表示。3.在某波長處用2.0cm吸收池測得有色溶液的吸光度A=0.200，若改用3.0cm吸收池，則吸光度_0.300。4.溶液透過光通量tr與入射光通量0之比稱為_透射比。5.分子中含有不飽和鍵的基團(tuán)稱為不飽和分子6.在光的吸收曲線上，光吸收程度最大處的波長稱為最大吸收波長7.進(jìn)行分光光度測定時(shí)，在吸收曲線的最大吸收波長處進(jìn)行測定，靈敏度最高。8.朗伯-比耳定律的實(shí)質(zhì)是光強(qiáng)度與溶液濃度和光程長度的關(guān)系。9.透射比指透射光通量與入射光通量之比，用表示；其倒數(shù)的對數(shù)值稱之為吸光度，用A表示。10.常用的單色器有棱鏡單色器和光柵單色器。氣相色譜法1.氣相色譜分析中，在正常操作條件下，僅有載氣

14、通過檢測器時(shí)產(chǎn)生的響應(yīng)信號曲線稱為基線。2.氣相色譜分析中，氣化室溫度比柱溫高30-70ºC不能太高，以防引起樣品的熱分解或重排。3.在氣相色譜儀操作中汽化室溫度要求比柱溫高_(dá)30-70ºC以上，但不能太高，以防引起樣品的分解或重排。4.氣相色譜分析法在分析沸點(diǎn)范圍很寬的混合物時(shí)，不能用等溫分析的方法分離，宜采用程序升溫_方法分離。5.氣相色譜的分離原理是利用不同組分在兩相間具有不同的分配系數(shù)_，從而將各組分分離開來。6.色譜圖上的色譜峰愈窄，說明柱效率愈高，兩個(gè)峰靠得很近，說明此二組分的分離程度不高。7.氣相色譜儀由氣路系統(tǒng)、進(jìn)樣系統(tǒng)、分離系統(tǒng)、檢測系統(tǒng)、溫度控制系統(tǒng)、信

15、號記錄系統(tǒng)或數(shù)據(jù)處理系統(tǒng)六部分組成。8.熱導(dǎo)檢測器屬濃度型、通用型、非破壞型檢測器。9.氫火焰離子化檢測器，簡稱FID,它對大多數(shù)有機(jī)化合物有很高的靈敏度，比一般熱導(dǎo)檢測器的靈敏度高。10.對于長度一定的色譜柱,板高H越小則理論塔板數(shù)n越大,組分在兩相間達(dá)到平衡的次數(shù)也越多,柱效越高。11.擔(dān)體亦稱載體、是承擔(dān)固定液的一種具有較大比表面積、無吸附性、無催化性且若穩(wěn)定性好的化學(xué)惰性物質(zhì)。原子吸收分光光度法1.作為原子吸收光譜分析用的氣源，一般常用的有空氣和_乙炔。2.原子吸收光譜分析中，常用的光源是_空心陰極燈_。3.原子吸收分光光度分析中，所謂峰值吸收是采用測定吸收線中心的_頻率線吸收來代替積

16、分吸收的方法測定元素的含量。4.在原子吸收光譜分析中由于試樣的物理性質(zhì)變化而引起的干擾叫_物理干擾_。5.原子吸收分光光度計(jì)中的原子化系統(tǒng)的作用是將試樣中待測元素變成氣態(tài)的基態(tài)原子_。原子化的方法有_火焰原子化法_和_電加熱原子化法_。6.原子吸收光譜分析中，從光源發(fā)射出的待測元素的特征譜線被試樣蒸氣中待測元素的基態(tài)原子所吸收，由光強(qiáng)度被減弱的程度，可得出試樣中待測元素的含量。7.使原子從基態(tài)躍遷至第一激發(fā)態(tài)時(shí)，所吸收的譜線稱為共振吸收線。8.共振吸收線和共振發(fā)射線均簡稱為共振線，而元素的共振線又稱為元素的最靈敏線或分析線。9.在一定銳線光強(qiáng)度內(nèi)和一定實(shí)驗(yàn)條件下，吸光度與試樣中待測元素的濃度呈

17、正比，這就是原子吸收光譜定量分析的依據(jù)。10.原子吸收分光光度計(jì)一般由光源原子化器單色器及檢測系統(tǒng) 四個(gè)主要部分組成。11.富燃性火焰指的是燃助比大于化學(xué)計(jì)量時(shí)形成的火焰，該火焰溫度較低，還原性強(qiáng)。12.在原子吸收分光光度計(jì)中，廣泛使用光電倍增管作檢測器。13.在火焰原子吸收光譜分析中，通常把能產(chǎn)生1%吸收時(shí)，被測元素在水溶液中的濃度，稱為特征濃度或特征靈敏度。樣品的采集和制備1.完成一項(xiàng)定量分析工作包括取樣_、_試樣分解、_測定_、計(jì)算分析結(jié)果_等四個(gè)步驟。2.對組成很不均勻的試樣，采集后應(yīng)經(jīng)過多次_破碎_、_篩分_、_摻合_和_縮分_才能得到符合分析要求的試樣。3.實(shí)驗(yàn)室中，對劇毒、危險(xiǎn)樣

18、品的保存和撤消，除一般規(guī)定外，還必須嚴(yán)格遵守環(huán)保和毒物或危險(xiǎn)物品的安全規(guī)定。4.采樣時(shí)，一般情況下，樣品量應(yīng)至少滿足三次全項(xiàng)重復(fù)檢驗(yàn)的需要；滿足保留樣品的需要和制樣預(yù)處理的需要。5.采樣的基本目的為：從被檢的總體物料中取得有_代表性_的樣品。6.采樣的基本原則是使采得的樣品具有充分的_代表性_。7.對組成很不均勻的試樣的制備一般可分為_破碎_、_篩分_、_摻合_和_縮分4個(gè)步驟。物理常數(shù)測定1.工業(yè)揮發(fā)性有機(jī)液體沸程定義為在規(guī)定的條件下（101325Pa,0ºC）蒸餾，第一滴餾出物從冷凝管末端落下的瞬間溫度（初餾點(diǎn)t1）至蒸餾瓶底最后一滴液體蒸發(fā)瞬間溫度（終餾點(diǎn)t2）間隔_以 t1-

19、_ t2_表示。2.測定易揮發(fā)液體的密度通常采用韋氏天平法。3.在測定熔點(diǎn)時(shí)，將裝好樣品的熔點(diǎn)管附在內(nèi)標(biāo)式單球溫度計(jì)上,使試樣層面與內(nèi)標(biāo)式單球溫度計(jì)水銀球中部在同一高度。4.工業(yè)廢水的采樣地點(diǎn)分別為車間、工段以及工廠廢水總排出口，廢水處理設(shè)施的排出口。5.在非標(biāo)準(zhǔn)大氣壓力下測定的沸點(diǎn)必須加以校正。沸點(diǎn)的校正包括氣壓計(jì)讀數(shù)校正、氣壓對沸點(diǎn)校正和溫度計(jì)水銀柱外露段的校正_等三方面。6.在非標(biāo)準(zhǔn)大氣壓力下測定的沸程必須加以校正。沸程的校正包括氣壓計(jì)讀數(shù)校正_、氣壓對沸點(diǎn)校正和溫度計(jì)水銀柱外露段的校正等三方面。7.選用毛細(xì)管粘度計(jì)測定液體運(yùn)動(dòng)粘度時(shí)，應(yīng)按試樣運(yùn)動(dòng)粘度的_大小選用某一規(guī)格的粘度計(jì)，使試樣

20、流出時(shí)間在120-480秒內(nèi)。8.測定石油產(chǎn)品閃點(diǎn)的方法有_開口杯法_和_閉口杯法_兩種。9.易燃物體加熱時(shí)，必須在_通風(fēng)廚_中進(jìn)行，要遠(yuǎn)離_明火_。標(biāo)準(zhǔn)與計(jì)量法規(guī)知識1.分析檢驗(yàn)的質(zhì)量保證包括_質(zhì)量控制_和_質(zhì)量評價(jià)_兩方面。2.國家標(biāo)準(zhǔn)、行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)分為強(qiáng)制性標(biāo)準(zhǔn)和推薦性標(biāo)準(zhǔn)。3.質(zhì)量控制的基本要素有：人員、環(huán)境、儀器設(shè)備、試劑、管理五項(xiàng)。4.我國標(biāo)準(zhǔn)從性質(zhì)上分可分為強(qiáng)制性標(biāo)準(zhǔn)和推薦性標(biāo)準(zhǔn)兩類。5.由國家以法令形式規(guī)定允許使用的計(jì)量單位稱為_法定計(jì)量單位。6.中華人民共和國標(biāo)準(zhǔn)化法規(guī)定，從事科研、生產(chǎn)、經(jīng)營的單位和個(gè)人，必須嚴(yán)格執(zhí)行_國家強(qiáng)制性_標(biāo)準(zhǔn)，不符合_強(qiáng)制性標(biāo)準(zhǔn)_的產(chǎn)品禁止生產(chǎn)、銷售和

21、進(jìn)口。7.國際標(biāo)準(zhǔn)是指國際標(biāo)準(zhǔn)化組織(ISO)和國際電工委員會(huì)(IEC)_發(fā)布的標(biāo)準(zhǔn),另外也包括ISO認(rèn)可的其他國際組織制訂的標(biāo)準(zhǔn)。8.我國計(jì)量法規(guī)定，對工作計(jì)量器具由計(jì)量部門進(jìn)行_定期_檢定。9.滴定分析中常用的玻璃量器主要包括容量瓶、移液管、滴定管，這些量器使用前都要經(jīng)過計(jì)量檢定部門的檢定。10.質(zhì)量控制和質(zhì)量評定是分析檢驗(yàn)質(zhì)量保證_的兩方面。二、選擇題基礎(chǔ)知識1.下列作法中正確的是 （ B ）A、將乙炔鋼瓶放在操作時(shí)有火花發(fā)生的實(shí)驗(yàn)室里 B、在使用玻璃電極前，將其在純水中浸泡一晝夜C、在電烘箱中蒸發(fā)鹽酸 D、當(dāng)汽油等有機(jī)溶劑著火時(shí)，用水來撲滅2.直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用（ A ）A、基

22、準(zhǔn)試劑 B、化學(xué)純試劑 C、分析純試劑 D、優(yōu)級純試劑3.現(xiàn)需要配制0.1000mol/LK 2Cr 2O 7溶液，下列量器中最合適的量器是 （ A ）A、容量瓶 B、量筒 C、刻度燒杯 D、酸式滴定管4.下列器皿中，需要在使用前用待裝溶液蕩洗三次的是（ B ）。A、錐形瓶 B、滴定管 C、容量瓶 誤差理論1.NaHCO3中純度的技術(shù)指標(biāo)為99.0%，以修約值比較法判斷下列測定結(jié)果哪個(gè)不符合標(biāo)準(zhǔn)要求？（ C ） A、99.05% B、99.01% C、98.94% D、98.95% 2.某標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度為0.5010 moL·L-1，它的有效數(shù)字是( B )A、5位 B、4位 C

23、、3位 D、2位3.某產(chǎn)品雜質(zhì)含量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定不應(yīng)大于0.033，分析4次得到如下結(jié)果：0.034、0.033、0.036、0.035，則該產(chǎn)品為（ B ）。A、合格產(chǎn)品 B、不合格產(chǎn)品4.測定某試樣，五次結(jié)果的平均值為32.30%，S=0.13%，置信度為95%時(shí)（t=2.78）,置信區(qū)間報(bào)告如下，其中合理的是哪個(gè)（ A ）A、32.30±0.16 B、32.30±0.162 C、32.30±0.1616 D、32.30±0.25.滴定分析中，若懷疑試劑在放置中失效可通過（ B ）方法檢驗(yàn)。A、儀器校正 B、對照分析 C、空白試驗(yàn)6.滴定分析中，若試劑含少

24、量待測組分，可用于消除誤差的方法是 （ B ）A、儀器校正 B、空白試驗(yàn) C、對照分析7.在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況，哪種系統(tǒng)誤差？( D )A、試樣未經(jīng)充分混勻 B、滴定管的讀數(shù)讀錯(cuò) C、滴定時(shí)有液滴濺出 D、砝碼未經(jīng)校正8.一個(gè)樣品分析結(jié)果的準(zhǔn)確度不好，但精密度好，可能存在( C )A、操作失誤 B、記錄有差錯(cuò) C、使用試劑不純 D、隨機(jī)誤差大9.下列數(shù)字中，有三位有效數(shù)字的是（ B ）。A、pH值為4.30 B、滴定管內(nèi)溶液消耗體積為5.40mLC、分析天平稱量5.3200g D、臺稱稱量0.50g10.用25mL的移液管移出的溶液體積應(yīng)記為( C ) A、25mL B、25.0m

25、L C、25.00mL D、25.000mL11.測定某試樣，五次結(jié)果的平均值為32.30%，S=0.13%，置信度為95%時(shí)（t=2.78）,置信區(qū)間報(bào)告如下，其中合理的是哪個(gè)（ A ）A、32.30±0.16 B、32.30±0.162 C、32.30±0.1616 D、32.30±0.212.GB601-88規(guī)定：制備的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液與規(guī)定濃度相對誤差不得大于（ C ）。A、0.5% B、1% C、5% D、10%13.已知天平稱量絕對誤差為+0.2mg，若要求稱量相對誤差小于0.2%，則應(yīng)至少稱取 g。 （ C ）A、1g B、0.2g C、0.1

26、g D、0.02g 酸堿滴定法1.與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素是( D )A、緩沖溶液的pH值 B、外加的酸量 C、外加的堿量 D、緩沖溶液的總濃度和組分的濃度比2.HAc-NaAc緩沖溶液pH值的計(jì)算公式為（ B ）。A、 B、C、 D、3.欲配制pH=4.5緩沖溶液應(yīng)選用的一對物質(zhì)是（ A ）A、HAc(Ka=1.8×10-5)NaAc B、KH2PO4Na2HPO4 C、NH3·H2O (Kb=1.8×10-5)NH4Cl4.欲配制pH=5.0緩沖溶液應(yīng)選用的一對物質(zhì)是 （ A ）A、 HAc(Ka=1.8×10-5)NaAc B 、HAcN

27、H4AcC、NH3·H2O (Kb=1.8×10-5)NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO45.欲配制pH=10.0緩沖溶液應(yīng)選用的一對物質(zhì)是 （ C ）A、 HAc(Ka=1.8×10-5)NaAc B 、HAcNH4AcC、NH3·H2O (Kb=1.8×10-5)NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO46.下列溶液，哪種能直接進(jìn)行酸堿滴定（ A ）。A、0.1mol.L-1HF(KHF=6.6×10-4) B、0.1mol.L-1HCN(KHCN=6.2×10-10)C、0.1mol.L-1NH4Cl(KNH

28、3=1.8×10-5) D、0.1mol.L-1NaAc(KHAc=1.8×10-5)7.雙指示劑法測混合堿，加入酚酞指示劑時(shí)，消耗HCl標(biāo)液18.00mL；加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了HCl標(biāo)液28.01mL，那么溶液中存在 （ B ）A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO38.雙指示劑法測混合堿，第一滴定終點(diǎn)消耗的HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積和第二滴定終點(diǎn)消耗的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積相等，該混合堿的組分為（ D ）A、Na2CO3+NaOH B、Na2CO3+NaHCO3 C、只含NaOH D、只含Na2C

29、O39.雙指示劑法測混合堿，加入酚酞指示劑時(shí)，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積為15.20mL；加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液25.72mL，那么溶液中存在( B )A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3.10.雙指示劑法測混合堿，加入酚酞指示劑時(shí)，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積為18.00mL；加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液14.98mL，那么溶液中存在( A )A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3.11.已知鄰苯二甲酸氫鉀（用KHP

30、表示）的摩爾質(zhì)量為204.2 g/mol，用它來標(biāo)定0.1mol/L的NaOH溶液，宜稱取KHP質(zhì)量為 （ C ） A、0.25g左右 B、1g左右 C、0.6g左右 D、0.1g左右配位滴定法1.在直接配位滴定法中，終點(diǎn)時(shí),一般情況下溶液顯示的顏色為（ C ）A、被測金屬離子與EDTA配合物的顏色；B、被測金屬離子與指示劑配合物的顏色； C、游離指示劑的顏色；D、金屬離子與指示劑配合物和金屬離子與EDTA配合物的混合色。2.產(chǎn)生金屬指示劑的封閉現(xiàn)象是因?yàn)?（ D ）A、指示劑不穩(wěn)定 B、MIn溶解度小 C、KMIn < KMY D、KMIn > KMY 3.金屬指示劑的僵化現(xiàn)象可

31、以通過（ A ）來消除。A、加入有機(jī)溶劑或加熱 B、加水 C、放置 D、增加用量4.產(chǎn)生金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是因?yàn)椋?B ）A、指示劑不穩(wěn)定 B 、MIn溶解度小 C 、KMIn < KMY D 、KMIn > KMY 6.用EDTA標(biāo)液滴定水中Mg2+ 應(yīng)選擇合適的介質(zhì)是：（ D ）A、中性或弱酸性介質(zhì) B、稀硝酸介質(zhì)C、1mol.L-1的H2SO4介質(zhì) D、pH=10的NH3.H2O-NH4Cl緩沖溶液7.絡(luò)合滴定所用的指示劑同時(shí)也是一種 （ C ） A、掩蔽劑 B、顯色劑 C、配位劑 D、弱酸弱堿8.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH=10時(shí)加

32、入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用鉻黑T為指示劑，則測出的是（ B ）A、Mg2+的含量 B、Ca2+、Mg2+含量 C、Al3+、Fe3+的含量 D、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量9.測定水的硬度應(yīng)該選擇的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液是 （ B ） 、NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液、EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液 、碘標(biāo)準(zhǔn)溶液、HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液氧化還原滴定法1.在1mol/L的H2SO4溶液中，；以Ce4+滴定Fe2+時(shí)，最適宜的指示劑為 （ C ） A、二苯胺磺酸鈉（） B、鄰苯胺基苯甲酸（） C、鄰二氮菲-亞鐵（） D、硝基鄰二氮菲-亞鐵()2.當(dāng)增加反應(yīng)酸度時(shí)，氧化劑電對的電位會(huì)增大的是 （ A ） A、K2Cr2

33、O7 B、I2 C、Ce(SO4)2 D、Cu2+ 3.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化為Sn4+而Fe2+不被氧化，應(yīng)選擇的氧化劑是哪個(gè)？（） ( C ) A、KIO3() B、H2O2() C、HgCl2() D、SO32-()4.碘量法中為防止I2的揮發(fā)應(yīng)采取的措施是 （ A ）A、加入過量的KI溶液 B、減少KI的加入量 C、提高溶液酸度 D、減小溶液的酸度5.重鉻酸鉀法測定鐵含量時(shí)，加入H2SO4-H3PO4混酸的作用是 （ D）、增大反應(yīng)酸度 、減小滴定突躍范圍 、避免Cr2O72-被還原為其它產(chǎn)物 、降低Fe3+/Fe2+電對的電位6.在CH3OH + 6MnO

34、4- + 8OH- = 6MnO42- + CO32- + 6H2O反應(yīng)中CH3OH的基本單元是( D ) A、CH3OH B、1/2 CH3OH C、1/3 CH3OH D、1/6 CH3OH7.費(fèi)休試劑是測定微量水的標(biāo)準(zhǔn)溶液，它的組成是（ C ）。 A、SO2、I2 B、SO2、I2、丙酮 C、SO2、I2、吡啶、甲醇8.用KMnO4法測定Fe2+，滴定必須在（ A ）A、C（H2SO4）=1mol·L-1介質(zhì)中 B、中性或弱酸性介質(zhì)中C、pH=10氨性緩沖溶液中 D、強(qiáng)堿性介質(zhì)中9.用KMnO4法測H2O2，滴定必須在（ B ）A、中性或弱酸性介質(zhì)中 B、c（H2SO4）=1m

35、ol·L-1介質(zhì)中C、pH=10氨性緩沖溶液中 D、強(qiáng)堿性介質(zhì)中10.用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4滴定溶液，滴定必須在 （ B ）A、中性或弱酸性介質(zhì)中 B、c（H2SO4）=1mol·L-1介質(zhì)中C、pH=10氨性緩沖溶液中 D、 強(qiáng)堿性介質(zhì)中沉淀滴定法1.以鐵銨釩為指示劑 ，用硫氰酸銨標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定銀離子時(shí),應(yīng)在下列何種條件下進(jìn)行（ A ） A、酸性 B、弱酸性 C、堿性 D、弱堿性2.應(yīng)用莫爾法測定Cl-，溶液的pH值應(yīng)控制在( C )A、110 B、< 6.0 C、6.510.5 D、> 103.佛爾哈德法測溶液中Ag+應(yīng)該選擇的介質(zhì)是（ B ）A、

36、中性或弱酸性介質(zhì)； B、稀硝酸介質(zhì)；C、1mol.L-1的H2SO4介質(zhì)； D、pH=10的NH3.H2O-NH4Cl緩沖溶液。4.莫爾法測Cl-時(shí)，若酸度過高，則 （ B ）A、AgCl沉淀不易形成 B、Ag2Cr2O4沉淀不易形成 C、終點(diǎn)提前出現(xiàn) D、易形成AgCl2-重量分析法1.以SO42-沉淀Ba2+時(shí)，加入適量過量的SO42-可以使Ba2+離子沉淀更完全。這是利用( A )A、同離子效應(yīng) B、酸效應(yīng) C、配位效應(yīng) D、異離子效應(yīng)2.稱量分析中以Fe2O3為稱量式測定FeO，換算因數(shù)正確的是 （ A ）。A、 B、 C、 D、3.使用碳酸鈉和碳酸鉀的混合熔劑熔融試樣宜在（ C ）坩

37、鍋進(jìn)行。A、銀； B、瓷； C、鉑； D、金。4.過濾大顆粒晶體沉淀應(yīng)選用 （ A ）A、快速濾紙； B、中速濾紙； C、慢速濾紙； D、4# 玻璃砂芯坩堝。5.過濾BaSO4沉淀應(yīng)選用 （ C ）A、快速濾紙； B、中速濾紙； C、慢速濾紙； D、4# 玻璃砂芯坩堝。6.下列各條件中何者是晶形沉淀所要求的沉淀?xiàng)l件？（ B ）A、沉淀作用在較濃溶液中進(jìn)行 B、在不斷攪拌下加入沉淀劑 C、沉淀在冷溶液中進(jìn)行 D、沉淀后立即過濾7.下列各條件中何者違反了非晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件？（ D ）A、沉淀反應(yīng)易在較濃溶液中進(jìn)行 B、應(yīng)在不斷攪拌下迅速加沉淀劑C、沉淀反應(yīng)宜在熱溶液中進(jìn)行 D、沉淀宜放置過夜，使

38、沉淀陳化；8.下列敘述中，哪一種情況適于沉淀BaSO4? （ C ） A、在較濃的溶液中進(jìn)行沉淀 B、在熱溶液中及電解質(zhì)存在的條件下沉淀C、進(jìn)行陳化 D、趁熱過濾、洗滌、不必陳化9.下列哪一種屬于晶型沉淀 （ C ） A、Al(OH)3 B、Fe(OH)3 C、BaSO4 D、AgCl電化學(xué)分析法1.下列溶液中可作為溶液pH值測定用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的是：( C )A、1 mol·L-1HAc+1 mol·L-1NaAc B、1 mol·L-1NH3·H2O+1 mol·L-1NH4ClC、0.025 mol·L-1KH2PO4+0.025

39、 mol·L-1Na2HPO4 D：0.1 mol·L-1NaOH2.pH玻璃電極使用前應(yīng)在（ A ）中浸泡24h以上。A、蒸餾水 B、酒精 C、濃NaOH溶液 D、濃HCl溶液3.測定溶液pH值時(shí)，安裝pH玻璃電極和飽和甘汞電極要求 （ B ）。A、 飽和甘汞電極端部略高于pH玻璃電極端部 B、飽和甘汞電極端部略低于pH玻璃電極端部C、 兩端電極端部一樣高4.用Ce4+標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定Fe2+應(yīng)選擇（ D ）作指示電極。 A、pH玻璃電極 B、銀電極 C、氟離子選擇性電極 D、鉑電極5.pH玻璃電極膜電位的產(chǎn)生是由于 （ D ）A、H +離子透過玻璃膜 B、H +得到電子

40、 C、Na + 離子得到電子 D、溶液中H +和玻璃膜水合層中的H + 的交換作用6.用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液電位滴定Br-、I-離子時(shí)，可作參比電極的是（ A ）A、飽和甘汞電極 B、鹵化銀電極 C、玻璃電極 D、鉑電極7.用直接電位法測定F-離子濃度時(shí)，可作指示電極的是（ B ） A、飽和甘汞電極 B、氟離子選擇性電極 C、玻璃電極 D、鉑電極8.用氟離子選擇電極測定溶液中氟離子含量時(shí)，主要干擾離子是 （ D ）A、其他鹵素離子 B、NO3-離子 C、Na+離子 D、OH離子9.在電位滴定中，以EV作圖繪制滴定曲線，滴定終點(diǎn)為（ B ）A、曲線的最小斜率點(diǎn) B、曲線的最大斜率點(diǎn) C、E值最正的

41、點(diǎn) D、E值最負(fù)的點(diǎn)10.玻璃電極在使用時(shí)，必須浸泡24hr左右，目的是什么？（D）A、 消除內(nèi)外水化膠層與干玻璃層之間的兩個(gè)擴(kuò)散電位 B、減小玻璃膜和試液間的相界電位E內(nèi)C、減小玻璃膜和內(nèi)參比液間的相界電位E外 D、減小不對稱電位，使其趨于一穩(wěn)定值11.待測離子i與干擾離子j，其選擇性系數(shù)Ki,j（A），則說明電極對被測離子有選擇性響應(yīng)。 A、>>1 B、>1 C、<<1 D、=112.AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液連續(xù)滴定l-、Br-、I-混合溶液，可選用（D）作指示電極。 A、形汞電極 B、碘化銀晶體電極 C、鹵離子選擇性電極 D、t電極分光光度法1.下列說法正確的是

42、（ A ）A、透射比與濃度成直線關(guān)系 B、摩爾吸光系數(shù)隨波長而改變C、摩爾吸光系數(shù)隨被測溶液的濃度而改變 D、光學(xué)玻璃吸收池適用于紫外光區(qū)2.符合比耳定律的有色溶液稀釋時(shí)，其最大的吸收峰的波長位置（ C ）。A、向長波方向移動(dòng) B、向短波方向移動(dòng) C、不移動(dòng)，但峰高降低 D、無任何變化3.某溶液的吸光度A=0.500；其百分透光度為（ C ）A、69.4 B、50.0 C、31.6 D、15.84.在分光光度測定中，如試樣溶液有色，顯色劑本身無色，溶液中除被測離子外，其它共存離子與顯色劑不顯色，此時(shí)應(yīng)選（ B ）為參比。A、溶劑空白 B、試液空白 C、試劑空白5.下列化合物中，吸收波長最長的化

43、合物是 （ D ）A、CH3CH 26CH3 B、CH 22C=CHCH 2CH=CCH 32 C、CH 2=CHCH=CHCH 3 D、CH 2=CHCH=CHCH=CHCH 36.可見光區(qū)波長范圍是（ D ） A、400-760nm B、200-400nm C、200-600nm D、400-780nm7.（ A ）互為補(bǔ)色 A、黃與藍(lán) B、紅與綠 C、橙與青 D、紫與青藍(lán)8.朗伯-比耳定律中的比例K常數(shù)與哪些因素有關(guān)？（ A ）A、入射光的波長 B、溶液液層厚度 C、溶液的濃度 D、溶液的體積 9.有兩種不同有色溶液均符合朗伯-比耳定律，測定時(shí)若比色皿厚度，入射光強(qiáng)度及溶液濃度皆相等，以

44、下說法哪種正確？（ D ）A、透過光強(qiáng)度相等 B、吸光度相等 C、吸光系數(shù)相等 D、以上說法都不對10.摩爾吸光系數(shù)很大，則說明（ C ） A、該物質(zhì)的濃度很大 B、光通過該物質(zhì)溶液的光程長 C、該物質(zhì)對某波長光的吸收能力強(qiáng) D、測定該物質(zhì)的方法的靈敏度低11.硫酸銅溶液呈藍(lán)色是由于它吸收了白光中的（ C ）A、紅色光 B、橙色光 C、黃色光 D、藍(lán)色光12.在目視比色法中，常用的標(biāo)準(zhǔn)系列法是比較（ D ）A、入射光的強(qiáng)度 B、透過溶液后的強(qiáng)度C、透過溶液后的吸收光的強(qiáng)度 D、一定厚度溶液的顏色深淺氣相色譜法1.相對校正因子是物質(zhì)（i）與參比物質(zhì)（S）的（ B ）之比。 A、保留值 B、絕對校

45、正因子 C、峰面積 D、峰寬2.用氣相色譜法進(jìn)行定量分析時(shí)，要求每個(gè)組分都出峰的定量方法是（ D ）A、外標(biāo)法 B、內(nèi)標(biāo)法 C、標(biāo)準(zhǔn)曲線法 D、歸一化法3.下列氣相色譜操作條件中，正確的是 （ B ）A、載氣的熱導(dǎo)系數(shù)盡可能與被測組分的熱導(dǎo)系數(shù)接近； B、使最難分離的物質(zhì)對能很好分離的前提下，盡可能采用較低的柱溫；C、汽化溫度愈高愈好；D、檢測室溫度應(yīng)低于柱溫。4.用氣相色譜法定量分析樣品組分時(shí)，分離度應(yīng)至少為（ D ）A、0.5 B、0.75 C、1.0 D、1.55.色譜分析中，分離非極性與極性混合組分，若選用非極性固定液，首先出峰的是（ A ）A、同沸點(diǎn)的極性組分 B、同沸點(diǎn)非極性組分

46、C、極性相近的高沸點(diǎn)組分 C、極性相近的低沸點(diǎn)組分6.在氣-固色譜中，首先流出色譜柱的是( A )A、吸附能力小的組分 B、吸附能力大的組分 C、在固定相中溶解度大的組分 D、在固定相中溶解度小的組分7.在氣-液色譜中，首先流出色譜柱的是（ D ）A、吸附能力小的組分 B、脫附能力大的組分 C、溶解能力大的組分 D、揮發(fā)能力大的組分8.關(guān)于范第姆特方程式下列哪種說法是正確的（ B ）。A、載氣最佳流速這一點(diǎn)，柱塔板高度最大 B、載氣最佳流速這一點(diǎn)，柱塔板高度最小C、塔板高度最小時(shí)，載氣流速最小 D、塔板高度最小時(shí)，載氣流速最大9.固定相老化的目的是 （ C ）A、除去表面吸附的水分 B、除去固

47、定相中的粉狀物質(zhì)C、除去固定相中殘余的溶劑及其它揮發(fā)性物質(zhì) D、提高分離效能10.氫火焰離子化檢測器中，使用（ B ）作載氣將得到較好的靈敏度。A、H2 B、N2 C、He D、Ar11.在氣相色譜中定性的參數(shù)是（ A ）A、保留值 B、峰高 C、峰面積 D、半峰寬12.在氣相色譜中，直接表示組分在固定相中停留時(shí)間長短的保留參數(shù)是（ D ）A、保留時(shí)間 B、保留體積 C、相對保留值 D、調(diào)整保留時(shí)間13.在氣相色譜法中，定量參數(shù)是（ B ）A、保留時(shí)間 B、峰面積和峰高 C、調(diào)整保留時(shí)間 D、半峰寬14.氣液色譜中，首先流出色譜柱的組分是（ D ）A、吸附能力小的 B、脫附能力大的 C、溶解能

48、力大的 D、溶解能力小的15.在使用熱導(dǎo)池檢測器時(shí)，為了提高檢測器的靈敏度，常用的載氣為（ A ）A、H2 B、N2 C、Ar D、O216.衡量色譜柱柱效能的指標(biāo)是（ C ）A、相對保留值 B、分離度 C、塔板數(shù) D、分配系數(shù)17.衡量色譜柱選擇性的指標(biāo)是（ A ）A、分離度 B、相對保留值 C、塔板數(shù) D、分配系數(shù)18.分析寬沸程多組分混合物，可采用下述哪一種氣相色譜？（ B ）.A、氣液色譜 B、程序升溫氣相色譜 C、氣固色譜 D、裂解氣相色譜原子吸收分光光度法1.富燃焰是助燃比（ B ）化學(xué)計(jì)量的火焰。 A、大于 B、小于 C、等于2.原子吸收的定量方法標(biāo)準(zhǔn)加入法，消除了下列何種干擾（

49、 D ）。 A、分子吸收 B、背景吸收 C、光散射 D基體干擾3.原子吸收分光光度法是基于從光源輻射出待測元素的特征譜線的光，通過樣品的蒸氣時(shí)，被蒸氣中待測元素的( B )所吸收。A、原子 B、基態(tài)原子 C、激發(fā)態(tài)原子 D、分子4.原子空心陰極燈的主要操作參數(shù)是（ A ）A、燈電流 B、燈電壓 C、陰極溫度 D、內(nèi)充氣體壓力5.使原子吸收譜線變寬的因素較多，其中（C）是最主要的。A、壓力變寬 B、溫度變寬 C、多普勒變寬 D、光譜變寬6.貧燃性火焰具有（B）的特點(diǎn)。A、火焰溫度較低，還原性較差 B、火焰溫度較高，還原性較差C、火焰溫度較低，能形成強(qiáng)還原性氣氛 D、火焰溫度較高，能形成強(qiáng)還原性氣

50、氛7.原子吸收光譜分析中的主要干擾因素是 ( A )。A、化學(xué)干擾B、物理干擾C、光譜干擾D、火焰干擾8.原子吸收光譜定量分析中，適合于高含量組分的分析的方法是（C）。A、工作曲線法B、標(biāo)準(zhǔn)加入法C、稀釋法D、內(nèi)標(biāo)法樣品采集與制備1.工業(yè)廢水樣品采集后，保存時(shí)間愈短，則分析結(jié)果（ A ）。A、愈可靠 B、愈不可靠 C、無影響 D、影響很小2.下列操作中，何種是正確的？( B ) A、配制0.5mol/LaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液1L，用分析天平稱取分析純NaOH 20,0000g； B、使用25mL移液管移取試樣溶液25.00mL； C、使用NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液控制溶液酸度在pH12左右； D、用分析天平稱取剛購回的商品基準(zhǔn)試劑碳酸鈉來標(biāo)定待標(biāo)定的鹽酸溶液。三、是非題實(shí)驗(yàn)室基本知識1.在電烘箱中蒸發(fā)鹽酸。( )2.在實(shí)驗(yàn)室常用