2014高三魯科版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品練習(xí)33--物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)匯總

1、第 33 講物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)基礎(chǔ)熱身1 下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是（）圖 K33 12.2012 福建質(zhì)檢下列實(shí)驗(yàn)所用的試紙不能預(yù)先用蒸餾水潤(rùn)濕的是（）A .用品紅試紙檢驗(yàn) SO2B 用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2C.用紅色石蕊試紙檢驗(yàn) NH3D .用 pH 試紙測(cè)定某溶液的 pH3.2012 廣州模擬下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A .粗鹽提純時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體B.分液操作中，將下層液體放入一燒杯后，再將上層液體繼續(xù)放入另一燒杯中C.蒸發(fā) KNO3溶液時(shí)， 當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)即停止加熱， 用余熱蒸干剩余的水 分， 獲取 KNO3晶體D .蒸餾操作中，溫度

2、計(jì)水銀球部位要插入液面下且不接觸蒸餾燒瓶壁4.2012 浙江十二校聯(lián)考將空氣緩慢通過(guò)如圖 K33 2 所示裝置后，在試管中收集到 少量稀有氣體?？諝庠谕ㄟ^(guò)ad 裝置時(shí)，依次除去的氣體是（）圖 K33 2A.O2、N2、出 0、CO2B . CO2、H2O、O2、N2C. H2O、CO2、N2、O2D.N2、O2、CO2、出 05.實(shí)驗(yàn)室需要純凈的 NaCl 溶液，但現(xiàn)有的 NaCl 晶體混有少量 Na2SO4和（NHCOs, 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)，并回答下列問(wèn)題：（1）除去（NH4）2CO3用加熱好還是加強(qiáng)堿后再進(jìn)行加熱好？你 選 擇 的 是 _，其 理 由 是判 斷（NH4）2CO3已 除 盡

3、 的 方除去SO2的方法是判 斷SO4已 除 盡 的 方 法 是能力提升6. 2012 南昌模擬下列實(shí)驗(yàn)原理和操作方法可行的是（）A 用硝酸酸化的硝酸銀鑒別兩瓶無(wú)色溶液：Na2SO4和 NaCIB 用澄清石灰水檢驗(yàn) SO2氣體中是否混有 CO2C. NO 比空氣重，可用向上排空氣法收集D .可用萃取、分液再蒸餾的方法提取碘水中的碘7下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是（）1KOH Na2SO4AICI32NaHCO3Ba（OH）2H2SO43鹽酸 NaAI（OH）4 NaHSO44Ca（OH）2Na2CO3BaCA . B .C. D .&常溫下，以下根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推斷，正

4、確的是（）A .在潮濕的空氣中能形成白霧的氣態(tài)氫化物，一定是氯化氫B .溶于水能形成無(wú)色溶液的紅棕色氣體，一定是二氧化氮C.某物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物既能使白色硫酸銅粉末變藍(lán)，又能使澄清的石灰水變渾濁，該 物質(zhì)一定是碳?xì)浠衔顳 .灼燒某織物纖維，可聞到燒焦羽毛氣味，說(shuō)明該織物是棉織物9.2012 濟(jì)南調(diào)研下列實(shí)驗(yàn)操作中，可以達(dá)到預(yù)期目的的是（）A .用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液B .用過(guò)量的 KSCN 溶液除去 FeCb 溶液中的少量 FeCbC.通過(guò)灼熱的鎂粉，可以除去N2中的少量。2D .用溶解、過(guò)濾的方法可分離Na2SO4和 NaCl 固體混合物10.根據(jù)下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（）溶解硝

5、酸鋇溶液稀稍酸A . Na2SO3試樣- - 白色沉淀-沉淀不溶解結(jié)論：此 Na2SO3試樣已變質(zhì)純鋅粒滴入 CuSO4溶液B.-稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率較慢 產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快結(jié)論：CuSO4對(duì)此反應(yīng)有催化作用打開(kāi)瓶蓋用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近瓶口C.某溶液瓶口產(chǎn)生白霧瓶口產(chǎn)生白煙結(jié)論：此溶液一定為濃鹽酸足量鹽酸將氣體通入澄清石灰水D .無(wú)色試液產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體石灰水變渾濁結(jié)論：原無(wú)色試液中可能含有co3I2_L一11.2012 石景山模擬某無(wú)色溶液中可能含有Na Ba Cl Br5SO3一SO4一中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀(guān)察到的現(xiàn)象 如下。步驟操作現(xiàn)象(1)用 p

6、H 試紙檢驗(yàn)溶液的 pH 大于 7(2)向溶液中滴加氯水，再加入 CCI4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A 肯定含有的離子是B. 肯定沒(méi)有的離子是C. 不能確定的離子是D 不能確定的離子是12.有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH；、K+、Na1、Mg21、Ba21、Al31、Fe3+ Cl一、i一、NO3、CO2一、SO2一中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1) 填寫(xiě)表中空白：實(shí)驗(yàn)步驟冃疋不存 在的離子用 pH 試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性取出部

7、分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩 CCl4層呈紫紅色另取部分溶液向其中加入 NaOH 溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A 性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生取的部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)另取的部分堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生(2) 根據(jù)以上事實(shí)，該溶液中肯定存在的離子是 _ 。(3) 寫(xiě)出三步反應(yīng)的離子方程式：_13. 2012 徐州模擬某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟與操作來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素。(已知草酸鈣是一種白色沉淀)。圖 K33 3丘?：已知 Ca2J Al2*、Fe3+完全形成相應(yīng)氫氧

8、化物沉淀的pH 如下表:Ca(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3pH 13 5.2 4.1驟 中 加 入 鹽 酸 的 作 用 是步驟 中 調(diào) 節(jié) pH 至 67 的 目 的 是(3)沉淀 X 所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為 _。寫(xiě)出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式試劑 A 為_(kāi)挑戰(zhàn)自我14. 2012 寶雞模擬某礦抽出的廢液中含有大量的 K十、C、BL，還有少量的 Ca2+ Mg2*、SO。某研究性學(xué)習(xí)小組獲取這種廢液來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(B2)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：圖 K33 4可供試劑 a、 b 的選擇試劑： 飽和 Na2CO3溶液、 飽和 K2CO3溶液、 KOH 溶液、 BaC 溶液、

9、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4(H*)溶液、稀鹽酸。請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問(wèn)題：(1) 試劑 a 應(yīng)該選用_ 。(2)操作、 的 名 稱(chēng)是_ (填字 母)。A .萃取、過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶B .萃取、分液、蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶C.分液、萃取、過(guò)濾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶D .萃取、分液、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶除去無(wú)色液體 I 中的 Ca2*、Mg2*、SO2,選出 b 所代表的試劑，按滴加順序依次是(填化學(xué)式)。(4)調(diào)節(jié)pH的作用是(5)操作中用到的瓷質(zhì)儀器的名稱(chēng)是。_ O1.D解析A 為萃取裝置，用于分離互不相溶的液體混合物；B 裝置可用于分離易升華的物質(zhì)(如 I ； C 為

10、過(guò)濾裝置，用于分離液體與固體；D 裝置中溫度計(jì)測(cè)量的是反應(yīng)混合液的溫度，不是蒸餾裝置。2. D 解析測(cè)定溶液的 pH 時(shí)，pH 試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕。3.C 解析A 不能攪拌，B 中上層液體應(yīng)從分液漏斗上端口倒出，D 中溫度計(jì)水銀球 部位應(yīng)位于支管口處。4. B 解析氫氧化鈉顯堿性，吸收二氧化碳，帶出水蒸氣，濃硫酸吸收水分，銅除 去氧氣，鎂粉除去氮?dú)狻?. (1)加熱好 因加熱操作簡(jiǎn)單，節(jié)省試劑，且不引入新的雜質(zhì)將殘留物溶于水后加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生先加入過(guò)量 BaCl2溶液，再加入過(guò)量 Na2CO3溶液，過(guò)濾后，濾液中加入鹽酸取加入 BaCl2后的上層清液，再滴入少量 BaCl2，看是否有

11、白色沉淀生成解析比較 NaCl 和(NH4)2CO3的性質(zhì)差異結(jié)合除雜的基本原則，不難得出加熱好。判 斷(NH4)2CO3是否被除盡時(shí)，要注意只能用鹽酸， 否則會(huì)帶來(lái)雜質(zhì)。除去 SO：是使用過(guò)量的 BaCl2溶液，接著又要用過(guò)量的Na2CO3溶液來(lái)除去過(guò)量的 BaCS(二者不能顛倒)，最后用適量的鹽酸除去過(guò)量的 Na2CO3。6.D解析A 選項(xiàng)：兩種溶液中都會(huì)生成白色沉淀。B 選項(xiàng)：SO2和CO2都會(huì)使澄清石灰水變渾濁。C 選項(xiàng)：NO 與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2。7.A 解析中 KOH 和 AlCl3互滴現(xiàn)象不同，另一種是 Na2SO4，可以鑒別；中 H2SO4和 NaHCO3生成氣體，且二

12、者和 Ba(OH)2均生成白色沉淀，BaCO?遇 H2SO4又能產(chǎn)生 氣體；中鹽酸、 NaHSO4分別與 NaAI(OH)4反應(yīng)的現(xiàn)象相同；中 Ca(OH)2、BaC分別 與 Na2CO3反應(yīng)現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分開(kāi) Ca(OH)2與 BaCI?。& B 解析A 項(xiàng)中凡是容易溶解在水中的氣體都能形成白霧，比如氨氣；C 項(xiàng)中只能說(shuō)明該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，既可能為碳?xì)浠衔?，也可能為碳?xì)溲趸衔铮籇 項(xiàng)中燒焦羽毛氣味說(shuō)明含有蛋白質(zhì)，該織物為絲織物。9. A 解析淀粉溶液屬于膠體，有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而蔗糖溶液不是膠體，無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，A 正確；KSCN 與 Fe3+作用生成可溶性物質(zhì)，B 錯(cuò)誤；M

13、g 在加熱條件下也與 2 發(fā)生反 應(yīng)，C 錯(cuò)誤；Na2SO4和 NaCl 均溶于水，不能用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離，D 錯(cuò)誤。10.D 解析Na2SO3即使不變質(zhì)，SO/也會(huì)被稀 HNO3氧化為 S04，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；Zn +CuSO4=ZnSO4+ Cu，置換出的銅與鋅構(gòu)成 Cu Zn 原電池，加快反應(yīng)速率，B 項(xiàng)錯(cuò)誤； 濃 HNO3的現(xiàn)象也是如此，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；含有 HCO3、CO/時(shí)均會(huì)產(chǎn)生此現(xiàn)象， D 項(xiàng)正確。11.A 解析用 pH 試紙檢驗(yàn)溶液的 pH 7,故肯定存在 SO3，因有 SO3存在，肯 定無(wú) Ba2+，因無(wú) Ba2+，考慮溶液中電荷守恒，肯定存在Na十；加入氯水，CCI4層呈橙色，

14、肯定存在 BL；加入 Ba(NO3)2溶液、稀 HNO3有白色沉淀，不能肯定有 SO存在，因 SO3可被氧化成 SO ;加入 AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀生成，也不能肯定有C，因在中已加入氯水。故肯定有的是：Na*、Br_、SO，肯定沒(méi)有的是：Ba2*,不能確定的是：SO4、CIo12.(1)CO, Fe3*、NO3Mg2*、Al3*S04(2) 、NH4、Ba2*(3) Cl2+ 2=2C+ I2* 4NH*+OH=NH3T+H2O5Ba2*+C03=BaCO3J解析溶液呈強(qiáng)酸性肯定有 H*，故肯定不含有 C03;加入少量 CCI4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后 CCI4層呈紫紅色，一定

15、含有，故肯定不含有 Fe3+、N03；在滴入 NaOH 溶液過(guò)程中和滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生，肯定不含有Mg2*、Al3+;將的部分堿性溶液加熱，有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出，肯定含有NH：;向的部分堿性溶液中加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，肯定含有Ba2+，則肯定不含有 S04。綜上所述，原溶液中肯定存在的離子是Ba2S 廠(chǎng)、NH*；肯定不存在的離子是 C03、Fe3*、NO3、Mg2*、Al3*、S02；不能確定是否存在的離子是K*、Na*、C。13.(1)使茶葉中的鈣、鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為離子使 Fe3*、Al3*轉(zhuǎn)化為沉淀(3) AI(OH)3、Fe(OH)3(4) Ca2*+C20

16、 =CaC2O4J硫氰化鉀溶液(KSCN)解析由工藝流程可知：茶葉灰加鹽酸溶解過(guò)濾后得到含Al3*、Fe3*、Ca2*的溶液，用濃氨水調(diào)至 pH 至 67 時(shí)，根據(jù)表格中的信息判斷沉淀 X 為 Fe(OH)3和 Al(OH)3,而濾液 中的 Ca2*與 C20：結(jié)合生成 CaC2O4沉淀。14.(1)H2O2溶液(2)B(3)BaCl2溶液、飽和 K2CO3溶液、KOH 溶液(或 KOH 溶液、BaCI?溶液、飽和 K2CO3溶液或 BaCl2溶液、KOH 溶液、飽和 K2CO3溶液)中和過(guò)剩的 KOH 及 K2CO3滴加稀鹽酸，無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí)，用pH 試紙測(cè)定至 pH = 7(5) 蒸發(fā)皿解析(1)由加入 CCl4及得到深紅棕色液體知，試劑a 是將 B 廠(chǎng)氧化為 B2,所以試劑 a應(yīng)具有氧化性，所以試劑a 應(yīng)選用 H2O2溶液。由流程圖知，無(wú)色液體I中含有K*、C、Ca2*、Mg2*、S04，無(wú)色液體川中只含有 K*、C，則試劑 b 的作用是：除去 Ca2*、Mg2*、S04。操作是萃取，操作是將互 不混溶的兩液體分開(kāi)一一分液，操作是將沸點(diǎn)不同的、互相混溶的兩液體分開(kāi)一一蒸餾，操作是將溶液與沉淀分離開(kāi)來(lái)一一過(guò)濾，操作是將 KCl 晶體從其水溶液中提取出來(lái) 一一結(jié)晶。(3)由于除雜時(shí)除雜試劑需過(guò)量，且不能引入新雜質(zhì)，所以欲除去Ca