幾種重要的金屬化合物1

1、第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物第第1 1課時課時 鈉的重要化合物鈉的重要化合物第第2 2課時課時 鋁的重要化合物鋁的重要化合物第第3 3課時課時 鐵的重要化合物鐵的重要化合物Page 2一、氧化鈉（一、氧化鈉（NaNa2 2O O ）和過氧化鈉（）和過氧化鈉（NaNa2 2O O2 2）思考與交流思考與交流1 1、回憶前面做過的實(shí)驗，描述氧化鈉和、回憶前面做過的實(shí)驗，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。2 2、氧化鈉與水反應(yīng)和氧化鈣與水反應(yīng)類、氧化鈉與水反應(yīng)和氧化鈣與水反應(yīng)類似，請你寫出氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方似，請你寫出氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。程式。NaNa2 2O O是

2、白色固體，是白色固體，NaNa2 2O O2 2是淡黃色固體。是淡黃色固體。Page 3NaNa2 2O+HO+H2 2O = 2NaOHO = 2NaOH1.Na1.Na2 2O O與水及與水及COCO2 2的反應(yīng)的反應(yīng)NaNa2 2O+COO+CO2 2 = Na= Na2 2COCO3 32.Na2.Na2 2O O2 2與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)Page 4把水滴入盛有少量把水滴入盛有少量NaNa2 2O O2 2固體試管中固體試管中, , 有有什么現(xiàn)象什么現(xiàn)象? ?立即立即把帶火星的木條伸入把帶火星的木條伸入試管內(nèi)試管內(nèi)有什么有什么現(xiàn)象現(xiàn)象? ?用手摸一摸試管外壁，用手摸一摸試管外壁，有什

3、么感覺有什么感覺? ?滴入幾滴酚酞，滴入幾滴酚酞，先觀察顏色變化，先觀察顏色變化，振蕩振蕩后后又有什么變化又有什么變化? ?實(shí)驗實(shí)驗3-53-5： NaNa2 2O O2 2與與H H2 2O O的反應(yīng)的反應(yīng)Page 5劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體氣體，放出，放出熱量熱量，該氣體能使帶火該氣體能使帶火星星木條木條復(fù)燃復(fù)燃, , 滴滴入酚酞溶液立刻入酚酞溶液立刻變紅變紅, ,而后又褪為而后又褪為無色無色。生成生成NaOHNaOH和和O O2 2，反反應(yīng)應(yīng)放熱放熱NaNa2 2O O2 2具具有有漂白漂白性性. .2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O= 4NaOH+OO= 4Na

4、OH+O2 2化學(xué)方程式化學(xué)方程式Page 6漂白劑漂白劑供氧劑（潛水艇或呼吸面具）供氧劑（潛水艇或呼吸面具）強(qiáng)氧化劑（消毒、殺菌）強(qiáng)氧化劑（消毒、殺菌）4.Na4.Na2 2O O2 2的用途的用途2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 23.Na3.Na2 2O O2 2 與與COCO2 2反應(yīng)反應(yīng)Page 7課堂小結(jié)課堂小結(jié)1:1:氧化鈉和氧化鈉和過氧化鈉過氧化鈉Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2淡黃色固體淡黃色固體白色固

5、體白色固體NaNa2 2O ONaNa2 2O O2 2供氧劑、漂白劑供氧劑、漂白劑Page 8 在面粉發(fā)酵或油條制作時常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？ 請思考：請思考：Na2CO3純堿、純堿、蘇打蘇打NaHCO3小蘇打小蘇打Page 9科學(xué)探究科學(xué)探究 NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的溶解性和酸堿性的溶解性和酸堿性部分溶解部分溶解長時間振蕩后溶解長時間振蕩后溶解溶解性溶解性: Na: Na2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3溶液變微紅色溶液變微紅色溶液變紅（較深）溶液變紅（較深）堿性堿性: Na: Na2 2COCO3 3 NaH

6、CONaHCO3 3加水結(jié)塊變成加水結(jié)塊變成晶體并放熱晶體并放熱加水部分溶解加水部分溶解熱量變化不明顯熱量變化不明顯NaNa2 2COCO3 3加水變成含結(jié)晶水的晶體加水變成含結(jié)晶水的晶體, ,并放熱并放熱二、碳酸鈉二、碳酸鈉( (Na2CO3)和碳酸氫鈉和碳酸氫鈉( (NaHCO3 )Page 10澄清石澄清石灰水無灰水無變化變化澄清石澄清石灰水變灰水變渾濁渾濁受熱受熱不分解不分解受熱易分受熱易分解有解有COCO2 2和和H H2 2O O生成生成2NaHCO3= Na2CO3 + H2O + CO2思考：思考：怎樣除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉？怎樣除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉？ 科學(xué)探究科學(xué)探

7、究 NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性Page 11(1)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)223222COOHNaClHClCONa223COOHNaClHClNaHCO323NaHCONa CO32332COHNaHCOCONaHClHCl)(22COOHNa2CO3和和NaHCO3的其它性質(zhì)的其它性質(zhì)Page 12HCO3 - + H += H2O + CO2 CO3 2- + H += H CO3 1 1、NaNa2 2COCO3 3與與少量少量鹽酸反應(yīng)的離子方程式鹽酸反應(yīng)的離子方程式3 3、NaHCONaHCO3 3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

8、思考：思考：相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸液中滴入鹽酸, ,首先產(chǎn)生氣泡的是？首先產(chǎn)生氣泡的是？2 2、NaNa2 2COCO3 3與與足量足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式鹽酸反應(yīng)的離子方程式CO3 2- + 2H += H2O + CO2 Page 13(2)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)OHCONaNaOHNaHCO2323OHCOOHHCO2233Page 14蘇打、純堿蘇打、純堿小蘇打小蘇打白色粉末白色粉末細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體 穩(wěn)定穩(wěn)定 COCO3 32-2- + 2H + 2H + += H= H2 2O + COO + CO2 2HCO3 - + H += H2

9、O + CO2Na2CO3 NaHCO3 受熱易分解受熱易分解2NaHCO3= Na2CO3 +H2O + CO2課堂小結(jié)課堂小結(jié)2 2：NaNa2 2COCO3 3 和和NaHCONaHCO3 3CO3 2- + H += H CO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 Page 15轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 化化NaHCO3Na2CO31 1固體，加熱固體，加熱加入少量的酸加入少量的酸2 2溶液，加溶液，加NaOHNaOH通入過量通入過量COCO2 2Page 16 定義：很多金屬或它們的化合物定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊顏在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊顏色的反應(yīng)

10、。色的反應(yīng)。 我們都知道大型晚會或節(jié)日時人們喜我們都知道大型晚會或節(jié)日時人們喜歡用煙花來慶祝，大家知道為什么煙花會歡用煙花來慶祝，大家知道為什么煙花會具有那么多的顏色么？具有那么多的顏色么？ 三、焰色反應(yīng)三、焰色反應(yīng)Page 17實(shí)驗實(shí)驗儀器：鉑絲（無銹鐵絲）、酒精燈儀器：鉑絲（無銹鐵絲）、酒精燈藥品：稀鹽酸、待測溶液藥品：稀鹽酸、待測溶液步驟步驟洗洗燒燒蘸蘸燒燒注意注意: A.不是所有金屬元素都有焰色反應(yīng)不是所有金屬元素都有焰色反應(yīng) B.焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì) C.焰色反應(yīng)是物理變化焰色反應(yīng)是物理變化Page 18幾種金屬的焰色：幾種金屬的焰色： Li Na K C

11、a Sr Ba Cu紫紅紫紅 黃黃 紫紫 磚紅磚紅 洋紅洋紅 黃綠黃綠 綠綠Page 19反饋練習(xí)反饋練習(xí)1 、 9月25日，我國成功地發(fā)射了“神舟七號”載人飛船，它體現(xiàn)了我國航天事業(yè)又取得了很大的發(fā)展。在太空中，沒有氧氣，航天員們呼吸要靠氧氣筒，而呼出的二氧化碳和水蒸氣等氣體會改變艙內(nèi)的壓強(qiáng)，造成人體不適或其他儀器故障，所以要把二氧化碳和水蒸氣除掉，稱為空氣過濾。下列空氣過濾器中可以用到的藥品中你認(rèn)為哪種最好？（ ） A.過氧化鈉 B.氫氧化鈉 C.生石灰 D.濃硫酸 A APage 202.比較Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述正確的是（ ） A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3

12、 C.與同濃度下鹽酸反應(yīng)放出氣體快 慢： Na2CO3NaHCO3 D.相同濃度下水溶液的堿性 ： Na2CO3NaHCO3Page 213 3、現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的、現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3 固體，你能用幾種方法將它們區(qū)分開來？固體，你能用幾種方法將它們區(qū)分開來？ 4 4、在飽和、在飽和NaNa2 2COCO3 3溶液中，吹入溶液中，吹入COCO2 2氣體，可能會有氣體，可能會有什么現(xiàn)象？什么現(xiàn)象？答：析出白色晶體（溶解度差別、反應(yīng)消耗了水）答：析出白色晶體（溶解度差別、反應(yīng)消耗了水）（Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3）Page

13、22（二）鋁的重要化合物（二）鋁的重要化合物Page 23鋁土礦以三水合氧化鋁、一以三水合氧化鋁、一水合氧化鋁石等鋁的水合氧化鋁石等鋁的氧化物為主，并包含氧化物為主，并包含高嶺石、蛋白石、針高嶺石、蛋白石、針鐵礦等而成的混合物鐵礦等而成的混合物。常含鎵。成分變化。常含鎵。成分變化很大。常成豆?fàn)?、塊很大。常成豆?fàn)?、塊狀、多孔狀、或土狀狀、多孔狀、或土狀產(chǎn)出。是煉鋁的最重產(chǎn)出。是煉鋁的最重要原料，也是提煉分要原料，也是提煉分散元素鎵的主要來源散元素鎵的主要來源Page 24 氧化鋁的天然存在形式氧化鋁的天然存在形式 鋁土礦鋁土礦 由氧化鋁的水合由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵物和少量的氧化鐵和二氧化

14、硅雜質(zhì)組和二氧化硅雜質(zhì)組成成 剛剛 玉玉 氧化鋁的天然晶體，硬氧化鋁的天然晶體，硬度大僅次于金剛石、金度大僅次于金剛石、金剛砂（剛砂（SiCSiC）( (藍(lán)寶石、藍(lán)寶石、紅寶石是剛玉的一種）紅寶石是剛玉的一種）自然界中的化學(xué)自然界中的化學(xué)Page 25. .鋁的氧化物鋁的氧化物 白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)高，也很堅固，白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)高，也很堅固，可作耐火材料可作耐火材料耐火坩堝、耐火管、耐高耐火坩堝、耐火管、耐高溫的實(shí)驗儀器溫的實(shí)驗儀器Page 26精美的氧化鋁陶瓷制品精美的氧化鋁陶瓷制品耐火坩堝耐火坩堝耐火磚耐火磚燃器具點(diǎn)火瓷頭燃器具點(diǎn)火瓷頭Page 27.鋁的氧化物Al2O3 +6

15、HCl=2AlCl3+3H2O回顧：酸性氧化物CO2、SO2等與堿的反應(yīng): CO2 +2NaOH = Na2CO3+H2O 碳酸鈉Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2+H2O偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉Al2O3是是兩性氧化物，兩性氧化物，兩性氧化物既可以跟兩性氧化物既可以跟酸反應(yīng)，也可以跟堿反應(yīng)。酸反應(yīng)，也可以跟堿反應(yīng)。Page 282.2.氫氧化鋁氫氧化鋁(1)氫氧化鋁的制備氫氧化鋁的制備實(shí)驗方案實(shí)驗方案: Al2(SO4)3溶液溶液 + NaOH溶液溶液想一想：想一想：制備制備AlAl(OH)3 ，可選用什么試劑？，可選用什么試劑？實(shí)驗方案實(shí)驗方案: Al2(SO4)3溶液溶液 + 氨水氨水

16、實(shí)驗實(shí)驗3-7: 3-7: 在試管里加入在試管里加入10mL 0.5mol/L Al10mL 0.5mol/L Al2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液 , ,滴加氨水，生成白色膠狀物質(zhì)。繼續(xù)滴加氨水，直到滴加氨水，生成白色膠狀物質(zhì)。繼續(xù)滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。不再產(chǎn)生沉淀為止。Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+實(shí)驗方案實(shí)驗方案I: Al2O3 + 水水Page 29AlCl3NH3H2On【NH3 H2O】Page 30 (2) (2)氫氧化鋁的性質(zhì)氫氧化鋁的性質(zhì) 像氫氧化

17、鋁這樣，既能與像氫氧化鋁這樣，既能與反應(yīng)也能與反應(yīng)也能與反應(yīng)的氫氧化物，叫反應(yīng)的氫氧化物，叫兩性氫氧化物兩性氫氧化物寫出氫氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式寫出氫氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與強(qiáng)堿反應(yīng)與強(qiáng)堿反應(yīng)白色膠狀沉淀，幾乎不溶于水，但能凝白色膠狀沉淀，幾乎不溶于水，但能凝聚水中懸浮物，并能吸附色素聚水中懸浮物，并能吸附色素物理性質(zhì)物理性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì): 實(shí)驗實(shí)驗 3-8Page 311.1.往往AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液逐滴加入

18、溶液逐滴加入NaOHNaOH溶液至溶液至過量過量AlAl3+3+ + 3OH + 3OH- - = Al(OH) = Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2OOn n(NaOH)(NaOH)n nAl(OH)Al(OH)3 3 1 12 23 34 41 1Page 32胃不痛了，多虧胃不痛了，多虧了胃舒平！了胃舒平！胃舒平胃舒平又名復(fù)方氫又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃氧化鋁，是由能中和胃酸的酸的氫氧化鋁氫氧化鋁和三硅酸和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥浸膏而成。痙止痛藥浸

19、膏而成。Al(OH)3在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用治療胃酸過多治療胃酸過多Page 33加熱時，氫氧化鋁分解為氧化鋁和水加熱時，氫氧化鋁分解為氧化鋁和水2Al(OH)2Al(OH)3 3=Al=Al2 2OO3 3+3H+3H2 2OO結(jié)論：難溶性堿如結(jié)論：難溶性堿如Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2等都等都可以在加熱的條件下，分解為氧化物和水可以在加熱的條件下，分解為氧化物和水 氫氧化鋁的用途氫氧化鋁的用途: :醫(yī)用胃酸中和劑醫(yī)用胃酸中和劑Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2OOPage 34 . .鋁鹽：

20、鋁鹽：偏鋁酸鈉（偏鋁酸鈉（NaAlONaAlO2 2）偏鋁酸鈉（偏鋁酸鈉（NaAlO2）與酸的反應(yīng)）與酸的反應(yīng):實(shí)驗：實(shí)驗： 在在NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液中滴入鹽酸現(xiàn)象：現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，后消失。產(chǎn)生白色沉淀，后消失。反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3離子方程式：離子方程式：AlO2HH2O=Al(OH)3Al(OH)3 3HCl=AlCl33H2OAl(OH)33H=Al33H2OPage 35AlOAlO2 2- - + H + H+ + + H + H2 2O =Al(OH)O =Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + 3H

21、+ 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H2 2OO1 12 23 34 41 1n nAl(OH)Al(OH)3 3 n n(HCl)(HCl)Page 36硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀 生活中的化學(xué)生活中的化學(xué)通常用通常用明礬（明礬（KAl（SO4）212H2O）作凈水劑）作凈水劑 原理是：鋁離子在溶液中可以與水發(fā)生微弱的反應(yīng)，生原理是：鋁離子在溶液中可以與水發(fā)生微弱的反應(yīng)，生成有很大表面積的氫氧化鋁，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)成有很大表面積的氫氧化鋁，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而形成沉淀。而形成沉淀。Page 37HH+ +H+H2 2OO或或COCO2 2AlAl3+3+Al(OH)A

22、l(OH)3 31.1.3OH3OH- -或或NHNH3 3 H H2 2OOAlOAlO2 2- -2.2.OHOH- -3H3H+ +4OH4OH- -6.6.4H4H+ + 7. 7. 雙水解雙水解Page 382. Al(OH)2. Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2OO1. Al3+ + 3OH- = Al(OH)34. AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)36. AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 3. Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O5. Al(OH)3 + 3

23、H+ = Al3+ + 3H2O7. Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3Page 39AlO2- - H+ -Al(OH)3Al3+ - 4OH- -AlO2-Al3+ - 3OH- -Al(OH)3AlOAlO2 2- - - 4H - 4H+ + -Al -Al3+3+ Page 4011.11.往往AlAl3+3+、MgMg2+2+、H H+ +各各1mol1mol的混合溶液的混合溶液中加中加NaOHNaOH溶液至過量溶液至過量 n n( (NaOHNaOH) )AlAl3+3+ + 3OH + 3OH- - = Al(OH) = Al(OH)3 3 Al(OH

24、)3 + OH- = AlO2- + 2H2OOH-+H+ = H2OMgMg2+2+ + 2OH + 2OH- - = Mg(OH) = Mg(OH)2 2 1 12 23 34 42 2n n 沉淀沉淀 1 16 65 57 7Page 41n n(HCl)(HCl)AlOAlO2 2- - + + H+ H+ H2 2O =Al(OH)O =Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H2 2OOOH-+H+ = H2O1 12 23 34 42 2n n 沉淀沉淀 1 16 65 57 7Mg(OH)Mg(O

25、H)2 2+2H+2H+ + = Mg = Mg2+2+ +2H +2H2 2OOPage 426除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)應(yīng)用怎樣除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)應(yīng)用怎樣化學(xué)方法，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。化學(xué)方法，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（1）銅粉中混有鐵粉）銅粉中混有鐵粉: 、 。（2）鐵粉中混有鋁粉）鐵粉中混有鋁粉: 、 。（3）FeCl3溶液中混有溶液中混有FeCl2 : 、 。（4）FeCl2溶液中混有溶液中混有CuCl2 、 。加入過量鹽酸加入過量鹽酸 Fe2HFe 2H2 加入過量加入過量NaOH 2Al2OH2H2O2AlO23H2 通入通入Cl2 2Fe2Cl22Fe32C

26、l 加入過量加入過量Fe Cu2FeFe2Cu Page 43 3.在在MgCl2溶液中滴加少量的溶液中滴加少量的NaOH溶液溶液,現(xiàn)象現(xiàn)象為為_,繼續(xù)加入過量的繼續(xù)加入過量的NaOH溶液溶液,現(xiàn)象為現(xiàn)象為_。在。在AlCl3溶液中滴加少溶液中滴加少量量NaOH溶液，現(xiàn)象為溶液，現(xiàn)象為_，繼續(xù)加，繼續(xù)加入過量的入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為溶液，現(xiàn)象為_.反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為 離子離子方程式為方程式為 。產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解白色沉淀溶解白色沉淀溶解 1.下列物質(zhì)，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液下列物質(zhì)，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉

27、溶液反應(yīng)的是：反應(yīng)的是： A. FeCl3 B. Fe2O3 C.Al D.Al(OH)3 E. Na2CO3 F.NaHCO3 G. Al2O3 2.可用做醫(yī)用胃酸中和劑的是：可用做醫(yī)用胃酸中和劑的是：A. NaOH B. Cu(OH)2 C. Al(OH)3 D. NaHCO3C C、DD、F F、GG（C、D）Page 444氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的藥，這是利用了氫氧化鋁的 A酸性酸性 B堿性堿性C兩性兩性 D氧化性氧化性5下列物質(zhì)中屬于兩性氫氧化物的是下列物質(zhì)中屬于兩性氫氧化物的是 ANaOH BAl(OH)3 CMg(O

28、H)2 DBa(OH)26要使要使AlCl3中的中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，選用的最佳試劑為沉淀，選用的最佳試劑為A NaOH B稀鹽酸稀鹽酸 C氨水氨水 D AgNO3Page 45課堂小結(jié)課堂小結(jié)、實(shí)驗室制法、實(shí)驗室制法1 1、氧化鋁、氧化鋁、兩性氫氧化物兩性氫氧化物既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2 2、氫氧化鋁氫氧化鋁Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

29、Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O、不穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性2Al(OH)3 Al2O32H2O 、用途：醫(yī)用的胃藥、凈水、用途：醫(yī)用的胃藥、凈水兩性氧化物兩性氧化物既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿Page 46（三）鐵的重要化合物（三）鐵的重要化合物Page 47+2+2+3+3+2+2、+3+3不溶不溶不溶不溶不溶不溶FeO + 2H+ Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ Fe3+ + 3H2O黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體FeOFe2O3Fe3O4鐵的重要化合物鐵的重要化合物1 1、鐵的氧化物的性質(zhì)比較、鐵的氧化物的性質(zhì)比較Pag

30、e 48作為冶煉金屬的原料，如作為冶煉金屬的原料，如赤鐵礦赤鐵礦Fe2O3+3CO 2 Fe+3CO2.氧化鐵常用于制造紅色油漆氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料和涂料 高溫高溫、特制的磁性氧化鐵可做錄、特制的磁性氧化鐵可做錄音磁帶和電信器材。音磁帶和電信器材。鐵的氧化物的用途Page 49利用鐵和水反應(yīng)制備利用鐵和水反應(yīng)制備利用鐵的氧化物和水反應(yīng)制備利用鐵的氧化物和水反應(yīng)制備利用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液利用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)制備反應(yīng)制備方案一：方案一：方案二：方案二：方案三：方案三：. .鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物Page 50產(chǎn)生紅褐色的沉淀產(chǎn)生紅褐色的沉淀先有白色沉淀，迅速先有白

31、色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變變成灰綠色，最后變成紅褐色成紅褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3 Fe(OH)2實(shí)驗實(shí)驗3-9：在在FeCl3、FeSO4分別加入分別加入NaOH溶液溶液Fe2+2OH=Fe(OH)2 可溶性鐵鹽可溶性鐵鹽+可溶性堿可溶性堿 可溶性亞鐵鹽可溶性亞鐵鹽+可溶性堿可溶性堿 . .鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物Page 51 1. 1. 用新配置的用新配置的FeSOFeSO4 4溶液溶液 2.2.用不含用不含OO2 2的蒸餾水配制的的蒸餾水配制的NaOHNaOH溶溶液（除去蒸餾水中溶解的液（除去蒸餾水中溶解的O

32、O2 2常采用常采用煮沸煮沸的方法）的方法）（1 1）生成白色）生成白色Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀的操作可采用長滴管沉淀的操作可采用長滴管吸取不含吸取不含OO2 2的的NaOHNaOH溶液，插入溶液，插入FeSOFeSO4 4溶液液面溶液液面下，再擠出下，再擠出NaOHNaOH溶液。溶液。 (2)(2)用植物油將反應(yīng)體系與空氣隔離用植物油將反應(yīng)體系與空氣隔離. . 為了能較長時間觀察到為了能較長時間觀察到Fe(OH)Fe(OH)2 2白色沉淀的生白色沉淀的生成，請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案。成，請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案。想一想想一想 議一議：議一議： 反應(yīng)物：反應(yīng)物：反應(yīng)環(huán)境：反應(yīng)環(huán)境：Page 52 為了能

33、較長時間觀察到為了能較長時間觀察到Fe(OH)Fe(OH)2 2白色沉淀的白色沉淀的生成，請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案。生成，請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案。想一想想一想 議一議：議一議：FeSO4溶液溶液NaOH溶液溶液FeSO4溶液溶液NaOH溶液溶液汽油？四氯化碳？或汽油？四氯化碳？或 ？Page 53止水夾止水夾Page 54學(xué)與問學(xué)與問你能歸納出你能歸納出Fe(OH)2和和Fe(OH)3的化學(xué)性質(zhì)嗎？的化學(xué)性質(zhì)嗎？（1）氫氧化鐵的性質(zhì)）氫氧化鐵的性質(zhì)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)受熱可分解受熱可分解Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(2)2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)氫氧化亞鐵的性質(zhì)與

34、酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 有還原性，易被空氣中的氧氣氧化有還原性，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Page 55 蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會慢慢的由現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會慢慢的由淺綠色變?yōu)辄S色，為什么呢？淺綠色變?yōu)辄S色，為什么呢？新鮮蘋果汁放置一段時間Page 56（1）Fe3+離子的檢驗離子的檢驗 實(shí)驗實(shí)驗3-10 向向FeCl3和和FeCl2溶液中分別加入溶液中分別加入KSCN溶液溶液 交流和討論交流和討論: 有哪些方法可以鑒別有哪些方法可以鑒別FeCl3溶溶 液和

35、液和FeCl2溶液溶液3、鐵鹽、鐵鹽(Fe 3)和亞鐵鹽和亞鐵鹽(Fe 2)溶液呈溶液呈紅紅色色溶液顏色無變化溶液顏色無變化Page 57（1）顏色：）顏色：Fe 2+ Fe3+ .Fe2+ 和和Fe3+的鑒別方法的鑒別方法綠色綠色黃色黃色（2）SCN- 法：滴入法：滴入KSCN溶液或其他可溶性溶液或其他可溶性硫氰化物的溶液，呈硫氰化物的溶液，呈 色的是色的是Fe 3+紅紅（3）堿液法：分別加入堿液（或氨水），生）堿液法：分別加入堿液（或氨水），生成成 色沉淀是色沉淀是Fe3+溶液，先生成溶液，先生成 色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)樯恋?，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?色，最后變色，最后變?yōu)闉?的是的是Fe2+溶液溶液

36、紅褐紅褐白白灰綠灰綠紅褐紅褐Page 58(2)Fe3+離子的氧化性離子的氧化性科學(xué)探究：科學(xué)探究：在在FeClFeCl3 3溶液中加入足量溶液中加入足量FeFe粉，振蕩。再滴入粉，振蕩。再滴入幾滴幾滴KSCNKSCN溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得到的溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得到的FeClFeCl2 2和和KSCNKSCN的混合溶液中，滴加氯水的混合溶液中，滴加氯水(Cl(Cl2 2) )，再觀察現(xiàn)象。，再觀察現(xiàn)象。2Fe3+ + Fe = 3Fe2+溶液不顯溶液不顯溶液變成溶液變成紅色紅色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+CuCl2（氧化劑

37、）（氧化劑） （還原劑）（還原劑）金屬銅也能將金屬銅也能將FeFe3 3還原：還原：Page 59 【本講小結(jié)本講小結(jié)】 作業(yè)：作業(yè)：課本課本P63 3、111 1鐵的三種氧化物鐵的三種氧化物2 2鐵的兩種氫氧化物的制備和性質(zhì)鐵的兩種氫氧化物的制備和性質(zhì)3. Fe3. Fe2+2+和和FeFe3+3+在一定條件下相互轉(zhuǎn)化在一定條件下相互轉(zhuǎn)化4 4掌握掌握FeFe3+3+的檢驗方法：的檢驗方法：FeFe3+3+遇遇SCNSCN顯紅色。顯紅色。總結(jié)：總結(jié)：還原劑還原劑+氧化劑氧化劑(Cl2)+還原劑還原劑(Fe)氧化劑氧化劑Fe2+Fe3+Page 60運(yùn)用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。運(yùn)用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。 1、下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟、下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液溶液 作用生成紅色溶液的是（作用生成紅色溶液的是（ ） A. 鹽酸鹽酸 B. 氯氣氯氣 C. CuSO4溶液溶液 D. 稀硫酸稀硫酸 2、既有氧化性，又有還原性的微粒是（、既有氧化性，又有還原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe