九年級化學上冊知識點匯總

1、九年級化學1-4 單元知識要點第一單元走進化學世界1 化學是一門以實驗為基礎的學科。2 藥品的使用要做到“三不”分別是：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。如果沒有注明藥品用量，應按最少量來取，液體應取 1-2ml ，固體只需蓋滿容器底部（ “液取一二固蓋底” ）3 剩余藥品的處理要做到“三不”分別是：不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實驗室。4 固體藥品的取用小顆?；蚍勰钣盟幊谆蚣埐?。操作方法是一、 先使試管傾斜二、把盛有藥品的藥匙送至試管底部三、再把容器慢慢豎立起來。塊狀或顆粒大的藥品用鑷子取。操作方法一、先把容器橫放二、把藥品放入容器口三、再把

2、容器慢慢豎立起來。5 液體藥品的取用：少量液體用滴管。細口瓶倒液體時，瓶塞應倒放，標簽向手心，否則殘留的液體會腐蝕標簽。準確取液體用量筒和滴管，俯視讀數(shù)比實際偏大，仰視讀數(shù)比實際偏小。（“讀數(shù)俯大仰小” ）6 酒精燈火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心，溫度最高的是外焰，最低的是焰心，加熱時用外焰加熱。7 可直接加熱的儀器有（四種）試管、燃燒匙、石棉網(wǎng)、坩堝。必須墊上石棉網(wǎng)才可加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶，不能加熱的有量筒。加熱前必須預熱，給固體加熱試管口要略向下傾斜，目的是防止冷凝水回流使試管炸裂。給液體加熱試管與桌面傾角為45°。8 玻璃儀器洗刷干凈的標準是儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也

3、不成股流下。9 試管夾夾在離管口約1/3 處，酒精燈內(nèi)酒精不能超過容積的2/3 ，加熱試管內(nèi)的液體不能超過容積的1/3 。10給試管里的液體加熱，可能會造成試管破裂的原因有：試管外壁有水珠或沒有預熱試管、灼熱的試管用冷水沖洗等。11.蠟燭燃燒的探究：對蠟燭燃燒產(chǎn)物的檢驗：將干冷燒杯罩在火焰上方，觀察到燒杯壁有無色液滴凝結，證明蠟燭燃燒生成水；將燒杯翻轉過來，迅速滴入澄清石灰水，觀察到澄清石1灰水變渾濁，證明蠟燭燃燒還生成二氧化碳。12.我們呼出的氣體與吸入的空氣相比，氧氣變少，二氧化碳和水蒸氣變多。13物理變化：宏觀上是指沒有新物質(zhì)生成的變化，微觀上構成物質(zhì)的分子不變?；瘜W變化：宏觀上是指有新

4、物質(zhì)生成的變化，微觀上構成物質(zhì)的分子發(fā)生變化，生成新的分子。14物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、氣味、熔點、沸點、硬度、密度等。化學性質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學變化時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、還原性、助燃性等。第二單元我們周圍的空氣1 我們可以模擬拉瓦錫的實驗，證明空氣中 O2 約占 1/5 ，N2 約占 4/5 ，這些都是體積分數(shù)。用的藥品是紅磷，文字表達式為：紅磷+氧氣點燃 五氧化二磷方程式為4 P+ 5 O 2 點燃 2 P2O5，為什么氣體體積減少小于1/5 ：容器的氣密性不好或紅磷不足、沒有冷卻到室溫就打開止水夾2實驗進一步表明，空氣的成分按體積計算，氮氣占78%、

5、氧氣占21%、稀有氣體占 0。 94%二氧化碳占 0。 03%、其它氣體和雜質(zhì)0。 03%。3計入空氣污指數(shù)的項目有SO2、CO、NO 2、可吸入顆粒物和臭氧，保護空氣的措施有使用清潔能源、積極植樹造林、種草。4空氣污染分為有害氣體和煙塵兩大類，其中氣體有SO2、 CO、 NO 25空氣污染指數(shù)越小，質(zhì)量級別越小，空氣質(zhì)量越好。6O2 的物理性質(zhì)是：無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。O2 化學性質(zhì)和反應（主要的）現(xiàn)象： C O2 -_ 在空氣中的現(xiàn)象木炭被燒紅，在氧氣中的現(xiàn)象發(fā)出白光，放出大量的熱 , 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 S O2- 在空氣中的現(xiàn)象：淡藍色火焰，在氧氣中的

6、現(xiàn)象藍紫色火焰，放熱生成刺激性氣味氣體。 P O2 - 在空氣中的現(xiàn)象產(chǎn)生濃厚的白煙，放熱 Fe+O2 _ 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。 Al+O2 _ 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。 H2 O2現(xiàn)象：淡藍色火焰，放出大量的熱，燒杯內(nèi)壁有水珠生成。27 O2 的制法，工業(yè)制法為分離液態(tài)空氣，屬于物理變化。實驗室制法： 用高錳酸鉀制 O2 的原理 高錳酸鉀錳酸鉀 +二氧化錳 +氧氣 2KMnO 4 K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2用氯酸鉀制O2 的原理氯酸鉀 二氧化錳氯化鉀+氧氣2KClO 3 MnO 2 2KCl+3O 2用過氧化氫溶液制O2

7、的原理過氧化氫二氧化錳水+氧氣2 H 2O2MnO 22 H 2O +O2這三個反應屬分解反應。8、收集O2，由于密度密度比空氣略大，可用向上排空氣法；由于不易溶于水，可用排水法。02的驗滿用帶火星的木條伸到集氣瓶口 ，若帶火星的木條 復燃 ，則氧氣已經(jīng)收集滿了。O2的檢驗有用帶火星的木條伸到集氣瓶中， 若帶火星的木條 復燃 ，則證明是氧氣。9. 用高錳酸鉀制氧氣的步驟有：查裝定點收離熄檢查裝置氣密性的方法是： 先將導管一端放入水中 ；用手緊握試管外壁；如果看到導管口有氣泡冒出，證明裝置氣密性良好。9用高錳酸鉀制 O2 注意事項：試管口要向下 略傾斜 ，目的是防止冷凝水倒流而炸裂試管。試管口要

8、放一團棉花，目的防止高錳酸鉀進入導管。加熱前要先預熱，其作用是防止試管炸裂。停止實驗時，要先移出導管，后熄滅酒精燈，目的是防止水倒吸如試管，使試管炸裂剛出現(xiàn)氣泡不能馬上收集，原因這是試管中的空氣，應等到氣泡連續(xù)、均勻放出時再收集。10O2 的用途是支持燃燒、供給呼吸。11物質(zhì)的分類：純凈物宏觀上是指一種物質(zhì)組成的，微觀上指一種分子構成的?；旌衔锖暧^上指不同物質(zhì)組成的，微觀上指多種分子構成的。12催化劑：在化學反應里“一變”是改變其它物質(zhì)化學反應的速率，本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后沒有變化?？捎糜贖 2O2 制 O2 的催化劑有：二氧化錳和紅磚粉末、氧化銅等。3第三單元自然界的水1通電兩電極有

9、氣體產(chǎn)生，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，水電解的文字表達式為：水通電氫氣 +氧氣， 化學方程式為2 H 2O 通電 2 H 2 + O 2 ，正、負極氣體的體積比為 1： 2，分子個數(shù)比為 1： 2。正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃，證明為氧氣；負極產(chǎn)生的氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，證明為氫氣。2氫氣的物理性質(zhì)為無色無味的氣體、密度比空氣小，難溶于水?；瘜W性質(zhì)：具有可燃性, 不純的氫氣（混有空氣或氧氣）遇明火有可能爆炸，所以點燃 H2 前要驗純。另外任何可燃性氣體或粉塵如果跟空氣充分混合，遇明火都有可能發(fā)生爆炸3水電解的實驗證明了水由氫元素和氧元素組成，或者說一個水分子由2 個氫原子、1 個氧

10、原子構成的。4分子基本性質(zhì)： 分子的質(zhì)量和體積很小。 分子不斷運動。 分子間有間隔。分子由原子構成。如一個氧分子由2 個氧原子構成。同種分子化學性質(zhì)相同，不同種分子化學性質(zhì)不同。原子和分子具有相似的性質(zhì)。熱脹冷縮的現(xiàn)象體現(xiàn)分子的性質(zhì)是分子間有間隔。5熟記下列概念，并舉例說明：純凈物單質(zhì)：同種元素組成的純凈物。如H2、O2、Fe、物質(zhì)化合物：不同種元素組成的純凈物如 H2O、CO2、KClO3混合物：空氣、溶液、稀有氣體等6分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。分子和原子的根本區(qū)別：在化學變化中是否可分，物理變化時，分子本身不變，在化學變化中， 分子破裂成原子，原子又重新

11、組合成新的分子。在化學變化中， 分子會變，原子不變。7 水的凈化方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾，凈化效果最好的是蒸餾?？捎糜谖絻羲奈镔|(zhì)有活性炭。明礬可用作絮凝劑。8 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂離子的化合物的水，軟水是不含或含有較少可溶性鈣、鎂離子的化合物的水。加入肥皂水 來區(qū)分硬水軟水。如果泡沫多是軟水，如果泡沫少或是起浮渣是硬水，降低水的硬度的方法有煮沸（生活）、蒸餾（實驗室）。9水體污染的來源有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、 生活污染。 防治水體污染的措施有工業(yè)上應用新技術、工藝減少污染物的產(chǎn)生污水處理符合標準后才排放、農(nóng)業(yè)上4合理使用化肥農(nóng)藥、生活污水集中處理排放。愛護水資源從節(jié)約用水、防止水體

12、污染兩方面采取措施。第四單元物質(zhì)構成的奧秘原子核質(zhì)子（帶正電）1原子中子整個原子不顯電性核外電子（帶負電）在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2原子的質(zhì)量主要集中在原子核 上。 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)3構成物質(zhì)的微粒有分子，如氧分子，原子，如鐵由鐵原子構成，離子，如氯化鈉由鈉、氯離子構成。4區(qū)分：決定元素種類的是質(zhì)子數(shù) 。（同種元素 質(zhì)子數(shù) 或核電荷數(shù) 相同）決定元素的化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。5元素符號的表示意義，如H 表示氫元素、又表示一個氫原子。但對于由原子直接構成的物質(zhì)，如金屬、稀有氣體、碳硅等單質(zhì)，其元素符號也可表示其單質(zhì)。如Fe既可表示鐵元素，又可表示1 個鐵原子，還可表示鐵單質(zhì)。

13、6金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4 個，在化學變化中易失去電子，變成陽離子，帶正電荷，非金屬元素最外層電子數(shù)一般多于4 個，在化學變化中易得到電子，變成陰離子，帶負電荷。稀有氣體元素最外層電子數(shù)是8 個（ He是 2 個）。達到穩(wěn)定結構：只有一個電子層2 個電子達到穩(wěn)定。有兩個電子層以上8 個電子達到穩(wěn)定。7. 化學式如 H2O的表示意義：表示一種物質(zhì)水水由氫元素和氧元素組成1 個水分子一個水分子是由2 個氫原子和1 個氧原子構成。8. 地殼的元素前五： O、Si、Al 、 Fe、Ca。人體中的元素前五： O、 Ca9. 元素周期表有7 個橫行， 18 個縱行。每個橫行叫做一個周期，共7 個，每

14、個縱行叫做族，共 16個。10化合價的規(guī)律：化合價有正價和負價之分。氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1 價，寫化學式時通常正前負后。在化合物里正價與負價的代數(shù)和為零。單質(zhì)中元素化合價為零。11寫出常見原子團化學符號2-2-+硫酸根 SO4碳酸根 CO3_硝酸根 _ NO 3 _氫氧根 OH 銨根 NH4 5第五單元化學方程式1. 書寫化學方程式的兩個原則：以客觀事實為基礎、遵守質(zhì)量守恒定律。2. 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。原因：化學反應前后微觀三不變： 原子數(shù)目、 原子種類、 原子質(zhì)量。3 化學方程式的意義：例如C+ O 2 點燃C

15、O 2宏觀上：碳和氧氣點燃生成二氧化碳。質(zhì)量上：每 12 份質(zhì)量的碳跟 32 份質(zhì)量的氧氣完全反應，可生成 44 份質(zhì)量的二氧化碳。微觀上： 1 個碳原子和1 個氧氣分子反應生成1 個二氧化碳分子。第六單元 碳和碳的氧化物1碳元素組成的單質(zhì)：金剛石、石墨、C60分子等，由于它們的碳原子排列不同，它們的物理性質(zhì)差異較大。由于金剛石很硬它來作鉆頭；由于石墨很軟以用它來作筆芯，由于它可導電所以用來做電極由于木炭具有吸附能力用來吸附色素活性炭的吸附能力比木炭還強，用來吸附毒氣、脫色制白糖。2“ C60”每個 C60 分子由 60 個碳原子構成，它是單質(zhì)，相對分子質(zhì)量=720。3碳的化學性質(zhì)： 常溫下碳

16、的化學性質(zhì)不活潑，可用墨水書寫；溫度升高碳的活潑性增大。 可燃性：可用煤作燃料充分燃燒生成 CO，化學方程式為 C+O2 點燃 CO2。2 不充分燃燒生成 CO，化學方程式為2C+O2( 不足 ) 點燃 2CO。 還原性：可用焦炭作還原劑，和氧化銅反應的化學方程式為CO +CuO 加熱 Cu + CO 2，現(xiàn)象有：黑色 CuO 變紅，收成生成的氣體使石灰水變渾濁。5實驗室 制取 CO的藥品：石灰石（大理石）和稀鹽酸，2反應原理： CaCO 3+ 2 HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2O ，實驗現(xiàn)象：有氣泡生成。工業(yè) 制取 CO的原料是石灰石，反應原理：CaCO 3 高溫 CaO

17、 + CO 2 。26CO性質(zhì)：物理性質(zhì)：無色無味的氣體、密度比空氣大、易溶于水，固體CO叫22干冰，由于干冰 升華 時吸熱可進行人工降雨。 化學性質(zhì) CO 不能燃燒，也不支持燃燒；不能供給呼吸；2 CO2 和水反應：6CO通入石蕊試液中， 可觀察到：紫色石蕊變紅， 化學方程式為： CO 2 + H 2O = H 2CO 3，2稍加熱，又觀察到紅色變紫色，化學方程式為：H 2CO3 =CO 2 + H 2O。所以我們得到結論： CO和水反應生成碳酸，碳酸使石蕊變紅。2 CO通入澄清石灰水中，現(xiàn)象：石灰水變渾濁，2化學方程式為： C + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2O，這個反應

18、用于檢驗CO。2 溫室效應：由于空氣中CO含量升高引起的，造成溫室效應的氣體有CH、 O、氟243利昂（氯氟烴）防止溫室效應的措施有減少化石燃料的使用大力植樹造林嚴禁亂砍亂伐森林。 植物光合作用吸入CO 2，放出 O2 CO2 的用途有滅火、人工降雨、光合作用、氣體肥料、化工產(chǎn)品的原料。7CO 的化學性質(zhì) 具有毒性，使人中毒的生理過程是：CO極易與血液中的血紅蛋白結合，使人缺氧。 可燃性，可用作燃料，化學方程式為：2CO+O 2點燃2CO2，現(xiàn)象藍色火焰，生成的氣體使石灰水變渾濁。還原性，可用作還原劑，CO還原氧化銅的化學方程式：CO +CuO=Cu + CO 2，現(xiàn)象黑色的 CuO 變紅，生

19、成的氣體使石灰水變渾濁。CO還原氧化銅實驗時，先通CO氣體，再加熱，目的是趕走玻璃管中的空氣，防止CO與空氣混合而引起爆炸。停止加熱后，還要繼續(xù)通CO，直到玻璃管冷卻，目的是防止灼熱的銅重新被氧化成CuO。第七單元燃料及其利用1燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。2燃燒需要的三個條件是可燃物氧氣溫度達到著火點。3滅火的原理：清除可燃物；隔絕空氣（氧氣） ；降溫到著火點以下。4滅火器的適用范圍：泡沫滅火器適用撲滅木材、棉花失火；干粉滅火器適用撲滅油、 氣等燃燒引起的失火； 二氧化碳滅火器適用撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等失火。5可燃性氣體或粉塵與空氣( 或氧氣 ) 混合，

20、點火可能會發(fā)生爆炸。6化石燃料包括煤、 石油、 天然氣。它們都是不可再生資源，都屬于混合物。7煤主要含有 C 元素，石油主要含有 C 、 H 元素，天然氣又稱瓦斯主要成分甲烷 ，化學式 CH ，俗稱沼氣。48甲烷燃燒產(chǎn)生藍色火焰，反應方程式CH 4 + 2 O2點燃 CO2 + 2 H2O，罩在火焰上方干冷的燒杯壁有水珠出現(xiàn)，證明甲烷中含有H 元素，把燒杯倒過來加入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明甲烷中含有C 元素。79化學反應伴隨有能量變化，而能量的變化通常表現(xiàn)為熱量變化。常見放熱反應有可燃物的燃燒、鎂與鹽酸的反應等，吸熱反應有C + CO2高溫 2 CO10使燃料充分燃燒的方法燃燒時有足夠的

21、空氣燃料與空氣有足夠的接觸面，充分燃燒的好處有產(chǎn)生的熱量更多 節(jié)約了資源，減少污染。11酸雨由于煤燃燒產(chǎn)生的SO2、NO2 形成的。12酸雨帶來危害森林受到破壞 建筑物受到腐蝕 農(nóng)作物減產(chǎn)減少酸雨危害措施有減少礦物燃料的燃燒使用清潔能源開發(fā)新能源。13汽車尾氣污染物CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等，減少汽車尾氣污染措施有改進發(fā)動機的燃燒方式使用催化凈化裝置使用無鉛汽油。14乙醇化學式 C 2H 5OH ，俗稱酒精，屬于可再生能源。燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，反應方程式 C2H5OH+3O 2點燃 2CO2+3H2O。15H2 屬于可再生能源，作為燃料的優(yōu)點熱量高無污染資源豐富。

22、還不能廣泛使用的原因氫氣的制取成本高 貯存困難 。16人們正在開發(fā)利用的清潔能源有太陽能、核能、 風能 、地熱能和潮汐能等。第十二單元化學與生活復習提綱人類必需的六大營養(yǎng)素有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、水、無機鹽其中，能夠供給能量的有蛋白質(zhì)、糖類、油脂，直接供給機體活動的需要的是糖類，作為機體備用能源的是油脂。蛋白質(zhì)的生理功能：是構成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。富含蛋白質(zhì)的食物有蛋類、豆類、奶類、魚蝦構成蛋白質(zhì)的基本單元是氨基酸。構成蛋白質(zhì)的氨基酸有20 種。酶也是一類重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑一種酶只能催化一種反應，而且是在體溫和接近中性的條件下進行的。能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性的條件有：加熱、甲醛、強酸和強堿、紫外線、重金屬鹽糖類是由C、 H、 O 三種元素組成的化合物。淀粉唾液淀粉酶麥芽糖酶葡萄糖 麥芽糖葡萄糖在酶的作用下經(jīng)緩慢氧化轉變?yōu)樗投趸?，同時放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。此反應的化學方程式為酶6CO2+6H 2OC6H 12O6 +6O29缺乏維生素會引起夜盲癥，缺乏維生素會引起壞血病.10組成人體的元素約有 50 多種，除 O、 C、H 、 N 以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素