初中化學(xué)方程式大全

1、初中化學(xué)方程式大全一、 氧氣的性質(zhì)：（ 1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1.鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2點(diǎn)燃 2MgO2.鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2點(diǎn)燃 Fe3O43.銅在空氣中受熱： 2Cu + O2加熱 2CuO4.鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2點(diǎn)燃 2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2點(diǎn)燃 2H2O6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）： 4P + 5O2點(diǎn)燃 2P2O57.硫粉在空氣中燃燒： S + O2點(diǎn)燃 SO28.碳在氧氣中充分燃燒： C + O2點(diǎn)燃 CO29.碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（ 2）化合物與氧氣的

2、反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO211.甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O（ 3）氧氣的來源：13玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2 14加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 1）15 過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2 MnO22H2O+ O2 （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2 ）二、自然界中的水：16 水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2

3、+ O2 17 生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)218 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：19 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2點(diǎn)燃 2MgO20 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21 氫氣還原氧化銅： H2 + CuO加熱 Cu + H2O22.鎂還原氧化銅： Mg + CuO加熱 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化學(xué)性質(zhì)23.碳在氧氣中充分燃燒： C + O2點(diǎn)燃 CO224 木炭還原氧化銅： C+ 2CuO高溫 2Cu + CO225 焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3高溫 4Fe

4、 + 3CO2（ 2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）26煤爐的底層： C + O2點(diǎn)燃 CO227煤爐的中層： CO2 + C高溫 2CO28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生： 2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2（ 3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29 大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO230碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H2O + C O231二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO332 高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO233 石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2

5、 + CO2 = CaCO3+ H2O（ 4）一氧化碳的性質(zhì)：34 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO235 一氧化碳的可燃性： 2CO + O2點(diǎn)燃 2CO2其它反應(yīng)：36 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O38酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O39 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2點(diǎn)燃 2H2O六、金屬（ 1）金屬與氧氣反應(yīng)：40 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2點(diǎn)燃 2

6、MgO41 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2點(diǎn)燃 Fe3O442.銅在空氣中受熱： 2Cu + O2加熱 2CuO43. 鋁在空氣中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3（ 2）金屬單質(zhì) +酸 -鹽 +氫氣 （置換反應(yīng)）44. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H245. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H246. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H247. 鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 48.鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H249.鐵和稀鹽酸 Fe

7、+ 2HCl = FeCl2 + H250. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2（ 3）金屬單質(zhì) +鹽（溶液） -新金屬 +新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（ 3）金屬鐵的治煉原理：55 3CO+ 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO2七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸 +金屬 -鹽 +氫氣（

8、見上）（2）酸 +金屬氧化物 -鹽 + 水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（ 3）酸 +堿 -鹽 +水（中和反應(yīng)）60 鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氫氧化鋁藥物治療

9、胃酸過多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（ 4）酸 +鹽 -另一種酸 +另一種鹽64 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO265 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO267. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl2 、堿的化學(xué)性質(zhì)（ 1） 堿 +非金屬氧

10、化物 -鹽 +水68 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O70 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71 消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O72.消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（2）堿 +酸-鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）（3）堿 +鹽 -另一種堿 + 另一種鹽73. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH3 、鹽的化學(xué)性質(zhì)（ 1）鹽（溶液） +金屬單質(zhì) -另一種金屬 +另一種鹽74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（ 2）鹽 +酸-另一種酸 +另一種鹽75 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O