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1、工業(yè)流程設(shè)計類實驗()(姜堰中學(xué)20102011學(xué)年第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)試題)海洋是一個遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫,海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì),廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。試回答下列問題:(1)蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法。你認(rèn)為蒸餾法海水淡化最理想的能源是 。(2)從海水中可得到多種化工原料和產(chǎn)品。下列是海水資源利用的流程圖。流程圖中操作a的名稱為 。工業(yè)上從海水中提取的nacl,可用來制取純緘,其簡要過程如下:向飽和食鹽水中先通入氣體a,后通入氣體b,充分反應(yīng)后過濾得到晶體c和濾液d,將晶體c灼燒即可制得純堿。氣體a、b是co
2、2或nh3,則氣體b應(yīng)是 。(填化學(xué)式)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。a.若要驗證所得無水mgcl2中不含nacl,最簡單的操作方法是: 。b.操作b是在 氣氛中進(jìn)行,若在空氣中加熱,則會生成mg(oh)cl,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。c.在母液苦鹵中含有較多的nacl、mgcl2、kcl、mgso4等物質(zhì)。用沉淀法測定苦鹵中mg元素的含量(g/l),實驗過程中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有 。 太陽能等(1分)。 蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā)1分) co2(1分)a.用鉑絲蘸取少量固體,置于酒精燈火焰上灼燒,若無黃色火焰產(chǎn)生,則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉。(2分)(答焰色反應(yīng)也
3、給分)b.hcl(或氯化氫)(1分) mgcl2·6h2o mg(oh)cl + hcl+5h2o(2分) c.苦鹵樣品的體積、mg(oh)2沉淀的質(zhì)量(2分) (江蘇金陵中學(xué)高三年級期中考試題-化學(xué))海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下: (1)請列舉海水淡化的一種方法: 。 (2)將nacl溶液進(jìn)行電解,在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有h2、 、 、或h2 。 (3)步驟i中已獲得br2,步驟ii中又將br2還原為br-,其目的為 。 (4)步驟ii用so2水溶液吸收br2,吸收速率可達(dá)95%,有關(guān)該反應(yīng)的離子方程式為 。由此反應(yīng)可知,除保護(hù)環(huán)境外,在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解
4、決的問題是 。 (5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴水中提純溴的方法,查閱有關(guān)資料知br2的沸點為59°c。微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀了有關(guān)生產(chǎn)過程后,設(shè)計了如下裝置簡圖在實驗室模擬工業(yè)提純過程: 請你參與分析討論: 圖中儀器b的名稱是 。整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是 。若實驗裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,操作中需精確控制溫度計 (填“a”或“b”)的溫度為 °c時所收集的餾分即為純溴。c中所得深的顏色為 。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量cl2,可向其中加入nabr溶液,充分反應(yīng)后,再進(jìn)行的分離操作是 。(1)蒸餾法 滲析法 離子
5、交換法 (2)cl2、naoh naclo (3)富集br2、提高br2的濃度 (4)so2+h2o+br2=4h+br-+so2-4強(qiáng)酸對設(shè)備的腐蝕 (5)冷凝管br2會與橡膠反應(yīng),腐蝕橡膠b 59深紅棕色 分液或蒸餾(江蘇省贛榆一中2011屆高三12月階段考試化學(xué))工業(yè)碳酸鈉(純度約為 98 % )中含有 ca2+、 mg2+、 fe3+、 cl-和 so42-等雜質(zhì),提純工藝線路如下: .碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示: na2co3·10h2o na2co3·7h2o na2co3·h2o 32 36 t有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下物質(zhì)caco3
6、mgco3ca(oh)2mg(oh)2fe (oh)3ksp4.96×11-96.82×11-64.68×11-65.61×11-122.64×11-39回答下列問題: (1) 加入naoh溶液時,反應(yīng)的離子方程式為 。向含有mg 2+、fe3+的溶液中滴加naoh溶液,當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的ph=8時,c(mg 2+)c(fe3+)= ( 2 ) “母液”中除了含有 na+、 co32-離子外,還含有 等離子。( 3 )有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將 “母液”沿流程中虛線進(jìn)行循環(huán)使用。請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行 (填“可行”或“不可行”)并
7、說明理由 。( 4 )已知: na2co3 ·11h2o ( s ) =na2co3 ( s ) + 11h2o ( g ) h=+532 .36 kj·mol-1na2co3 ·11h2o ( s ) =na2co3·h2o ( s ) + 9h2 o( g ) : h +473 . 63 kj·mol-1寫出na2co3·h2o脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ( l ) mgco3 + 2oh-= mg(oh )2+ co32-( 2 分)(說明:書寫 fe3+ 3oh- fe ( oh )3、 mg2+ 2oh-= mg(oh )2不扣
8、分,但也不得分) 2 .125×1121 , ( 2 分) ( 2 ) cl-、 so42-( 2 分,寫出一個得 1 分,只要寫錯一個不得分) ( 3 )不可行( 2分)若“母液”循環(huán)使用,則溶液: c(cl-)和c(so42-)增大,最后所得產(chǎn)物 na2 co3 混有雜質(zhì)(2分) ( 4 ) na2 co3·h2o ( s )= na2 co3( s ) + h2o ( g ) ; h +58 . 73kj·mol-1 ( 2 分)(江蘇省海安高級中學(xué)2011屆高三11月月考(化學(xué))醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量na+、a
9、l3+、fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(cacl2·2h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%113.0%)的主要流程如下:除雜操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的ph為8.05.0,以除去溶液中的少量al3+、fe3+。檢驗fe(oh)3是否沉淀完全的實驗操作是 。酸化操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的ph約為4.0,起目的有:將溶液中的少量ca(oh)2轉(zhuǎn)化為cacl2;防止ca2+在蒸發(fā)時水解; 。測定樣品中cl含量的方法是:a稱取0.7500g樣品,溶解在250ml容量瓶中定容;b量取25.00ml待測溶液于錐形瓶中;c用0.0500 mol·l1agno3溶液滴定至終點,消耗agn
10、o3溶液體積的平均值為20.39ml。上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有 。計算上述樣品中cacl2·2h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若用上述方法測定的樣品中cacl2·2h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有 ; 。取少量上層清液,滴加kscn溶液,若不出現(xiàn)血紅色,表明fe(oh)3沉淀完全防止溶液吸收空氣中的co2酸式滴定管99.9%樣品中存在少量的nacl 少量cacl2·2h2o失水(江蘇省黃橋中學(xué)2011屆高三期中考試(化學(xué))坐落在山東沿海地區(qū)的濰坊純堿廠是我國重點大型企業(yè),其生產(chǎn)工藝沿用我國化學(xué)侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可
11、簡要表示如下:上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ,副產(chǎn)品的一種用途為 。沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。寫出上述流程中x物質(zhì)的分子式 。使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計了 (填上述流程中的編號)的循環(huán)。向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有 。a增大nh4的濃度,使nh4cl更多地析出 b使nahco3更多地析出c使nahco3轉(zhuǎn)化為na2co3,提高析出的nh4cl純度聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法 ,化肥或電解液或焊藥等(2分)nh3co2h2onaclnh4clnahco3 (2分)co2 (1分) i (1分) a、c (江蘇省江浦高級中學(xué)高三化學(xué)2011第一輪復(fù)習(xí)模塊檢測)下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。 (1)吸收塔c中通入空氣的目的是 。a、b、c、d四個容器中的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填字母)。 (2)已知:4nh3(g)+3o2(g)=2n2(g)+6h2o(g) h= -12668kjmol n2(g)+o2(g)=2no(g) h=+1805 kjmol寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式: ,氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式k= 。(3)已知:n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=一92 kjmol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,宜采取的措施有 。(填字母) a升高溫度 b使用催化劑 c增大壓強(qiáng) d
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