北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案

1、該資料由友情提供海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期中練習(xí)化 學(xué)2016.11本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共8頁。滿分100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案寫在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h 1 c 12 o 16 第i卷（選擇題，共42分）本部分共14道小題，每小題3分，共42分。請在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1下列常用化學(xué)品標(biāo)志所涉及的物質(zhì)中，一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是abcd2下列說法不正確的是 a鈉、鉀著火時，不能用泡沫滅火器滅火b氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火

2、材料c石英是制造光導(dǎo)纖維的原料，也是常用的半導(dǎo)體材料d在汽車尾氣系統(tǒng)中裝催化轉(zhuǎn)化器，可降低尾氣中co、nox等的排放量3下列描述不涉及化學(xué)變化的是a鐵粉作袋裝食品的抗氧化劑b二氧化硫作紙漿的漂白劑c氫氟酸作普通玻璃的刻蝕劑d有機溶劑作食用油的萃取劑4下列水處理劑的工作原理與膠體有關(guān)的是a活性炭b氯氣c明礬d次氯酸鈉5常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a在ph = 1的溶液中：so、cl、no、na+b在能使酚酞變紅的溶液中：na+、cl、no、k+c在1 mol·l-1的naalo2溶液中：k+、ba2+、so、ohd在1 mol·l-1的alcl3溶液中：

3、nh、ag+、na+、no6檸檬中含有的檸檬酸（其結(jié)構(gòu)簡式如下）對鮮切蘋果具有較好的保鮮效果，可以在一段時間內(nèi)防止鮮切蘋果表面變色。下列說法不正確的是a檸檬酸的分子式是c6h8o7b檸檬酸是易溶于水的有機物c檸檬酸分子中含有羧基和羥基d檸檬酸只能發(fā)生取代反應(yīng)通電7下列解釋事實的方程式正確的是a用氯化鈉溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：nacl = na+ + clb氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸中：fe(oh)3 + 3h+ = fe3+ + 3h2oc石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解：caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co2d向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性：2h+ +

4、so42 + ba2+ + 2oh = baso4 + 2h2o8已知：2h2o2(l) = 2h2o(l) + o2(g) h 98 kj·mol1。在含少量i的溶液中，h2o2分解反應(yīng)過程為：ih2o2(l) + i(aq) = h2o(l) + io(aq) h1 iih2o2(l) + io(aq) = h2o(l) + o2(g) + i(aq) h2下列說法不正確的是ah1 + h2 = hbi是h2o2分解反應(yīng)的催化劑c欲分解2 mol h2o2(l)，至少需要提供98 kj的熱量d若生成1 mol o2，則反應(yīng)ii轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol9x、y、z、m、r為五

5、種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是a簡單陽離子半徑：x < r b最高價含氧酸的酸性：z < ycm的氫化物常溫常壓下為氣體dx與y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子10某同學(xué)進行下列實驗：裝置操作現(xiàn)象將盛有濃硝酸的燒杯a放入盛有淀粉ki溶液的燒杯c中，然后將銅片放入燒杯a后，立即用燒杯b罩住燒杯a液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體；一段時間后，紅棕色氣體消失，燒杯a和c中的液體都變成藍色下列說法合理的是a燒杯a中發(fā)生反應(yīng)：3cu + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no+ 4h2ob紅棕色氣體消失只與no2和燒杯c中的ki發(fā)生反應(yīng)有關(guān)c燒

6、杯c中溶液變藍只與no2和c中溶液發(fā)生反應(yīng)有關(guān)d若將銅片換成鐵片，則c中的液體也可能變藍11下列實驗方案中不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖莂bcd方案已知溶解度(20)nahco3：9.6 gna2co3：21.8 g 將no2球浸泡在冷水和熱水中目的探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響制備氨氣室溫下比較nahco3和na2co3的溶解度探究溫度對化學(xué)平衡的影響12合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法不正確的是a甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素b反應(yīng)ii、iii和的氧化劑相同cvi的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用dv中發(fā)生反應(yīng)：nh3 + co2 + h2o + nacl = nahco3

7、+ nh4cl13在100時，將0.40 mol no2氣體充入2 l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2no2(g) n2o4(g) h < 0。監(jiān)測反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù)：時間/s020406080n(no2)/mol0.40n10.26n3n4n(n2o4)/mol0.000.05n20.080.08下列說法正確的是a020 s內(nèi)， (no2) = 0.005 mol·l-1.s-1b59 s時，c(no2)一定大于0.12 mol·l-1c若僅將起始時充入no2的量增至0.80 mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)k > 25/9d若上述反應(yīng)在120時進行，則反應(yīng)至80 s時

8、，n(n2o4) < 0.08 mol14已知： 。25時，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0 moll-1 的na2cro4溶液的ph，測定平衡時溶液中c()和c(h+)，獲得如右圖所示的曲線。下列說法不正確的是a平衡時，ph越小，c()越大ba點cro的平衡轉(zhuǎn)化率為50%ca點cro轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的平衡常數(shù)k=1014 d平衡時，若溶液中c()=c()，則c(h+) > 2.0×10-7 mol·l-1 第ii卷 （非選擇題，共58分）15（12分）w、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。w的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍，w和x兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與

9、y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，w、x、y、z的最外層電子數(shù)之和為16。（1）w單質(zhì)的電子式是 。（2）請用化學(xué)用語解釋w的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍的原因： 。（3）已知as元素的原子序數(shù)為33，與w在同一主族，as在元素周期表中的位置是 。（4）w的最高價氧化物的水化物與y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（5）x與z的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（6）已知q與z是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與h2發(fā)生化合反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為kq = 5.6×107，kz = 9.7×1012。q的元素符號是 ，理由是 。16（12分）在化學(xué)研

10、究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象i中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因： 。（2）ii中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（3）iii中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。（4）用離子方程式解釋iv中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象： 。（5）滴加試劑順序的變化，會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)，請繼續(xù)分析以下實驗。實驗試劑及操作現(xiàn)象試管滴管1.0 ml0.1 mol·l1 fe(no3)2溶液先滴加1.5 ml 1.0 mol·l1 h2so4溶液；再滴加1.0 ml 0.5 mol·l1 naoh溶液v

11、加酸時溶液無明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒有明顯變化 探究加酸時fe(no3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：向1.0 ml 0.1 mol·l1 fe(no3)2溶液中 ，溶液立即變紅，說明溶液中含fe3+，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應(yīng)。 推測溶液中產(chǎn)生fe3+的可能原因有兩種：a酸性條件下，0.1 mol·l1 fe(no3)2溶液中的fe2+被no3氧化；b (用離子方程式表示)。17（12分）利用硫鐵礦（主要成分fes2）生產(chǎn)硫酸和綠礬（feso4·7h2o）的工業(yè)流程示意圖如下：（1）沸騰爐中，硫鐵礦進行粉碎處理的目的是 。（2）接觸室中，發(fā)生的主要反應(yīng)是so2與o2

12、的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 。（3）反應(yīng)釜中，燒渣經(jīng)過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶液i和固體。 燒渣中的fes在反應(yīng)中做 劑（填“氧化”或“還原”）。 溶液i中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是 。（4）操作a的主要步驟是：加熱濃縮、 、過濾洗滌。（5）流程中，固體x可以選擇硫鐵礦(fes2)或 ；當(dāng)固體x為硫鐵礦(fes2)時，將溶液i與固體x發(fā)生反應(yīng)的離子方程式補充完整：fes2 + + = fe2+ + so42- + 18（10分）煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一，其工藝流程簡圖如下：（1）反應(yīng)i：c(s) + h2o(g) co(g) + h2(g) h = +135 kj·mol-1，通入的氧氣會

13、與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用： 。（2）反應(yīng)ii：co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g) h = 41 kj·mol-1。下圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應(yīng)i發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與原料氣中co物質(zhì)的量之比）與co平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。 判斷t1、t2和t3的大小關(guān)系： 。 若煤氣化反應(yīng)i發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應(yīng)i和水氣變換反應(yīng)ii后，得到co與h2的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)ii應(yīng)選擇的溫度是 （填“t1”“t2”或“t3”）。（3） 甲烷化反應(yīng)iv發(fā)生之前需要進行脫酸反應(yīng)iii。煤經(jīng)反應(yīng)i和ii后的氣體中含

14、有兩種酸性氣體，分別是h2s和 。 工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除h2s氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）已知：co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g)h1 41 kj·mol12h2(g) + o2(g) 2h2o(g)h2 484 kj·mol1ch4(g) + 2o2(g) co2(g) + 2h2o(g)h3 802 kj·mol1反應(yīng)iv：co(g) + 3h2(g) ch4(g) + h2o(g) h 。19（12分）某實驗小組同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法，探究clo和i的反應(yīng)規(guī)律。實驗操作及現(xiàn)象如下：實驗及試劑編號無色naclo

15、3溶液用量試管中溶液顏色淀粉ki試紙顏色10.05 ml淺黃色無色20.20 ml深黃色無色30.25 ml淺黃色藍色40.30 ml無色藍色（1）取實驗2后的溶液，進行如下實驗：經(jīng)檢驗，上述白色沉淀是agcl。寫出加入0.20 ml naclo3后，溶液中clo3和i發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（2）查閱資料：一定條件下，i和i2都可以被氧化成io3。作出假設(shè)： naclo3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的naclo3溶液與（1）中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時生成cl2。進行實驗： 取少量實驗4中的無色溶液進行以下實驗，進一步佐證其中含有io3-。 其中試劑x可以是 （填字母序號）。a碘水b

16、kmno4溶液cnahso3溶液 有同學(xué)提出，僅通過濕潤淀粉ki試紙變藍的現(xiàn)象不能說明生成cl2，便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉ki試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙，再滴加0.30 ml 1.33 mol·l1 naclo3溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化。進行以上對比實驗的目的是 ，進一步佐證實驗4中生成了cl2。獲得結(jié)論：naclo3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是 (用離子方程式表示)。（3）小組同學(xué)繼續(xù)實驗，通過改變實驗4中硫酸溶液的用量，獲得如下實驗結(jié)果：編號6.0 mol·l1 h2so4溶液用量試管中溶液顏色淀粉ki試紙顏色50.25 ml淺黃色無色60

17、.85 ml無色藍色 對比實驗4和5，可以獲得的結(jié)論是 。 用離子方程式解釋實驗6的現(xiàn)象： 。海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期中練習(xí) 化學(xué) 參考答案 201611第i卷（選擇題，共42分）共14道小題，每小題3分，共42分。題號1234567答案acdcbdd題號891011121314答案cb dcbdd第ii卷（非選擇題，共58分）閱卷說明：1 不出現(xiàn)0.5分，最低0分，不出現(xiàn)負分。2化學(xué)方程式評分標(biāo)準(zhǔn)：（1）化學(xué)（離子）方程式中，離子方程式寫成化學(xué)方程式0分，反之，寫對給分。（2）反應(yīng)物、生成物化學(xué)式均正確得1分，有一種物質(zhì)的化學(xué)式錯即不得這1分。（3）配平、條件均正確共得1分，不寫條件或未配平

18、均不得這1分，但不重復(fù)扣分。（4）不寫“”或“”不扣分。（5）請再關(guān)注某些方程式的特殊評分要求，已標(biāo)注在參考答案中。3合理答案均可酌情給分。15（12分，特殊標(biāo)注外，每空2分）（1） （1分）（2）nh3 + h2o nh3·h2o nh4+ + oh-（3）第四周期 第va族 點燃（4）3h+ + al(oh)3 = al3+ + 3h2o （5）2na + cl2 = 2nacl（6）br （1分） 理由：由kq < kz可知q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于z，故q的非金屬性弱于z16（12分，特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）2h+ + sio32 = h2sio3 （2）出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失 （1分） al3+ + 3oh= al(oh)3、al(oh)3 + oh= alo2+ 2h2o （每個方程式1分）（3）生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 （1分）（4）cl2 + 2oh = clo + cl + h2o （5） 滴加kscn