高一下學(xué)期期末考試試題

1、貴陽一中2014屆高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 第一卷 選擇題(共60分)一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共 60分）1下列變化中，屬于物理變化的是 a煤的干餾 b石油的分餾 c石油的裂化d油脂的皂化2下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是 ach4分子的球棍模型： b乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：ch2ch2c鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖： d聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：3下列物質(zhì)不互為同分異構(gòu)體的是 a葡萄糖和果糖 b蔗糖和麥芽糖 c正丁烷和異丁烷 d淀粉和纖維素4我國成功研發(fā)出133cs原子鐘，使我國時間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差一秒提高到

2、600萬年不差一秒，標(biāo)志著我國在此領(lǐng)域進(jìn)入世界先進(jìn)行列，已知133cs的質(zhì)子數(shù)為55。下列說法正確的是 a133cs的核電荷數(shù)為133 b133cs和137cs互為同位素c133cs原子核外有78個電子 d銫與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)緩慢5化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是 雞蛋白溶液遇濃硝酸黃色 淀粉碘化鉀溶液遇碘離子藍(lán)色 溴化銀見光分解白色 熱的氧化銅遇乙醇紅色 新制氯水久置后無色 過氧化鈉在空氣中久置淡黃色 a b c d6短周期元素x、y、z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且y2與z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在離子鍵和極性共價鍵的是 a

3、z2y bzyx cx2y2 dz2y27將下列物質(zhì)分別注入水中，振蕩后靜置，能分層且浮于水面的是 苯 乙酸乙酯 乙醇 乙酸 油脂 溴苯 a b c d8含有元素硒（se）的保健品已走進(jìn)人們的生活之中，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中錯誤的是 a它位于周期表第四周期第via族 b氣態(tài)氫化物化學(xué)式為h2sec原子半徑比鈣小 d最高價氧化物為seo2，為酸性氧化物9下列各組材料中，不能組成原電池的是 abcd兩極材料zn片、cu片zn片、石墨cu片、ag片fe片、cu片插入溶液蔗糖溶液h2so4溶液agno3溶液稀鹽酸10某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如右圖所

4、示的“蝸?！毙螤睿瑘D中每個“”代表一種元素，其中o點代表氫元素。下列說法中錯誤的是 a虛線相連的元素處于同一族 b離o點越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 cb元素是圖中金屬性最強的元素 da、b兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵11控制和治理co2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。將co2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。co2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，以下反應(yīng)中，原子利用率最高的是aco2 + ch4ch3cooh bco2 + 3h2ch3oh +h2oc6co2 + 6h2oc6h12o6 +6o2 d2co2 + 6h2ch2=ch2 + 4h2o12某同學(xué)按如圖所示的裝置做實驗,并把實驗情況記錄于下面,

5、其中敘述合理的是鋅為正極, 銅為負(fù)極 電解質(zhì)溶液的ph不變 電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) 銅極上有氣泡產(chǎn)生 電子流動方向為zncu 溶液中的陽離子向負(fù)極移動 a b c d13金屬冶煉技術(shù)隨人類對自然界認(rèn)識的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中，最晚實現(xiàn)工業(yè)冶煉的是 a金 b銅 c鐵 d鋁14下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是 a油脂 b蔗糖 c葡萄糖 d蛋白質(zhì)15已知（石墨）= （金剛石），在該反應(yīng)進(jìn)程中其能量變化如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是 a該反應(yīng)為放熱反應(yīng) b金剛石比石墨穩(wěn)定 c該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) d石墨比金剛石穩(wěn)定 16下列實驗操作不能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖?操作目的a食醋浸泡水垢比較乙酸和碳酸的酸性

6、強弱b向海帶灰中加入四氯化碳萃取出碘單質(zhì)c苯中加入溴水，充分振蕩靜置判斷苯環(huán)中是否存在碳碳雙鍵d鈉分別與水和乙醇反應(yīng)乙醇羥基中氫原子不如水分子中氫原子活潑17苯甲酸（c6h5cooh）和山梨酸（ch3ch = chch=chcooh）都是常用的食品防腐劑。下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應(yīng)的是 a金屬鈉 b氫氧化鈉 c溴水 d乙醇18從海水提取溴的過程中，吸收塔內(nèi)溴蒸氣和吸收劑so2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：br2 + so2 + 2h2o = 2hbr + h2so4 ，下列說法正確的是 abr2在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性 b1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子cbr2在反應(yīng)中失去電子 dso2在反應(yīng)中被

7、還原19哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol n2和3 mol h2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是 a達(dá)到化學(xué)平衡時，n2將完全轉(zhuǎn)化為nh3 b達(dá)到化學(xué)平衡時，n2、h2和nh3的物質(zhì)的量濃度一定相等 c達(dá)到化學(xué)平衡時，n2、h2和nh3的物質(zhì)的量濃度不再變化 d達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零20氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是a該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b該電池中電極b是負(fù)極c外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極ad該電池的總反應(yīng)：2h2+o2=

8、2h2o第二卷 非選擇題(共40分)二、填空題21（13分）下圖是元素周期表的一部分，根據(jù) 在周期表中的位置按題目要求回答： 族周期iaaaaaaa0123（1）畫出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 。（2）元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是 （用化學(xué)式表示）。（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，按堿性從強到弱的排列順序是 （用化學(xué)式表示）。（4）元素和形成的化合物甲中含有 鍵（填“離子”或“共價”），請用電子式表示物質(zhì)甲的形成過程 。（5）為驗證viia族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計了下圖裝置進(jìn)行實驗，請回答：ki 溶液ccl4少量的單質(zhì)nabr溶液浸有naoh溶液的棉花a 儀器a的名稱是 ，a中發(fā)生的

9、反應(yīng)的離子方程式是 。 棉花中浸有的naoh溶液的作用是 （用離子方程式表示） 。 為驗證溴與碘非金屬性強弱：通入少量的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將a中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到 。 viia族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸 （填“增大”或“減小”），得電子能力逐漸減弱。22 （8分）一定溫度下，某容積為2l的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中m、n的物質(zhì)的量隨反 應(yīng)時間變化的曲線如下圖，依圖所示：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）在圖上所示的三個時刻中， （填t1、t2或t3）時刻處于平衡狀態(tài)，此時v正 v逆（填、或=，）；達(dá)到平衡狀態(tài)

10、后，平均反應(yīng)速率v(n)v(m)= 。（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強不再改變” （填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。（4）已知m、n均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是 （選填字母） a升高溫度 b降低壓強 c減小m的濃度 d將反應(yīng)容器體積縮小2cdf乙烯abeo2o23（11分）乙烯是一種重要的基本化工原料。結(jié)合以下合成路線，回答下列問題。 （1）乙烯的結(jié)構(gòu)式是 ，a所含官能團(tuán)的名稱是 。（2）制備f有以下兩種方案： 方案一 乙烷和氯氣的取代反應(yīng) 方案二 乙烯和氯化氫的加成反應(yīng) 方案二優(yōu)于方案一的原因是_ _。 （3）以乙烯為原料合成有機(jī)高分子化合物d，d可用來

11、制造多種包裝材料。 乙烯d的化學(xué)方程式是_ 。催化劑（4）以乙烯為原料可以合成一種有香味的物質(zhì)e。實驗室可通過下圖所示裝置來實現(xiàn)。 已知：2ch3cho+o2 2ch3cooh。 ab的化學(xué)方程式是_。 a+ce的化學(xué)方程式是_。 裝置中導(dǎo)管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中，目的是 。 若要把制得的e分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是 。24（8分）把6 mol a氣體和5 mol b氣體混合放入4l密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3a(g) + b(g) 2c(g) + xd(g),經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時生成2 mol c，測得d的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·(l·min)

12、-1 ，則平衡時a的物質(zhì)的量濃度是 ；b的轉(zhuǎn)化率是 ；x的值是 ； 平衡混合物中b的體積分?jǐn)?shù)是 （保留一位小數(shù)）。 貴陽一中2014屆高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷答題卡1、 選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，20小題，共60分)題號12345678910選項題號11121314151617181920選項二、填空題（共40分）21（1） （2） （3） （4） （5） 22（1） （2） （3） （4） 23（1） （2） （3） （4） 24 貴陽一中2014屆高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題 （每題3分，共60分） 題號12345678910選項badbabcdab題號11121314151617181920選項acdcdbcbcd2、 填空題（共40分）21（13分，每空1分，方程式每個2分） 25+7（1） （2）hf （3）naoh>mg(oh)2> al(oh)3（4）共價 （5）分液漏斗2br - + cl2 br2 + 2cl -cl22 oh h2oclclo溶液分層，下層液體為紫紅色增大22（8分）（1）2nm （或m2 n）（2分） （2