廣東省清遠(yuǎn)市2021屆高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)(解析版)

1、廣東省清遠(yuǎn)市2021屆高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 567五千年中華歷史創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文明，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A豆腐的制作過程利用了膠體的性質(zhì)B 制作月餅所用的面粉、雞蛋清和植物油均屬于天然高分子化合物C.秦朝兵馬俑的制作原料主要是硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料D 越王勾踐劍的制作原料為青銅，屬于合金8 .由苯乙烯制備乙苯的反響原理為：+H2>F列說法正確的選項(xiàng)是A .苯乙烯和乙苯均能使溴的CC14溶液褪色B 乙苯中所有原子可能處于同一平面C.等質(zhì)量的苯乙烯和乙苯完全燃燒，苯乙烯消耗02更多D 乙苯的一氯代物

2、有 5種不考慮立體異構(gòu)9設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A .常溫下，pH = 2的稀硫酸溶液中所含 H*數(shù)目為O.OINaB .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L Cl 2與5.6 g鐵粉反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NaC. 常溫常壓下，1.4 g丙烯和正丁烯的混合氣體中碳原子數(shù)目為O.INaD. 高溫高壓下，1 mol N2與4 mol H2充分反響，所得 NH3分子數(shù)目為2Na10新型雙膜鋅碘單流電池的工作原理如下圖，放電過程中兩膜之間的KCl溶液濃度不斷降低。以下說法正確的選項(xiàng)是A鋅電極電勢(shì)高于多孔碳電極電勢(shì)B. cd膜可以選用陰離子交換膜C. 多孔碳電極上發(fā)生的電極方程式為I3

3、 + 2e = 31D .假設(shè)導(dǎo)線上通過1 mol電子，會(huì)有1 mol K +通過ab膜11常溫下氯化鐵為棕黑色固體，易升華。實(shí)驗(yàn)室欲證明H2能在加熱的條件下復(fù)原FeCl3,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是arc.nA 裝置A的優(yōu)點(diǎn)是隨開隨用，隨關(guān)隨停B導(dǎo)管m的作用是平衡壓強(qiáng)，觀察是否堵塞C.裝置D中產(chǎn)生白色沉淀即可證明 H2能復(fù)原FeCl3D .實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅 C處酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K反響條件已略去。以下說法錯(cuò)12. A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， a、d分別是A、D元素對(duì)應(yīng)的 單質(zhì)，m、n、p、q是由這些元素中的局部元素組成的化合物，氣體p常作果實(shí)催

4、熟劑，m、 n為兩種常見的液體。上述物質(zhì)發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示誤的是A .原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篋>B>C>AB .簡單氫化物的沸點(diǎn)：Bv CC. d與m反響的現(xiàn)象為浮在液面上四處游動(dòng)D. C與D形成的化合物中一定含有離子鍵13. 常溫下，用0.1 mol 鹽酸或NaOH溶液滴定體積均為20 mL ,濃度均為0.1 mol1的MOH、HX溶液，滴定曲線如下圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A 兩個(gè)滴定實(shí)驗(yàn)均可用酚酞作指示劑B .常溫下0.1 mol L1MX 溶液的pH < 7C. a點(diǎn)溶液中存在：c(X) > c(HX)D. b 點(diǎn)溶液中存在：2c(MOH) +

5、c(M +) + c(OH)= c(H +)26. (15分)鎳是一種常用的有機(jī)催化劑，且在電磁領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。某工廠以含鎳廢料(主要含NiO、Fe2O3、FeO、AI2O3、SiO2、CaO)為原料制備鎳單質(zhì)的流程如下：i .Ni2 +在弱酸性環(huán)境中易水解，氧化性：Ni2+ (高濃度)>H + >Ni2+ (低濃度);ii.常溫下，KspFe(OH)3 = 4 X1038,KspFe(OH) 2 =8 X1016 , KspAl(OH) 3 = 1X1033,KspNi(OH) 2 = 2 X1015,離子濃度低于1X10一5 mol L：時(shí)，認(rèn)為沉淀完全。答復(fù)以下問題： 粉碎的目

6、的是;濾渣1 的主要成分為。2 轉(zhuǎn)化的 目的為 用離子方程式表示。為了更加環(huán)保，有人用H2O2代替NaCIO進(jìn)行 轉(zhuǎn)化I ，發(fā)現(xiàn)所用H2O2遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論用量，分析造成這一結(jié)果的原因?yàn)?。調(diào)pH的目的是沉淀溶液中的鐵和鋁，調(diào)節(jié)pH = 5時(shí)，選填 能或 不能到達(dá)目的，試劑X可以是填選項(xiàng)字母。A. FeO B . Fe2O3 C. NiO D . AI2O3N2H4的電子式為 ； 轉(zhuǎn)化n 中發(fā)生反響的離子方程式為6工業(yè)上也可取 濾液2，利用電沉積法制取金屬 Ni，電解裝置如下。電解過程中鎳棒上可能發(fā)生的電極反響式為 。27. 14分亞硝酸鈉NaNO2是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。

7、實(shí)驗(yàn)室 利用以下圖裝置制備亞硝酸鈉，并測(cè)定所制亞硝酸鈉的純度。加熱裝置及局部夾持裝置已略I .亞硝酸鈉的制備。(1) 盛放濃HN0 3的儀器的名稱為 ;裝置B的作用是 。裝置E中制取NaN02的化學(xué)方程式為 。多余的NO在裝置F中被氧化為N03,反響的離子方程式為 。(4) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后翻開 A中彈簧夾，通入 N2的目的是。n .亞硝酸鈉純度的測(cè)定。當(dāng)Na2O2完全反響后，E中產(chǎn)生的固體除 NaNO2外，還可能有 NaNO3。測(cè)定亞硝酸鈉純度 的步驟如下：步驟一：取反響后的固體 4.30g溶于稀硫酸，向所得溶液中參加足量 KI，將溶液中的NO2和 NO3全部復(fù)原為NO,并通入足量 N2,將NO全

8、部趕出，最后將溶液稀釋至1000 mL。步驟二：取上述所得溶液10 mL ,用淀粉作指示劑，用0.050 mol L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，發(fā)生的反響為I2+ 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2&O6,最終消耗 Na2S2O3溶液體積為16.00 mL。(5) 步驟二中達(dá)至y滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為 。(6) 混合固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(保存三位有效數(shù)字)(7) 假設(shè)在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，那么測(cè)得亞硝酸鈉的純度 。(填偏高偏低或無影響)28. (14分)氮氧化物是形成酸雨、水體富營養(yǎng)化、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題的主要原因。：反響 I .2N0g + 02

9、g=-112 kJ mo1;反響n .2NO2g2NO2gN2O4gAH2=- 24.2kJ mol 1；反響川.302(g)203(g)AH3=+ 144.6kJ mol 1；(1)大氣層中 03氧化 NO 的熱化學(xué)方程式為 3N0(g) + 03(g)3NO2(g)AH4=。(2) 某溫度下，向1 L剛性容器中投入1 mol 0 2發(fā)生反響川，5 min時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0.9倍 后不再變化。 5 min內(nèi)O3的生成速率 v(03)=。 平衡時(shí)02的轉(zhuǎn)化率0(02)30%(填、 “或。常溫下，向壓強(qiáng)為p kPa的恒壓容器中充入2 mol NO和1 mol O2,發(fā)生反響I和反響n。平 衡時(shí)

10、NO和N02的物質(zhì)的量分別為 0.2 mol和1 mol，那么常溫下反響n的平衡常數(shù)Kp =_n 分kPa 1氣體中某成分的分壓 p分=n 總和總，用含p的式子表示。4工業(yè)上常用氨氣去除一氧化氮的污染，反響原理為：4NH3g+6N0g5N2g + 6H2Og。測(cè)得該反響的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為：lg Kp= 5.0 + 200/TT為開氏溫度。該反響 AH0填、 “或 Z。一定溫度下，按進(jìn)料比 nNH3 : nNO = 1 ： 1,勻速通入裝有錳、鎂氧化物作催化劑的反 應(yīng)器中反響。反響相同時(shí)間，NO的去除率隨反響溫度的變化曲線如上圖。NO的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是 ;當(dāng)反響溫度高

11、于380 C時(shí)，NO的去除率迅速下降的原因可能是36.化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)根底15分有機(jī)物是一種重要的有機(jī)合成中間體，其合成路線如下:：B的核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰;NaOH/H 2O>(1) B的名稱為 。(2) 反響的反響類型為 。G 的結(jié)構(gòu)簡式為 。(3) 在合成路線中設(shè)計(jì)和兩步反響的目的是 <(4) 反響的化學(xué)方程式為 。(5) F與銀氨溶液反響的化學(xué)方程式為 的同分異構(gòu)體，滿足以下條件的M的結(jié)構(gòu)有種。a.屬于芳香族化合物b. 1 mol M與足量NaHCO3溶液反響能生成 2 mol CO2任寫一種核磁共振氫譜有 4組峰的M的結(jié)構(gòu)簡式(7)參照上述合成路線，以乙醇為原

12、料(其他無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備正丁醇的合成路線?！緟⒖即鸢浮?. B【解析】豆?jié){中參加凝固劑做豆腐，利用的是膠體的聚沉，屬于膠體的性質(zhì)，A項(xiàng)正確；植物油不屬于高分子化合物， B項(xiàng)錯(cuò)誤；秦朝兵馬俑的制作原料主要是硅酸鹽， 屬于無機(jī)非金 屬材料，C項(xiàng)正確；青銅屬于合金， D項(xiàng)正確。& D【解析】乙苯不能使溴的 CCI4溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙苯中有乙基，不可能所有原子處于 同一平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；苯乙烯的分子式為 C8H8,乙苯的分子式為 C8H10，乙苯的氫含量更高， 等質(zhì)量的苯乙烯和乙苯完全燃燒，乙苯消耗的氧氣更多，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙苯的一氯代物有5種，D項(xiàng)正確。9. C【解析】稀硫酸溶液沒有體

13、積，不能計(jì)算H +數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下 5.6 L CI2與5.6 g鐵粉，即0.25 mol Cl 2與0.1 mol Fe充分反響，鐵粉少量，每個(gè)鐵原子轉(zhuǎn)移 3個(gè)電子生成FeCl3, 所以總共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.3Na , B項(xiàng)錯(cuò)誤；丙烯的分子式為 C3H6，正丁烯的分子式為 C4H 8, 最簡式均為CH2, 1.4 g CH 2中所含碳原子數(shù)為 0.1Na , C項(xiàng)正確；該反響為可逆反響，所以 生成NH3分子數(shù)目少于2Na, D項(xiàng)錯(cuò)誤。10. C【解析】由題意可知鋅電極為原電池的負(fù)極，電勢(shì)較低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電過程中兩膜之間的KCl溶液濃度不斷降低，說明KCl溶液中K +通過cd膜進(jìn)

14、入右側(cè)室，那么 cd膜可以選用陽離子交換膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)多孔碳電極判斷電極反響式為13+ 2e= 3，C項(xiàng)正確；K+應(yīng)通 過cd膜向正極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11. C【解析】裝置 A可以利用關(guān)閉止水夾，試管內(nèi)生成的氣體會(huì)將液體壓回長頸漏斗中，使固液別離停止反響，可以做到隨開隨用，隨關(guān)隨停，A項(xiàng)正確；導(dǎo)管 m的作用是平衡壓強(qiáng)，可以觀察后面裝置是否堵塞，B項(xiàng)正確；裝置 D中產(chǎn)生白色沉淀可以說明產(chǎn)生了AgCI，但無法證明是H2復(fù)原FeCl3生成HCI，還可能是FeCl3升華，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后平安操作 順序，應(yīng)先熄滅 C處酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K，防止倒吸入液體使硬質(zhì)玻璃管炸裂，D項(xiàng)正確。1

15、2. C【解析】氣體p常作果實(shí)催熟劑，所以p為C2H4,門為H2O, m為C2H5OH，根據(jù)題干信息 和反響流程可知 A、B、C為H、C、O,可以與 m發(fā)生置換反響的單質(zhì) d可以為Na、Mg , 原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a(Mg) > C >O > H , A項(xiàng)正確；簡單氫化物的沸點(diǎn) CH4V H2O,B項(xiàng)正確；鈉(鎂)密度大于乙醇，反響時(shí)金屬沉入液體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O與Na(Mg)形成的化合物中一定含有離子鍵，D項(xiàng)正確。13. A【解析】酚酞變色pH在810之間，滴定MOH的實(shí)驗(yàn)不能使用酚酞作指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知Ka(HX) > Kb(MOH) , MX溶液中M

16、+的水解程度大于 X的水解程度，溶液的pH V 7, B項(xiàng)正確；a點(diǎn)溶液顯酸性，所以 c(X)> c(HX) , C項(xiàng)正確；b點(diǎn)溶液中根據(jù)電荷守恒得 c(M +) + c(H +) = c(OH)+ c(C)，根據(jù)物料守恒得2 c(MOH) + c(M +) = c(C)，相加得+ + 2c(MOH) + c(M ) + c(OH ) = c(H ), D 項(xiàng)正確。26. (15 分)(1) 增大接觸面積，加快酸溶速率 (1分，合理答案即可)SiO2、CaSO4(2分，每個(gè)1分)(2) 2H + + 2Fe2+ ClO = 2Fe3+ + Cl + 出0(2 分)溶液中的Fe3*能催化分

17、解H2O2,從而使所用H2O2遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論用量(2分)能(1分)C(1分)(2 分)2Ni2 + + N2H4+ 4OH2Ni J+N2f+ 4H2O(2 分)(6) Ni 2+ + 2e= Ni , 2H + + 2e_= 出 f (2分，每個(gè) 1 分)【解析】(1)粉碎的目的是增大接觸面積，可以加快酸溶速率；濾渣1的主要成分為SiO2、CaSO4。 轉(zhuǎn)化I 的目的是將Fe"轉(zhuǎn)化為Fe3+，反響離子方程式為 2H + + 2Fe2+ + ClO2Fe3 + Cl + H2O0用H2O2代替NaCIO進(jìn)行 轉(zhuǎn)化I 時(shí)，溶液中生成的Fe3*能催化分解H2O2,會(huì)使所用H2O2 遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于

18、理論用量。(4) 根據(jù) KspFe(OH)3 = 4 X10-38、KspAI(OH) 3 = 1 X10-33 可知，pH = 5 時(shí) c(Fe3+) = 4 X1011 mol L、c(Al3+ )= 1 X06 mol，均小于 1X05 mol L，能沉淀完全；調(diào) pH 時(shí)，為了使Fe3 *、Al3 +沉淀完全且不引入其他雜質(zhì)，參加的 試劑X可以是NiO,故C項(xiàng)正確。5N2H4的電子式為；轉(zhuǎn)化n 中發(fā)生反響的離子方程式為 2Ni 2 + N2H4+ 4OH = 2Ni J+ N24H2O。電解過程中鎳棒上可能發(fā)生的電極反響式為Ni2+ + 2e= Ni和2H + + 2e= H2K27.

19、 14 分1分液漏斗1分作平安瓶防止液體倒吸1分22NO + Na2O2=2NaNO22 分35NO + 3MnO4 + 4H + =5NO3+ 3Mn2+ 2出02 分4把裝置內(nèi)殘留的NO驅(qū)趕至后續(xù)裝置，使其充分吸收，防止污染空氣2分5滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由藍(lán)色褪為無色，且30 s內(nèi)不再變化2分680.2%80.0% 80.3% 即可2 分偏低2分【解析】1盛放濃HNO3的儀器的名稱為分液漏斗；裝置 B的作用是作平安瓶，防止液體 倒吸。裝置E中反響的化學(xué)方程式為 2NO + Na2O2=2NaNO2。裝置F中多余的 NO被氧化為 NO3的反響離子方程式為 5NO + 3MnO4+ 4H

20、 + =5NO3 +3Mn2 + 2出0。4實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，翻開裝置A中彈簧夾通入 N2的目的是把裝置內(nèi)殘留的NO驅(qū)趕至后續(xù)裝置，使其充分吸收，防止污染空氣。5步驟二中以淀粉作指示劑到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由藍(lán)色褪為無色，且30 s內(nèi)不再變化。6步驟一將混合固體溶于稀硫酸，向所得溶液中參加足量KI，發(fā)生的反響方程式為4H + +2NO2 + 21 =2N0f + I2+ 2H2O 和 8H* + 2NO3 + 61 =2N0f + 312 + 4H2O，滴定過程發(fā)生的反響為12+ 2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6,根據(jù)物料守恒，反響中W2S2O3與b的化學(xué)計(jì)量

21、比為2 ： 1、12與NO2的化學(xué)計(jì)量比為1 : 2、12與NO3反響的化學(xué)計(jì)量比為 3 : 2,那么Na2S2O3 與NO2的化學(xué)計(jì)量比為1 ： 1、Na2S2O3與NO3的化學(xué)計(jì)量比為 3 ： 1,滴定消耗nNa2SQ3=0.050 mol L 1 >0.016 L = 8.04 mol，設(shè)混合固體中 NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,根據(jù)物料宀 l /曰小“4.3 g X<,c、/4.3 g > 1 x寸恒得nNaNO2+3nNaNO3= nNa2&03,那么 69 g 和。-1 +3> 85 g 鳥。1=100 >8.0 >04 mol，解得 x=

22、0.802,混合固體中 NaNO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80.2%80.0% 80.3% 即可。7假設(shè)在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，那么滴定讀數(shù)偏大，計(jì)算所得硝酸鈉偏多，那么測(cè)得亞硝酸鈉的純度偏低。28. 14 分1 240.3 kJ mol 12 分0.04 mol L 1 min 12 分 二2 分0.68 ,、17 八T或瑋2分v 2分迅速上升是因?yàn)榇呋瘎┗钚栽鰪?qiáng)，上升緩慢是因?yàn)闇囟壬?分迅速下降是因?yàn)榇呋瘎┦Щ?2分31【解析】1根據(jù)蓋斯定律得，AH4= 2AH1 2AH3= 240.3 kJ mol 1° 2設(shè)5 min時(shí)生成O3的物質(zhì)的量為x,根據(jù)三段式:36(

23、g)203(g)反響前物質(zhì)的量(mol)10參與反響的物質(zhì)的量(mol)32xx平衡時(shí)物質(zhì)的量(mol)131 x2x在相同溫度下，物質(zhì)的量n與壓強(qiáng)p成正比，那么0.9 X1起始(。2)= n平衡(02)+ n平衡(03), 0.9 X mol = 1 mol 2x + x,解得 x= 0.2 mol，生成速率 v(03)= ；2；：口 = 0.04 mol L 0.71 X100% = 30%。(3) 假設(shè)先進(jìn)行反響I,到達(dá)平衡后再進(jìn)行反響n,根 據(jù)反 應(yīng) I 三段 式：2N0(g)+02(g) min 1。3平衡時(shí)02的物質(zhì)的量n平衡(02)= 1 mol 2X0.2 mol = 0.7 mol,平衡時(shí)02的轉(zhuǎn)化率 皿02)=反響前物質(zhì)的量(mol)2NO2(g)0參與反響的物質(zhì)的量(mol)2 0.22 0.222-0.2反響I平衡時(shí)物質(zhì)的量(mol)0.22 0.2反響I中生成的 NO?的物質(zhì)的量n(NO2)= 2 mol 0.2 mol = 1.8 mol，剩余02的物質(zhì)的量n(O2)2 mol=0.1 mol,反響n三段式：2NO2(g)反響前物質(zhì)的量(mol)1.80參與反響的物質(zhì)的量(mol)1.8 11.8 12平衡時(shí)物質(zhì)的量(mol)11.8 12N2O4(g)平衡時(shí)n(N2O4)=1.8 mo