人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序1 基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類(lèi)法、比較法2 基本程序：第三步：用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。二、 鈉及其化合物的性質(zhì)：1 鈉在空氣中緩慢氧化： 4Na+O2=2Na2O2 鈉在空氣中燃燒： 2Na+O2 點(diǎn)燃 =Na2O23 鈉與水反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+H2現(xiàn)象：鈉浮在水面上；熔化為銀白色小球；在水面上四處游動(dòng)；伴有嗞嗞響聲；滴有酚酞的水變紅色。4 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26 碳酸氫鈉

2、受熱分解： 2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO27 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、 氯及其化合物的性質(zhì)1 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2 鐵絲在氯氣中燃燒： 2Fe+3Cl2 點(diǎn)燃 =2FeCl33 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca （OH ）2=CaCl2+Ca （ClO ）2+2H2O4 氯氣與水的反應(yīng)： Cl2+H2O=HClO+HCl5 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+

3、HClO6 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)： Ca （ClO ）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO四、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系1 物質(zhì)的量 n（ mol ）= N/N(A)2 物質(zhì)的量 n（ mol ）= m/M3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n（ mol ）= V/V(m)4 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol ）=cV五、 膠體：1 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm 之間的分散系。2 膠體性質(zhì)： 丁達(dá)爾現(xiàn)象 聚沉 電泳 布朗運(yùn)動(dòng)3 膠體提純：滲析六、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)1 定義：條件：水溶液或熔融狀態(tài)；性質(zhì)：能否導(dǎo)電；物質(zhì)類(lèi)別：化合物。2 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、

4、水等。3 離子方程式的書(shū)寫(xiě)： 寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、 HCO3-等。 刪：將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的離子符號(hào)刪去。 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。4 離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題：下列離子不能共存在同一溶液中： 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+ 與 SO42- ；Ag+ 與 Cl- 等 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如 H+與 CO32- 、HCO3- 、SO32- 、S2- 等； OH- 與 NH4+ 等。 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)） 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如： MnO4- 與 I-；H

5、+ 、NO3- 與 Fe2+ 等七、 氧化還原反應(yīng)1 （某元素）降價(jià) 得到電子 被還原 作氧化劑 產(chǎn)物為還原產(chǎn)物2 （某元素）升價(jià) 失去電子 被氧化 作還原劑 產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物3 氧化性：氧化劑 >氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 >還原產(chǎn)物八、 鐵及其化合物性質(zhì)1 Fe2+ 及 Fe3+ 離子的檢驗(yàn)： Fe2+ 的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液）a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b) 加 KSCN 溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 Fe3+ 的檢驗(yàn)：（黃色溶液）a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。b) 加 KSCN 溶液，溶液顯紅色。2 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： 鐵

6、與鹽酸的反應(yīng)： Fe+2HCl=FeCl2+H2 鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe （ OH ）2+O2+2H2O=4Fe （ OH ）3 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)： Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)： 3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、 氮及其化合物的性質(zhì)1

7、“雷雨發(fā)莊稼 ”涉及反應(yīng)原理： N2+O2 放電 =2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2 氨的工業(yè)制法： N2+3H2 2NH33 氨的實(shí)驗(yàn)室制法： 原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 =2NH3+CaCl2+2H2O 裝置：與制 O2 相同 收集方法：向下排空氣法 檢驗(yàn)方法：a) 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。 NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。4 氨與水的反應(yīng)： NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4+OH-5 氨的催化氧化： 4NH3

8、+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6 碳酸氫銨受熱分解： NH4HCO3 NH3 +H2O+CO27 銅與濃硝酸反應(yīng)： Cu+4HNO3=Cu （NO3 ）2+2NO2 +2H2O8 銅與稀硝酸反應(yīng)： 3Cu+8HNO3=3Cu （ NO3 ） 2+2NO +4H2O9 碳與濃硝酸反應(yīng)： C+4HNO3=CO2+4NO2 +2H2O10 氯化銨受熱分解： NH4Cl NH3 +HCl十、 硫及其化合物的性質(zhì)1 鐵與硫蒸氣反應(yīng)： Fe+S =FeS2 銅與硫蒸氣反應(yīng)： 2Cu+S =Cu2S3 硫與濃硫酸反應(yīng)： S+2H2SO4 （濃） =3SO2 +2H2O4 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)

9、：SO2+2H2S=3S +2H2O5 銅與濃硫酸反應(yīng)： Cu+2H2SO4 =CuSO4+SO2+ 2H2O6 二氧化硫的催化氧化： 2SO2+O2 2SO37 二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2 點(diǎn)燃 =2SO2+2H2O10 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2 點(diǎn)燃 =2S+2H2O十一、鎂及其化合物的性質(zhì)1 在空氣中點(diǎn)燃鎂條： 2Mg+O2 點(diǎn)燃 =2MgO2 在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條： 3Mg+N2 點(diǎn)燃 =Mg3N23 在二氧化碳中點(diǎn)燃

10、鎂條：2Mg+CO2 點(diǎn)燃 =2MgO+C4 在氯氣中點(diǎn)燃鎂條： Mg+Cl2 點(diǎn)燃 =MgCl25 海水中提取鎂涉及反應(yīng)： 貝殼煅燒制取熟石灰： CaCO3 高溫 =CaO+CO2 CaO+H2O=Ca（ OH ）2 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀： Mg2+2OH-=Mg （OH ）2 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg（ OH ）2+2HCl=MgCl2+2H2O 電解熔融氯化鎂： MgCl2 通電 =Mg+Cl2十二、Cl-、Br- 、I-離子鑒別：1 分別滴加 AgNO3 和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為 Cl-；產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-；產(chǎn)生黃色沉淀的為 I-2 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶

11、液為無(wú)色的是 Cl- ；下層溶液為橙紅色的為 Br- ；下層溶液為紫紅色的為 I-。十三、常見(jiàn)物質(zhì)俗名蘇打、純堿： Na2CO3 ；小蘇打： NaHCO3 ；熟石灰： Ca（ OH ）2；生石灰： CaO ；綠礬： FeSO4?7H2O ；硫磺： S；大理石、石灰石主要成分： CaCO3 ；膽礬： CuSO4?5H2O ；石膏： CaSO4?2H2O ；明礬： KAl（ SO4 ） 2?12H2O十四、鋁及其化合物的性質(zhì)1 鋁與鹽酸的反應(yīng)： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2 鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（ OH ）4+3H2 3 鋁在空氣中氧化： 4Al+3O2=2Al2O34 氧化鋁與酸反應(yīng)： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5 氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)： Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH ）46 氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)： Al（ OH ）3+3HCl=AlCl3+3H2O7 氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)： Al（ OH ）3+NaOH=NaAl （OH ） 48 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀： Al3+3NH3?H2O=Al （OH ）3 +3NH4+ 十五、 硅及及其化合物性質(zhì)1 硅與氫氧化鈉反應(yīng)