最新人教版九年級化學(xué)下冊八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)精品課教案37

1、課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)知識與技能1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng).2.初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸和鹽溶液的置換反應(yīng),能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的問題.3.能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷,并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題.1.通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)及其金屬活動(dòng)性順序.2.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息,能用文字、圖表和化學(xué)語言表述有關(guān)信息.3.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工,幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣.情感、態(tài)度、價(jià)值觀1.培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)

2、踐的科學(xué)精神.2.感受科學(xué)探究對知識構(gòu)建的重要意義,激發(fā)求知欲和培養(yǎng)探究精神.教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序.【難點(diǎn)】運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷和解釋相關(guān)的化學(xué)問題.教學(xué)準(zhǔn)備【教師準(zhǔn)備】鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件等.【學(xué)生準(zhǔn)備】鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條等. 第一課時(shí)新課導(dǎo)入1、金屬有哪些相同的物理性質(zhì)？2、決定金屬用途的因素有哪些？【過渡】金屬的用途不僅與它們的物理性質(zhì)有關(guān)，而且與它們的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切。鋁能在100多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，與鋁有優(yōu)良的抗腐蝕性能有關(guān)。為

3、什么鋁有優(yōu)良的抗腐蝕性能呢？那么為了能更好地使用金屬,就需要了解金屬的各種性質(zhì).上節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì),本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì).新知構(gòu)建【過渡】許多金屬和氧氣能發(fā)生反應(yīng).如鐵絲在氧氣中能夠發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱.我們在上冊的學(xué)習(xí)中接觸到哪些金屬能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?反應(yīng)條件如何？【展示】鎂帶在空氣中燃燒和鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)圖片. 反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式mg發(fā)出 光，放出熱量，生成的固體  al 燃燒，發(fā)出 光，放出熱量，生成 的固體fe 燃燒， 四射，放熱，生成 色的固體 cu 色的銅變成 學(xué)生描述現(xiàn)象并在白板上寫出反應(yīng)方程式【板書】一、金屬與氧氣的反應(yīng)

4、金屬+氧氣=金屬氧化物講解：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)難易和劇烈程度不同1. 在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)2. 在高溫時(shí)，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng)3. 金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)結(jié)論：鎂 鋁、鐵 銅、金的活動(dòng)性：鎂 鋁鐵 銅金思考：1.“沙里淘金”“真金不怕火煉”是指什么意思？2.鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么鋁的抗腐蝕性能好呢？3.在清洗鋁制品（如鋁壺）時(shí)應(yīng)注意什么？ 學(xué)生討論回答 引言 :前面我們學(xué)習(xí)過實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，同學(xué)們回憶一下用什么藥品？ 學(xué)生回答【板書】二、金屬與酸的反應(yīng)【展示】活動(dòng)與探究:將學(xué)生分成a、b兩大組:a組:在四支試管中分別放入兩小塊打磨光亮的鎂條、鋅粒、鐵片、

5、銅片,各加入約5 ml稀鹽酸,觀察現(xiàn)象,比較反應(yīng)的劇烈程度;用燃著的木條放在試管口,觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.b組:用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并比較發(fā)生的現(xiàn)象.【設(shè)計(jì)活動(dòng)】請兩位同學(xué)在黑板上書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式,現(xiàn)象由學(xué)生口述.【指導(dǎo)閱讀】欣賞教材10頁圖8-12金屬與鹽酸反應(yīng)的比較.問題1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 、 、 它們反應(yīng)的劇烈程度依次是 > > .2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是 > > > .4、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類： 活潑金屬 : . 不活潑金屬: . 分類的依據(jù)是: 練一練：有x、y、

6、z三種金屬，如果把這三種金屬均投入到稀硫酸中，x、y表面均無明顯現(xiàn)象，z表面有大量氣泡產(chǎn)生。若將x、y這兩種金屬放在氧氣中加熱，x表面無明顯現(xiàn)象，y表面發(fā)黑。則這三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)?（ ）a、x>y>z b、z>y>x c、y>x>z d、z>x>y討論:對于以下的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度 分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。 mg + 2hcl = mgcl2 + h2 zn + 2hcl = zncl2 + h2 fe + 2hcl = fecl2 + h2 【板書】置換反應(yīng).【講解】由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng). 特點(diǎn): a+bcac+b.小結(jié)：1. 請歸納出金屬的化學(xué)性質(zhì) （1）大多數(shù)金屬在一定條件下可以和氧氣反應(yīng)；（2）活潑金屬可以和酸反應(yīng)生成氫氣；2. 判斷常見金屬活潑性的方法（1）金屬與氧氣能否反應(yīng)及反應(yīng)的難易程度（2）金屬與酸能否反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度3.置換反應(yīng)（1）定義:由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng).（2）特點(diǎn):a+bcac+b.拓展探究：黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們可以用什么辦法來鑒別它們呢？ 物理方法： 化學(xué)方法：板