高中化學常見物質的性質及轉化教資材料

1、高中化學常見物質的性質及轉化一、金屬及其化合物（na、mg、al、fe、cu）1、鈉及其化合物的主要化學性質 4nao2=2na2o （常溫） 2nao2na2o2 2na+2h2o=2naoh+h2 2na2o22co2=2na2co3o2 2na2o22h2o=4naoho2co2（過量）naoh=nahco3 co22naoh(過量)=na2co3h2onahco3hcl=naclh2oco2 na2co32hcl=2naclh2oco2na2co3co2h2o=2nahco3 nahco3naoh=h2ona2co3 hco3-+oh-=h2o+co32-2nahco3na2co3h2

2、oco2 （na2co3受熱不分解）2、鎂及其化合物的主要化學性質2mgo22mgo 3mgn2mg3n2 2mgco22mgocmg2h=mg2h2 mgo2h=mg2h2o mg(oh)22h=mg22h2omg(oh)2mgoh2o3、鋁及其化合物的主要化學性質2alfe2o32feal2o3（feo、fe3o4也有類似反應，用于野外焊接無縫鐵軌）2al6h=2al33h2 2al2oh2h2o=2alo23h2al2o36h=2al33h2o al2o32oh=2alo2h2oal(oh)33h=al33h2o al(oh)3oh=alo22h2o （注意鋁的兩性）al33oh=al(

3、oh)3 al33nh3·h2o=al(oh)33nh4 制al(oh)3 al(oh)3不溶于過量的氨水a(chǎn)l33alo26h2o=4al(oh)3 alo2hh2o=al(oh)3alo2co2(過量)2h2o=al(oh)3hco3 al34oh(過量)=alo22h2o alo24h(過量)=al32h2o alh2so4(濃)鈍化 alhno3(濃)鈍化 al(oh)3al2o33h2o 4、鐵及其化合物的主要化學性質（注意鐵的化合價）2fe3cl22fecl3 fe(不足)4hno3(稀)=fe(no3)3no2h2ofeh2so4(濃)鈍化 fehno3(濃)鈍化3fe2

4、o2fe3o4 3fe4h2o(g)fe3o44h2fesfes fe2h=fe2h2 fe2fe3=3fe2 fecu2=fe2cufeo2h=fe2h2o fe2o36h=2fe33h2o fe(oh)22h=fe22h2o fe(oh)33h=fe33h2o4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3fe2o33co2fe3co2 （feo、fe3o4也能被c、co、h2在高溫下還原）fe2fe3 （fe2可以被cl2、濃（?。﹉no3、濃h2so4、na2o2(aq)、酸性kmno4、o3等氧化）2fe2cl2=2fe32cl 2fe2h2o22h=2fe32h2ofe3fe22fe

5、3fe=3fe2 2fe3cu=2fe2cu2fe2fe znfe2=zn2fe （鎂、鋁均可還原鐵）5、銅及其化合物的主要性質2cuo22cuo （紅色變黑色，用于吸收空氣中的o2） cucl2cucl2 2cuscu2s cu2fe3=cu22fe2 （印刷電路腐蝕電路板）cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2ocuoh2cuh2o cuococuco2 cu(oh)2cuoh2ocuso45h2o=cuso4·5h2o （白色變藍色，用于檢驗水）二、非金屬及其化

6、合物（鹵素、c、si、n、o、s）1、鹵素及其化合物的主要性質2nacl22nacl cucl2cucl2 2fe3cl22fecl3（f2、br2類似）cl2h22hcl cl2h2ohclhclo 2hclo=2hclo2（見光加快）cl22oh=clcloh2o （用氫氧化鈉溶液吸收cl2）2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o （工業(yè)上制漂白粉）ca(clo)2co2h2o=caco32hclo （日常漂白、消毒原理）cl22br=2clbr2 cl22i=2cli2 br22i=2bri2cl2h2s=2h2cls （強制弱）cl2so2h2o=4hso422c

7、l （br2、i2類似）mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o （實驗室制cl2）agcl=agcl（白色） agbr=agbr（淡黃色） agi=agi(黃色)2、碳、硅及其化合物的主要性質 c2cuo2cuco2 ch2ocoh2 （水煤氣）3cofe2o32fe3co2 co22mg2mgocco2(少量)ca(oh)2 = caco3h2o2co2(過量)ca(oh)2 = ca(hco3)2 離子方程式：co2oh= hco3 sio22csi2co （工業(yè)制粗硅的原理）sio22naoh=na2sio3h2o（堿性溶液不能用玻璃塞） sio24hf=sif42h2oco2(

8、少量)h2ona2sio3=h2sio3na2co3 （酸性：h2co3>h2sio3）3、含氮物質的主要性質氮氣的性質放電n23h22nh3 n2o2 2no n23mgmg3n2 no、no2的性質2noo2=no2 2no2(g)n2o4(g)；h03no2h2o=2hno3nonh3、nh3·h2o的性質nh3hcl=nh4cl(白煙) nh3hno3(濃)=nh4no3(白煙)2nh3h2so4=(nh4)2so4(無白煙) nh3+h+= nh44nh35o24no6h2o銨鹽的性質nh4clnh3hcl nh4hco3nh3co2h2o 2nh4cl(s)ca(o

9、h)2cacl22nh32h2o （實驗室制nh3）nh4ohnh3h2o hno3、no3(h)的性質4hno3或光照4no2o22h2o cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2oc4hno3(濃)=co24no22h2o工業(yè)上制hno3 4nh35o24no6h2o 2noo2=no23no2h2o=2hno3no4、 含硫物質的主要化學性質單質的性質 2nasna2s h2sh2s so2so2s2h2so4(濃)3so22h2oso2、h2so3、so32的性質2so2o22so3 2h2so3o2=2h2so4（緩慢） so2x22h2o=h2so42hx （xcl