方法規(guī)律反應(yīng)熱的大小比較及計算精選干貨

1、方法規(guī)律反應(yīng)熱的大小比較及計算一、方法指導一、方法指導1.方法指導方法指導對于放熱反應(yīng)來說，對于放熱反應(yīng)來說，hq kjmol1，雖然，雖然“”僅僅表示放熱的意思，但在比較大小時要將其看成真正意義上表示放熱的意思，但在比較大小時要將其看成真正意義上的的“負號負號”，即放熱越多，即放熱越多，h反而越小。如：反而越小。如：1同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時a(g)b(g)=c(g) h10，a(g)b(g)=c(l) h20，因為因為 c(g)=c(l)h30，則，則h3h2h1，所以，所以h2h1。2同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時 s(g)o2(g)=s

2、o2(g)h10反應(yīng)過程反應(yīng)過程能能量量h2h1c(g)c(l)則則h1h2s(s)o2(g)=so2(g)h20一、反應(yīng)熱（一、反應(yīng)熱（h）的大小比較）的大小比較二、二、反應(yīng)熱的計算反應(yīng)熱的計算 其他依據(jù)和方法其他依據(jù)和方法(1)(1)根據(jù)熱化學方程式計算：反應(yīng)熱與參加反應(yīng)的各物質(zhì)根據(jù)熱化學方程式計算：反應(yīng)熱與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。的物質(zhì)的量成正比。(2)(2)根據(jù)蓋斯定律計算根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)過程反應(yīng)過程能量能量e1e2h=h（生成物）（生成物）h(反應(yīng)物）反應(yīng)物）h=e1（斷鍵吸）（斷鍵吸）e2(成鍵放）成鍵放）從反應(yīng)前后能量的變從反應(yīng)前后能量的變化

3、和反應(yīng)的實質(zhì)進行化和反應(yīng)的實質(zhì)進行反應(yīng)熱的計算反應(yīng)熱的計算h2cdh1h3h2q2q1審題顯審題顯/隱隱【審題視角審題視角】注意：注意：1.1. 酸電離或溶解時的能量變化；酸電離或溶解時的能量變化；2.2.利用蓋斯定律計算時如何構(gòu)建反應(yīng)的等效過程。利用蓋斯定律計算時如何構(gòu)建反應(yīng)的等效過程。轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 解析解析 解析解析(1)由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且h2o(g)=h2o(l)h2cd。(2)由于由于ch3cooh電離吸熱，濃電離吸熱，濃h2so4稀釋時放熱，故有稀釋時放熱，故有h1h3h2。(3)根據(jù)題意可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：根據(jù)題意可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：故有：故有：hq2 kjmol

4、1q1 kjmol10，即：即：q2q1?；鼗?原題原題【體驗體驗2 2】如圖所示，下列說法不正確的是如圖所示，下列說法不正確的是()。a反應(yīng)過程反應(yīng)過程(1)的熱化學方程式為的熱化學方程式為a2(g)b2(g)=c(g) h1q1kjmol1b反應(yīng)過程反應(yīng)過程(2)的熱化學方程式為的熱化學方程式為c(g)=a2(g)b2(g) h2q2 kjmol1cq1與與q2的關(guān)系：的關(guān)系：q1q2dh2h1轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 解析解析 c 回回 原題原題解析解析由圖像數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)過程由圖像數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)過程(1)的熱化學方程式為的熱化學方程式為a2(g)b2(g)=c(g)h1q1kjmol1。反應(yīng)過程。反應(yīng)過程

5、(2)的熱化學方程式為的熱化學方程式為c(g)=a2(g)b2(g)h2q2kjmol1，反應(yīng)過程，反應(yīng)過程(1)與反應(yīng)過程與反應(yīng)過程(2)中，反應(yīng)物、中，反應(yīng)物、生成物所涉及物質(zhì)及狀態(tài)均相同，只是過程相反，故反應(yīng)生成物所涉及物質(zhì)及狀態(tài)均相同，只是過程相反，故反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號相反。注意比較熱的數(shù)值相等，符號相反。注意比較h的大小時，要注的大小時，要注意考慮其正負號。意考慮其正負號。四、真題演練四、真題演練4.真題演練真題演練【真題真題1 1】( (2012天津化學，天津化學，10節(jié)選節(jié)選) )已知：溫度過高時，已知：溫度過高時，wo2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)閣o2(g)： wo2(s)2h2(g) w(s)2h2o(g) h66.0 kjmol1wo2(g)2h2(g) w(s)2h2o(g)h137.9 kjmol1則則wo2(s) wo2(g)的的h_。203.9 kjmol1解析解析根據(jù)題意可知，將反應(yīng)根據(jù)題意可知，將反應(yīng)wo2(s)2h2(g) w(s)2h2o(g)h66.0 kjmol1和和wo2(g)2h2(g) w