專題一第一單元知識點整理《化學必修2》

1、一、核外電子的排布 1.能量低高（KLM.即K層能量最低）1.電子排布規(guī)律 2.每層電子最多排布2n2 3.最外層電子最多排布8個 4.次外層電子最多排布18個層數(shù)不同，層數(shù)越多，半徑越大2.微粒半徑大小比較 質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小層數(shù)相同 質(zhì)子數(shù)相同，最外層電子數(shù)越多，R越大（O2->O）O無最高正價，F(xiàn)無正價例：N最外層電子數(shù)為5 N的最高化合價為+5 最低化合價為- 3 1.最高化合價= +最外層電子數(shù)3.元素的主要化合價 2.最低化合價 = 最外層電子數(shù)-8 3.最低化合價+最高化合價= 8 最內(nèi)層 次外層 最外層+x內(nèi)層：除最外層之外的電子層統(tǒng)稱為內(nèi)層二、元素周期律：原因：即隨著

2、元素核電核數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈周期性變化結(jié)果：元素性質(zhì)（半徑、金屬性和非金屬性、原子的主要化合價）也呈周期性變化一. 元素金屬性強弱判斷的依據(jù)1. 金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換H2的快慢（越易置換出H2,說明金屬性越強）2. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱（堿性越強，金屬性越強）3. 金屬活動順序表4. 金屬單質(zhì)之間的置換二. 非金屬性強弱判斷的依據(jù)1. 單質(zhì)與H2化合的難易程度（越容易與H2反應(yīng)的，說明金屬性越強）2. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強）3. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱（酸性越強，非金屬性越強）4.非金屬單質(zhì)之間的置換（強置弱）前方

3、預警大部分同學困惑的地方：如下元素金屬性 原子失去電子能力 單質(zhì)還原性如：金屬性 Na > Mg > Al 失去電子能力Na > Mg > Al單質(zhì)還原性Na > Mg > Al對應(yīng)離子的氧化性 Na+ < Mg2+< Al 3+ 元素非金屬性 原子得到電子能力 單質(zhì)氧化性如：非金屬性 F > Cl > Br > I 得電子的能力F > Cl > Br > I單質(zhì)的氧化性F 2> Cl 2> Br2 > I2 對應(yīng)離子的還原性 F - <Cl - <Br - <I-注：離子的

4、大小順序正好與對應(yīng)元素非金屬性相反 由于氧化性與還原性（得失電子能力）的相對性 易得不易失 易失不易得三、元素周期表一.元素周期表的發(fā)現(xiàn)俄國化學家門捷列夫根據(jù)原子的相對質(zhì)量的遞增列出了第一張元素周期表與現(xiàn)在的元素周期表不同點：目前的元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)的遞增編排的二.元素周期表規(guī)律周期序數(shù) = 電子層數(shù)主族序數(shù) = 最外層電子數(shù)族（16個族）（18列） 1. 主族 7個 注意羅馬數(shù)字寫法莫忘記寫A 2. 副族 7個3.族 1個 4. 0族 1個1、2、3 為短周期4、5、6、7為長周期（其中7 為不完全周期）？X x+8同主族上下相鄰可能情況 x+18 ？ x+32 （特例：H與Li只相差2） x+1同周期左右相鄰可能情況 x+11 （由于副族的出現(xiàn)） x+25 （由于副族中多了鑭系和錒系）3. 在金屬與非金屬的分界線尋找半導體材料（如Ge鍺、Si 硅、Se ）在過渡元素（副族和族）中尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料最高價元素最高價氧化物最高價酸氫化物（最低價）CCO2H2CO3CH4NN2O5HNO3NH3SiSiO2H2SiO3SiH4PP2O5H3PO4PH3SSO3H2SO4H2SClCl2O7HClO4HC