化學(xué)方程式單元復(fù)習(xí)教案說課稿教學(xué)反思

1、課題第五單元復(fù)習(xí)化學(xué)方程式課型復(fù)習(xí)編寫武宣善修訂吳德民集體備課時(shí)間 月日使用修改時(shí)間 月日教學(xué)目標(biāo)知識與技能1掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、涵義、應(yīng)用。2初步學(xué)會(huì)正確書寫化學(xué)方程式，掌握基本的配平方法。3掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算的步驟、格式。過程與方法1通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推斷能力；2知道正確書寫化學(xué)方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律；3學(xué)會(huì)用化學(xué)特色去進(jìn)行思維，培養(yǎng)學(xué)生良好的習(xí)慣及熟練的計(jì)算技能。情感態(tài)度與價(jià)值觀1通過對實(shí)驗(yàn)的感悟，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方法；2通過書寫化學(xué)方程式，培養(yǎng)學(xué)生事實(shí)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度；3通過定量計(jì)算，對學(xué)生進(jìn)行辨證的思想教育。重點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；2正確書寫化學(xué)

2、方程式；3能夠正確規(guī)范的利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算。難點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的微觀理解；2化學(xué)方程式的配平；3正確利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算。教 學(xué) 流 程 設(shè) 計(jì)環(huán)節(jié)教 學(xué) 問 題 活 動(dòng) 設(shè) 計(jì)教學(xué)問題最佳解決方案要點(diǎn)回顧知識點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容： 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后 的各物質(zhì)的 。 2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 、 、 均保持不變（原子的“三不變”）。知識點(diǎn)2：化學(xué)方程式3、書寫化學(xué)方程式的原則： （1）必須以_為基礎(chǔ)，絕不能臆想、臆造不存在的物質(zhì)和_。（2）要遵守_定律，等號兩邊原子的_和_必須相等。4、書寫步驟：寫： 配： 標(biāo)： 等： 注： 5、化學(xué)方程式表

3、示的意義（提供的信息）以2h2o22h2o為例：（1）質(zhì)的方面：表示_ _、_ _、_ _；（2）量的方面：表示各物質(zhì)間的_ _關(guān)系，即各物質(zhì)之間的_ _；（3）微觀方面：表示反應(yīng)物和生成物的_ _關(guān)系，即各物質(zhì)之間的 _比。知識點(diǎn)3：利用化學(xué)方程式的計(jì)算6、原理：質(zhì)量守恒定律7、步驟：a.“設(shè)”（設(shè)未知量） b.“寫”（寫出化學(xué)方程式）c.“找”（找出關(guān)系量）d.“列”（列比例式） e.“解”（運(yùn)算過程） f.“答”（簡答）投放網(wǎng)絡(luò)，引導(dǎo)學(xué)生初步梳理學(xué)生填寫，快速梳理老師巡回指導(dǎo)，矯正學(xué)生個(gè)人展示，獲取最佳答案。 小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)前后的變與不變：（1）一定不變：宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元

4、素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變： 宏觀：物質(zhì)的種類一定改變微觀：分子的種類一定改變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變檢查化學(xué)方程式要“四看”：一看化學(xué)式二看配平三看條件和等號四看“”，“”。三個(gè)要領(lǐng)：步驟要完整；格式要規(guī)范；得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵：正確書寫化學(xué)式；化學(xué)方程式要配平；準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量。展示交流 問題1：化學(xué)反應(yīng)中為什么遵守質(zhì)量守恒定律？ 問題2：化學(xué)方程式有哪些涵義？ 問題3：正確書寫化學(xué)方程的原則？書寫化學(xué)方程的步驟？如何檢查化學(xué)方程式的正誤？ 問題4:利用化學(xué)方程式計(jì)算中，應(yīng)該注意哪些問題？學(xué)生討論、交流、發(fā)言。師生互動(dòng)，形成共識，形成能力。定

5、位提升1、有x、y兩種物質(zhì)在一定條件下可以化合生成一種物質(zhì)z。如果x、y兩物質(zhì)的質(zhì)量分別為ag和bg。則下列說法中正確的是( )。a生成z物質(zhì)的質(zhì)量一定等于(a+b)g b生成z物質(zhì)的質(zhì)量一定小于(a+b)gc生成z物質(zhì)的質(zhì)量一定大于(a+b)g d生成z物質(zhì)的質(zhì)量一定不超過(a+b)g2、（1）綠色植物進(jìn)行光合作用的過程如下：二氧化碳+水淀粉+氧氣。則關(guān)于淀粉組成的說法中正確的是（ ）a.只含鎂、氫元素 b.含有碳、氧、氫三種元素c.含有碳?xì)湓?、可能含有氧元?d.無法確定（2）在反應(yīng)3cu+8hno33cu(no3)2+4h2o+2x中，x的化學(xué)式是( ) an2o bno cn2 dn

6、o2分組討論，綜合分析，展示和交流；歸納總結(jié)。 方法指導(dǎo)： 生成物的質(zhì)量一定不大于反應(yīng)物的質(zhì)量和。分組討論，綜合分析，展示和交流；歸納總結(jié)。化學(xué)反應(yīng)前后：宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變。 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。智能應(yīng)用例1下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( ) a木炭在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比原來的木炭的質(zhì)量小得多b足量的硫在密閉容器內(nèi)與20l氧氣反應(yīng)，生成了相同條件下的二氧化硫20lc10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽水 d10g水在受熱條件下變成了10g水蒸氣例2為了研究物質(zhì)之間反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，小李同學(xué)作了如下實(shí)驗(yàn)：將6 g鎂分別在不同質(zhì)量的氧氣

7、中充分燃燒，請將生成氧化鎂的質(zhì)量填入下表：序號氧氣(g)生成的氧化鎂(g)122438410根據(jù)以上數(shù)據(jù)，回答：(1)上述4次實(shí)驗(yàn)中，第_次氧氣過量；第_次鎂過量。(2)解釋為什么后面幾次實(shí)驗(yàn)中，雖然氧氣的量不斷增加，但是生成的氧化鎂的質(zhì)量卻不再增加？例3有一中有機(jī)化合物23 g在空氣中完全燃燒后共生成44 g二氧化碳和27 g水，該有機(jī)化合物含碳元素的質(zhì)量是 g。含氫元素的質(zhì)量是 g。它是有 元素組成的。小組討論，展示交流。分析：1、質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；且體現(xiàn)的是質(zhì)量守恒，而不是體積等守恒；分析：2、不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“質(zhì)量總和”中。

8、分析：3、化合物在空氣中燃燒，是與空氣中的氧氣反應(yīng)。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后各元素原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不改變，反應(yīng)生成的二氧化碳中所含碳元素、水中所含氫元素的質(zhì)量與是原化合物中所含的碳元素、氫元素的質(zhì)量是相等的。 根據(jù)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量求出碳、氫元素的質(zhì)量，就是原化合物中碳元素、氫元素的質(zhì)量。如果求出的碳、氫兩元素的質(zhì)量和等于原化合物的質(zhì)量時(shí)，則原化合物只由碳、氫兩種元素組成。如果計(jì)算出二氧化碳中碳元素質(zhì)量、水中氫兩元素的質(zhì)量和小于原化合物的質(zhì)量時(shí)，化合物含有碳、氫、氧三種元素。達(dá)標(biāo)測試一、選擇題1化學(xué)反應(yīng)前后，下列諸項(xiàng)中沒有變化的是（ ）原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)總質(zhì)量 物質(zhì)種類

9、原子種類a. b. c. d.2某綠色燃料物質(zhì)x，其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為x2o2點(diǎn)燃co2+2h2o ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的化學(xué)式為（ ）ah2 bch4 cch3oh dc2h5oh3過氧化鈉（na2o2）因能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故可作為呼吸面具中氧氣的來源。潛水艇緊急情況時(shí)，也使用過氧化鈉來供氧，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2na2o2 2co2 =2na2co3+o2從該反應(yīng)獲取的以下信息中，正確的是（）實(shí)驗(yàn)室可利用這一原理制取純凈的氧氣過氧化鈉屬于氧化物反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)a. b. c. d. 4下列化學(xué)方程式的書寫不正確的是（）acaco3高溫cao+co2 b.2kmno4 k2mno4+mno2+o2 cal+o2點(diǎn)燃al2o3 d.co2+ca(oh)2=caco3+h2o5在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)xyzq反應(yīng)前質(zhì)量/g82405反應(yīng)后質(zhì)量/g待測24823下