化學(xué)相關(guān)計算

1、關(guān)于化學(xué)上的計算應(yīng)用問題：關(guān)于化學(xué)上的計算應(yīng)用問題：1 1、首先是對問題的分析、首先是對問題的分析聯(lián)系相關(guān)的基本概念、理論知識、關(guān)系式、聯(lián)系相關(guān)的基本概念、理論知識、關(guān)系式、相關(guān)的其它知識相關(guān)的其它知識2 2、列出已知條件和問題、列出已知條件和問題將題中直接的條件羅列出來，也許還需要將題中直接的條件羅列出來，也許還需要列出相關(guān)的間接條件。明確問題是什么。列出相關(guān)的間接條件。明確問題是什么。3 3、解、答問題、解、答問題基本關(guān)系式的運(yùn)用和靈活運(yùn)用基本關(guān)系式的運(yùn)用和靈活運(yùn)用物質(zhì)的量物質(zhì)的量 溶液的濃度溶液的濃度有關(guān)概念與知識點(diǎn)： 阿伏伽德羅常量 NA=6.021023 /mol 物質(zhì)的量 nB 或

2、或 n(B)= ？mol 定義：n=N NA 摩爾質(zhì)量 MB 或或 M(B)=（確定值）g/mol 定義：MB=mB nB 溶液的濃度 定義： 濃度=溶質(zhì)/溶液 常用濃度的四種定義表達(dá)形式： 物質(zhì)的量濃度 cB=nB V質(zhì)量濃度 B=mB V質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度 B=mB m體積分?jǐn)?shù)濃度 B= vB v 常用濃度的換算cB =B MB 或 B =cBMB C1V1 = C2V2溶液稀釋溶液的滲透濃度和滲透壓模一計算題：1、把2240ml（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）的HCl氣體溶于水，配成500ml溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（略）解析：已知：VHCl=2240ml=2.24L, Vm,o=22.4L/mol,

3、 V=500ml=0.5L 求：cHCl= ? mol/L 解：cHCl = nHCl v = VHClVm,o v = 2.24L22.4L/mol0.5L = 0.2mol/L 答：該溶液的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L模一計算題：2、完全中和25毫升0.1molL-1硫酸溶液，需要0.2molL-1的氫氧化鈉溶液多少毫升？解析：已知：V硫酸=25ml, C硫酸=0.1mol/L, C氫氧化鈉=0.2mol/L 求：V氫氧化鈉= ? ml 解：1H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 1 : 2 0.125 : 0.2 V 列比例式：0.125 :0.2 V = 1 :

4、 2 解得：V = 25 (ml) 答：需要?dú)溲趸c溶液25毫升。模二計算題：1、乳酸鈉（NaC3H5O3）注射液的規(guī)格是20ml:2.24g，該注射液的物質(zhì)的量濃度是多少？解析：已知：V=20ml=0.02L, m乳酸鈉=2.24g ，M乳酸鈉=112g/mol 求：c乳酸鈉= ? mol/L 解：c乳酸鈉 = n乳酸鈉 v = m乳酸鈉 M乳酸鈉 v = 2.24g112g/mol0.02L = 1mol/L 答：該注射液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L模二計算題（二法）：1、乳酸鈉（NaC3H5O3）注射液的規(guī)格是20ml:2.24g，該注射液的物質(zhì)的量濃度是多少？解析：已知：V=20ml=

5、0.02L, m乳酸鈉=2.24g ，M乳酸鈉=112g/mol 求：c乳酸鈉= ? mol/L 解：乳酸鈉 = m乳酸鈉 v =2.24g0.02L =112g/L c乳酸鈉 = 乳酸鈉 M乳酸鈉 = 112g/L112g/mol= 1mol/L 答：該注射液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L模二計算題：2、0.01mol/L的NaOH溶液的pH值是多少？解析：已知：c氫氧化鈉 =0.01mol/L, 由于NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，即：OH- = 10-2mol/L 求：pH= ? 解：根據(jù)公式：H+ OH- = 10-14 計算出：H+ = 10-12mol/L pH = -lgH+ = -lg10-

6、12 = 12 答：這份溶液的pH值是12模三計算題：0.1mol某烴完全燃燒，生成水的質(zhì)量是9g，二氧化碳的質(zhì)量是22g，計算并確定該烴的分子式。解析：已知：n某烴=0.1mol, m水=9g，m二氧化碳=22g 求：烴分子式c？H？ 解：CO2與其中C的質(zhì)量關(guān)系是44：12 根據(jù)比例關(guān)系計算： 生成的m二氧化碳=22g 其中含碳質(zhì)量必定為：m碳=6g 折算出相應(yīng)的物質(zhì)的量為：n碳=0.5mol H2O與其中H的質(zhì)量關(guān)系是18：2 根據(jù)比例關(guān)系計算： 生成的m水=9g 其中含氫的質(zhì)量必定為： m氫=1g 折算出相應(yīng)的物質(zhì)的量為：n氫=1mol 模三計算題（解續(xù)）： 而這6+1=7g 的總碳?xì)?/p>

7、質(zhì)量就是0.1mol0.1mol該烴所具有的質(zhì)量， 1mol該烴的質(zhì)量就是70g 即：該烴的摩爾質(zhì)量必定是該烴的摩爾質(zhì)量必定是M=70g/mol 另外：該烴中碳?xì)湓訑?shù)之比為0.5：1=1：2 說明它符合我們學(xué)習(xí)過化學(xué)通式：化學(xué)通式：CnH2n 結(jié)合其M=70g/mol的推定， 通過計算：12 n + 1 2n =70 所以：n=5 即：其分子式應(yīng)該是C5H10 答：該烴分子式為：C5H10模四計算題：1、密度為1.84質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？欲配制0.2molL-1的硫酸溶液500毫升，需要濃硫酸多少毫升？（取一位小數(shù)）解析：模四計算題(解續(xù)）：1、密度為1.84質(zhì)量分

8、數(shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？欲配制0.2molL-1的硫酸溶液500毫升，需要濃硫酸多少毫升？（取一位小數(shù)）已知：密度 =1.84g/ml=1840g/L, 硫酸=0.98 ; C稀=0.2mol/L，v稀=500ml M硫酸=98g/mol 求：1、c硫酸= ? mol/L 2、v濃= ? ml 解：1、c硫酸=n硫酸v濃硫酸溶液 =m硫酸M硫酸（） =硫酸m濃硫酸溶液M硫酸 =硫酸M硫酸 =18.4mol/L （ = 濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c濃） 2、v濃 = C稀v稀C濃 = 0.250018.4 5.4（ml) 答：該此濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/l。 配制0.2m

9、olL-1的硫酸溶液500毫升，需要濃硫酸約5.4毫升。模四計算題：2、在空氣中燃燒0.1mol的C4H8，求標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成二氧化碳的體積是多少？（略）解析：已知：nC4H8 =0.1mol, Vm,o=22.4L/mol, V=500ml=0.5l 求：v二氧化碳= ? L 解： C4H8 + 6O2= 4CO2 + 4H2O 1mol : 4 22.4L 0.1mol : v二氧化碳 所以：v二氧化碳 = 4 22.40.1 1 = 8.96（L） 答：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成二氧化碳8.96升。模五計算題：1、配制體積分?jǐn)?shù)為0.75的醫(yī)用酒精100ml，需要0.95的藥用酒精多少毫升？解析：已知：

10、 1=0.75 , V1=100ml , 2 =0.95 求： V2= ? ml 解： 根據(jù)稀釋公式：1V1=2V2 V2 =1V1 2 =0.751000.95 78.9（ml) 答：需要0.95的藥用酒精約78.9毫升。模五計算題：2、將5.85克的氯化鈉溶于水配成500ml溶液，求該溶液的質(zhì)量濃度是多少？物質(zhì)的量濃度是多少？解析：已知：mNaCl =5.85g, v=500ml=0.5L ; MNaCl=58.5g/mol 求：1、NaCl = ? g/L 2、cNaCl = ? mol/L 解：1、NaCl =mNaClv = 5.85 0.5 = 11.7 (g/L) 2、cNaCl

11、 =nNaCl V = mNaCl MNaCl V = 5.8558.50.5 =0.2（mol/L) 答：該溶液的質(zhì)量濃度是11.7g/L。其物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L。模六計算題：用0.2gNaOH與H2SO4進(jìn)行中和反應(yīng)，當(dāng)NaOH與H2SO4恰好完全中和時，需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少？需要0.1mol/L H2SO4溶液多少毫升？解析：已知：mNaOH =0.2g； c硫酸 =0.1mol/L ; MNaOH=40g/mol 求：1、n硫酸 = ? mol 2、V = ? ml 解：1、 寫出方程式：2NaOH+1H2SO4=Na2SO4+2H2O并找出相關(guān)兩者之間的 為我所用

12、的為我所用的比例關(guān)系： 80g : 1mol 然后根據(jù)已知條件列比例計算： 0.2g : n硫酸 80g : 1mol = 0.2g : n硫酸 求出：n硫酸=0.0025（mol) 2、由物質(zhì)的量濃度定義式： c硫酸=n硫酸v 變形得： v=n硫酸c硫酸 =0.00250.1=0.025（L）=25（ml)答：需要硫酸的物質(zhì)的量是0.0025mol。需要0.1mol/L硫酸溶液25毫升。模七計算題：1、將5g葡萄糖溶于水配成100ml溶液，求該溶液的質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度。解析：已知：m葡萄糖=5g ，V=100ml=0.1L, M葡萄糖=180g/mol 求：葡萄糖 = ? g/L c葡萄

13、糖= ? mol/L 解：葡萄糖 = m葡萄糖 v =5g0.1L =50g/L c葡萄糖= 葡萄糖 M葡萄糖 = 50g/L180g/mol= 0.278mol/L 答：該溶液的質(zhì)量濃度是50g/L，其物質(zhì)的量濃 度是0.278mol/L模七計算題：2、給某病人輸了250ml 9g/L 的生理鹽水，問有多少克氯化鈉進(jìn)入該病人體內(nèi)？解析：已知： v=250ml=0.25L， NaCl =9g/L; MNaCl=58.5g/mol 求： mNaCl = ? g 解： NaCl =mNaClv mNaCl =NaCl v = 9 0.25 = 2.25 (g)答：有2.25克的氯化鈉進(jìn)入該病人體內(nèi)

14、。模八計算題：100ml 硫酸溶液與足量的碳酸鈉固體恰好反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w22g。試求：（1）反應(yīng)所用碳酸鈉固體的質(zhì)量；（2）此硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。解析：已知：V =100ml=0.1L，m二氧化碳 =22g；根據(jù)摩爾質(zhì)量知識，我們知道： M二氧化碳=44g/mol ，M碳酸鈉=106g/mol ， M硫酸=98g/mol 求：1、m碳酸鈉 = ？g 2、c硫酸 = ？mol/L 解：首先寫出方程式：1H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O 并找出相關(guān)相關(guān)三者之間的關(guān)系： 1mol : 106g : 44g 然后根據(jù)已知條件列比例計算： 1、計算所用碳酸鈉質(zhì)量： 106

15、g : 44g= m碳酸鈉 : 22g m碳酸鈉 =53g 2、計算所用硫酸物質(zhì)的量：1mol : 44g = n硫酸 :22g n硫酸 =0.5mol 進(jìn)一步由物質(zhì)的量濃度定義式計算： c硫酸=n硫酸v =0.50.1=5（mol/L)答：所用碳酸鈉固體質(zhì)量53克。此硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L。模九計算題：1、經(jīng)測定某人的血糖（血液中的葡萄糖）濃度，100ml血液中含80mg葡萄糖，求其血糖的質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度是多少？（葡萄糖的分子式為C6H12O6) 解析：已知：m葡萄糖=80mg=0.08g ，V=100ml=0.1L, M葡萄糖=180g/mol 求：葡萄糖 = ? g/

16、L c葡萄糖= ? mol/L 解：葡萄糖= m葡萄糖 v =0.08g0.1L =0.8g/L c葡萄糖= 葡萄糖 M葡萄糖 = 0.8g/L180g/mol=0.0044mol/L 答：其血糖的質(zhì)量濃度是0.8g/L，其物質(zhì)的量濃 度是0.0044mol/L模九計算題：2、臨床上使用的某種注射液規(guī)格為每支1ml 0.2g，現(xiàn)欲用該注射液配制濃度為5g/L的溶液200ml，需該注射液多少支？解析：已知：V支=1ml=0.001L, m支=0.2g ，V配=200ml=0.2L, 配=5g/L 求：設(shè)需要X支。 解：用定義式配=m配V配 變形： m配= 配 V配 =50.2 =1(g) 每支0

17、.2g 需要的支數(shù)是： 1 0.2=5（支）答：需要該注射液5支。模十計算題：1、要配制1/6mol/L的乳酸鈉（NaC3H5O3）溶液240ml，需要112g/L的乳酸鈉多少毫升？解析：已知：c乳酸鈉配=1/6mol/L ，V配=240ml=0.24L， 乳酸鈉原=112g/L ， 且：M乳酸鈉=112g/mol 求： V需= ? ml 解： c乳酸鈉原 = 乳酸鈉原 M乳酸鈉 = 112g/L112g/mol = 1mol/L 又根據(jù)稀釋公式： C乳酸鈉配V配= C乳酸鈉原V需 所以：V需=C乳酸鈉配V配C乳酸鈉原 =1/6 2401 =40（ml )答：需要112g/L的乳酸鈉40毫升。

18、模十計算題：（二法）1、要配制1/6mol/L的乳酸鈉（NaC3H5O3）溶液240ml，需要112g/L的乳酸鈉多少毫升？解析：已知：c乳酸鈉=1/6mol/L ，V配=240ml=0.24L， 乳酸鈉=112g/L ， 且：M乳酸鈉=112g/mol 求： V需= ? ml 解：c乳酸鈉 = n乳酸鈉 v配 n乳酸鈉 =c 乳酸鈉 v配 =1/6 0.24=0.04(mol) m乳酸鈉 =n乳酸鈉 M乳酸鈉 =0.04mol 112g/mol=4.48g 再由乳酸鈉 = m乳酸鈉v需 變換： v需=m乳酸鈉乳酸鈉 =4.48112=0.04（L）=40（ml） 答：需要112g/L的乳酸鈉

19、40毫升。模十計算題：2、求9g/L的生理鹽水的滲透濃度是多少？解析：已知： 氯化鈉= 9 g/L ， 且：M氯化鈉=58.5g/mol 求： c滲= ? mol/L 解： c氯化鈉= 氯化鈉 M氯化鈉 = 9 g/L 58.5 g/mol = 0.154 mol/L 又；根據(jù)NaCl Na+ + Cl- 氯化鈉溶液的滲透濃度是其物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液的滲透濃度是其物質(zhì)的量濃度的2倍倍 所以：c滲=2c氯化鈉=0.308（mol/L）=308(mmol/L)答：9g/L的生理鹽水的滲透濃度是0.308mol/L或表示成308mmol/L。2013真題計算題：1、50ml 0.5mol/L B

20、aCl2溶液和50ml 0.5mol/L NaCl溶液混合后，求Cl-的物質(zhì)的量濃度。解析：已知： C氯化鋇= 0.5mol/L ， V氯化鋇= 50ml=0.05L； C氯化鈉= 0.5mol/L ， V氯化鈉= 50ml=0.05L； 求： cCl-混= ? mol/L 解： 氯化鋇的物質(zhì)的量是：n氯化鋇=c氯化鋇 V氯化鋇=0.025mol 由BaCl2 Ba2+ 2Cl-知，其中氯離子的物質(zhì)的量是： n1=2n氯化鋇=0.05mol 氯化鈉的物質(zhì)的量是：n氯化鈉=c氯化鈉 V氯化鈉=0.025mol 由NaCl Na+ + Cl- 知，其中氯離子的物質(zhì)的量是： n2=n氯化鈉=0.02

21、5mol 混合后，氯離子的量是兩部分的加和，體積也近乎是兩部分體積加和。所以： cCl-混=（n1+n2） （V氯化鋇+V氯化鈉）=0.75mol/L答：混合后Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L。2013真題計算題：2、用0.32g NaOH與H2SO4進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)NaOH與H2SO4 恰好完全中和時，需要H2SO4 的物質(zhì)的量是多少？需要0.2mol/L H2SO4 溶液多少毫升？ 解析：已知： m氫氧化鈉= 0.32g ， C硫酸= 0.2mol/L ；MNaOH=40g/mol M硫酸=98g/mol 求： 1、n硫酸= ? mol 2、V硫酸= ？ml 解： 1、由反應(yīng)方程式：2

22、NaOH+1H2SO4=Na2SO4+2H2O 可知反應(yīng)物之間關(guān)系 80g : 1mol 根據(jù)已知條件列比例式： 80g : 1mol=0.32g: n硫酸 解得：n硫酸=0.004 (mol) 2、根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式變換： V硫酸= n硫酸 C硫酸 =0.0040.2=0.02(L)=20(ml)答：需要硫酸的物質(zhì)的量是0.004mol。需要0.2mol/L H2SO4 溶液20毫升。2014真題計算題：用0.17g AgNO3與HCl進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，需要的HCl物質(zhì)的量是多少？需要0.1mol/L 的HCl溶液多少毫升？解析：已知： mAgNO3= 0.17g ， CHCl

23、= 0.1mol/L ；MAgNO3=170g/mol MHCl=36.5g/mol 求： 1、nHCl= ? mol 2、VHCl= ？ml 解： 1、由反應(yīng)方程式： ： AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 可知反應(yīng)物之間關(guān)系 170g : 1mol 根據(jù)已知條件列比例式： 170g : 1mol=0.17g: nHCl 解得： nHCl =0.17g 1mol 170g =0.001 (mol) 2、根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式 CHCl= nHCl VHCl變換： VHCl= nHCl CHCl =0.0010.1=0.01(L)=10(ml)答：需要HCl的物質(zhì)的量是0.001

24、mol。需要0.1mol/L HCl 溶液10毫升。2015真題計算題：1、有25ml 待測濃度的HCl溶液，加入25ml 1mol/L的 NaOH溶液后呈堿性，再滴入0.2mol/L的H2SO4溶液25ml，恰好中和，求待測濃度的HCl溶液的物質(zhì)的量濃度。解析：解答轉(zhuǎn)下頁2015真題計算題（續(xù)）1、有25ml 待測濃度的HCl溶液，加入25ml 1mol/L的 NaOH溶液后呈堿性，再滴入0.2mol/L的H2SO4溶液25ml，恰好中和，求待測濃度的HCl溶液的物質(zhì)的量濃度。已知： V HCl = 25ml=0.025L; CNaOH= 1mol/L，VNaOH = 25ml=0.025L

25、； C硫酸 = 0.2mol/L， V硫酸=25ml= 0.025L ； 求： CHCl= ? mol/L 解：1、計算中和NaOH總的物質(zhì)的量： n總總= CNaOHVNaOH=0.025mol 2、計算硫酸的物質(zhì)的量n硫酸以及它中和的NaOH的物質(zhì)的量n1 n硫酸硫酸= C硫酸V硫酸=0.005mol 由反應(yīng)方程式：2NaOH+1H2SO4=Na2SO4+2H2O 2mol : 1mol 根據(jù)已知條件列比例式： 2mol : 1mol = n1 : 0.005 n1 =0.01mol 可知待測溶液中和的NaOH 的物質(zhì)的量為： n2 = n總總-n1 =0.015mol 3、根據(jù)物質(zhì)的量濃

26、度定義式計算待測HCl溶液的物質(zhì)的量濃度： CHCl= n2 VHCl = 0.0150.025 = 0.6(mol/L)答：待測濃度的HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是0.6mol/L。2015真題計算題：2、取50g工業(yè)廢水（含有H2SO4和HNO3）于燒杯中，加入足量BaCl2溶液，過濾，洗滌，干燥，得到BaSO4固體11.65g。求：（1）50g廢水中H2SO4的質(zhì)量。 （2）若改用KOH溶液來測定50g廢水中H2SO4 的含量，結(jié)果可能會 （填“偏低”“偏高”“不變”，原因是 。 解析：2015真題計算題：2、取50g工業(yè)廢水（含有H2SO4和HNO3）于燒杯中，加入足量BaCl2溶液，過濾，洗滌，干燥，得到BaSO4固體11.65g。求：（1）50g廢水中H2SO4的質(zhì)量。 （