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文檔簡介
1、.金屬與酸的反應圖像題專項練習1.等質量的三種金屬a、b、c分別和足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應,都生成相同價態(tài)的硫酸鹽,其反應情況如圖所示,問: (1)三種金屬活動順序由強到弱的是_(2)三種金屬相對原子質量由大到小的是_2.等質量的稀硫酸分別與足量的鎂.鐵.鋅三種金屬反應,下列圖像能正確表示產生氫氣的質量與反應時間關系的是 ( )3.某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應的規(guī)律,將質量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質量分數相同的足量稀鹽酸中,經實驗測定并繪制出生成氫氣的質量與反應時間的關系(見右圖)。分析圖像得到的以下結論中,一定正確的是:a金屬甲比金屬乙活潑精品.b金屬甲比金屬乙的相對原子
2、質量大c金屬乙比金屬甲的反應速率大d金屬乙比金屬甲的化合價高4.鋅和稀硫酸反應生成氫氣,幾次實驗的鋅的用量不等,但稀硫酸的用量相同。鋅的用量(x軸),生在氫氣的體積(y軸)(在同溫同壓下測定)關系如圖2,下列關于實驗結果描述錯誤的是( )a線段ab(包括a點)表示鋅過量、硫酸已耗盡b線段ab(不包括a點)表示鋅過量、硫酸已耗盡c線段oa(包括a點)表示鋅和過量的硫酸反應d線段oa(不包括a點)表示鋅和過量的硫酸反應5.金屬a的活動性要比金屬b的活動性 。如果金屬a、b與相同質量分數的酸溶液反應后生成的化合物中元素化合價相同( 如同為+2價等)那么,生成氫氣的體積越多或質量越大,則該金屬的相對原
3、子質量越小。圖3中金屬b的相對原子質量 于金屬a的相對原子質量。 精品.足量的a、b兩種金屬同時分別放入兩份溶質質量分數相同的少量稀鹽酸中,如果反應后出現一種金屬有剩余或兩種金屬都有剩余,而稀鹽酸完全消耗了,那么它們生成氫氣的體積(或質量)相等,如圖4所示。6.將物質的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應。反應情況如圖5所示。有關敘述中正確的是( )a鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余b鋁粉、鐵粉均反應完,硫酸有剩余c硫酸、鋁粉均反應完,鐵粉有剩余d硫酸、鐵粉均反應完,鋁粉有剩余7. 某探究小組的同學對金屬的性質很感興趣,探究金屬的活潑性。取等質量的a、b金屬,分別投入溶質質量分數相同的足
4、量的鹽酸中,生成氫氣的質量(m)與時間(t)的關系如圖6(已知a、b元素在生成物中的化合價相同)(1).由圖6分析,甲、乙、丙三位同學的對話正確的是( )甲:時間t1時,產生氫氣的質量ab乙:到時間t2時,金屬均有剩余丙:兩種金屬原子的相對原子質量ab精品.(2).結論:金屬a、b的活潑性強弱關系是( )8.等質量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應,圖7中能夠正確反映產生氫氣質量m與反應時間t關系的圖像為( )9.將質量相等的a、b、c三種金屬,同時分別放入三份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中,反應生成h2的質量與反應時間的關系如圖8所示。根據圖中所提供的信息,得出的結論正確的是(
5、)(a、b、c在生成物中均為+2價) a放出h2的質量是abcb金屬活動性順序是abcc反應速率最大的是a d相對原子質量是cba10.將等質量的鎂、鐵、鋅,分別放入三份溶質質量分數相同的稀鹽酸中,反應生成的h2質量與反應時間的關系如圖9所示。根據圖中的信息,作出的判斷不正確的是( )a圖線x表示鎂的反應情況 b鐵消耗的稀鹽酸質量最大c鎂、鋅一定過量,鐵可能反應完d鎂一定過量,鋅、鐵可能反應完精品.11. 如 圖10所示,如果x軸表示參加反應的金屬的質量, y軸表示生成的氫氣的質量,假設三種金屬分別為鋁、鎂、鐵,其中代表鐵的是 ,鋁的是 12.圖11表示fe、zn、mg、al分別跟稀鹽酸反應制
6、取氫氣的質量(m)與所用的金屬質量(m)之間的關系圖,其中正確的是 ( )13.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,圖12是反應過程中某種物質的質量y隨加入稀硫酸的質量變化的關系,則y不可能表示( )a消耗鐵粉的質量 b生成硫酸亞鐵的質量c溶液的總質量 d生成氫氣的質量14.如圖13表示等質量的金屬mg和al分別與足量且質量分數相等的稀硫酸反應,下列敘述正確的是( )ax表示反應所用時間,y表示生成氫氣的質量 bx表示生成氫氣的質量,y表示反應所用時間cx表示滴加稀硫酸的質量,y表示生成氫氣的質量精品.dx表示參加反應的金屬的質量,y表示生成氫氣的質量15.白鐵是鍍鋅的鐵,將白鐵投入到稀硫酸溶液中,反應產生氫氣的質量和反應時間的關系如圖14,寫出不同時間的化學方程式:1.0-t1間不產生氫氣: 2.t1-t2間產生氫氣速度快: 3.t2后產生氫氣較慢:
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