廣州一模試題與答案化學(xué)

1、7已知： cu (s)+2h+ (aq)cu2+(aq)+ h2 (g) h 1 2h2o2(l)2h2o(l) + o2 (g) h 22h2 (g) + o2 (g)2h2o(l) h 3則反應(yīng) cu (s)+h2o2(l)+2h+ (aq)cu2+(aq)+ 2h2o(l) 的h是ahh 1+h 2+h 3 bhh 1+h 2-h 3chh 1+2h 2+2h 3 dh2h 1+h 2+h 38下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述陳述asi有良好的半導(dǎo)體性能si可用于制備光導(dǎo)纖維b鐵比銅活潑 銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹c 蛋白質(zhì)和淀粉都是高分子化合物蛋白質(zhì)和淀粉水解最終產(chǎn)物均是

2、葡萄糖d汽油和植物油都屬于烴汽油和植物油都可以燃燒9設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是a3mol no2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移na個(gè)電子b常溫常壓下，18g h2o含有3na個(gè)原子c1l 0.1 mol·l1nahco3溶液中含有0.1na個(gè)hco3d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l乙醇含有0.1na個(gè)ch3ch2oh分子10在恒容密閉容器中，反應(yīng)co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g)  h0達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是a升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動(dòng)b升高溫度，可提高co2轉(zhuǎn)化率c增加h2的濃度，可提高co2轉(zhuǎn)化率d

3、改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)石墨銅 含酚酞的飽和食鹽水直流電源 11某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是a銅電極附近觀察到黃綠色氣體b石墨電極附近溶液呈紅色c溶液中的na+向石墨電極移動(dòng)d銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)12對(duì)于常溫下0.1 mol·l1氨水和0.1 mol·l1醋酸，下列說法正確的是a0.1 mol·l1氨水，溶液的ph=13b0.1 mol·l1氨水加水稀釋，溶液中c(h+)和c(oh)都減小c0.1 mol·l1醋酸溶液中：c(h+)c(ch3coo)d0.1 mol·l1醋酸

4、與0.1 mol·l1naoh溶液等體積混合所得溶液中：c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)22下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論a常溫下將cu片放入濃h2so4中生成刺激性氣味氣體cu與濃h2so4反應(yīng)生成so2bal2(so4)3溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)al(oh)3不溶于氨水c向某溶液中加入kscn溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色該溶液中含有fe2+d向某溶液中加入ccl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中存在i-rtxyz23短周期元素r、t、x、y、z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子

5、數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是ar位于元素周期表中第二周期第iva族b五種元素中原子半徑最大的是xc氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ytdz元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為hzo430（16分）利用碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)合成新物質(zhì)是有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一，如：化合物可以由以下合成路線獲得：（1）化合物的分子式為_。（2）化合物與溴的ccl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（3）化合物生成化合物的化學(xué)方程式為_；（注明反應(yīng)條件） 化合物與naoh水溶液共熱的化學(xué)方程式為_。（注明反應(yīng)條件）（4）化合物是化合物的一種同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上只有一種取代基，的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，的結(jié)構(gòu)

6、簡(jiǎn)式為_。（5）有機(jī)物 與brmgch2(ch2)3ch2mgbr在一定條件下發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，生成的有機(jī)化合物（分子式為c16h17n）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。31（16分）硝酸鈰銨(nh4)2ce(no3)6廣泛應(yīng)用于電子、催化工業(yè)，其合成路線如下：六水合硝酸鈰ce(no3)3·6h20氫氧化鈰ce(oh)4硝酸高鈰溶液h2ce(no3)6硝酸鈰銨晶體(nh4)2ce(no3)6（1）已知(nh4)2ce(no3)6受熱易分解，某科研小組認(rèn)為反應(yīng)原理如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整：(nh4)2ce(no3)6ceo2·8oh + 8_；ceo2·8ohceo2+ 4h2o+2o2

7、。在空氣中加熱(nh4)2ce(no3)6，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現(xiàn)象是_。（2）步驟中，將ce(no3)3·6h2o配成溶液，保持ph到45，緩慢加入h2o2溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調(diào)節(jié)溶液ph，得到ce(oh)4沉淀。該過程中參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。（3）298k時(shí)，kspce(oh)41×1029。ce(oh)4的溶度積表達(dá)式為ksp_。為了使溶液中ce4沉淀完全，即殘留在溶液中的c(ce4+)小于1×105mol·l1，需調(diào)節(jié)ph為_以上。（4）為了研究步驟的工藝條件，科研小組測(cè)定了(nh4)2ce(no3)6在不

8、同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結(jié)果如右圖。從圖中可得出三條主要規(guī)律： (nh4)2ce(no3)6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大； _； _。32.（16分）某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含sio2（63%）、al2o3（25%）、fe2o3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：（1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_、_。（2）“酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響因素可能有_、_。（寫出兩個(gè)）（3）物質(zhì)x的化學(xué)式為_?！皦A溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_。（4）已知fe3+開始沉淀和沉淀完全的ph分別為2.1和3.2，al3+開始沉淀和沉淀完全的ph分別為4.1和5.4。為了獲得產(chǎn)品al(oh

9、) 3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用caco3一種試劑，后續(xù)操作過程是_。（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向alcl3溶液中不斷通入hcl氣體，可析出大量alcl3·6h2o晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：_。33（16分）硫化堿法是工業(yè)上制備na2s2o3的方法之一，反應(yīng)原理為：2na2s+na2co3+4so2=3na2s2o3+co2 （該反應(yīng)h>0）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備na2s2o3·5h2o流程如下。（1）吸硫裝置如圖所示。裝置b的作用是檢驗(yàn)裝置a中so2的吸收效率，b中試劑是 ，表

10、明so2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是b中溶液 。為了使so2盡可能吸收完全，在不改變a中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是 、 。（寫出兩條）（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的na2co3含少量nacl、naoh，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。（室溫時(shí)caco3飽和溶液的ph=10.2）限選試劑及儀器：稀硝酸、agno3溶液、cacl2溶液、ca(no3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、ph計(jì)、燒杯、試管、滴管序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_。_樣品含nacl另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙猓琠。_樣品含naoh（3）na2s2o3

11、溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過程如下：準(zhǔn)確稱取a g kio3（化學(xué)式量：214）固體配成溶液，加入過量ki固體和h2so4溶液，滴加指示劑，用na2s2o3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗na2s2o3溶液的體積為v ml。則c(na2s2o3)_mol·l1。（只列出算式，不作運(yùn)算）已知：cr2o726i+14h+= 2cr3+3i27h2o 2s2o32i2=s4o622i2014年廣州市一模試題參考答案7891011122223abbcddbcab30（16分）（1）c8h7br (2分) (2) (2分) (3) (6分，每個(gè)化學(xué)方程式3分。錯(cuò)、漏條件均只得2分，條件不重復(fù)

12、扣分) (4) （4分，每個(gè)2分）(5) （2分）31（16分）（1）no ；產(chǎn)生紅棕色氣體 （4分，每空2分）（2）1:2 （3分）（3）c(ce4+)c(oh)4 （3分） ；8 （2分）（4）其它條件相同時(shí)，s隨c(hno3)減小而增大 （2分）c(hno3)越小，溫度對(duì)s的影響越大或c(hno3)越大，溫度對(duì)s的影響越小 （2分）32（16分）（1）al2o3+6h+=2al3+3h2o ； fe2o3+6h+=2fe3+3h2o （4分，每個(gè)2分）（2）鹽酸的濃度、反應(yīng)溫度、煤矸石顆粒大小、是否充分?jǐn)嚢?、反?yīng)時(shí)間（任寫兩個(gè)） （4分，每個(gè)2分）（3）co2 ； al(oh)3 +oh=alo2+2h2o （4分，每個(gè)2分）（4）加入caco3調(diào)節(jié)ph到3.2，過濾除去fe(oh) 3后，再加入caco3調(diào)節(jié)ph到5.4，過濾得到al(oh) 3 （2分）（5）alcl3飽和溶液中存在溶解平衡：alcl3·6h2o(s)al3+(aq) +3cl(aq) +6h2o(l)，通入hcl氣體使溶液中c(cl)增大，平衡向析出固體的方向移動(dòng)從而析出alcl3晶體。 （2分）33（16分）（1）品紅、溴水或kmno4溶液 ； 溶液顏色很快褪色或指出相應(yīng)試劑的正確顏色（紅色、黃色等）很快褪色也可得