2021高考化學一輪復習新高考新題型專練六

1、2021屆高考化學一輪復習新高考新題型專練（六）1.下列離子方程式正確的是（ ）a.ca(oh)2溶液與足量 ca(hco3)2溶液反應：ca2+ +2+ 2oh-=caco3 +2h2o + b.金屬鈉與硫酸銅溶液反應：2na+2h2o + cu2+=2na+cu(oh)2 +h2 c.二氧化錳和濃鹽酸反應：mno2 +4hclmn2+ +2cl2 +2cl-+2h2od.nahco3與 naoh溶液反應： +oh-= +h2o2.工業(yè)上除去氯化鉻中三價鉻時常用發(fā)煙把潮濕的氧化為棕色的煙，中部分氯元素轉化為最低價態(tài)。下列說法錯誤的是( )a. 中cr元素為+6價b.發(fā)煙與反應后，溶液酸性增強

2、c. 中氯元素的化合價為+7，則在氯的含氧酸中酸性和氧化性皆最強d.該反應每生成1 mol氧化產(chǎn)物，有0.25 mol 被還原3.短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，x的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，w的核外電子總數(shù)與x、z的最外層電子數(shù)之和相等，y的原子序數(shù)是z的最外層電子數(shù)的2倍，由w、x、y三種元素形成的化合物m的結構如圖所示。下列敘述不正確的是( )a.簡單離子半徑：z>x>w b.工業(yè)上常電解x的熔融氧化物制取x的單質c.y、z兩元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性：y<z d.w、x、z三種元素可形成具有漂白性的化合物4.1，2-丙二醇脫氧脫水反應的催化循

3、環(huán)機理如圖所示。下列說法不正確的是( )a.由過程知，在催化劑作用下1，2-丙二醇中羥基上的oh鍵斷裂b.該過程中催化劑通過降低反應的焓變提高化學反應速率c.過程中有鍵生成d.過程中反應產(chǎn)物有3種5.下列有關實驗操作、現(xiàn)象與結論說法錯誤的是（ ）實驗操作現(xiàn)象結論a用等濃度的naoh溶 液滴定一定體積的磷 酸溶液，用酚酞作指示劑溶液變色 時，消耗 naoh溶液 的體積為 磷酸溶液 的體積的 三倍磷酸是三元酸b向溴水中通入過量溶液變成無色二氧化硫具有 漂白性，可使有 色物質褪色c向含和kscn的 混合溶液中加入kcl 溶液溶液紅色 變淺增大生成物濃 度，平衡向逆反 應方向移動d一定溫度下，向 10

4、 ml 0. 1 naoh溶液中滴入 10 ml 0. 1 溶液，再滴加2滴 0.1 溶液先有白色沉淀生成， 后出現(xiàn)藍 色沉淀相同溫度下，a.ab.bc.cd.d6.led產(chǎn)品在工業(yè)生產(chǎn)及生活中應用廣泛。圖甲是燃料電池的裝置示意圖，圖乙是led發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述正確的是( )a.負極的電極反應式為 b.該電池放電過程中，從a極區(qū)向b極區(qū)移動c.該電池放電過程中，a極區(qū)ph減小，b極區(qū)ph增大d.要使led發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導線a應與圖甲中的b極相連7.我國科學家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應：，在低溫下獲得高轉化率與高反應速率。反應過程示意圖如，下

5、列說法錯誤的是( )a.若起始時的水分子為hdo，則生成的氫氣可能有兩種分子b.過程i、均為放熱過程c.過程中形成了非極性共價鍵d.使用催化劑不改變水煤氣變換反應的8.shyam kattle等結合實驗與計算機模擬結果，研究了在催化劑表面上與的反應歷程，前三步歷程如圖所示，吸附在催化劑表面上的物種用標注，ts表示過渡態(tài)。下列有關說法錯誤的是( )a.物質被吸附在催化劑表面形成過渡態(tài)過程是吸熱的b.形成過渡態(tài)ts1的活化能為1.05 evc.前三步的總能量變化為d.反應歷程中能量變化最大的反應方程式為答案以及解析1.答案：bd解析：a項中由于兩種反應物均含ca2+ ，故正確的離子方程式為ca2+

6、 + +oh-=caco3 +h2o，錯誤；b項金屬鈉與硫酸銅溶液反應的實質為鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應，正確；c項中hcl應拆為h+和cl-，錯誤；d項離子方程式為 +oh-= +h2o，正確。2.答案：cd解析：中cr元素為+6價，a項正確；由題意可推知發(fā)煙與反應的化學方程式為，由此可知反應后溶液酸性增強，b項正確；中氯元素的化合價為+ 7，在氯的含氧酸中酸性最強，但氧化性不是最強，c項錯誤；cr的化合價從+3變?yōu)?6，發(fā)生氧化反應，為還原劑，為氧化產(chǎn)物，生成8 mol時，有3 mol 被還原，因此生成1 mol氧化產(chǎn)物時，有0.375 mol 被還原，d項錯誤。3.答

7、案：ab解析：由“x的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的”可確定元素x為na。再根據(jù)題圖及其他題給信息，可判斷元素w為o，元素z為cl，元素y為si。選項a，簡單離子半徑，a錯誤；選項b，工業(yè)上制備金屬na的常用方法是電解熔融nacl，b錯誤；選項c，si的非金屬性比cl弱，所以si、cl兩元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性，c正確；選項d，w、z三種元素形成的化合物 naclo具有漂白性，d正確。4.答案：bd解析： a項，分析過程知，在催化劑作用下，1，2-丙二醇中羥基上的oh鍵斷裂，正確；b項，催化劑可降低反應的活化能，但是不能改變化學反應的焓變，錯誤；c項，過程中有碳氧雙鍵生成，即有鍵生成，正

8、確；d項，由題圖可知，1，2-丙二醇發(fā)生脫氧脫水反應，生成了甲醛、乙醛、丙烯和水，反應產(chǎn)物有4 種，錯誤。5.答案：bc解析：用酚酞作指示劑，naoh溶液滴定磷酸溶液時，通過消耗 的naoh物質的量與磷酸物質的量的關系，可以證明磷酸是幾元酸，a正 確；向溴水中通入過量發(fā)生反應，溶液變成無色，二氧化硫表現(xiàn)還原性，b錯誤；和 kscn 反應的離子方程式為，所以加入kcl不會影響平衡移動，但是加如kc1溶液使體積增大，相當于稀釋原溶液，平衡向左移動，且體積增大，溶液顏色變淺，c錯誤；氯化鎂 過量，其與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，naoh反應完全，再加入氯化銅，有藍色沉淀出現(xiàn)，說明生成氫氧化銅沉淀，

9、即化為，又二者屬于同類型沉淀，所以可得出相同溫度下，氫 氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小的結論.故d正確。6.答案：ad解析：分析題圖甲知，b極為負極，負極的電極反應式為，a極為正極，正極的電極反應式為，放電過程中，a極區(qū)ph增大，b極區(qū)ph減小，故a項正確，c項錯誤；該電池放電過程中，陽離子移向正極，從負極區(qū)（b極區(qū)）向正極區(qū)（a極區(qū)）移動，故b錯誤；由led發(fā)光二極管電路中的電子流動方向可以判斷，題圖乙中的導線a應與題圖甲中的負極（b極）相連，故d正確。7.答案：ab解析：若起始時的水分子為hdo，分析題圖可知，過程生成的氫分子可能是、和hd，故a錯誤；過程i、是水分子中化學鍵斷裂的過程，為吸熱過程，b錯誤；過程中氫原子形成了氫分子，氫分子中化學鍵為非極性共價鍵，c正確；使用催化劑不改變反應的熱效應，d正確。8.答案：cd解析： a項，從圖示可看出形成過渡態(tài)物質的能量都是升高的，正確；b項，從圖中能量差可知，過渡態(tài)ts1的能