初中溶液知識(shí)點(diǎn)及習(xí)題共7頁(yè)

1、初中化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、溶液和乳濁液1、定義：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物2.溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中各部分密度、顏色等完全一樣穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)溶液長(zhǎng)期放置，溶質(zhì)不會(huì)從溶液里分離出來(lái)3、溶液的組成從宏觀上看，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)從微觀上看，溶液的形成過(guò)程是溶質(zhì)的分子（或離子）均一地分散到溶劑分子之間。溶液、溶劑和溶質(zhì)之間的量的關(guān)系溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；溶液體積 溶質(zhì)體積+溶劑體積4、溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液

2、，即溶質(zhì)在前，溶劑在后。若固、氣體與液體混合，一般習(xí)慣將液體看作為溶劑，固、氣體看作溶質(zhì)若是由兩種液體混合組成的溶液，一般習(xí)慣上量多的作為溶劑，量少的看作溶質(zhì)。兩種液體混合且有水時(shí)，無(wú)論水多少，水一般作為溶劑5. 影響因素溶解的因素有：溫度 溶質(zhì)顆粒大小 攪拌6.乳濁液定義：由小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液。如牛奶和豆?jié){?；咎卣鳎喝闈嵋菏遣痪?、不穩(wěn)定的混合物，靜置后，兩種液體會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象。7.溶解時(shí)吸熱或放熱現(xiàn)象溶解時(shí)放熱的物質(zhì)：氧化鈣（cao）氫氧化鈉（naoh）濃硫酸（h2so4）溶解時(shí)吸熱的物質(zhì)：硝酸銨（nh4no3）二、飽和溶液、不飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下，一

3、定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。注意：首先要明確“一定溫度”和“一定量溶劑”，在一定溫度下和一定量的溶劑里，對(duì)某種固態(tài)溶質(zhì)來(lái)說(shuō)飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧?，就可能使溶液不飽和。飽和溶液是一定條件下某物質(zhì)的飽和溶液，但對(duì)于其他的物質(zhì)就不一定是飽和溶液2、判斷溶液是否飽和的方法：在一定溫度下，是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)（一般來(lái)說(shuō)，可以向原溶液中加入少量原溶質(zhì)，如果溶解的量不在增大則說(shuō)明原溶液為飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說(shuō)明原溶液為不飽和溶液）3、與濃溶液、稀溶液的關(guān)系同一溶質(zhì)：在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和

4、溶液濃。不同溶質(zhì)：濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液4、轉(zhuǎn)化Ø一般規(guī)律： 飽和不飽和：加溶劑、升溫Ø 不飽和飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、降低溫度特殊規(guī)律（熟石灰）：飽和不飽和：加溶劑、降溫Ø 不飽和飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、升高溫度三、溶解度（符號(hào)s）1、固體物質(zhì)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。注意：溶解度四要素：“一定溫度、100g水中、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量”是同時(shí)存在的，只有四個(gè)關(guān)鍵詞都體現(xiàn)出來(lái)了，溶解度的概念和應(yīng)用才有意義。2、影響固體物質(zhì)溶解度的因素內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)外部因素：

5、溫度（與其他量無(wú)關(guān)）4、固體物質(zhì)的溶解度曲線：縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。（2）溶解度曲線的變化規(guī)律大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線 “坡度”比較“陡” 如kno3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“緩”如nacl極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，如ca(oh)25、氣體的溶解度（1）定義：某氣體在壓強(qiáng)為101.3kpa和一定溫度，溶解在1體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的氣體體積（2）影響因素溫度：在壓強(qiáng)不變的條件下，溫度越高，氣體溶解度越小。壓強(qiáng)：在溫度

6、不變的條件下，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。四、溶液濃稀的表示1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。注意：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示溶質(zhì)、溶劑、溶液量均以質(zhì)量為單位表示，單位要統(tǒng)一溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中的質(zhì)量，不包括未溶解的或結(jié)晶析出的物質(zhì)的質(zhì)量某溫度下,溶劑或溶液中加的溶質(zhì)超過(guò)飽和狀態(tài)時(shí)，所得溶液的最大濃度可以用該溫度下的溶解度求，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(s/s+100)*100%=【已溶解的量/（溶劑質(zhì)量+已溶解的溶質(zhì)質(zhì)量）】*100%1在一定溫度時(shí)，某溶質(zhì)的溶解度為s克，則該溫度時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（  ）a  大于s% b 

7、; 等于s% c  小于s% d  無(wú)法判斷2在20時(shí)，向100克飽和食鹽水（食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5%）中加入5克食鹽，在溫度不變的情況下溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（  ）a  24.5% b  26.5% c  28.5% d  無(wú)法計(jì)算3把30克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，加水稀釋到100克，取出稀釋后溶液20克，此溶液中nacl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（  ）a  5% b  6% c  3% d  2%4把400克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%食鹽水稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水（&#

8、160; ）a  100克 b  200克 c  400克 d  800克520時(shí)nacl在水中的溶解度是36g。在該溫度下，50g水中放入20gnacl，溶解后所得溶液中nacl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（  ）a  28.6% b  26.5% c  40%  d  30%6將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的溶液mg，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，需加水的質(zhì)量為（  ）a  amb  g  b  m(ab)b  gc  amb  g

9、  d  (ab)m  g7 t時(shí)將一定質(zhì)量的某物質(zhì)的不飽和溶液分成三份，分別加熱蒸發(fā)溶劑。然后，把溫度降至t。已知從三份溶液中蒸發(fā)的溶劑分別為10g、20g、30g，析出晶體（不含結(jié)晶水）分別為ag、bg、cg，則a、b、c，三者的關(guān)系是（  ）a  c=2b-ab  c=a+bc  c=a+2bd  c=2a+b8有xg20%a溶液，若要將濃度降到10%，應(yīng)采取的措施是（  ）a  加入一倍的溶劑  b  加入的溶劑c  加入2xg5%a溶液 d  加

10、入xg20%a溶液920nacl的溶解度是36g，在該溫度下，將20gnacl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gnacl晶體，得到乙溶液，則甲、乙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)正確的一組是（  ）a 甲16.7%  乙35.9%  b 甲20%  乙35.9%c 甲20%  乙26.5% d 甲16.7%  乙26.5%10在20時(shí)，a物質(zhì)的不飽和溶液，濃度為10%，如再加入5ga或蒸發(fā)掉32.26g水，都可成為飽和溶液，則20時(shí)，a的溶解度為（  ）a  13.4g  b  15.5g

11、  c  16.7g  d  無(wú)法計(jì)算11在100g溶液中加入20%的溶液100g后濃度為12%，則原溶液的濃度為（  ）a  2% b  4% c  8% d  10%12現(xiàn)有40時(shí)kno3的飽和溶液82.0g，當(dāng)溫度下降至10時(shí)，溶液質(zhì)量為60.5g，此時(shí)需加水102.4g才能把析出的晶體全部溶解，則40時(shí)kno3的溶解度是a  32gb  64gc  40.5gd  21.5g13將60的硫酸銅飽和溶液100克,冷卻到20,下列說(shuō)法正確的是a 溶液質(zhì)量不變b

12、溶劑質(zhì)量發(fā)生變化c 溶液為飽和溶液,濃度不變d 有晶體析出,溶劑質(zhì)量不變14某溫度下，100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a  30% b ×100%c  26.5%  d ×10015下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）。a 時(shí)，甲飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b 時(shí)，甲的溶解度一定小于乙的溶解度c當(dāng)乙中含有少量甲時(shí)，可用結(jié)晶法提純乙d當(dāng)溫度由 降到 時(shí)，一定是乙溶液中析出的晶體多1625時(shí)向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的 溶

13、液中加入5g kcl粉末，完全溶解后，溶液中 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（ ）。a增大 b減小 c不變 d無(wú)法判斷17將20克 全部溶解在100克水中形成的溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）a溶劑為20克  b 的溶解度為20克c溶液為120克 d溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%18實(shí)驗(yàn)室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的某溶液，用到的儀器可能有托盤大平 燒杯 玻璃棒 試管 藥匙 膠頭滴管 量筒。正確的一組是（ ）a b c d19有100克10%的硝酸鈉溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍應(yīng)采取的方法是（）a蒸發(fā)掉溶劑的一半  b加入10克硝酸鈉c蒸發(fā)掉50克水 d加入100克10%的硝酸鈉溶液20把200克2

14、0%的食鹽水稀釋成10%的溶液需要加水（ ）a50克 b100克 c150克 d200克21將2.5克溶質(zhì)溶于47.5克水中，要使所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法是蒸發(fā)掉25克水 蒸發(fā)掉23.75克水 再加入2.5克溶質(zhì) 再加入50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的該溶液，其中正確的是（ ）a b c d22把20%的硝酸鈉溶液50克，加水稀釋至200克，則稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）a12 b6 c20 d52310時(shí) 的溶解度為80克，該溫度下，將45克 放入50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ）a80  b44.4  c90  d4

15、7.424現(xiàn)有20時(shí) 的飽和溶液200克，欲改變其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采取的措施為（ ）a將溶液升溫至50  b將該溶液降溫至10c溫度不變，加入10克 晶體  d溫度不變，蒸發(fā)掉10克水25某一接近飽和的食鹽溶液，在下列操作中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是（ ）a降溫，使其達(dá)到飽和b溫度不變，加入10克水c溫度不變，蒸發(fā)溶劑，使其達(dá)到飽和d溫度不變，加入食鹽晶體使其達(dá)到飽和二、填空題1某溫度下，在100g水中加入一定質(zhì)量的無(wú)水硫酸銅，或加入一定質(zhì)量的硫酸銅晶體，完全溶解后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。則所加兩種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為_(kāi)。2注射用鏈霉素試驗(yàn)針的藥液配制方法如下：把1

16、.0g鏈霉素溶于水制成4.0ml溶液a。取0.1ml溶液a，加水稀釋至1.0ml，得溶液b；取0.1ml溶液b，加水稀釋至1.0ml，得溶液c；取0.2ml溶液c，加水稀釋至1.0ml，得溶液d。由于在整個(gè)配制過(guò)程中藥液很稀，其密度都可近似看做是 。試求：（1）溶液a中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。（2）最終得到的試驗(yàn)針?biāo)幰海ㄈ芤篸）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。（3）1.0g鏈霉素可配制_ml試驗(yàn)針?biāo)幰骸?100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸中，含溶質(zhì)_g。要配制100g這種鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的鹽酸（密度為 ）_ml（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）。4在20時(shí)，取 和 各10g，分別與90g水充分混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)

17、量分?jǐn)?shù)為10%的是_溶液。5一份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的 溶液蒸發(fā)掉40g水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)g。把160g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鈉溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，需加水_g。6向一定量的鹽酸中，加入硝酸銀溶液到恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，所得溶液的質(zhì)量等于所加硝酸銀溶液的質(zhì)量，則鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。三、計(jì)算題1蒸干15克nacl溶液得到1.2克nacl，計(jì)算原溶液中nacl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2在一定溫度時(shí)，nacl飽和溶液的質(zhì)量是12g，把它蒸干后，得到3.2gnacl，計(jì)算：（1）這一溫度下nacl的溶解度（2）該溫度時(shí)nacl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）配制該溫度時(shí)nacl飽和溶液1000g，需水和nacl各多少g？3在10時(shí)， ，計(jì)算10時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在50時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是33.3%，計(jì)算50時(shí)的溶解度。4在80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%溶液里加入20g水或20g，計(jì)算這兩種方法制成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5配500ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%naoh（密度為)，需nao