浙江省2017年高中化學(xué)學(xué)考選考選擇題2425填空題29題專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)答案

1、選擇題1某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：k、na、fe2、fe3、so、i、co，現(xiàn)取三份20 ml該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入足量鹽酸，無(wú)任何氣體產(chǎn)生第二份加入足量naoh溶液，經(jīng)攪拌、過(guò)濾、洗滌、灼燒，最后得到x g固體第三份滴加0.10 mol·l1酸性kmno4溶液，恰好完全反應(yīng)，消耗其體積為v ml另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是()a原混合溶液中只存在na、fe3、so，不可能存在k、cob由實(shí)驗(yàn)可推斷原混合溶液中是否含有soc由實(shí)驗(yàn)、可判定原混合溶液中是否含有fe3d由實(shí)驗(yàn)可判定原混合溶液中存在i2

2、在一定條件下，可逆反應(yīng)a(g)3b(g) 2c(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()ac的分解速率是a的生成速率的2倍b相同時(shí)間內(nèi)生成n mol a的同時(shí)生成3n mol bca、b、c的濃度不再變化da、b、c的分子數(shù)之比為1323反應(yīng)4a(g)5b(g)=4c(g)6d(g)在5 l的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，c的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是( )a容器中d的物質(zhì)的量至少為0.45 molba的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·l1·s1c容器中a、b、c、d的物質(zhì)的量之比一定是4546d容器中a的物質(zhì)的量一定增加了0.30 molmoll0.80.60.4

3、0.22.244.486.720moll0.80.60.40.22.244.486.720moll0.80.60.40.22.244.486.720moll0.80.60.40.22.244.486.7204往含0.2mol naoh和0.1mol ca(oh)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入co2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72l(s.t.p)時(shí)立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入co2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計(jì)） a. b. c. d.5一定條件下，某含碳鋼腐蝕情況與溶液ph的關(guān)系如下表下列說(shuō)法正確的是：a隨ph的升高，碳鋼腐蝕速率逐漸加快bph<4,發(fā)生析氫腐蝕

4、cph為14，其負(fù)極反應(yīng)為2h2o+fe_3e-=feo2-+4h+dph為7時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為fe_3e-=fe3+,生成的fe3+被空氣中的氧氣氧化為fe2o36分別用濃度均為0.5mol/l nh3·h2o和naoh溶液滴定20 ml 0.01mol/l al2(so4)3溶液，測(cè)得導(dǎo)電能力隨溶液加入變化曲線如右圖所示，下列說(shuō)法中正確的是a曲線1代表滴加naoh溶液的變化曲線bc點(diǎn)溶液中大量存在的離子是na+和so42cb和d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯酸性dbe段導(dǎo)電能力下降的原因是nh3·h2onh4+oh，導(dǎo)致離子數(shù)目減少7濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng)，下列分析正確的是（ ）a對(duì)比

5、和可以說(shuō)明還原性br>clb和相比可說(shuō)明氧化性br2>so2c中試管口白霧是hcl遇水蒸氣所致，說(shuō)明酸性h2so4>hcld中濃h2so4被還原成so28用co2、co合成甲醇是碳減排的新方向，其發(fā)生的化學(xué)方程式如下：co2 +3h2 ch3oh + h2o ；co +2h2 ch3oh若co2和co混合氣共消耗h2 10 mol，生成甲醇4 mol，則參加反應(yīng)的co2是a1 mol b2 mol c3 mol d4 mol9常溫下，向20.00ml0.1000 mol·l1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·l1的naoh溶液，ph隨na

6、oh溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是a在反應(yīng)過(guò)程中，c(na+)+ c(h+)= c(ch3coo)+ c(oh)bph=5時(shí)，c(ch3coo)> c(na+)> c(h+)> c(oh)cph=7時(shí)，消耗naoh溶液的體積肯定小于20.00mldph>7時(shí)，消耗naoh溶液的體積肯定大于20.00ml10常溫下a mol·l1稀氨水和b mol·l1稀鹽酸等體積混合，下列判斷一定正確的是 a若ab，則c(nh4+)c(cl) b若ab，則c(nh4+)c(cl)c若ab，則c(oh)c(h) d若ab，則c(oh)c(h)實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃

7、度（mol/l）反應(yīng)后溶液的phc(ha)c(naoh)0.100.109x0.0571125時(shí)，將兩種不同濃度的某一元酸ha分別與naoh溶液等體積混合（混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和），測(cè)得反應(yīng)后溶液的ph如右表所示。下列判斷錯(cuò)誤的是aha是弱酸bx>0.05c實(shí)驗(yàn)所得溶液中：c(a-)+c(ha)=0.10mol/ld實(shí)驗(yàn)所得溶液中：c(na+)=c(a-)12向含a mol naoh的溶液中通入b mol co2，下列分析錯(cuò)誤的是a當(dāng)a>2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2oh-+co2co32-+h2ob當(dāng)a<b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：oh-+co2hco3-c當(dāng)2a

8、=3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3oh-+2co2co32-+hco3-+h2od當(dāng)0.5a<b<a時(shí)，溶液中hco3-與co32-的物質(zhì)的量之比為(a-b) : (2b-a)13常溫下，濃度均為0.100mol·l1、體積均為15.00ml的氨水和nahco3溶液分別用0.100mol·l1hcl溶液滴定，其滴定曲線如下圖所示：v(hcl) /ml氨水nahco3當(dāng)兩溶液中均滴入相同體積的hcl溶液時(shí)，相應(yīng)的兩溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是a當(dāng)v(hcl)= 0 ml時(shí)，c(nh3·h2o) = c(hco3)b當(dāng)v(hcl)= 4.00ml時(shí)

9、，c(nh4+)c(nh3·h2o) c(hco3) c(co32)c當(dāng)v(hcl)= 8.00 ml時(shí)，c(na+)c(nh4+)+c(hco3)+2c(co32)d當(dāng)v(hcl)= 15.00 ml時(shí)，c(na+)= c(nh4+)+ c(nh3·h2o)14下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()甲 乙 丙 丁a由圖甲可知，a點(diǎn)kw的數(shù)值比b點(diǎn)kw的數(shù)值大b乙表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應(yīng)，該反應(yīng)的h<0c丙表示0.100 0 mol·l1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 mol·l1醋酸溶液的滴定曲線d丁表示a、b兩物質(zhì)

10、的溶解度隨溫度變化情況，將t1 時(shí)a、b的飽和溶液分別升溫至t2 時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a)>(b)1520時(shí)，配制一組c(na2co3)+c(nahco3)=0.100 mol·l-1的混合溶液，溶液中c(hco3-)、c(co32-)與ph的關(guān)系如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是aph=9的溶液中：c(hco3-)>c(h2co3)+c(co32-)bc(hco3-)= c(co32-)的e點(diǎn)溶液中：c(oh-)+c(co32-)<c(h+)+ c(h2co3) +0.050 mol·l-1 cph=11的溶液中：c(na+)<

11、;2c(co32-)+c(hco3-) d0.100 mol·l-1的na2co3溶液中：c(h+)+c(h2co3) + c(hco3-)=c(oh-)29題專(zhuān)練1室溫下，將100 ml某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等份。一份加入過(guò)量bacl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33 g；另一份加入50 ml 1.0 mol·l1 naoh溶液，充分反應(yīng)后溶液的ph13(溶液體積為100 ml)。試計(jì)算：(1)每份溶液中所含h2so4的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(2)原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol·l1。2一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 ml 3.00 m

12、ol·l1的naoh溶液(密度為1.12 g·ml1)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有naclo的物質(zhì)的量為0.05 mol。(1)原naoh溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(2)所得溶液中cl的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(cl2)n(h2)_。3足量mno2與200 ml 11 mol/l的濃鹽酸反應(yīng)，當(dāng)所得溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為7 mol/l(溶液體積變化忽略不計(jì))時(shí)，(1)生成氯氣的體積為_(kāi)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)溶解的mno2的質(zhì)量是_。4向200 ml稀h2so4溶液中滴加足量的bacl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，將沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾、干燥后稱(chēng)量質(zhì)

13、量為4.66 g，求：(1)生成沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)。(2)硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。520 g大理石(含有的雜質(zhì)與鹽酸不反應(yīng))與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 l，反應(yīng)后過(guò)濾，所得溶液的體積為200 ml。(1)所得溶液中ca2的物質(zhì)的量濃度是_。(2)大理石中caco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。6某液體化合物x2y4常用作火箭燃料。16 g x2y4在一定量的o2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為x2y4(l)o2(g)x2(g)2y2o(l)，y2o在常溫下為常見(jiàn)液體，冷卻后測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體生成物的體積為11.2 l。求：(1)反應(yīng)前o2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)；(2)x2y4的摩爾質(zhì)

14、量及化學(xué)式分別為_(kāi)、_。7室溫下，向100 ml naoh、ba(oh)2的混合溶液中加入100 ml 0.3 mol·l1的h2so4溶液，充分反應(yīng)，得沉淀2.33 g，反應(yīng)后測(cè)得溶液的ph13(假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為200 ml)。請(qǐng)計(jì)算：(1)原混合溶液中所含的ba(oh)2物質(zhì)的量是_mol。(2)原混合溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度是_mol·l1。8取一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液10 ml，通入一定量的co2，再繼續(xù)滴加入0.1 mol/l的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的co2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問(wèn)題： (1)原naoh溶液的物質(zhì)的量濃

15、度為_(kāi)。(2)原naoh溶液中通入co2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生co2氣體最大體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)。9把2.0 mol/l cuso4溶液和1.0 mol/l h2so4溶液等體積混合(假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液體積之和)。計(jì)算：(1)混合液中cuso4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，h2so4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)；(2)向溶液中加足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余，此時(shí)溶液中fe2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。10取1.19 g k2co3和khco3的混合物溶于水配成25 ml溶液，往溶液中加入25 ml ba(oh)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反應(yīng)后溶液的c(oh)0.3 mol·l1(混合溶液體積為50 ml)。試計(jì)算：(1)反應(yīng)后溶液中n(oh)_mol。(2)原混合物中n(k2co3)n(khco3)_。11將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，再向所得溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，生成的co2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入鹽酸的體積有如圖所示的關(guān)系(不考慮co2在水中的溶解)。試通過(guò)計(jì)算回答： (1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)該樣品中naoh和na2co3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。答案選擇題123456789101112131415c