2021版化學名師講練大一輪復習魯科新高考地區(qū)專用版核心素養(yǎng)測評三十七化學實驗儀器和基本操作

1、溫馨提示：此套題為 Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節(jié)合適的觀看 比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。核心素養(yǎng)測評三十七化學實驗儀器和基本操作基礎鞏固練 （25分鐘分卜一、選擇題（本題包括4小題，每題6分，共24分）1 .下列操作正確的是 （）A.制取硝基苯實驗配制混合酸時，先將濃硫酸注入容器，再慢慢注入濃硝酸B.先用水潤濕pH試紙，然后測定某溶液的pHC.將硝酸銀溶液盛放在棕色瓶里，并貯放在陰暗處D.如果燒堿濃溶液沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，并涂上硫酸溶液【解析】選C。實驗室制硝基苯時，先將濃硝酸注入容器中，然后再慢慢注入濃硫 酸，并及時攪拌，濃硝酸和濃硫酸混合后

2、，在5060 C的水浴中冷卻后再滴入苯， 故A錯誤;若測定前用水潤濕試紙，會稀釋被測液，使酸性溶液的pH偏大，堿性溶 液的pH偏小，故B錯誤；硝酸銀見光易分解，應放在棕色試劑瓶中，故C正確;NaOH 濃溶液沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，并涂上硼酸中和堿性，故D錯誤。2 .下列實驗操作導致所讀出的數值比真實值小的是（假設其他操作均正確）（）A.滴定終點時對滴定管仰視讀數：28.80 mLB.將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤祛碼（8 g）和游碼（0.6 g）讀數的和為 8.6 gC.中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度：30.4 CD.用量筒量取硝酸時，俯視讀數:

3、5.8 mL【解析】選C。滴定終點時對滴定管仰視讀數，讀出的數值比真實值大，故A錯誤; 由用托盤天平稱量藥品時，祛碼和藥品放反了，已知祛碼質量為8 g,游碼質量為 0.6 g,再根據左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，即8 g=藥品質量+0.6 g,所 以藥品實際質量為7.4 g,讀出的數值比真實值大，故B錯誤;銅棒導熱，使反應中 放出的熱量散失，溫度降低，比真實值小，故C正確；俯視液面偏高，所讀出的數值 比真實值大，故D錯誤。3 .下列各種試劑中：濃澳水食鹽溶液濃硫酸NaSO溶液石灰 水 氫硫酸 NaClO溶液,長期放置在空氣中不容易變質而濃度變小的組合 是（）A.B.C.D.只有【解析】選

4、Q濃濱水，澳單質易揮發(fā)濃度變小，故正確；食鹽溶液長期放置在 空氣中不容易變質，水揮發(fā)使溶液濃度變大，故錯誤；濃硫酸長期放置在空氣 中不容易變質，濃硫酸吸水使溶液濃度變小，故正確;NazSO溶液長期放置在空 氣中易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，故錯誤;石灰水的化學成分是氫氧化鈣 能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，故錯誤;氫硫酸能被空氣中的氧氣氧 化為硫單質，故錯誤；強酸能與弱酸的鹽反應制弱酸，碳酸的酸性比次氯酸的 強，空氣中的二氧化碳能與NaClO溶液反應生成碳酸鈉和次氯酸，次氯酸見光易 分解，故錯誤。4 .CuI是有機合成的一種催化劑，受熱易氧化。實驗室可通過向CuSO與NaI的混 I A &

5、#39;合溶液中通入 SO制備 CuI（2CuSO+2NaI+SO+2HOn2CuI ； +2HSO+NaSO）。下 列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是（）用乙西丁A.用裝置甲制備SOB.用裝置乙制備CuI并制備少量含SO的溶液C.用裝置丙將CuI與母液分離并用裝置乙制得的含 SO的溶液洗滌沉淀D.用裝置丁加熱干燥濕的CuI固體【解析】選Q Cu與濃硫酸加熱生成二氧化硫，圖中固液加熱裝置可制備，故A 正確；可用裝置乙制備CuI并制備少量含SO的溶液，故B正確；分離沉淀與溶液， 可選裝置丙進行過濾，故C正確；加熱干燥濕的CuI固體,易被氧化，不能用裝置 丁加熱，故D錯誤。二、非選擇題（本題包括

6、2小題，共26分）5 .（8分）實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，乙烯再與澳反應制備1,2-二澳 乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化，產生C® SO,并進而與澳反應生成 HBr等酸性氣體。（1）用下列儀器，以上述三種物質為原料制備1,2-二澳乙烷。如果氣體流向為從 左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）:B經AD插入A中,D接 砥；A接接接接；BCD（2）裝置C的作用是；（3）在裝置E反應管中進行的主要反應的化學方程式為 ?【解析】（1）在濃硫酸作用下，乙醇共熱發(fā)生消去反應生成乙烯的化學方程式為 玳破破CHCHOH而JCHCHT +HO,由化學方程式可知制取乙烯時應

7、選用A R D組裝,為防止制取1,2-二澳乙烷時出現(xiàn)倒吸或堵塞，制取裝置后應連接安全瓶 C,為防 止副反應產物CO和SO干擾1,2-二澳乙烷的生成，應在安全瓶后連接盛有氫氧 化鈉溶液的洗氣瓶F,除去CO和SO,為盡量減少澳的揮發(fā)，將除雜后的乙烯通入 冰水浴中盛有濱水的試管中制備1,2-二澳乙烷，因澳易揮發(fā)有毒，為防止污染環(huán) 境,在制備裝置后應連接尾氣吸收裝置，則儀器組裝順序為制取乙烯氣體（用A、 B、D組裝）一安全瓶（C,兼防堵塞）一凈化氣體（F,用NaOHmS吸收CO和SO等 酸性雜質氣體）-制備1,2-二澳乙烷的主要反應裝置（E）一尾氣處理（G）;（2）為防止制取1,2-二澳乙烷時出現(xiàn)倒吸

8、或堵塞，制取裝置后應連接安全瓶C;（3）在裝置E反應管中進行的主要反應為乙烯和澳發(fā)生加成反應生成1,2-二澳乙烷，反應的方程式為 CHCH+B2 -BrCHCHBr。答案：（1）C F E G （2）作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生（3）CH2 CH+B2CHBrCHBr6.（18分）以下是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題：® ® ® ®(1)序號為和的儀器的名稱分別為 : (2)在分液操作中，必須用到上述儀器中的 (填序號)。(3)能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述中的 (填名稱)。(4)配制一定物質的量濃度的溶液時要用到的儀器是 (填序號)(5)儀

9、器上標有溫度的有(填序號)。(6)如圖是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(虛線對應刻度)及說法正H 234 BBBIKA.是量筒，讀數為2.5 mLB.是量筒，讀數為2.5 mLC.是滴定管，讀數為2.5 mLD.是溫度計，讀數為2.5 C【解析】(1)序號為和的儀器分別是容量瓶和直形冷凝管；(2)在分液操作中 用到分液漏斗和燒杯；(3)能作為反應容器且能夠直接加熱的儀器是試管；(4)配 制溶液時要用到的玻璃儀器是容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；(5)容量瓶、量筒上標有溫度；(6)分析刻度可知是溫度計，是量筒,讀數精確到小數點后一位，是滴定管，讀數精確到小數點后兩位，只有B合理。答

10、案：(1)容量瓶 直形冷凝管(2)（3）試管（4）（5）（6）B提能增分練 （W分忡T仆弁）一、選擇題（本題包括3小題，每題6分，共18分）1 .（原創(chuàng)）實驗室有下列試劑：濃硝酸鐵粉稀鹽酸硅酸鈉溶液，應保存在相應的試劑瓶（甲、乙、丙、?。┲?，下列試劑瓶選擇正確的是（）甲乙園丁A. B.C.D.【解析】選R濃硝酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中；鐵粉是固體，應 保存在廣口瓶中；稀鹽酸是液體，應保存在玻璃塞細口瓶中；硅酸鈉溶液呈堿性,應保存在橡膠塞細瓶中。2 .下列實驗裝置或者操作正確的是21乩口A.排空氣法收集氨氣B.制氨氣C.除二氧化碳中的少量二氧化硫D.干燥NH【解析】選C。A.氨氣密度比空

11、氣小，應用向下排空氣法收集，則氨氣應從長管進 入，故A錯誤;B.加熱固體，試管口應略向下傾斜，以防止試管炸裂，故B錯誤;C.二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液, 二氧化硫可與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳,可用于除雜，故C正確；D.氨氣與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，故D錯誤。3 . 下列說法中正確的是（）A.60370%勺甲醛水溶液稱為福爾馬林，具有防腐殺菌的效果B. 液溴可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中C. 苯酚濺到皮膚上, 立即用水沖洗, 然后涂上稀硼酸溶液D.油脂不能使濱水褪色【解析】選B。35%- 40%勺甲醛水溶液稱為福爾馬林，具有防腐殺菌的效果，故A 錯誤；液澳見光、受熱易揮發(fā)，可以加少量

12、水保存在棕色的試劑瓶中，故B正確； 苯酚溶液的腐蝕性很強, 如果不馬上清洗掉, 皮膚很快就會起泡, 應馬上用有機溶劑清洗，常用的有機溶劑就是乙醇（苯酚在水中的溶解度很?。?，故C錯誤；油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱。從化學成分上來講油脂都是高級脂肪酸與甘油形成的酯。油脂是烴的衍生物。其中, 油是不飽和高級脂肪酸甘油酯, 脂肪是飽和高級脂肪酸甘油酯, 所以油脂中的油含有不飽和鍵, 可以使溴水褪色, 而脂肪不能使溴水褪色，故D錯誤。二、非選擇題（ 本題包括3 小題 , 共 32 分 ）4.（10分）（1）用18 mol L-1硫酸配制100 mL 1.0 mol L1硫酸。若實驗儀器有:A.100 mL量筒、

13、B.托盤天平、C.玻璃棒、D.50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F.膠頭滴管、G.50 mL燒杯、H.100 mL容量瓶。實驗時選用儀器的先后順序是（填寫編號 ）。（2） 下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是（填序號）。用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加到濃硝酸中，并不斷 攪拌用堿式滴定管量取 20.00 mL 0.100 0 mol L-1的KMnO容液用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體實驗臺上的酒精燈不慎碰翻起火，立即用濕抹布撲滅用瓷塔埸高溫熔融NaO用NaCO的固體混合物向沸騰的NaO麻溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制

14、備Fe（OH膠體配制Al 2（SC4） 3溶液時,加入少量的稀硫酸【解析】（1）配制1 mol L-1的稀硫酸100 mL,需要濃硫酸的體積為 V=2二0.005 6 L=5.6 mL,應選擇10 mL量筒，因配制一定物質的量濃 1S?«g/ 1 I-1度的溶液需要量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確順序為EFGCHF（2）由于稀硝酸能夠與銀反應，所以用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管，故 正確；類比稀釋濃硫酸的方法，濃硝酸和濃硫酸混合的方法為將濃硫酸沿器壁 慢慢加到濃硝酸中，并不斷攪拌，故正確；高鎰酸鉀溶液具有強氧化性，能夠氧 化堿式滴定管的橡膠管，應該使用酸式滴定管

15、量取高鎰酸鉀溶液，不能用堿式滴 定管量取20.00 mL 0.100 0 mol L-1的KMnOt液，故錯誤；托盤天平的準確 度為0.1 g,不能用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體，故錯誤；酒精燈碰 翻起火，應立即用濕抹布蓋滅，故正確；陶瓷中含有二氧化硅，二氧化硅能夠與 碳酸鈉、氫氧化鈉高溫下反應，所以不能用瓷塔埸高溫熔融 NaOHffiNaCO的固體 混合物，故錯誤；向沸騰的NaOHB溶液中滴加FeCl3飽和溶液，生成的是氫氧化 鐵沉淀,不是氫氧化鐵膠體，制取氫氧化鐵膠體方法應該是將飽和氯化鐵溶液加 入沸水中，故錯誤；配制A12(SQ)3溶液時，鋁離子能夠發(fā)生水解，所以加入少量

16、 的稀硫酸，抑制鋁離子的水解，故正確。答案：(1)EFGCHF (2)5.(10分)某校同學設計下列實驗，探究CaS脫除煙氣中的SO并回收So實驗步 驟如下：步驟1.稱取一定量的CaS放入三頸燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如圖所示)。步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩通入一定量的 SO。步驟3.過濾，得濾液和濾渣。步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點為64.7 C),所得殘渣與步驟3的濾渣合并。步驟5.用CS從濾渣中萃取回收單質So(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是。(2)三頸燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為_,三頸燒瓶中最后殘留固體中含一定量的 CaSO其原因是。 步驟4 “回收甲醇”需

17、進行的操作方法是 _。(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是 _。(5)請設計用上述回收的S和得到的含NaSO的吸收液制備Na&Q 5HO的實驗方案：稱取稍過量硫粉放入燒杯中 用濾紙吸干。已知：在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應NaSG+S+5HO Na3。 5HQ硫不溶于NaSO溶液，微溶于乙醇。為獲得純凈產品，需要進行脫色處理。須使用的試劑：S、NaSO吸收液、乙醇、活性炭?！窘馕觥?1)圖中用儀器X恒壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是能使漏斗與三頸燒瓶中的氣壓相等，便于液體流下；三頸燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為2CaS+3s2O_2CaSO+3S,三頸燒瓶中最

18、后殘留固體中含一定量的 CaSO其原因是CaSO被系統(tǒng)中Q氧化；(3)從濾液中回收甲醇(沸點為64.7 C),步驟4 “回收甲醇”需進行的操作方法是蒸儲，收集64.7 C微分；(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是加入 CS,充分攪拌 并多次萃??；(5)用上述回收的S和得到的含NaSO的吸收液制備Na&Q 5HO的實驗方案： 稱取稍過量硫粉放入燒杯中，加入適量乙醇充分攪拌，然后加入含NaSO的吸收 液，蓋上表面皿，加熱至沸騰并保持微沸，不斷攪拌，反應至液面只有少量硫粉時, 加入活性炭并攪拌，趁熱過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，用乙醇洗滌。答案：(1)能使漏斗與三

19、頸燒瓶中的氣壓相等 . |(2)2CaS+3SO-2CaS(3+3S CaSOt系統(tǒng)中 O氧化蒸儲，收集64.7 C微分(4)加入CS,充分攪拌并多次萃取(5)加入適量乙醇充分攪拌，然后加入NaSO吸收液，蓋上表面皿，加熱至沸騰并 保持微沸，不斷攪拌，反應至液面只有少量硫粉時,加入活性炭并攪拌，趁熱過濾, 將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，用乙醇洗滌6.（12分）水蒸氣通過灼熱的焦炭后，出來氣體的主要成分是C5口 H2,還有CO和 水蒸氣等。請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，證明上述混 合氣體中有C5口 H2。（加熱裝置和導管等在圖中略去）。a 14b Cd rf水和博百 般芨

20、解 k»0H溶潴澄清石灰水回答下列問題：（1）盛濃硫酸的裝置作用是_,盛NaOHI§液的裝置作用是。（2）B中加入的試劑是，發(fā)生反應的化學方程式是_。C中加入試劑是，其目的是。（4）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：gab?！窘馕觥浚?）濃硫酸用于除去水蒸氣，干燥氣體；NaOH容液用于除去CO氣體，防止 干擾后續(xù)實驗。（2）硬質玻璃管中加入氧化銅，氧化還原性氣體H2和CO （3）干燥 管中加入無水硫酸銅，用于檢驗生成的水蒸氣。（4）儀器連接順序為水蒸氣發(fā)生 裝置一一與焦炭反應生成H2和CO- NaOHI§液吸收CO濃硫酸干燥一一還 原性氣體還原氧化銅

21、一一無水硫酸銅檢9產物水一一澄清石灰水檢驗產物CO。答案：（1）除去水蒸氣 除去CO氧化銅 CuO+hAcu+HO CuO+COCu+CO（3）無水硫酸銅檢驗H2O（4）k j h i c d（或 d c） f e l m【加固訓練】1. 玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器, 下列實驗過程中, 一般不需要用玻璃棒的是 (填寫編號)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣;將蒸發(fā)結晶所得NaCl 固體從蒸發(fā)皿中轉移至稱量紙上進行稱量;探究Ba(OH> 8HO晶體和NHCl晶體反應過程中的能量變化；用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體;過濾分離互不相溶的固體和液體;用已知濃度的鹽酸滴待測濃度的 NaOHS液

22、的酸堿中和滴定過程； 稀釋濃硫酸的過程?！窘馕觥?將濕潤的紅色石蕊試紙沾在玻璃棒一端, 靠近待測氣體, 即可檢驗氨氣,故需要；蒸發(fā)皿中的NaCl用玻璃棒刮下，轉移到稱量紙上進行稱量，故需要; 探究Ba(OH> 8HO晶體和NHCl晶體反應過程中的能量變化，用玻璃棒攪拌兩固 體的混合物, 需要使用玻璃棒, 故 需要 ; 蒸餾需要使用溫度計測量溫度, 蒸餾操作中不需要使用玻璃棒, 故 不需要 ; 過濾操作中需要使用玻璃棒引流, 避免液體流到漏斗以外, 故 需要 ; 酸堿中和滴定中不需要使用玻璃棒, 故 不需要 ; 稀釋濃硫酸的過程中, 需要使用玻璃棒攪拌, 加速稀釋過程, 故 需要。答案 : 2. 熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品, 是化學學習的基本要求。試