高中無機(jī)化學(xué)方程式

1、高中無機(jī)化學(xué)方程式第A族 鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系NaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2NaNa2SiO3Na2ONa2SNaClNaNO3NaNO2C2H5ONaC6H5ONaCH3COONaCH4一、轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化關(guān)系的意義：箭頭所指是該物質(zhì)的性質(zhì)，箭頭指向的物質(zhì)是該物質(zhì)的制法。如上圖中由鈉出發(fā)的箭頭就是鈉的化學(xué)性質(zhì)。例如鈉能與非金屬單質(zhì)硫、氧氣、氯氣等反應(yīng)，能與酸、水、醇、酚等反應(yīng)。指向氫氧化鈉的箭頭就是氫氧化鈉的幾種制法，例如鈉、氧化鈉、過氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氯化鈉電解是工業(yè)上制備氫氧化鈉，碳酸鈉與石灰乳反應(yīng)可以制備氫氧化鈉等。二、有關(guān)反應(yīng)2Na2O2+ 2H2O= 4Na

2、OH+O2 Na2O+2H2O= 2NaOH2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2 Na2O+CO2= Na2CO34Na+ O2= 2Na2O 2Na2O+ O2加熱2Na2O22Na+ O2加熱Na2O2（黃色火焰，淡黃色固體生成）2Na+Cl2點(diǎn)燃 2 NaCl（黃色火焰，白色固體生成） 2Na+S加熱Na2S2Na+2HCl= 2NaCl+H2 2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+H22Na+ 2C6H5OH=2 C6H5ONa+H2 2NaCl熔融電解2Na+ Cl22NaCl+ 2H2O 通電 2NaOH+ Cl2+H2 2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2C6

3、H5ONa+HCl= C6H5OH+ NaCl（溶液出現(xiàn)渾濁） NaOH+ HCl= NaCl+ H2OC6H5ONa+ CO2+ H2O= C6H5OH+ NaHCO3（溶液出現(xiàn)渾濁）NaOH（少量）+CO2= NaHCO3 2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2ONa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+ CaCO3 Na2CO3+ CO2+ H2O =2NaHCO3Na2CO3+SiO2高溫 Na2SiO3+ CO2 NaHCO3 +NaOH= Na2CO3+ H2O2NaHCO3加熱Na2CO3+ CO2+ H2O（碳酸酸式鹽的不穩(wěn)定性）NaHCO3+ HCl= NaCl+ CO

4、2+ H2O Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ CO2+ H2ONa2CO3+ HCl（少量）= NaHCO3 + NaCl 2Na+2CH3COOH=2CH3COONa+ H2NaOH+CH3COOH=CH3COONa+ H2ONaOH+ CH3COONa加熱Na2CO3+ CH4（脫羧反應(yīng)）NaCl+AgNO3= AgCl+NaNO3 2NaNO3加熱2NaNO2+O2Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O（風(fēng)化） 4Li+O2點(diǎn)燃 2Li2ONaCl（飽和）+NH3+ CO2= NaHCO3+NH4Cl第A族 鎂及其化合物間的轉(zhuǎn)化MgMgOMg(OH)2M

5、gSO4MgCl2MgCO3Mg(HCO3)2Mg(NO3)2Mg3N2一、鎂及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖二、有關(guān)反應(yīng)2Mg +O2點(diǎn)燃 2MgO 3Mg+N2點(diǎn)燃 Mg3N2Mg+S加熱MgS 2Mg+CO2點(diǎn)燃 2MgO+CMg+Cl2點(diǎn)燃 MgCl2 Mg +2H2O加熱 Mg(OH)2+H2Mg+2HCl= MgCl2+H2 MgO+2HCl= MgCl2+ H2OMgO+H2O= Mg(OH)2 MgO+2HNO3 =Mg(NO3)2+H2OMg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O Mg(OH)2+ 2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OMg(OH)2 +H2SO4 =MgSO4

6、+2 H2O Mg(OH)2 加熱MgO+H2OMgSO4 + Ba(NO3)2= Mg(NO3)2+ BaSO4 MgSO4 +2NaOH= Mg(OH)2+Na2SO4MgSO4 +2NH3H2O= Mg(OH)2+ (NH4)2SO4Mg3N2 + 6H2O =3Mg(OH)2+2NH3 Mg3N2 + 8HCl=2NH4Cl+3 MgCl2 Mg3N2 + 8HNO3 =3Mg(NO3)2+ 2NH4NO3 MgCl2 +2NaOH =Mg(OH)2+2NaClMgCl2 +Ca(OH)2= Mg(OH)2+CaCl2 MgCl2 + Na2CO3= MgCO3+2NaClMgCl2

7、+ 2H2O加熱Mg(OH)2+ 2HCl MgCl26 H2O加熱Mg(OH)2+ 2HCl+ 4H2OMg Cl26H2O加熱Mg(OH) Cl +HCl+5H2O MgCl26 H2O高溫MgO+ 5H2O + 2HCl MgCl2 通電 Mg+Cl2 MgCO3+ H2O加熱 Mg(OH)2+CO2(持續(xù)加熱)（水垢的形成）MgCO3+H2SO4 =MgSO4+CO2+ H2O MgCO3+ H2O +CO2= Mg(HCO3)2Mg(HCO3)2+H2SO4= MgSO4+2CO2+ 2H2OMg(HCO3)2 +2Ca(OH)2= Mg(OH)2+2CaCO3+ 2H2OMg(HC

8、O3)2 加熱MgCO3+CO2+ H2O（水垢的形成）三、鈣、鋇2CaO2+2H2O= 2Ca(OH)2+ O2 CaO+ H2O= Ca(OH)2Ca(OH)2+ CO2(不足)=CaCO3+ H2O Ca(OH)2+ 2CO2(過量)=Ca(HCO3) 2CaCO3+ CO2+ H2O=Ca(HCO3) 2 Ba2+SO42-=BaSO4BaCO3+ 2H+= Ba2+ CO2+ H2O 3BaSO3+ 2H+ 2NO3- =3 BaSO4+2NO+ H2O第A族 鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系一、鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2Al2S3二、有關(guān)反

9、應(yīng)1.2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2（水是氧化劑）2. 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H23 .4Al+ 3O2 =2Al2O34 .2Al+3S加熱Al2S35. 2Al2O3 通電 4Al+ 3O2（鋁的工業(yè)制法）6. Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+ H2O7. 2Al(OH)3加熱 Al2O3 +3 H2O8. Al2S3+ 6H2O= 2Al(OH)3+ 3H2 S9. 2NaAlO2+CO2+3H2O=2 Al(OH)3+Na2CO310.NaAlO2+CO2+H2O= Al(OH)3+NaHCO3（氫氧化鋁的工業(yè)制法）11. NaAlO2+

10、HCl+H2O= Al(OH)3+NaCl12. NaAlO2+ NaHCO3+H2O = Al(OH)3+ Na2CO313. Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+ 2H2O（氫氧化鋁的酸性一元酸）14. Al(OH)3+3HCl= AlCl3+ 3H2O（氫氧化鋁的堿性三元堿）15. AlCl3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4Cl（氫氧化鋁的實驗室制法）16. AlCl3 +3NaAlO2+ 6H2O= 4Al(OH)3+3 NaCl（用廢鋁制備氫氧化鋁的最佳方法）17. Al2O3+ 6HCl= 2AlCl 3+3H2O18. AlCl3+ 4NaOH= NaAlO2

11、 +2H2O19.AlCl3+ 3NaOH= Al(OH)3+3NaCl20 .NaAlO2+4HCl =AlCl3+ NaCl + 2H2O21. 2AlCl3+3Na2S+6H2O= 2Al(OH)3+ 6NaCl +3H2 S（水解反應(yīng)）22. 2AlCl3+3Na2CO3+ 3H2O= 2Al(OH)3+6NaCl（水解反應(yīng)）23. Al2（SO4）3+ 6NaHCO3= 2Al(OH)3+3 Na2SO4+6CO2（泡沫滅火器原理）24.AlCl3+3NaHS+3H2O= Al(OH)3+3NaCl +3H2 S（水解反應(yīng)）25. 2Al+Fe2O3高溫 Al2O3+2Fe(鋁熱反應(yīng)

12、原理)26. 4Al+3MnO2高溫2Al2O3+3Mn27. Al+2WO3高溫2Al2O3+2W28. 2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg思考題：寫出十個制備Al(OH)3的反應(yīng)。第A族 硅及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系一、轉(zhuǎn)化關(guān)系SiCl 4SiSiO2SiF4CaSiO3SiH4H2SiO3Na2SiO3SiC二、有關(guān)反應(yīng)Si+ 2F2= SiF4 Si+4HF= SiF4+2H2Si+2NaOH+2H2O= Na2SiO3+2H2 Si+O2加熱SiO2Si（粗硅）+ 2Cl2加熱SiCl4 SiCl 4+2H2加熱 Si(純硅)+4HClSiO2+4HF= SiF4+2

13、H2O（氫氟酸腐蝕玻璃）SiO2+2NaOH= Na2SiO3+2H2O (腐蝕玻璃等含二氧化硅的物品)SiO2+Ca（OH）2=CaSiO3+H2O SiO2+CaO高溫 CaSiO3SiO2+2C 高溫Si+2CO（制備粗硅）SiO2+ Na2CO3 高溫 Na2SiO3+CO2（制備玻璃的反應(yīng)之一）SiO2+ CaCO3高溫CaSiO3+ CO2（制備玻璃的反應(yīng)之一）SiO2+ Na2SO3高溫 Na2SiO3+SO2 3C+SiO2高溫SiC+2COSiH4+2O2= SiO2+2H2O(硅烷空氣中自燃) H2SiO3 = SiO2+ H2O(硅酸的不穩(wěn)定性)Na2SiO3+CO2+

14、H2O=H2SiO3+Na2CO3(硅酸的酸性比碳酸還弱)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl(硅酸的實驗室制法) 三、其它反應(yīng)(碳元素及其化合物)C+O2點(diǎn)燃 CO2 CO2 +C高溫2COCO2 +C高溫2CO 2C+O2點(diǎn)燃 2COC+2CuO高溫CO2+2Cu C+CuO高溫 CO+CuC+H2O高溫CO+ H2 3CO+Fe2O3高溫3CO2+2 FeCO2+2NaOH= Na2CO3+H2O CO2+2OH-= CO32CO2+NaOH（少量）= NaHCO3 CO2+OH-= HCO3-Ca(HCO3)2+2NaOH(足量)= Na2CO3+ CaCO3+2H2OC

15、a(HCO3)2+NaOH(不足量)= CaCO3+ NaHCO3+H2O2NaHCO3加熱Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3+HCl(不足)= NaHCO3+NaCl CO32-+H+= HCO3-Na2CO3+2HCl(足量)= 2NaCl+ CO2+H2O CO32-+2H+= CO2+H2O第A族 氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系一、轉(zhuǎn)化關(guān)系圖HNO3NONH4NO3NO2NaNO3N2O4Mg3N2AgNO3Ag(NH3)2+NH4HCO3NH3H2OCu(NO3)2O2NH3NH4ClN2二、有關(guān)反應(yīng)1.氨的易溶性和堿性NH3 +H2O NH3H2O NH4+OH-NH3 +H+=

16、NH4+ 揮發(fā)性酸遇到氨有白煙，難揮發(fā)性酸遇氨能反應(yīng)但無白煙NH3 +CH3COOH=CH3COONH4 H3PO4 +NH3=NH4 H2PO4H3PO4 +2NH3=( NH4) 2HPO4 H3PO4 +3NH3=( NH4) 3PO42.氨的還原性4NH3+5O2=4NO+6H2O(加熱、催化劑) 2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 8NH3+6NO2= 7N2+ 12H2O4NH3+6NO= 5N2+ 6H2O 2NH3+3CuO加熱N2+3Cu+ 3H2O3.氨分子與某些金屬離子形成配合物Cu(OH)2+4NH3= Cu (NH3)4 (OH)

17、2 AgCl+2NH3= Ag(NH3)2ClAgOH+2NH3= Ag(NH3)2OH（銀氨溶液主要成分）4.生成氨的反應(yīng)N2+3H2= 2NH3(高溫、高壓、催化劑)(氨的工業(yè)制法)2NH4Cl+Ca(OH)2加熱CaCl2+ 2NH3+ 2H2O (氨的實驗室制法)NH4+OH-加熱NH3+ H2O(加熱)(銨鹽的檢驗)NH3H2O 加熱NH3 +H2O(或加入氧化鈣等) (氨的實驗室簡易制法)Mg3N2+ 6H2O=3Mg(O H)2+2NH3 NH4HCO3加熱NH3+ H2O+CO2(NH4)2CO3加熱 2NH3+ H2O+CO2 NH4Cl加熱 NH3+HClNH4+ H2O

18、NH3H2O+ H+(銨鹽的水解)NH4NO3+NaOH加熱NH3+ H2O+ NaNO35.氮?dú)獾难趸院瓦€原性3Mg+N2 Mg3N2 N2+O2放電或高溫2NO6.氮氧化物 2NO+O2=2NO2（無色變紅棕色） 2NO2 N2O4（無色）3NO2+H2O=2HNO3+NO（紅棕色變無色） 4NO2+ O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3 NO2+NO+O2+H2O=2HNO3NO2+NO+ 2NaOH =2NaNO2+H2O 2NO2+ 2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O 7.硝酸的酸性、氧化性2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+ H2O2HNO

19、3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2+ H2O(可用實驗室制備CO2)Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O2Ag+4HNO3(濃)= 2AgNO3 +2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2OCu+ 2H2SO4 (濃)+ 2NaNO3= Cu SO4 +Na2SO4+2NO2+2H2O(硝酸鹽的檢驗)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2OCu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2OC + 4HNO3（濃）加熱 CO2+4NO2+2H2OS + 6HNO3（濃）加熱 H2SO4+6 NO2+4H2

20、OP + 5HNO3（濃） 加熱 H3PO4+5 NO2+H2OP4 + 20HNO3（濃）加熱 4H3PO4+20 NO2+4H2O3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO+H2O3H2S+2HNO3（?。?3S+2NO+4H2O6KI+8HNO3（?。? 6KNO3+I2+2NO+4H2O8硝酸的沸點(diǎn)低、易揮發(fā)性NaNO3+H2SO4(濃) 加熱HNO3+NaHSO4(實驗室制備HNO3)NH3 +HNO3=NH4NO3(氨氣遇濃硝酸產(chǎn)生白煙)9硝酸鹽的穩(wěn)定性及在高溫下可作氧化劑的原因2NaNO3加熱2NaNO2+ O2 （K-Na金屬硝酸鹽分解成亞硝酸鹽和氧氣）2Cu(N

21、O3)2加熱2CuO+4NO2+ O2 （Mg-Cu金屬硝酸鹽分解成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣）2AgNO3 加熱2Ag+2NO2+ O2（Cu后的金屬硝酸鹽分解成金屬單質(zhì)、二氧化氮和氧氣）2KNO3+3C+S=K2S+3CO2+N2(黑火藥爆炸)10硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO3(濃) 加熱或光照2H2O+4NO2+ O211氮?dú)獾膶嶒炇抑品ǎ篘H4Cl +NaNO2加熱N2+ NaCl +2H2O第A族 硫及其化合物的有關(guān)反應(yīng) 一、轉(zhuǎn)化關(guān)系圖硫及其化合物的反應(yīng)主要抓住一條變價線從硫的最低價負(fù)二價到最高正六價相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)和三條等價線負(fù)二價硫的化合物間的轉(zhuǎn)化、正四價硫的化合物間的轉(zhuǎn)化、正六價硫的

22、化合物間的轉(zhuǎn)化。變價線中掌握實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的常用氧化劑或還原劑，等價線主要應(yīng)用發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件和規(guī)律。其它族也類似。H2SSNa2SO3SO3SO2Na2S H2SO4H2SO3BaSO4BaSO3CuSO4與品紅化合 FeS CuS Na2SO4Al2S3 HgSCu2S 二、有關(guān)反應(yīng)1、硫的氫化物的有關(guān)反應(yīng)H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+NaOH=NaHS+H2ONa2S+ H2S=2NaHS H2S +CuSO4= H2SO4+CuS(黑色)H2S+Pb（CH3COO）2= CH3COOH+ PbS 2H2S+O2= S+2H2O2H2S+3O2點(diǎn)燃2SO2+2H2O H2

23、S+I2=2HI+SH2S+Br2=2HBr+S H2S+Cl2=2HCl+S 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2O2=S+2H2OH2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3（?。?3S+2NO+4H2O5H2S+ 2KMnO4+ 3H2SO4 =K2SO4+2MnSO4+5S+ 8H2OH2S +2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl 2Ag+ H2S= Ag 2S + H2 不活潑金屬置換氫的特例，能反應(yīng)是因為Ag 2S極難溶2、硫化物的有關(guān)反應(yīng)Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S FeS+2HCl=FeCl2+H2SZnS+H2SO4=ZnS

24、O4+H2S Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+ 3H2SS2+ 2H+= H2S S2+ H+（少量）= HSHS+ H+= H2S FeS+2H+= Fe2+ H2SHS+OH= S2+ H2O3、硫單質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)S+H2加熱H2S S+O2 SO2 S+Fe加熱FeS S+2Cu加熱Cu2S S+2Na=Na2S S+Hg=HgS 2Al+3S加熱Al2S3 3S+6 NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4、硫的氧化物有關(guān)反應(yīng)SO2+CaO=CaSO3 SO2+H2O=H2SO3 SO2+Ca（OH）2= CaSO3+H2O SO2+NH3·H2O=NH4HSO3

25、,SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 (NH4)2SO3+ SO2+ H2O=2NH4HSO3SO2+NO2=SO3+NO 3SO2+2HNO3+2H2O =3H2SO4+2NO SO2+X2+H2O=H2SO4+2HX （X2-Cl2、Br2、I2）催化劑 2SO2+O2=2SO3 SO2+Na2O2= Na 2SO45SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+Na2SO3+H2O = 2NaHSO3 SO2+BaSO3 +H2O=Ba(HSO3)2SO2+H2O2=H2SO4 SO2+2FeCl3 +2H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl

26、SO2+2NaHCO3 =Na2SO3+2CO2+H2O SO2+Na2CO3 =Na2SO3+CO22SO2+2CaCO3 +O2高溫2CaSO4+2CO2 SO3+H2O= H2SO4SO3+CaO= CaSO4 SO3+2NaOH= Na2SO4+ H2O SO3+Na2SO3= Na2SO4+SO2 SO3+H2O+BaCl2= BaSO4+2HCl5、亞硫酸極其鹽的反應(yīng)2H2SO3+O2=2H2SO4 Na2SO3+2Na2S+6HCl=3S+NaCl+3H2ONa2SO3+S=Na2S2O3 3Na2SO3+ 2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+ O2=2Na

27、2SO4 Na2SO3+BaCl2=BaSO3+ 2NaClNa2SO3+Ba(OH) 2= BaSO3+2NaOH 3BaSO3+ 2HNO3= 3BaSO4 +2NO+ H2O3BaSO3+ 2H+2NO3= 3BaSO4 +2NO+ H2O3SO32-+ 2H+2NO3-= 3SO42- +2NO+ H2OBaSO3+ 2HCl=BaCl2+SO2+ H2O 6、硫酸極其鹽的有關(guān)反應(yīng)H2SO4+Zn=ZnSO4 + H2 H2SO4+Cu（OH）2= CuSO4 +2 H2OH2SO4+Ba（NO3）2= Ba SO4+2H NO3 H2SO4+CuO=CuSO4 + H2O 2H2SO

28、4+Ca3（PO4）2= 2CaSO4 + Ca（H2PO4）2 3H2SO4+Ca3(PO4)2= 3Ca SO4+2H3PO42H2SO4（濃）+Cu加熱 CuSO4 + SO2+ + 2 H2O2H2SO4（濃）+C加熱 2SO2+CO2+ 2H2O 2H2SO4（濃）+S加熱3SO2 + 2H2O2H2SO4（濃）+Ag加熱Ag2SO4 + SO2+2 H2OH2SO4（濃）+H2S加熱S+ SO2 + 2H2O H2SO4（濃）+2HBr=Br2+ SO2+2H2OH2SO4（濃）+8HI= H2S+4I2 + 4H2O H2SO4（濃）+CaF2= CaSO4 +2HFH2SO4（

29、濃）+NaCl= NaHSO4 +HCl H2SO4（濃）+2NaCl加熱Na2SO4 +2HClH2SO4（濃）170H2SO4（濃）H2SO4（濃）+NaNO3加熱 NaHSO4 +HNO3 5H2SO4（濃）+2P加熱2 H3PO4 + 5SO2 +2 H2OHCOOH=CO+ H2O C2H5OH=C2H4+ H2O7、其它反應(yīng)Na2S2O3+2HCl= 2NaCl+S+ SO2+ H2O Na2S2O3+ Na2S +6HCl=4S+6 NaCl +3 H2O 2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI 3O2放電2O34Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-

30、+10H+ 2H2O2催化劑2H2O+O22Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2 H2O 2 MnO4+5H2O2+6H+= 2Mn2+5O2+ 8H2OO3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH第A族 氯及其化合物的有關(guān)反應(yīng)歸納一、轉(zhuǎn)化關(guān)系圖HClCl2HClOPCl3PCl5NaClCa(ClO)2Ag(NH3)2ClFeCl3AgClNaClOFeCl2CuCl2AlCl3O2I2 、Br2、SCl2CuCl2二、有關(guān)反應(yīng)1.氯氣的氧化性3Cl2+2P點(diǎn)燃2 PCl3 5Cl2+2P點(diǎn)燃 2PCl5PCl3+ Cl2= PCl5 Cl2+H2點(diǎn)燃2HClCl2+H2光照2HCl 3Cl

31、2+2Fe點(diǎn)燃2 FeCl3Cl2+2Na點(diǎn)燃2NaCl Cl2+Cu點(diǎn)燃CuCl2Cl2+2KI= I2 +2KCl Cl2+2NaBr= Br2 +2NaClCl2+H2S= 2HCl+S Cl2+ 2Fe2+= 2Fe3+2 ClCl2+2H2O+SO2= 2HCl+ H2SO4 Cl2+H2O+SO32= 2H+ SO42+2 Cl Cl2+CH4光照CH3Cl +HCl Cl2+C2H4= C2H4 Cl22.歧化反應(yīng)Cl2+H2O= HCl+HClO Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO +H2O2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2OCl2+

32、H2O= H+Cl+HClO Cl2+2OH= Cl+ ClO +H2OCl2+6OH（濃）加熱5Cl+ ClO3+3H2O3.次氯酸的不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性、弱酸性2HClO光照2HCl+O2 Ca(ClO)2+4HCl(濃)= CaCl2+ Cl2+2H2OCa(ClO)2+ 2SO2+ 2H2O= Ca SO4+ H2SO4 +2HClCa(ClO)2+2HCl= CaCl2+2HClOCa(ClO)2+ CO2+ H2O= CaCO3+2HClO （次氯酸的酸性比碳酸還弱） 4.氯氣的工業(yè)制法2NaCl+2H2O電解2NaOH+ Cl2+H2 2Cl+2H2O電解 2OH+ Cl2+H25

33、.氯氣的實驗室制法（氯化氫的還原性、酸性）MnO2+4HCl（濃）加熱MnCl2+ Cl2+ 2H2OMnO2+4H+2Cl加熱Mn2+ Cl2+ 2H2O KClO3 +6HCl=KCl+ 3Cl2+3 H2OClO3 +5Cl+6H+=3Cl2+3 H2O 2KMnO4+16HCl= 2KCl+2MnCl2+ 5Cl2+8 H2O6氯離子的檢驗(鹵化銀沉淀不溶于稀硝酸)NaCl+AgNO3= AgCl+NaNO3 HCl+AgNO3= AgCl+HNO37.氯化氫的酸性6HCl+Fe2O3= 3H2O +2FeCl 3 3HCl+Fe(OH)3= FeCl 3+3H2O2HCl+ FeO=

34、 FeCl2+H2O 8HCl+ Fe3O4= FeCl2+2FeCl3+4H2O2HCl+ Fe= FeCl2+H2 2HCl+CuO= CuCl2+H2O6HCl+Al2O3= 3H2O +2AlCl38氯化銀的感光性（不穩(wěn)定性）：2AgCl光照2 Ag+Cl29.氯化氫的制法（利用HCl易揮發(fā)性）：NaCl+H2SO4（濃）=HCl+NaHSO4(微熱)2NaCl+H2SO4（濃）加熱2HCl+Na2SO4HBr、HI（易被濃硫酸氧化）用對應(yīng)的鹽與濃磷酸制取。10.其它反應(yīng)AgCl+2NH3= Ag(NH3)2Cl 氯化銀沉淀能溶于氨水，生成更穩(wěn)定的配合物。其它鹵化銀不溶于氨水。2FeC

35、l3+Fe= 3FeCl2 2Fe3+2I= 2Fe2+I2Cl2+2Br=2Cl +Br2 Br2+2I=2Br+I25Cl2+ I2+ 6H2O = 10HCl+2HIO3 過量的氯水可以氧化碘單質(zhì)IO3+5 I+6H+=3I2+3 H2O 碘酸鹽與碘化物在酸性條件下不能共存Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O +4價的鉛的化合物有強(qiáng)氧化性H2SO4（濃）+2HBr=SO2+Br2+ 2H2O 濃硫酸的強(qiáng)氧化性 H2SO4（濃）+8HI=H2S+4I2+ 4H2OCuCl2 通電 Cl2+Cu 2FeCl3+ Cu= CuCl2+ 2FeCl2第族 鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

36、 鐵是使用最多的金屬，鐵是過渡元素的代表，它有可變化合價，通常顯正二價或正三價，也有其它價態(tài)的化合物，如Fe3O4、Na2FeO4等。中學(xué)有關(guān)鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化的反應(yīng)較多，現(xiàn)匯總?cè)缦拢?. FeFe3O43Fe+2O2點(diǎn)燃 Fe3O4 3Fe+4H2O（氣）高溫 Fe3O4+4H22.FeFe2+Fe+2H+=Fe2+ H2 Fe+Cu2+= Fe2+CuFe+S加熱FeS 2Fe+O2高溫2FeOFe+I2= FeI2 3Fe（過量）+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O2Fe+ O2+2H2O=2 Fe(OH)23.FeFe3+2Fe+3Cl2點(diǎn)燃 2FeCl3 2Fe+3Br

37、2=2FeBr3Fe+4HNO3（過量）=Fe(NO3)3+NO+2H2OFe+6HNO3（濃）=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O2Fe+6H2SO4（濃）加熱Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O4.Fe2+Fe3+2FeCl2 + Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +I24Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3（氫氧化亞鐵空氣中變質(zhì)）3FeO + 10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O3FeO + 2O2加熱 Fe3O43Fe2+ +4H+ NO3= 3Fe3+ + NO+2H2O2Fe2+ H2O2 +2H+=2Fe3+ +2 H2O4F

38、e2+ O2 +4H+=4Fe3+ +2H2O 2Fe2+ + Br2=2Fe3+ +2Br5Fe2+ +MnO4+8H+=Mn2+5Fe3+ 4H2O6 Fe2+ +Cr2O72+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O2Fe2+ +ClO+2H+=Cl+2Fe3+ H2O6Fe2+ +3ClO+ 3H2O =3Cl+4Fe3+2 Fe(OH)32Fe2+ +ClO+ H2O+4OH=Cl+2 Fe(OH)34FeS+7O2高溫2Fe2O3+4SO2 4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO25FeS+3MnO4+24H+=5Fe3+5S+3Mn2+12H2O5.Fe3+Fe2+2Fe3+

39、 +Fe=3Fe2+ 2Fe3+ +Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+ +Zn(少量)=2Fe2+Zn2+ 2Fe3+ +Sn2+=2Fe2+Sn4+2Fe3+ +H2S=2Fe2+S+2H+ 2Fe3+ +S2(少量)=2Fe2+S2Fe3+ +3S2=2FeS+S 2Fe3+ +2I=2Fe2+I22Fe3+ +SO2 + 2H2O=2Fe2+4H+SO422Fe(NO3)3+Fe=3 Fe(NO3)26.Fe3+FeFe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 Fe2O3+2Al高溫2Fe+Al2O32Fe3+ +3Zn(足量)=2Fe+3Zn2+ Fe2O3+3H2高溫2Fe+3H2O7.F

40、e2+FeFeCl2+Mg=Fe+MgCl2 3FeO+2Al高溫3Fe+ Al2O3FeO+Mn高溫Fe+ MnO FeO+CO高溫Fe+ CO2FeO+H2高溫Fe+ H2O 2FeO+Si高溫Fe+ SiO2FeO+C高溫Fe+ CO 5FeO+2P+3CaO高溫5Fe+ Ca3(PO4)28. Fe3O4Fe3Fe3O4+8Al高溫9Fe+4 Al2 O3 Fe3O4+ 4CO高溫3Fe+ 4CO29. Fe3O4Fe3+3Fe3O4+28HNO3=9 Fe(NO3)3+NO+14H2O5Fe3O4+MnO4+48H+=15 Fe3+Mn2+24H2O10 .Fe3+FeO422Fe(

41、NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O11.非氧化還原反應(yīng)等Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 用于三價鐵的檢驗，溶液為血紅色Fe3+6F= FeF63Fe3+3HCO3=Fe(OH)3+3CO22Fe3+3CO32+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2Fe3+3H2O加熱Fe(OH)3（膠體）+3H+Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+2FeCl3+3Mg(少量)+6H2O=2 Fe(OH)3+3H2+3MgCl2Fe3+6C6H5OH Fe(C6H5O)63+3H+ 用于三價鐵的檢驗或酚類的檢驗，生成紫色溶液3Fe2+2Fe(CN)6

42、3= Fe 3Fe(CN)62 應(yīng)用于亞鐵離子的檢驗，生成藍(lán)色沉淀 第B族 銅及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系一、轉(zhuǎn)化關(guān)系CuCu2OCu2(OH)2CO3Cu(OH)2CuSCuSO4Cu(NO3)2CuOCuCl2Cu2S二、有關(guān)反應(yīng)1.Cu+ Cl2點(diǎn)燃 CuCl2（棕黃色的煙） 2.CuCl2+Fe= FeCl2+ Cu3.CuCl2 通電 Cu+ Cl2 4.Cu+2H2SO4（濃）加熱 CuSO4+SO2+2H2O5.2Cu+ S 加熱Cu2S 6.Cu +Fe2(SO4)3= CuSO4 +2FeSO47.CuO+ H2加熱 Cu+ H2O 8.2CuO+ C高溫2 Cu+ CO29.Cu

43、O+CO加熱Cu+CO2 10.2Cu+ O2加熱 2CuO11.2Cu+ O2+H2O+CO2 = Cu2(OH)2CO3 12.Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+ CO2+3 H2O13.CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O 14.CuSO4+BaCl2= BaSO4+CuCl215.CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4 16.Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+2H2O17.Cu(OH)2加熱CuO+H2O 18.4CuO高溫2Cu2O+O219.CuO+2HNO3= Cu(NO3)2+H2O 20.2Cu(NO3)2加熱2 CuO+4NO2

44、+O221.CuSO4+H2S= H2SO4 +CuS22.2Cu(OH)2+CH3CHO CH3COOH+ Cu2O +2H2O(加熱)23. 2CuSO4 + 2H2O 通電 2Cu+ O2+ 2H2SO424.Cu2(OH)2CO3加熱2 CuO+ CO2+ H2O 25. Cu(OH)2+4NH3= Cu(NH3) 4 (OH)2藍(lán)色的氫氧化銅沉淀溶于氨水生成深藍(lán)色配合物的溶液26. Cu2S+ O2高溫Cu+SO2(火法煉銅) 27. CuSO4+ Fe= Cu +FeSO4(濕法煉銅) 28.3Cu2(OH)2CO3+ 4FeCl3+ 3H2O= 6Cu Cl2+ 3CO2+ 4F

45、e(OH) 3 (水解原理)29 . 2Cu+ O2+8NH3+ 2H2O = 2Cu(NH3) 4(OH)230. CuSO4+ 5H2O= CuSO4 5H2O(用無水硫酸銅檢驗水蒸氣的存在)31. CuSO4 5H2O加熱CuSO4+ 5H2O(加熱制備無水硫酸銅)課本上的方程式一、高一必修第一冊化學(xué)方程式1 、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl  2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 

46、;+ 2NaCl  3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2  4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2  5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu  6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 +

47、0;Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl  7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2加熱Na2O2  鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O  8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2  9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2 Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2  10、鈉與水反應(yīng)：

48、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2  11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O( g) = Fe3O4 + 4H2  12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2  13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2  14、氧化鐵與

49、鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O  15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O  16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O  17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl

50、  18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4  19 、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3  20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 加熱 Fe2O3 + 3H2O  21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4  22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +&