第一學(xué)期高一期中化學(xué)試題

1、房山區(qū)第一學(xué)期期中考試考生須知1.本試卷分為第卷和第卷兩部分，共8頁。滿分100分，考試時間90分鐘。2.考生要認真填寫密封線內(nèi)的班級、姓名、學(xué)號、考號等信息。3.考生必須用黑色或藍色鋼筆、圓珠筆在答題卡上按題號順序工整作答。高一化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：h1，12，n14，o16，na23，mg24，s32，cl35.5 i卷（選擇題、共50分） 125題每題只有1個準確選項，請將準確選項填涂在第5頁答題卡上。1一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險化學(xué)品的標識。下列安全標識用錯的是 a.濃硫酸 b.天然氣 c.小蘇打 d.二氧化硫2下列儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的是 a錐形瓶 b燒

2、杯 c蒸發(fā)皿 d燒瓶3. 下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是 a四氯化碳和碘 b花生油和水 c四氯化碳和水 d水和汽油4下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是           a   b     c    d5下列操作符合化學(xué)實驗安全要求的是a向正在燃燒的酒精燈添加酒精b將實驗中產(chǎn)生的各種廢液直接傾倒入下水道c在點燃或加熱可燃氣體前檢驗其純度，防止發(fā)生爆炸d實驗中不慎將濃硫酸滴在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液實行清洗6下列生產(chǎn)和生活中的事實與

3、氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 a冶煉金屬 b燃料燃燒 c鋼鐵銹蝕 d木材烘干7下列各組物質(zhì)分類準確的是 酸堿鹽氧化物a硫酸純堿硫酸鈣氧化鐵b鹽酸燒堿純堿氧化鈣c碳酸硫酸鈣碳酸鈉干冰d干冰苛性鈉食鹽石灰石8用四氯化碳萃取碘水中的碘時，下列說法不準確的是 a實驗使用的主要儀器是分液漏斗b碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大c碘的四氯化碳溶液呈紫色d靜止分層后，碘的四氯化碳溶液在上層9. 實行物質(zhì)導(dǎo)電性實驗測定時，按照圖a、圖b分別接通線路，下列敘述準確的是 anacl是電解質(zhì)，圖a、圖b燈泡均會發(fā)光b圖a燈泡不會發(fā)光，nacl固體中不含na+、cl-cnacl溶液在通電后發(fā)生：naclna+ + cl

4、- d通電前圖b溶液由大量h2o、na+、cl- 構(gòu)成10已知1.505×1023個某氣體分子的質(zhì)量為8 g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是a16 g b32 g c64 g/mol d32 g /mol11在相同條件下，等質(zhì)量的h3和h2相同的是a原子數(shù) b分子數(shù) c體積 d物質(zhì)的量12下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是abacl2溶液滴入稀硫酸中 b鹽酸滴在生石灰上c鐵粉撒入cuso4溶液中 d向熾熱氧化鐵通入co13用na表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述準確的是a常溫常壓下，1.06g na2co3含有的na+離子數(shù)為0.02nab標準狀況下，22.4lh2o含有的分子數(shù)為nac通常狀況

5、下，na 個co2分子占有的體積為22.4ld物質(zhì)的量濃度為0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl- 個數(shù)為na14下列反應(yīng)中，離子方程式準確的是 a鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2fe6h2fe33h2 b碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：caco32hca22h2o2co2 c稀硫酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：hohh2od氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：ba2+ + so42 baso415下列各組離子，能在溶液中大量共存的是 aoh、na+、so42、mg2+ bna+、no3、so42、k+cag+、no3-、cl-、na+、 dh+、co32、k+、cl16下列反應(yīng)中，水作為氧化劑的是aco + h2o co2 + h

6、2b3no2 + h2o 2hno3 + noccl2 + h2o hcl + hclod2f2 + 2h2o 4hf + o217將4gnaoh固體溶解在水里，配得1l溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度是a10 mol/l b1mol/lc 0.1 mol/ld0.01 mol/l 18下述實驗操作中，準確的是a配制硫酸溶液時，將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中實行配制b用托盤天平稱量藥品時，將藥品置于天平左盤c將混合液蒸餾分離時，應(yīng)使溫度計水銀球浸沒在混合液中d分液時，將上下層液體依次從分液漏斗下口分別流入兩個燒杯中19下列化學(xué)變化中，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是 acco2 bco2 caco3 ccu

7、ocu dso2so3 20下列說法不準確的是 a. 膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系b. 膠體分散質(zhì)粒子的直徑介于1100 nm之間c. 利用丁達爾效應(yīng)可鑒別膠體和溶液d. 膠體經(jīng)短時間靜置后會產(chǎn)生沉淀21將0.5l 1mol/l fecl3溶液加水稀釋至1l ，所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是a3mol/lb 2mol/lc1.5mol/ld 1mol/l22在3no2h2o2hno3no中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為a21 b12 c31 d1323用含有cacl2、mgcl2、na2so4 等可溶性雜質(zhì)的食鹽水制純食鹽水，其實驗步驟有： 加入稍過量的na2co3溶液； 加入

8、稍過量的naoh溶液； 加入稍過量的bacl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾。 準確的操作順序是abc d24現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表。物質(zhì)分子式熔點/沸點/密度/ g·cm3溶解性甲c3h6o29857.50.93甲、乙互溶乙c4h8o284770.90據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是a萃取法 b升華法 c蒸餾法 d分液法25下列除去物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑或方法不準確的是物質(zhì)所含雜質(zhì)所用試劑方法ao2co2naoh溶液洗氣bfeso4cuso4fe過濾c酒精水cao蒸發(fā)dkclk2co3鹽酸溶液蒸發(fā)125題答題卡：題號123456789101112

9、13答案題號141516171819202122232425答案卷（非選擇題、共50分）26（6分）在下列物質(zhì)： a.燒堿 b.硫酸 c.干冰 d.鐵片 e.純堿（1）屬于電解質(zhì)的有_ _，（2）在水中所電離出自由移動陰離子只有oh-的是_ _，（3）純堿的電離方程式是_ 。27（6分） 已知化學(xué)反應(yīng)：cl2 + so2 + 2h2o = h2so4 + 2hcl ，so2中硫元素的化合價為：_；該反應(yīng)中 是氧化劑， 是還原劑， 元素被氧化， 元素被還原。若有1mol so2參加反應(yīng)，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移 mol電子。28.（6分） 已知氨氣的化學(xué)式是nh3，其相對分子質(zhì)量為_ _ _，其摩爾質(zhì)量為_

10、 _；3.4g nh3的物質(zhì)的量為_ _mol，其標準狀況下的體積為_ _ _l，其含nh3分子的個數(shù)為_ ，含有氫原子的個數(shù)為_ _ 。29（10分）某同學(xué)懷疑自來水中可能含有大量ca2+、mg2+ 陽離子和某些陰離子，從而實行了實驗探究：取少許自來水于試管中，滴加足量的na2co3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；過濾后取濾液于試管中，滴加足量的naoh溶液，又有白色沉淀生成；另取少許自來水于試管中，滴加足量hno3后再滴加agno3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀；請回答以下問題：（1）初步確定自來水中 （是或否）含有大量ca2+、mg2+ 陽離子；判斷依據(jù)的離子反應(yīng)有 （2）自來水中所含陰離子能夠確定

11、有 ，理由是 （3）確定實驗中滴加的na2co3溶液已過量的檢驗方法是： 30（7分）某氯化鈉樣品中混有碘化鈉。為獲得純凈的氯化鈉固體，設(shè)計了如下圖所示的實驗流程：【查閱資料】氯的單質(zhì)能夠置換出碘化物中的碘。閱讀上述實驗流程，完成下列填空： （1）寫出溶液甲與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（2）從“無色溶液丁”中獲取氯化鈉固體必要的實驗操作是：_（填序號）。a蒸餾b蒸發(fā)結(jié)晶c冷卻結(jié)晶 （3）操作的名稱 ；所需要的主要試劑是 。（4）操作的名稱 ；從液體丙獲得碘的方法是 。31 （8分）用18mol/l 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/l 稀硫酸的實驗步驟如下： 計算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸 溶解 轉(zhuǎn)移、洗滌 定容、搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 （從下列中選用 a. 10ml b. 20ml c. 50ml d. 100ml）（2）第步實驗的操作是 。（3）第步實驗的操作所用到的儀器有 。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）a. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 b. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水 c. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 d. 定容時俯視溶液的液凹面 32（7分）已知a、b、c、d、e、f 六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： a + b c + h2o c