天津市薊縣高三化學期末考試試題.

1、優(yōu)秀學習資料歡迎下載天津市薊縣高三化學期末考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14O16Na 23 Si 28P 31 S32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第卷（選擇題共 50分）一、選擇題 （每小題只有一個選項符合題意，共10 小題，每小題2 分，共 20 分。）1 20XX 年將在我國北京舉行夏季奧運會，這次奧運會提出要突出“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”的理念，其中綠色奧運是指A運動員的食品全部是未加任何添加劑的食品B所有奧運用品全部是天然綠色植物C奧運場館建設(shè)均使用天然材料建造，不使用人工合成材料D把環(huán)境保護作為奧運設(shè)施規(guī)劃和建設(shè)的首要條件2下

2、列比較正確的是A熔沸點高低： CH < SiH4< GeH < SnH444B離子半徑大?。?Cl < Mg2+< O2- < F C分散質(zhì)微粒直徑大小：Fe(OH) 3 膠體 > CaCO3 懸濁液 > NaCl 溶液D酸性強弱：H2SO4 < H 3PO4 < H 2SiO33我國古代四大發(fā)明中的黑火藥為硝酸鉀、硫磺和木炭的混合物，黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)爆炸式為： 2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2，下列有關(guān)敘述中正確的是A在黑火藥爆炸的反應(yīng)中，硝酸鉀為氧化劑，硫磺和木炭為還原劑B在黑火藥爆炸的反應(yīng)中，當有 1molKNO3

3、 反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為 5mol C三種反應(yīng)物可以形成三種不同類型的晶體，三種生成物可以形成兩種不同類型的晶體 +2 + 24. 阿伏加德羅常數(shù)約為 6. 02× 1023mol 1，下列敘述正確的是A 2.24LCO中含有的原子數(shù)為 0. 3 × 6. 02× 1023B 0.1L 3 mol · L1的 NHNO溶液中含有的數(shù)目為 0. 3× 6. 02× 1023NH434C 5.6g 鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0. 3× 6. 02× 1023D 4.5gSiO2 晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0

4、. 3× 6. 02× 10235. 下列反應(yīng)離子方程式正確的是A溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2+ 2Br-+ 2Cl Fe3+ Br+ 4Cl-Fe22B氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl 2 + 2OH - 3Cl - + ClO - + H2OC向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：2+-+ HCO- CaCO + HOCa + OH332優(yōu)秀學習資料歡迎下載D氨水中通入過量二氧化硫：2NH3·HO + SO 2NH+ SO2-+ 2HO322426下列溶液中：石灰水 Na2S 溶液 KMnO4溶液溴水 酸化的 Ba(NO3) 2 溶液 品紅溶液，不能 區(qū)別 S

5、O和 CO氣體的是22A.B.C.D.7類比 ( 比較 ) 是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的。不能違背客觀實際。下列各說法中，正確的是A HCl 的水溶液呈強酸性， HF 的水溶液也呈強酸性B CH4 是正四面體結(jié)構(gòu)， SiH4 也是正四面體結(jié)構(gòu)C Cl 2 與 Fe 反應(yīng)生成 FeCl 3 ,S 與 Fe 反應(yīng)生成 Fe2S3D CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2， CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO28下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法中正確的是A. 一個化學反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的H值的大小沒有必然聯(lián)系B. 中和熱 H=57.3kJ ·mol 1 ，所以，

6、 1.00L 1.00mol ·L 1H2SO4 與稀的 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ 的熱量C. 用等體積的 0.50mol ·L 1鹽酸、 0.55mol ·L 1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大D. 在 101KPa時， 1molCH4 完全燃燒生成 CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4 的燃燒熱9實驗室常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl 2，但濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸到其他氣體也會顯藍色，該氣體可能是O3 NO CO SOHCl Br 2 蒸氣222ABCD10如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A夾子滴入試管與氣體 B 充分反

7、應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)空氣（標試管內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體 B組合準大氣壓）液體 A不可能是下列的96的水氣體 BA NaOH溶液、 CO2B H2O、NH3C NaOH溶液、 NOD H2O、 NO2二、選擇題 （每小題只有一個選項符合題意，共10 小題，每小題 3 分，共30 分。）11下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是A. 含有 NH4、 Cl、H 、OH離子的溶液，其離子濃度一定是：c(Cl )c(NH 4) c(H)c(OH)B.pH=8 的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl)c( NH 4)優(yōu)秀學習資料歡迎下載C.0.1mol · L-1 的 Na2S 溶液中： c(

8、OH) c(H)c( HS )2c( H 2S)D.pH=3 的一元酸和 pH=11的一元強堿等體積混合：c(OH )c(H )12短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與 Y、X 與 Z 位于同一主族 W 與 X 可形成共價化合物 WX ，Y 原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍。 下列敘述中2不正確 的是2電子結(jié)構(gòu)A WX分子中所有原子最外層都為8B WX2、 ZX2 的化學鍵類型和晶體類型都相同C WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子D原子半徑大小順序為X <W Y Z13. 對三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明， 該分子中沒有不飽和鍵， 且各原子的最外層均已達到了

9、8 個電子的結(jié)構(gòu)。則一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是A 7個B 9個C 19個D不能確定14“酸堿質(zhì)子理論”認為凡是能夠給出質(zhì)子(H+) 的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子(H +) 的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性( 堿性 ) 的強弱取決于分子或離子給出( 接受 ) 質(zhì)子能力的大小。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列說法正確的是A HCO3 既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿B ClO+H2OHClO+OH不是酸堿反應(yīng)C 2Na+2HO 2NaOH+H 是酸堿反應(yīng)D堿性強弱順序為： C2H5O > OH > C 6H5O15下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試

10、劑或操作方法。正確的一組為序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法KNO溶液KOH加入 FeCl溶液，并過濾33FeSO4 溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾HCO通過盛有 NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸22的洗氣瓶NaNOCaCO溶解、過濾、蒸發(fā)33AB C D16通過對實驗現(xiàn)象的觀察、 分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是優(yōu)秀學習資料歡迎下載現(xiàn)象解釋AKI 淀粉溶液中通入Cl 2，溶液變藍Cl 2 能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)濃 HNO3 不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃B 濃 HNO3在光照條件下變黃硝酸某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有2C白色沉淀生成

11、說明該溶液中含有 SO4D銅片放入濃硫酸中，無明顯變化說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化17被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：Zn + 2 MnO 2 十 H2O = ZnO + 2MnO (OH) 。下列說法正確的是A該電池的正極為鋅B該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C當 0.lmol Zn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204 ×l0 23D電池正極反應(yīng)式為：2MnO2 + 2e一 2H2O = 2MnO (OH) 十 2OH18元素 X 的單質(zhì)及 X 與 Y

12、形成的化合物能按如下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化（其中mn，且均為正整數(shù)）。下列說法正確的是A若 X 為 Fe，Y 可為 Cl 、Br 、mnB若 X 為 Fe，Y 只能為C X 一定為金屬元素D X、Y 可能均為非金屬元素19足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、 N2O4、 NO 的混合氣體，這些氣體與0.84 L O 2（標準狀況）混合后通入水中，氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入 3 mol ·L 1 NaOH溶液至 Cu2+ 恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液體積是A 45 mLB50 mLC 30 mLD 60 mL20一定體積的 KMnO4溶液恰好能

13、氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用 0.1000mol ·L 1 的 NaOH溶液中和相同質(zhì)量的 KHC2O4· H2C2O4· 2H2O，所需 NaOH溶液的體積恰好為 KMnO4溶液體積的 3 倍，則 KMnO4溶液的濃度（ mol· L1）為提示： H2C2O4 是二元弱酸； 10KHC2O4· H2C2O4 8KMnO4 17H2SO4 8MnSO4 9K2SO440CO2 32H2OA0.008889B0.08000C0.200D0.240優(yōu)秀學習資料歡迎下載第卷（非選擇題共50分）三、簡答題

14、 ( 共 40 分)21. （ 6 分）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式： NO3 4H 3e- NO2H2OKMnO4、 Na2CO3、 Cu2O、 Fe2(SO4) 3 四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（ 1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：（ 2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)。（ 3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol 氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。（ 4）若 1mol 甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：。22. （ 8 分） 據(jù)著名網(wǎng)站網(wǎng)易報道，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧化離子作用，制出了新型的氧分子 O4

15、，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與 S4 相似的長方形結(jié)構(gòu)。（1）下列有關(guān) O4 的說法正確的是 ( )A O4 分子內(nèi)存在極性共價鍵B合成 O4 的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，即不屬于化學變化C O4 與 O3、O2 都是氧的同素異形體D O4 將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑（2）制備-2-+的化合物是可能存在的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應(yīng)O2、 O2甚至 O2時生成的：上述反應(yīng)中，（填序號）相當于氧分子的氧化；（填序號）相當于氧分子的還原。（3）寫出O22 的電子式：。（4）O2PtF6 是一種含有O2+的化合物，請寫出一種含有O2-的氧化物的化學式：23. （ 8 分）在足量的稀氯化亞

16、鐵溶液中加入12 滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。（ 1）甲同學認為是 Br 2 溶于水變成黃色溶液；乙認為是 Fe2+被氧化成 Fe3+ 使溶液變成黃色。（ 2）現(xiàn)提供試劑：A酸性高錳酸鉀溶液B 氫氧化鈉溶液C 四氯化碳D 硫氰化鉀溶液請判斷（填“甲”或“乙”）的推斷正確，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試優(yōu)秀學習資料歡迎下載劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象：選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法第二種方法（ 3）若選用淀粉碘化鉀溶液判斷哪位同學的推斷正確，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：；理由：；24、（ 9 分）甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、 A、 B、 C、D、 E、

17、F、G 均為常見的化合物，其中A 和 X 的摩爾質(zhì)量相同，A、G的焰色反應(yīng)為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。丙FG 2 CO丙丙AH2O 甲點燃CBX丙D丙E乙一定條件點燃請回答：(1) 寫化學式：丙 _， E_。(2)X 的電子式為 _ 。(3) 寫出 A 與 H2O反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式： _ 。(4) 寫出 B 與 G溶液反應(yīng)生成 F 的離子方程式： _ 。(5) 在上圖的反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號）_ 。25. （ 9 分）短周期元素的單質(zhì) X、 Y、 Z 在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：單質(zhì) X共價化合物甲單質(zhì) Y離子化合物丙共價化合物

18、乙單質(zhì) Z優(yōu)秀學習資料歡迎下載已知：a 常見雙原子單質(zhì)分子中，X 分子含共價鍵最多。b甲分子中含10 個電子，乙分子含有18 個電子。（ 1） X 的電子式是。（ 2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。蒸餾水在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。試管中的試劑是（填寫化學式）。燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）。（ 3）磷在Z 中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8 電子結(jié)構(gòu)，丁的化學式是。（ 4） n mol丁與n mol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的

19、174 倍，其化學式是。四、計算題(10分）26 ( 10 分）某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加人NaOH 溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍， 加熱后共計可收集到2.24L該氣體（標準狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加人Ba(OH) 2 溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6g。請回答以下問題：( l）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是_和 _，陰離子是 _。

20、優(yōu)秀學習資料歡迎下載( 2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學式。( 3 ）假設(shè)過程中向該溶液中加人的NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L 一 1，請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH 溶液體積的關(guān)系示意圖。優(yōu)秀學習資料歡迎下載高三化學期末試卷答案及參考評分標準一、選擇題（每個2 分，共 20 分，）1 D2.A3.C4. D5.C6.A7. B8.A9.C 10.C二、選擇題（每小題3 分，共 30 分）11.C 12.D 13.B 14.D 15.C16.B17.D18.D19.B20. B三、簡答題（40 分）21、（ 6 分）（ 1）14HNO3 3Cu2O=6Cu(NO3) 22NO 7H2O (2分)（ 2）酸性 氧化性 (2 分 )（ 3） 0.6mol (1分 )（ 4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成(1 分 )22、（ 8 分）（ 1） C D(2分)（ 2）；(2分)（3）:O:O:2 (2 分)（ 4）KO2 (2 分)23、（ 8 分）（ 2）乙 (1分)選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法C (1分 )有機層無色(1 分)第二種方法D (1分 )溶液變紅 (