江西名師聯(lián)盟2021屆高三上學期第二次月考精編仿真金卷(解析版)

1、江西名師聯(lián)盟2021屆高三上學期第二次月考精編仿真金卷相對原子質量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137一、選擇題每題 3分，共48分1 化學與生活息息相關，以下有關說法正確的選項是A 二氧化硫和氨氣都易液化，液氨常用作制冷劑B 硅酸是一種很弱的酸，可直接作為枯燥劑C.漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分均是次氯酸鈣D 豆?jié){一定是膠體2. Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中不正確的選項是A 標準狀況下22.4L異丁烷的分子數(shù)為 NaB 78g苯C6H6和苯乙烯C8H8的混合物中含有的碳氫鍵數(shù)一定為6NaC. 某溫度下，1L pH=

2、3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液中H +的數(shù)目大于0.01NaD. 向僅含0.2mol Fel2的溶液中持續(xù)通入 CI2，當有0.1mol Fe2+被氧化時，轉移電子的數(shù)目 為0.5Na不考慮Cl2與H2O的反響3X和Y分別是短周期元素，如果 aXm、bYn的電子層結構相同，那么以下關系正確的 是 A a m n bB 原子序數(shù)：b aC離子半徑：Xm YnD 原子半徑：Y X4 根據元素周期律，由以下事實進行歸納推測，推測合理的是選項事實推測ANa與冷水反響劇烈，K與冷水反響更劇烈Li與冷水反響非常緩慢BSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料第IVA族的元素的單質都可作半導體材料CHCl

3、在1500 °時分解，HI在230 °時分解HBr的分解溫度介于二者之間DH2Se的沸點比H2S的高H2S的沸點比H20的高5. 著名的 侯氏制堿法主要反響原理是： NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO 3J +NHCI。假設實驗室根據此原理制備少量的Na2CO3,主要實驗包括：制取 NH3和CO2T生成NaHC0 3別離A制取氨氣，可選用B. 別離NaHCO3,可選用C. 制取Na2CO3,可選用D 制取NaHCO3時，應先在中通入 CO2后再參加氨水6為研究金屬腐蝕的條件呢和速率，某課外小組學生用銅絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘

4、罩里保存一周后，以下對實驗結束時現(xiàn)象描述不正確的是A 裝置I左側的液面一定會下降B .左側液面裝置I比裝置n的低C.裝置n中的鐵釘腐蝕最嚴重D .裝置川中的鐵釘幾乎沒被腐蝕7以硫鐵礦主要成分為-一為原料制備氯化鐵晶體-.一 的工藝流程如下 所示:嶽了一 展 一 J $ 一 一 小*FeCl, 610 CE擋31代I曙佯埔I骷so,an以下說法不正確的選項是A 酸溶過程中使用的酸也可以是硝酸B 為防止污染，焙燒過程中產生的 一應回收利用c.通入氯氣的目的是氧化D .用二.制取無水 H：、時，需要在氯化氫氣流中加熱B 間硝基甲苯的結構簡式:D. NaHS 顯堿性的原因： HS-+H2O=S2-+H

5、3O+8以下化學用語表示正確的選項是a. 出0+的電子式：H：gHHC.中子數(shù)為10的氧原子：9. 以下各步制取物質，最終無法到達目的的有A . Al匸AI2O3 門 Fk：.AIN0 33' .AlN0 33 晶體B. Cu三 Cu0，HCuS04 溶液蓋瓠 芻昴CuS04 5H2OC. Fe丄.FeCl3試溼揚廠 Fe0H3'； F®03D. CuS04溶液、，CuS過兀逹涇屐十CuS10. X常溫下為氣體，a、b、c是中學化學常見物質，均由常見元素組成，轉化關系反響條件略去如下圖，以下說法不正確的選項是A .假設b為固態(tài)非金屬單質，b與X所含元素同主族，那么 c

6、也能與X反響B(tài) .假設X為02, a為一種固態(tài)單質，那么 c可能為C02或S03C.假設a、b、c焰色反響均呈黃色，水溶液均呈堿性，那么a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵D. 假設b為氣態(tài)非金屬單質，b與X所含元素同周期，那么X與b所含元素原子的核電荷數(shù)相11 .以下指定反響的離子方程式正確的選項是A .用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2+2c+2H2O通電Mg(OH) 2 J +HfC.向CaHCO32溶液中滴加少量D .向FeNO33溶液中參加過量的為Fe,Y為Cu，電子由銅片流向鐵片C.為Fe,Y為C,碳棒上有紅色固體析出為Cu,Y為Zn，鋅片發(fā)生復原反響B(tài) .向明磯溶液中滴加碳酸鈉溶液

7、：2Al 3+3CO2-=Al 2CO33 JNaOH 溶液：Ca2+2HCO3+2OH-=CaCO3 J +CO3-+2H2OHI 溶液：2N03+8H+6=3l2+2N0f +4H2O 12.某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置，以下表達正確的選項是為Fe,13.草酸晶體H2C2O4 2H20的熔點為101C, 170C分解。以下選用的裝置和藥品能達到實驗目的的是ABCD制取S02制取N02H2C2O4 2H20 分解別離苯與溴苯14電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。以下說法不正確的選項是PittiteE1假設用原子序數(shù)表某微生物燃料電池A. O2在電極b

8、上發(fā)生復原反響B(tài). 溶液中OH向電極a移動C.反響消耗的NH3與02的物質的量之比為 4 : 5D .負極的電極反響式為 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 15.元素周期表中前三周期局部元素的原子序數(shù)與常見價態(tài)的關系圖如下。示對應元素，以下說法中不正確的選項是C.+7C.+3bb+LA . a與d的非金屬性比擬：a>dB.原子半徑大小：b>c>a>d>eC. a可以形成兩種氫化物D. b、c、e的最高價氧化物對應水化物之間均可反響 16 微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。的工作原理如下圖，以下說法不正確的選項是A. HS在硫氧化

9、菌作用下轉化為 SO2-的反響為：HS4H2O 8eSO； 9HB. 電子從a流出，經外電路流向 bC. 如果將反響物直接燃燒，能量的利用率不變D. 假設該電池電路中有 0.4mol電子發(fā)生轉移，那么有 0.4molH通過質子交換膜二、非選擇題(共 52分)17. X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，有關信息如下表：X動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分Y地殼中含量位居第一位Z短周期中，其原子半徑最大Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6請用對應元素的化學符號或化學式答復以下問題：(

10、1) X在周期表中的位置為 ； X的氣態(tài)氫化物的大量生產曾經解決了地球上因糧食缺乏而導致的饑餓和死亡問題請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式 。37Rb和531都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。以下有關說法中正確的選項是 _(填序號)。a. 原子半徑：Rb>lb. RbM中含有共價鍵c. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>ld. Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反響(3) 化合物QX導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，其抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料?？捎肣的氧化物、焦炭和 X的單質在高溫下生成QX，每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收

11、a kJ的熱量。據此，寫出以上制取QX的熱化學方程式。(4) X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，將一定量該無色氣體與氧氣通入水中，恰 好被完全吸收，生成一種酸，請寫出該反響的化學方程式 18粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au(金)和 PbS04等雜質，濕法處理陽極泥進行綜合利用的工藝流程如下圖：(1)電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時，電解液應該用 溶液作電解液，電解時陽極的電極反響式為 和 Cu 2e_=Cu2+。(2 )完成操作I的主要步驟有： ，過濾，洗滌，枯燥。(3) 寫出用 S02復原 AuCl 4-的離子反響方程式 。(4) 為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入

12、硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法 。(5) 用離子方程式表示參加碳酸鈉溶液的作用： 。298K 時，Ksp(PbC03)= 1.46 X013, Ksp(PbS04)= 1.82 氷0_8。當溶液中 c(SO2-)=0.2mol/L 時， c(C03- )=mol/L。(結果保存2位有效數(shù)字)19利用化石燃料開采、加工過程產生的H2S廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保。(1)工業(yè)上可用組成為 K2O-M2O3 2RO2 nH2O的無機材料純化制取的氫氣。 元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質子數(shù)之和為27,那么R的原子結構示意圖為 ; 常溫下，不能與 M單質發(fā)生

13、反響的是 (填序號);a. CuSO4溶液b. Fe2O3c.濃硫酸d. NaOH 溶液 e. Na2CO3 固體(2) 利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。高溫熱分解法：H2S(g)- H2(g)+1/2S2(g)在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol L1測定H2S的轉化率，結果見圖。曲線 a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反響經過相同時間且未到達化學平衡時H2S的轉化率。根據圖像答復以下問題：i計算985 C時H2S按上述反響分解的平衡常數(shù)K =ii說明隨溫度的升高，曲線 b向曲線a逼近的原因： 電化學法I該法制氫過程如圖

14、。 反響池中反響物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是;Ii反響池中發(fā)生反響的化學方程式為 ;Iii反響后的溶液進入電解池，電解總反響的離子方程式為 。20.硫酸四氨合銅晶體(Cu(NH 3)4SO4H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作 電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組以 Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。I. CuSO4溶液的制備 稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌

15、，放置冷卻。 在蒸發(fā)皿中參加 30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。 趁熱過濾得藍色溶液。(1)A儀器的名稱為。某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuS04溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因II .晶體的制備將上述制備的CuS04溶液按如下圖進行操作適H3OCU2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反響方程式(3)淺藍色沉淀的成分為析出晶體時采用參加乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是 。III .氨含量的測定精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如下圖的三頸瓶中， 然后逐滴參加足量 10%NaO

16、H 溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出， 并用蒸餾水沖洗導管內壁， 用VimL 0.5mol/L 的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的 HCI(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mL NaOH溶液。(5) A裝置中長玻璃管的作用 ，樣品中氨的質量分數(shù)的表達式 (6) 以下實驗操作可能使氨含量測定結果偏高的原因是 。A .滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管。B 讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視。C.滴定過程中選用酚酞作指示劑。D 取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁。21 以葡萄糖為原料制得的山梨醇和異山梨醇B 都是重要的生物

17、質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物。由葡萄糖為原料合成E的路線如下：答復以下問題:1 葡萄糖的分子式為 。2 A中含有的官能團的名稱為 。3 由B到C的反響類型為。4 C的結構簡式為 。5 由D到E的反響方程式為。6 F是B的同分異構體，7.30g的F與足量飽和碳酸氫鈉反響可釋放出2.24L二氧化碳標準狀況，F(xiàn)的可能結構共有 種不考慮立體異構；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為 3 ： 1 ： 1的結構簡式為 ?！緟⒖即鸢浮?. 【答案】A【解析】A 二氧化硫和氨氣都易液化，液氨氣化時從環(huán)境吸收大量的熱，因此液氨常用作制冷劑，故A正確；B 硅酸是一種很弱的酸，硅酸凝膠，可以吸附水，可

18、作為枯燥劑，硅 酸不直接作為枯燥劑，故 B錯誤；C.漂白液有效成分是次氯酸鈉；漂白粉和漂粉精的有效 成分是次氯酸鈣，故 C錯誤；D 假設豆?jié){的分散質微粒直徑在1nm100nm之間，那么屬于膠體，假設豆?jié){的分散質微粒直徑不在1nm100nm之間，那么不屬于膠體，故 D錯誤。應選A。2. 【答案】C【解析】A 異丁烷在標況下為氣態(tài)，標準狀況下22.4 L異丁烷為1mol，所含分子數(shù)為Na,故A正確；B.苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的最簡式相同，都是 CH, 78g混合物含CH的物質78q的量為=6mol，所以含有的碳氫鍵數(shù)一定為6Na，故B正確；C.將pH=3的醋酸13g/mol1稀釋10倍

19、后，由于醋酸是弱酸，稀釋促進電離，溶液中氫離子濃度大于原來的，所以10pH大于3而小于4，溶液中H+的數(shù)目小于0.01Na，故C錯誤；D. 0.2mol FeI 2的溶液中含 有 0. 2mol Fe2+和 0.4mol I-,由于復原性 I- >Fe2+，通入 CI2, I-先被氧化，0.4mol I-消耗 0.2mol Cl2，當有0.1mol Fe2+被氧化時，轉移電子的數(shù)目為 0.4Na +0.1Na=0.5Na，故D正確。3. 【答案】A【解析】aX"、bY'的電子層結構相同，說明離子核外電子層數(shù)相同，各電子層容納的電子數(shù)相同，離子核外電子總數(shù)相同。A 兩離子

20、的核外電子數(shù)相等，即a m n b，正確；B. a m n b,貝U a-b=m+n>0，從而得出原子序數(shù)：a>b, B錯誤；C 對電子層結構相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因為a > b,所以離子半徑：aXm <bYnC錯誤；D 對于原子來說，X比Y多一個電子層，所以原子半徑：X>Y , D錯誤。4. 【答案】C【解析】A .金屬性越強，與水反響越劇烈，金屬性 K>Na>Li，那么Li與冷水反響較緩慢， 故A錯誤；B 半導體材料通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界處，Si和Ge處于金屬和非金屬分界線處，能作半導體，但C和Pb不能

21、作半導體，所以第 IVA族元素并不都是半導體材料，故B錯誤；C同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，非金屬性Cl>Br>I，所以HBr的分解溫度介于二者之間，故C正確;D 結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，溶沸點就越高，所以按 照常理應該是H2S的沸點高于水的，但是由于水分子之間形成了比擬強的氫鍵，由于氫鍵 的生成，使水的沸點出現(xiàn)反常，H2S無氫鍵，最終高于 H2S，故D錯誤；答案選C。5. 【答案】D【解析】A 實驗室通常用NH4CI與Ca(0H)2固體在加熱的條件下反響制取氨氣，需要選用以及其他儀器，故 A正確；B.從溶液中別離出

22、 NaHC03固體需要過濾，選用能 夠實現(xiàn)，故B正確；C制取Na2CO3是將NaHC03加熱使其分解，可選用，故C正確；D制取NaHC0 3是將生成的氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中，應先在中通 入氨氣后再參加 CO2,以增大C02的溶解，故D錯誤。6. 【答案】B【解析】裝置I中鐵釘和鐵絲連接， 鹽酸易揮發(fā)，鐵釘腐蝕化學腐蝕； 裝置II中鹽酸易揮發(fā)， 鐵釘和銅絲連接易形成電化腐蝕；裝置III中濃硫酸是難揮發(fā)性酸，而且濃硫酸具有吸水性，那么鐵與硫酸不接觸，即二者不發(fā)生化學反響。A 裝置I中鐵釘和鐵絲連接，鹽酸易揮發(fā)，鐵釘發(fā)生化學腐蝕，鐵和鹽酸反響生成氫氣，左側的液面一定會下降，A正確；B.鹽

23、酸具有揮發(fā)性，所以II中左側空氣中含有稀鹽酸，導致II發(fā)生析氫腐蝕，發(fā)生了反響為2H+2e-=H2f,生成了氣體，那么n中左側液面會下降，即左側液面裝置n比裝置I低，B錯誤；C.裝置II中鹽酸易揮發(fā)，鐵釘和銅絲連接易形成電化腐蝕，電化學腐蝕比化學腐蝕快，所以裝置n中的鐵釘腐蝕最嚴重，C正確；D 裝置III中濃硫酸是難揮發(fā)性酸，而且濃硫酸具有吸水性，那么鐵與硫酸不接觸，即二者不發(fā)生化學反響，枯燥的空氣中鐵不能發(fā)生電化學腐蝕，所以裝置川中的鐵釘幾乎沒有被腐蝕，D正確。7. 【答案】A【解析】由流程圖可知，硫鐵礦通入空氣煅燒生成的鐵的氧化物，鐵的氧化物參加鹽酸溶解，過濾得到濾液為氯化鐵和氯化亞鐵混合

24、液，通入氯氣氧化亞鐵離子， 通過蒸發(fā)濃縮冷卻結晶過濾洗滌得到FeCl3 6H2O晶體。酸溶過程中使用的酸如果是硝酸，回引入硝酸根離子， 導致產品不純，A錯誤；二氧化硫有毒，會污染環(huán)境，為防止污染，焙燒過程中產生的S02可以用于制硫酸，B正確；通入氯氣的目的是將 Fe2+氧化為Fe3+, C正確；FeCb 6H2O 制取無水FeCb時，應在氯化氫氣流中加熱，防止水解FeCb, D正確。8. 【答案】C【解析】A 該電子式沒有帶一個單位的正電荷，故A錯誤；B 該結構簡式的名稱是對硝基甲苯，故B錯誤；C .中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=18-8=10，故C正確；D NaHS顯堿性的 原因是由于HS-的水解

25、程度大于其電離程度，其水解的離子方程式為HS-+H2O=H2S+OH-，故D錯誤。正確答案為 C。9. 【答案】A【解析】A 因為HNO3易揮發(fā)，Al 3+水解平衡右移，最后蒸干灼燒得到Al 2O3，無法到達目的，故A錯誤；B 銅與氧氣反響生成氧化銅，氧化銅與硫酸反響生成硫酸銅，蒸發(fā)結晶得 到CuSO4 5H2O，可以到達目的，故 B正確；C鐵與氯氣反響生成氯化鐵，氯化鐵與一水 合氨發(fā)生復分解反響生成氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵得到三氧化二鐵，可以到達目的，故C正確；D CuSO4溶液與硫化氫反響生成硫化銅，硫化銅過濾洗滌蒸干得到CuS,可以到達目的，故D正確。10. 【答案】B【解析】A 假設b為

26、固態(tài)非金屬單質，X常溫下為氣體，且 b與X所含元素同主族，a為硫 化氫，b為S, c為二氧化硫，X為氧氣，二氧化硫在催化劑加熱的條件下反響生成三氧化 硫，所以A選項是正確的；B 假設X為。2, a為一種固態(tài)單質，那么 a為S,硫與氧氣反響生 成二氧化硫，b與c為同一種物質，不符合題意，故B錯誤；C. a、b、c焰色反響均呈黃色，均含Na元素，其水溶液均為堿性，a為氫氧化鈉、X為二氧化碳、b為碳酸鈉，c為碳酸氫鈉，符合轉化關系，NaOH中含有離子鍵又含有共價鍵，所以C選項是正確的；D b與X所含元素同周期，b為氣態(tài)非金屬單質 N2,那么X為02, a為NH3, c為NO ,那么N和0 元素的核電

27、荷數(shù)相差 1,所以D選項是正確的。此題正確答案為B。11. 【答案】A誦電【解析】A 用石墨電極電解 MgCl2 溶液：Mg2+2CI-+2H2O=Mg(OH) 2 J +Qf +Hf, A 正確；B向明磯溶液中滴加碳酸鈉溶液發(fā)生強烈的雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體，B 錯誤；C.向 Ca(HCO3)2溶液中滴加少量 NaOH 溶液：Ca2+HCO 3+OH- =CaCO3 J +HO, C 錯誤；D向Fe(NO3)3溶液中參加過量的HI溶液，硝酸、三價鐵均與碘離子發(fā)生氧化復原 反響，生成物還有亞鐵離子生成， D錯誤。12. 【答案】C【解析】A . Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負極，故A錯誤；

28、B. Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負極，電子從Fe流向Cu，故B錯誤；C .假設X為Fe, Y為C,電解質溶液為硫酸銅，那么正極C上析出Cu，故C正確；D. Zn比Cu活潑，Zn作負極發(fā)生氧化反響，故D錯誤；應選C。13. 【答案】D【解析】A . Cu與稀硫酸不反響，不能制備二氧化硫，可以使用濃硫酸在加熱的條件下與 銅反響，應選用亞硫酸鹽與硫酸反響制備，A項錯誤；B. AI與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，不能制備二氧化氮，故 B錯誤；C.草酸晶體H2C2O4 2H2O無色，熔點為101 C，易溶于水， 受熱脫水、升華，170C以上分解，產物均為氣體，圖中試管口應向上傾斜，C項錯誤；D 苯 與溴苯互溶，但沸

29、點不同，圖中蒸餾裝置可別離，D項正確；答案選 D。14. 【答案】C【解析】A 氧氣在b極發(fā)生復原反響，那么 b極為正極，a極為負極，故 A正確；B 因為 a極為負極，那么溶液中的陰離子向負極移動，故B正確；C.反響中N元素化合價升高3價，O元素化合價降低 4價，根據得失電子守恒，消耗 NH3與O2的物質的量之比為 4 ： 3,故C 錯誤；D.負極是氨氣發(fā)生氧化反響變成氮氣，且OH-向a極移動參與反響，故電極反響式為 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故 D 正確；應選 C。15. 【答案】B【解析】根據圖示可知，a為O, b為Na , c為Al , d為P, e為Cl。A.根據同周

30、期，從左 到右非金屬性增加，得到 S>P，根據同主族，從上到下非金屬性減弱，得到O>S，所以非金屬性比擬：O>P，故A正確；B 根據層多徑大，核多徑小 同電子層結構，原子半徑大小： Na>AI>P>CI>O ,故B錯誤；C. O可以形成兩種氫化物， 水和過氧化氫，故C正確；D. Na、 Al、Cl的最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鈉與氫氧 化鋁反響生成偏鋁酸鈉和水，氫氧化鈉和高氯酸反響生成高氯酸鈉和水，氫氧化鋁和高氯酸反響生成高氯酸鋁和水，故 D正確；答案為B。16. 【答案】C【解析】原電池的本質是通過電子的定向轉移，將

31、化學能轉變?yōu)殡娔?。據此，可由化合價的變化，分析電子的得失，寫出電極反響式，進而作出有關判斷。A項：圖中，硫氧化菌將HS 轉化為S&，硫元素失電子從2價升至+6價電極a為負極，所需氧原子由水提供，電極反響式為 HS4H2O 8e SO4 9H , A項正確；B項：圖中，O2在電極b 正極)上得電子，電極反響為 O2+4e-+4H+=2H2O。故電子從a流出，經外電路流向b , B項正確；C項：反響物直接燃燒，其能量利用率比形成原電池時小，C項錯誤；D項：從正極反應O2+4e-+4H+=2H2O較易分析，電路中有 0.4 mol電子轉移，那么有0.4 mol H 通過質子交換膜，才能使正極

32、溶液呈電中性，D項正確。此題選 C。(2) acdH=+akJ/mol17. 【答案】(1)第二周期第VA族 H;N;H H(3)1313 Al 2O3(s)+ 2 c(s)+ N2(g)=AIN(s)+CO(g)(4)4NO+3O2+2H2O=4HNO 3【解析】根據表格信息可確定 X是N元素，Y是O元素，Z是Na元素，Q是Al元素,M是Cl元素。(1)N是7號元素，原子核外電子排布為2、5,所以N元素在元素周期表中位于第二周期第 VA族；N原子與3個H原子通過共價鍵結合形成 NH3,其電子式為：I «H：N：H。(2)a同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：R

33、b>l ,ita正確；b Rb是活潑的金屬，Cl是活潑的非金屬元素，二者之間通過電子得失形成陰陽離子，離子之間通過離子鍵結合形成RbCl, b錯誤；c.元素的非金屬性越強，其與H元素形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性Cl>I，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：HCl>HI , c正確；d. Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物分別是RbOH、AI(OH) 3、HClO 4,RbOH是一元強堿，Al(OH) 3是兩性氫氧化物，HCIO4是一元強酸，所以三種物質可以兩兩 發(fā)生反響，產生鹽和水，d正確；故合理選項是 acd。(3)化合物AlN可用AI2O3、C和N2在高溫下

34、生成，每生成 1molAlN ,消耗18g碳，其物質的量是18g+12g/mol=1.5mol，同時吸收a kJ的熱量。根據反響前后各種元素的原子個數(shù)相等，可得制取AlN的熱化學方程式為:1 Al 2O3(s)+ 2 C(s)+ 1 N 2(g)=AlN(s)+ | CO(g)H=+akJ/mol。(4)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，該氣體是NO,將NO與O2通入水中，恰好被完全吸收，生成硝酸,根據原子守恒、電子守恒，可得該反響的化學方程式為：4NO+3O2+2H2O=4HNO 3。18. 【答案】(1) CuSO4Pb-2e-+SO?-=PbSO4(2)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶(3)

35、3SO2+2AuCl 4+6H2O=2Au+3SO 4-+8Cl-+12H +(4)用濾液2溶解堿浸渣(或并入硝酸中溶解堿浸渣)(5) PbSO4(s)+CO3-(aq)= PbCO3(s)+SO2-(aq)1.6 氷0-6【解析】粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質，焙燒后金屬銅成為氧化銅，酸浸可以得到硫酸銅溶液，硫酸銅溶液經過蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾、洗滌、枯燥獲得硫酸銅晶體；Au(金)和PbSO4等雜質經碳酸鈉浸洗、濃硝酸氧化后，過濾得到硝酸鉛溶液， 濾液加硫酸生成硫酸鉛沉淀，再過濾得到硫酸鉛；脫鉛濾渣主要是金，加王水溶金，得到含有AuCl 4-的溶液，AuCl4可

36、以被SO2復原得到Au，(1 )電解精煉粗銅時一般用硫酸銅溶液作 電解質溶液；電解精煉的粗銅作陽極會發(fā)生氧化反響，其中單質銅和活潑性比Cu強的金屬都會發(fā)生溶解，因此粗銅中的銅和鉛會發(fā)生失電子的氧化反響，電極反響式為：Pb-2e- +SO2-=PbSO4;因此，此題正確答案是：CuSO4； Pb-2e-+SO4-=PbSO4； (2)操作I的步驟是從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體，因此該步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、枯燥等步驟。因此，此題正確答案是：蒸發(fā)濃縮，降溫結晶；(3)SO2復原AuCl 4中復原劑和氧化劑都比擬明確，因此很容易推測出氧化產物是 SO2-，復原產物是Au，根據氧化復原反

37、響得失電子守 恒先缺項配平，然后根據電荷守恒再配平，因此得到的反響方程式為：3SO2+2AuCI4+6H 2O=2Au+3SO 4- +8Cl -+12H +;因此，此題正確答案是：3SO2+2AuCl 4+6H2O=2Au+3SO 4-+8Cl-+12H + ； (4)濾液1是在結晶硫酸銅時剩下的濾液，還含有少量的未析出的硫酸銅，因此并入前面的硫酸銅溶液進行循環(huán)，有利于充分利用，因此類似此處的做法， 應該是流程中得到的另一濾液2,此濾液2是在硝酸鉛溶液中參加硫酸生成硫酸鉛沉淀并過濾走硫酸鉛后 剩下的溶液，此溶液中 H+沒有發(fā)生反響，因此還有大量的硝酸溶液，所以可以把此濾液當 成硝酸參加前面的

38、堿浸渣中溶解堿浸渣；因此，此題正確答案是：用濾液2溶解堿浸渣(或并入硝酸中溶解堿浸渣)；通過比擬兩種沉淀的溶度積，可以看出碳酸鉛比硫酸鉛更加難溶，因此往硫酸鉛中參加碳酸鈉，發(fā)生的是沉淀溶解轉化的反響，離子方程式要注意標明狀態(tài)，方程式為：PbSO4(s)+CO3-(aq)= PbCO3(s)+SO4-(aq);當溶液中 c(SO4-)=0.2mol/L 時，2 G PbCOs2 146 10 136c(CO3)=亍bSO"朋。2 )=14廠肓 .2mol/L=1' 10-mol/L。因此，此題正確答案是:PbSO4(s)+CO2- (aq)二 PbCO3(s)+SO2-(aq)

39、； 1.6 10-6。19.【答案】(1)b、e(2)(mol/L) 1/2溫度升高，反響速率加快，到達平衡所需的時間縮短(或其他合理答案)增大反響物接觸面積，使反響更充分H2S+2FeCl3=2FeCl2+S J +2HCI2Fe2+2H+=通電=2Fe3+H2 f【解析】(1)無機材料K20 -M2O3 2RO2 nH2O中鉀顯+1價，氧顯-2價，氫顯+1價，那么M顯+3價，R顯+4價；M、R為第3周期主族元素，質子數(shù)之和為27,貝U M、R原子的質子數(shù)分別為13、14 , M、R分別是鋁、硅，硅原子的結構示意圖為順序可得，鋁比銅活潑，那么鋁與硫酸銅溶液可以發(fā)生置換反響，反響方程式為:2A

40、I+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，故a項不符合題意；鋁與氧化鐵在高溫下才能發(fā)生鋁熱反響，常溫下不能反響，故 b項符合題意；濃硫酸具有強氧化性，常溫下能使鋁鈍化，鋁外表生成 一層致密的保護膜，鈍化是化學變化，故c項不符合題意；氫氧化鈉是強堿，鋁單質與NaOH 溶液容易反響，放出氣體，故d項不符合題意；常溫下鋁不能與碳酸鈉固體反響，故e項符合題意，綜上所述，正確答案為b、e。( 2)H2S起始濃度均為c mol L 1, 985C時H2S的平衡轉化率為 40%，貝U H2S的變化濃度為 0.4c mol 1,那么：H2S(g)H 2(g)+ S2(g)起始濃度/ molL一1c00變化

41、濃度 / molL一10.4c0.4c0.2c平衡濃度 / molL一10.6c0.4c0.2cJK=；二 =冷輛莎"(mol/L) 1/2，溫度逐漸升高，h2S分解的反響速率加快，到達平衡的時間縮短，在一定的時間內能更快的到達平衡，在圖像上表現(xiàn)出來就是b漸漸向a逼近。因此，此題正確答案為：，點礙(mol/L) 1/2 ;溫度升高，反響速率加快，到達平衡所需的時間縮短；由圖可知，H2S氣體從反響池底部通入，F(xiàn)eCl3溶液從反響池頂部噴下，這種采用氣液逆流方式參加反響物的主要目的是增大反響物接觸面積，使反響更充分；由圖可知，H2S 中 S 被氧化，而 FeCl3 被復原為 FeCl2，

42、配平可得：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S J +2HC； 反響池中反響后溶液中主要成分是FeCb、HCl，電解池中含有的 Fe2+被氧化為Fe3+, H+被通電復原為 出，電解總反響的離子方程式：2Fe2+2H+=2Fe3+H2f,因此，此題正確答案為：增大反響物接觸面積，使反響更充分;H2S+2FeCl3=2FeCl2+S J +2HC； 2Fe2+2H+通電2Fe3+H2f。20. 【答案】(1)坩堝(2) 反響中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸逐漸變濃，濃硫酸的吸水性使CuS04 5H2O 失水變成CuSO4(3) 2Cu2+2NH3 H2O+SO4-=Cu2(OH)2SO4+2NH4(4)硫酸四氨合銅晶體容易受熱分解(5)平衡氣壓，防止堵塞和倒吸(°.5Vi 0.5V2)10 17(6)BDw【解析】(1)灼燒物質一般在坩堝中進行，將銅粉轉化為CuO;故答案為：坩堝；(2)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，該白色粉末為C