浙江省浙東北聯(lián)盟(ZDB)2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中考試試題(1)

1、浙江省浙東北聯(lián)盟ZDB 2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中考 試試題總分100分考試時(shí)間90分可能用到的相對原子質(zhì)量：H: 1 C: 12 O: 16 Fe： 56 Cu: 64第I卷選擇題，共60分一、選擇題每題只有一個 正確選項(xiàng)。1- 12每題2分，13 24每題3分，共60分1能源是國民經(jīng)濟(jì)和社會開展的重要物質(zhì)根底，節(jié)能減排與開發(fā)新能源是擺在當(dāng)前的一個課題。針對這一現(xiàn)象，某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案，你認(rèn)為不夠.科學(xué).合理的是A. 提高燃料燃燒效率有利于節(jié)能減排B. 加大太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉吹拈_發(fā)力度，減少化石燃料的使用C大力推廣電解水制氫氣，并研制氫能汽車實(shí)現(xiàn)二

2、氧化碳零排放D.進(jìn)行垃圾分類，實(shí)現(xiàn)垃圾無害化處理和再利用，到達(dá)節(jié)能減排2. 以下說法正確的選項(xiàng)是A. 增大反響物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B. 有氣體參加的化學(xué)反響，假設(shè)增大壓強(qiáng)即縮小反響容器的體積，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反響速率增大C. 升高溫度能使化學(xué)反響速率增大，主要原因是增加了反響物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)D. 催化劑不影響反響活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反響速率3. 以下化學(xué)反響屬于放熱反響的是濃硫酸的稀釋工業(yè)合成氨 NaOH固體溶于水氫氧化鋇晶體與氯化銨混合CaO溶于水Al在高溫條件下與Fe2O3的反響酸堿中和反響A. B.

3、C.D.全部4. 以下變化過程中說法不正確.的是A. 203g = 3O2g的AH V 0、AS> 0，那么該反響在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B. 冰，水為之，而寒于水說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高C. 干冰CO2升華過程中， AS> 0D. 碳酸鈣在高溫下才能分解，因此碳酸鈣的分解反響不屬于自發(fā)反響5. 以下說法或表示方法中正確的選項(xiàng)是A. HCl和NaOH反響的中和熱 AH = 57.3 kJ mol 1,那么H2SO4和Ca(OH)2反響的中和熱 AH= 2 >57.3 kJ molB. IOIkPa時(shí)，H2的熱值為142.75 kJ g1,那么表示氫氣標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)

4、方程式為:H2g + 1/2O2g = H2OIH =- 142.75 kJ mol1C. 由C金剛石=C石墨H = - 1.9 kJ mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D. 同溫同壓下，4AIs + 3O2g = 2Al2O3s在常溫和點(diǎn)燃條件下的AH相同6. 以下有關(guān)金屬的腐蝕和防護(hù)說法正確的選項(xiàng)是A. 當(dāng)鍍錫鐵皮的鍍層破損時(shí)，減慢鐵的腐蝕速率B. 外加電源陰極保護(hù)法常用于海堤鋼閘門防腐，被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陽極C. 石油管道常常通過連接一塊鋅塊以到達(dá)防腐的作用D. 將水蒸氣通過紅熱的鐵絲，由于形成原電池，使鐵絲的外表變?yōu)樗{(lán)黑色7.常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量為7g的鐵塊同時(shí)投入以下四種

5、溶液中。鐵塊最快溶解完的是A. 250.0 mL 2 mol L-HCIB. 150.0 mL 2 mol L -1 H2SO4C.40.0 mL 5 mol L-1HClD.20.0 mL 18.4 mol L-1H2SO48. 以下說法中不正確的選項(xiàng)是A. 欲實(shí)現(xiàn)鐵片鍍鋅，用鋅作陰極B. 電解精煉銅，假設(shè)轉(zhuǎn)移2 mol電子，陰極質(zhì)量增加64gC. 硫酸工業(yè)中采用沸騰爐以增加固、氣接觸面積，加快反響速率D. 工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制備金屬鈉9. 以下事實(shí)中，能用勒夏特列原理解釋的是A. 配制FeSCH溶液時(shí)，參加一些鐵粉B. 500 C左右比室溫更有利于合成氨的反響C. 實(shí)驗(yàn)室常用排飽和

6、食鹽水的方法收集氯氣D. 由H2、|2g、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深10. 在恒容絕熱密閉容器中發(fā)生CH4g + 4NOg ?2N 2(g) + CO2(g) + 2H 20(g),以下情況都能說明該反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化;容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化;容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化;v正(NO) : v逆(N 2): v逆(CO2) = 4: 2: 1;A.B.C.D.xA(g) + yB(s) ? zC(g)。到達(dá)平衡后測11. 一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反響:得A氣體的濃度為0.5 mol L 一1。當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原

7、來的二倍，再達(dá)平衡后,測得A的濃度為0.2 mol L 一1。以下表達(dá)不正確 的是A.平衡向正反響方向移動B.z> x + yC. C的體積分?jǐn)?shù)增大D. A的轉(zhuǎn)化率增大12. 用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuS04的混合溶液，通電一段時(shí)間后， 兩極均收集到2.24L氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，那么原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為A. lmol L一1B.2mol 匕一1C.3mol L一1D.4mol L1a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。以下說13. 利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí),法不正確的選項(xiàng)是A. a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B. 一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面C

8、. a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D. a、b兩處具有相同的電極反響式：Fe 2e = Fe214. 在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，參加B 發(fā)生反響：A(s) + 2B(g) ?4C(g) + D(g),AH v 0。在一定溫度、壓強(qiáng)下到達(dá)平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與參加的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A. 假設(shè)保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高后，那么圖中 0 >45B. 假設(shè)再參加B ,那么再次到達(dá)平衡時(shí)正、逆反響速率均逐漸增大C. 假設(shè)保持壓強(qiáng)一定，再參加 B ,那么反響體系氣體密度減小D. 平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%15. 在恒溫恒壓的密閉容器中，充入4L X

9、和3L Y的混合氣體，在一定條件下發(fā)生以下反響：4X(g) + 3Y(g) ?2Q(g) + nR(g)到達(dá)平衡時(shí)測得X的轉(zhuǎn)化率為25%，此時(shí)混合氣體的體積為6.5L。那么該反響方程式中的n值是()A. 8B.6C.5D.416. N2(g) + 02(g)? 2NO(g)AH = + 181.5 kJ mo1。某科研小組嘗試?yán)霉腆w外表催化工藝進(jìn)行NO的分解，假設(shè)用 分別表示O2、N2、NO,那么在固體催化劑外表分解NO的過程可用以下圖表示，以下說法正確的選項(xiàng)是()$乞吸附亠Mm解嗯%ABCA. 從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是C處B圖示過程中，反響物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放

10、的能量C該反響中NO分子濃度越大，分解速率越快D.該反響中的固體催化劑起到反響載體的作用，未影響反響的速率，并且該反響的AH也不變17取五等份NO2分別參加溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反響：2NO2(g)? N2O4(g), AH v 0反響相同時(shí)間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反響溫度(T)變化的關(guān)系圖。以下示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是()態(tài)的影響時(shí)，得到如以下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)圖示得出A.反響速率a>b>cC.假設(shè)T2>T1，那么正反響是吸熱反響B(tài). 到達(dá)平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>

11、;a>cD.到達(dá)平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c>b>a19按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)a、b兩電極均為Cu單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)開始觀察到靈敏電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn),F列有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是孔碩電班計(jì)100mlO.lmol L 1A. a極電極反響為Cu" + 2e = CuB. 溶液中Cu2+穿過交換膜發(fā)生遷移C. 電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)幅度將保持不變D. 外電路轉(zhuǎn)移的電子最多為 0.02mol20某傳感器工作原理如下圖。利用該傳感器可以測定空氣中NO、CO、NH3、SO2等有害氣體的含量。以下說法正確的選項(xiàng)是A. 假設(shè)M為熔融KOH , X為NH3, Y為N2,那么負(fù)極的電極反響式為 2NH3

12、-6e= N2+ 6H +B. 假設(shè)M是含O2_的固體電解質(zhì)，X為NO,那么正極的電極反響式為 O2+ 4e_ = 2O2_C. 傳感器工作中，電子由 Pt I 極經(jīng)電流儀傳到Pt n極D. 假設(shè)X為CO, M為KOH溶液，那么電池總反響為 2CO + O2= 2CO221.將V1 mL未知濃度的NaOH溶液溶液和V2 mL 1.50 mol L：1 HCl混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示實(shí)驗(yàn)中始終保持V1 + V2= 50 mL。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.有圖可知，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 °B.該實(shí)驗(yàn)說明反響中化學(xué)能只能轉(zhuǎn)化為熱能C. NaOH溶液的濃度約是1.0

13、0 mol L：1D. 該實(shí)驗(yàn)說明有水生成的反響都是放熱反響22特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO 2)電池，其工作原理如圖，A極材料是金屬鋰和石墨的復(fù)合材料(石墨作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)中通過傳導(dǎo)Li +實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電，隔膜只允許特 定的離子通過，電池反響式 LixC6+ Li i-xCoO2? C6+ LiCoO 2。以下說法不正確 的是()A. 放電時(shí)，電子沿導(dǎo)線由 A移向B,電解質(zhì)溶液是含Li +的水溶液B. 充電時(shí)A為陰極，發(fā)生復(fù)原反響為 C6+ xLi* + xe = LixC6C. 放電時(shí)B為正極，電極反響式為 Lii-xCoO2+ xLi + + xe = LiCoO 2D

14、. 廢舊鈷酸鋰(LiCoO 2)電池進(jìn)行充電處理使鋰進(jìn)入石墨中而有利于回收23. 對利用甲烷消除 NO2污染進(jìn)行研究，CH4+ 2NO2? N2+ CO2 + 2H2O。在2L密閉容器中， 控制不同溫度，分別參加 0.50 mol CH 4和1.2 mol NO 2,測得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)見下表。以下說法不正確 的是()組別溫度HlUOl 時(shí) rnj-'tiiin010204050ha (Clip0.500350.25(HO0。it (CH4)0.500 500 180.15A. 組別中，020min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125 mol L min 1B. 由

15、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1V T2C. 40 min時(shí)，表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D. 010 min內(nèi)，CH4的降解速率v24. 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反響：2X(g) + Y(s) ? Z(g) + W(g)，假設(shè)其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表700SOO90010001200K061.01.31.8? 7以下表達(dá)不正.確.的是()A.上述反響的正反響是吸熱反響B(tài).該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為c(Z) c(W)c2(X) c(Y)C. 假設(shè)在1 L的密閉容器中通入 X和Y各1 mol , 5 min后溫度升高到800 C，此時(shí)測得X為0.33mol，該反響到達(dá)平

16、衡狀態(tài)D. 混合氣體的密度保持不變可作為該反響到達(dá)平衡的標(biāo)志之一第n卷(非選擇題，共40分)二、填空題(每空2分，共40分)25. 按要求答復(fù)以下問題：(1) 甲烷燃料電池是常見的燃料電池之一，該電池在正極通入氧氣，在負(fù)極通入甲烷，電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液，請寫出該電池的負(fù)極反響式 。(2) 常溫下，將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁， 請寫出相關(guān)反響的化學(xué)方程式： ；假設(shè)將此混合溶液置于50C的水浴中，那么出現(xiàn)渾濁的時(shí)間將 (填 增加 減少或 不變。26我國對 可呼吸的鈉一一二氧化碳電池的研究取得突破性進(jìn)展。該電池的總反響式為4Na 3CO2垐充垎垐

17、？ 2Na2CO3 C ,其工作原理如下圖(放電時(shí)產(chǎn)生的Na2CO3固體貯存 于碳納米管中)。(1)鈉金屬片作為該電池的 極(填正或 負(fù)下同)；放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中 Na*從極區(qū)向極區(qū)移動。(2)充電時(shí)，碳納米管連接直流電源的 極，電極反響式為 27.乙烯是一種重要的化工原料，可由乙烷為原料制取。請答復(fù)以下問題: (1)傳統(tǒng)的熱裂解法和現(xiàn)代的氧化裂解法的熱化學(xué)方程式如下:H1 =+ 136 kJ molH2=- 110 kJ molC2H6(g) = C2H4(g) + H2(g)C2H6(g) + 1/2O2(g) = C2H4(g) + H2O(g)水的汽化熱為 出0(1) = H20(g

18、)少3=+ 44 kJ m-ol且反響相關(guān)的局部化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍛H-H(g)H-O(g)O=O(g)鍵能(kJ mol"1)43&X496 由此計(jì)算X =，通過比擬 少1和 少2,說明氧化裂解法中通入氧氣的作用是 其他條件相同，對于氧化裂化法制乙烯的反響中，實(shí)驗(yàn)測得在Ti和Pi與T2和P2條件下該反應(yīng)的C2H6平衡轉(zhuǎn)化率相同，假設(shè) Ti> T2，那么PiP2(填、 Z或 二。 請求出以下反響的反響熱：C2H 6(g) + 1/2O2(g) = C2H4(g) + H 20(1)AH 3=。(2) 一定條件下，在體積為 2 L的密閉容器中，充入1 mol C2H

19、6發(fā)生傳統(tǒng)裂解法制乙烯。 某溫度下，10min后該反響達(dá)平衡，此時(shí) C2H6的物質(zhì)的量濃度為0.2mol L：1，從反響開始到平衡，乙烯的平均反響速率V(C2H4)=。 在其它條件不變的情況下，15 min時(shí)升高體系溫度，20 min到達(dá)新平衡，請?jiān)谙逻叺淖鴺?biāo)系中畫出025 min , c(C2H4)隨時(shí)間變化曲線:*+*+*+ *+*+* * *+"* + *+* + *+*»*寺*屮卡十書十幸* 辛 音*10乙烷的氧化裂解反響產(chǎn)物中除了 C2H4外，還存在CH4、CO、CO2等副產(chǎn)物(副反響均為放 熱反響)，圖1為溫度對乙烷氧化裂解反響性能的影響。乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升

20、高而升高的原因是;反響的最正確溫度為 (填選項(xiàng)序號)。A.700 C B.750 C C.850 C D.900 CQSS煜必I'M w44M U1-?幸峑出楸卻M/峪呈乙烯選擇性=ituJf 明 5n(C2H4)n(C2H4) n(CH4) n (CO) n(CO2)乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率x乙烯選擇性烴類氧化反響中，氧氣含量低會導(dǎo)致反響產(chǎn)生積炭，堵塞反響管。圖2為n(C2H6)/n(O2 )的值對乙烷氧化裂解反響性能的影響。判斷乙烷氧化裂解過程中n (C2H 6)/n(0 2)的最正確值是 判斷的理由是。工業(yè)上，保持體系總壓恒定為 100kPa的條件下進(jìn)行該反響，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體惰性氣體的體積分?jǐn)?shù)為70%，摻混惰性氣體的目的是 6反響達(dá)平衡時(shí)，各組分的體積分?jǐn)?shù)如下表：OjC2H4I12OJt他物質(zhì)2.4%1.0%12%15%69碎計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù) Kp= 用平衡分壓代替平衡