大學(xué)無機(jī)與分析化學(xué)重點(diǎn)習(xí)題綜合浙大版教材

1、第三章 定量分析基礎(chǔ)1.對(duì)某組分的含量進(jìn)行測(cè)定時(shí),若被分析樣品的質(zhì)量大于100mg,則該分析方法屬于(     )a. 常量分析                      b. 半微量分析   c. 微量分析        

2、60;             d. 超微量分析2.對(duì)某溶液中的鋁進(jìn)行測(cè)定時(shí),若取分析試液25ml進(jìn)行分析測(cè)定,則該分析方法屬于(     ) a. 常量分析                      b. 半

3、微量分析   c. 微量分析                      d. 超微量分析3.由精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是(     ) a. 偶然誤差小           

4、60;        b. 系統(tǒng)誤差小   c. 標(biāo)準(zhǔn)偏差小                    d. 相對(duì)偏差小4.下列各種分析純的化學(xué)試劑,其中不能用直接配制法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是a. khco3          &

5、#160;             b. kmno4      c. k2cro7                        d. kcl5.下列各種措施中,可以減小偶然誤差的是( &#

6、160;  )  a. 進(jìn)行空白試驗(yàn)                 b. 進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)  c. 進(jìn)行儀器校準(zhǔn)                 d. 增加平行測(cè)定次數(shù)6.下述情況引起的誤差中,不屬于系統(tǒng)誤差的是( 

7、60;    )  a. 移液管轉(zhuǎn)移溶液之后殘留時(shí)稍有不同    b. 稱量時(shí)使用的砝碼銹蝕    c. 滴定管刻度未經(jīng)校正  d. 天平的兩臂不等長(zhǎng)7.下列敘述中錯(cuò)誤的是（  ）a系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布           b. 系統(tǒng)誤差又稱可測(cè)誤差c. 方法誤差屬于系統(tǒng)誤差    

8、;     d. 系統(tǒng)誤差具有單向性8. 分析測(cè)定中出現(xiàn)下列情況,何者屬于系統(tǒng)誤差(     )  a. 滴定時(shí)有溶液濺出             b. 試樣未經(jīng)充分混勻    c. 滴定管未經(jīng)校正           

9、    d. 讀錯(cuò)法碼9. 下列計(jì)算式的計(jì)算結(jié)果(x)應(yīng)有幾位有效數(shù)字?(      )   x= 0.3120´48.12´(21.65-16.10)¸(1.2845´1000)  a. 二位                   

10、0;     b. 三位     c. 四位                         d. 五位10. 欲測(cè)某組分含量,由四人分別進(jìn)行測(cè)定,試樣稱取量皆為2.2g,問下列結(jié)果中哪一個(gè)是合理的?(   &

11、#160;  )  a. 2.085%                       b. 2.08%    c. 2.09%                  

12、      d. 2.1%11. 稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物質(zhì)以標(biāo)定naoh溶液的濃度,下列何者將引起正誤差(    )  a. 稱取基準(zhǔn)物重量時(shí)用的一只10mg法碼 ,事后發(fā)現(xiàn)其較正后的值為9 .7mg  b. 滴定時(shí)滴定終點(diǎn)在等量點(diǎn)后到達(dá)。  c. 將naoh溶液裝入滴定管時(shí),事先沒用少量的naoh溶液淋洗。    d. 所稱基準(zhǔn)物中含有少量的鄰苯二甲酸。12. 下列有關(guān)偶然

13、誤差的論述中不正確的是（  ）  a. 偶然誤差具有隨機(jī)性            b. 偶然誤差具有單向性c. 偶然誤差具有正態(tài)分布          d. 偶然誤差具有是無法避免的13. 已知:c(1/2h2so4)=0.50moll-1,則 c(h2so4)=mol·l-1a. 0.50    

14、                      b. 1.0     c. 0.25                       &#

15、160;  d. 0.1014. 已知: c(2/5kmno4)=0.100 moll-1 , 則c(kmno4)=(   ) mol·l-1a. 0.100                         b. 0.250  c. 0.0400   

16、;                     d. 0.50015. 已知 t(k 2cr2o7/fe)=0.005000g/ml, 稱取某含鐵試樣0.5000g進(jìn)行分析測(cè)定,鐵的百分含量為15.00%,則消耗k 2cr2o7 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為()ml  a .15.00       

17、60;                  b. 1.50   c. 30.00                          d. 7.5016. 

18、;已知d1,d2,d3 d n 分別為n次測(cè)定結(jié)果的絕對(duì)偏差(n為無限),則(d1+d 2 +dn)/n的值為應(yīng)(   )  a. >0                            b. =0    c.

19、 <0                            d. 無法確定17. 下列情況引起的誤差為偶然誤差的為(     )    a. 滴定時(shí)有少量溶液濺失      

20、0;  b. 滴定時(shí)加錯(cuò)試劑    c. 讀錯(cuò)滴定刻度                 d. 稱量時(shí)零點(diǎn)稍有變動(dòng)18. 下列情況所引起的誤差不屬于偶然誤差和系統(tǒng)誤差的為(   )    a. 天平砝碼不夠準(zhǔn)確         &#

21、160;   b. 試劑純度不夠  c. 稱量時(shí)零點(diǎn)稍有變動(dòng)           d. 滴定時(shí)有少量溶液濺失19. 用某方法對(duì)一樣品進(jìn)行測(cè)定時(shí),若9次測(cè)定結(jié)果均為正誤差,則用該方法對(duì)同一樣品進(jìn)行第十次測(cè)定,其測(cè)定結(jié)果應(yīng)(       )a. 大于真值           

22、;          b. 小于真值  c. 等于真值                     d. 不能確定20. 下列情況中引偶然誤差的是（  ）a. 讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位數(shù)估測(cè)不準(zhǔn)b. 使用了腐蝕的砝碼進(jìn)行稱量c. 所用試劑中含有被測(cè)組分

23、    d. 標(biāo)定edta時(shí)，所用金屬鋅不純21. 下列敘述中,能更好地體現(xiàn)精密度高低的為(     )a. 偏差                         b. 平均偏差  c. 標(biāo)準(zhǔn)偏差   

24、0;                 d. 相對(duì)平均偏差22. 下列敘述中,能體現(xiàn)準(zhǔn)確度高低的為(     )a. 絕對(duì)誤差或相對(duì)誤差           b. 偏差或平均偏差c. 平均偏差或相對(duì)平均偏差    

25、;   d. 標(biāo)準(zhǔn)偏差或變異系數(shù)23. 為了使稱量的相對(duì)誤差小于0.1%,若使用千分之一的分析天平,則試樣的重量必須在(      )g以上。a. 0.2                          b. 2.0     &

26、#160;  c. 0.1                          d. 1.024. 為了使測(cè)量體積的相對(duì)誤差小于0.2%, 用一般的酸堿定管進(jìn)行滴定時(shí),消耗滴定液的體積必須在(     )ml以上。a. 1.0    

27、0;                     b .5.0        c. 10.0                     

28、    d. 15.025. 在定量分析中,空白試驗(yàn)主要用于檢查(      )a. 因儀器不準(zhǔn)所引起的系統(tǒng)誤差b. 試劑或蒸餾水純度不夠所引起的系統(tǒng)誤差c. 分析方法本身的系統(tǒng)誤差d. 偶然誤差26. 定量分析中,對(duì)照實(shí)驗(yàn)主用于檢查(       )a. 偶然誤差           &

29、#160;             b. 分析方法本身的系統(tǒng)誤差c. 試劑或蒸餾水純度不夠所引起的系統(tǒng)誤差d. 因儀器不準(zhǔn)所引起的系統(tǒng)誤差27. 下列哪些措施可用來減免系統(tǒng)誤差?(     )a. 對(duì)照試驗(yàn)                &

30、#160;    b. 空白實(shí)驗(yàn)   c. 校正儀器                     d. 增加測(cè)定次數(shù)28. 下列數(shù)據(jù)中，有效數(shù)字位數(shù)位四位的是（  ）   a. c（h+）=0.003 mol·l-1     

31、;       b. ph=10.42   c. n%=0.030                   d. mg%=19.9029. 某試樣經(jīng)4次測(cè)定銅的含量,分別為: 30.34、30.20、30.42、30.38 (%),則該試樣中銅的分析結(jié)果為(    )a. 30.34  

32、60;                     b. 30.38   c. 30.36                        d. 30.4030.&#

33、160;已知某溶液的ph=12.86,則該ph值的有效數(shù)字為(   )位。a. 4                            b .3       c. 2       

34、;                     d. 131. 將0.255、0.245、0.2451、2.5491等數(shù)據(jù)修約為二位有效數(shù)字時(shí),其結(jié)果分別為(    )    a. 0.26、0.24、0.25、2.5        b. 0.26、0.24、0.24、2.

35、5c. 0.26、0.24、0.25、2.6        d. 0.26、0.25、0.25、2.532. 在分析試液中加入適量的草酸鹽,使其與鈣離子生成草酸鈣沉淀,將沉淀分離后溶于硫酸中,再用kmno4溶液滴定至終點(diǎn),從而計(jì)算出鈣的含量,則該測(cè)定方法為(       )  a. 直接滴定法            &

36、#160;      b. 返滴定法    . 置換滴定法                 . 間接滴定法33. 在含有鋁分析試液中,加入過量的edta標(biāo)準(zhǔn)溶液,使edta與試液中的鋁及其它陽(yáng)離子生成配合物,用zn2+標(biāo)液滴定過量的edta,終點(diǎn)后加入nh4f,使其與al-edta配合物生成alf63-配合物和edta,再用zn

37、2+標(biāo)液滴定新生成的edta,從而計(jì)算出鋁的含量。該方法屬于(        ) a. 直接滴定法                    b. 返滴定法   . 置換滴定法          

38、;         . 間接滴定法34. 指示劑的變色點(diǎn)與等量點(diǎn)并不一定完全一致,即滴定終點(diǎn)與等量點(diǎn)并不完全吻合,由此而造成的分析誤差稱為終點(diǎn)誤差,該終點(diǎn)誤差屬于(     )a. 方法誤差                     b. 儀器和試劑誤

39、差    c. 操作誤差                     d. 偶然誤差35. 若配制0.1moll-1標(biāo)準(zhǔn)溶液1000ml,稱取naoh固體時(shí),你認(rèn)為應(yīng)選用(  )  a. 臺(tái)稱            

40、;        b. 千分之一分析的天平    c. 萬分之一的天平               d. 十萬分之一的天平36. 若配制0.1moll-1標(biāo)準(zhǔn)溶液1000ml,移取濃hcl時(shí),你認(rèn)為應(yīng)選用(  )a. 25ml移液管        &

41、#160;          b. 量筒    c. 50ml移液管                   d. 10ml移液管37. 用q檢驗(yàn)法判斷可凝數(shù)據(jù)的取舍時(shí),若q=(x2-x1)/(xn-x1),則該q值用于檢驗(yàn)的數(shù)據(jù)為(     )a. xn 

42、60;                         b. x2       c. x1                  &#

43、160;        d. x1和xn38. 測(cè)得某種新合成的有機(jī)酸的pka=12.53,其ka值應(yīng)表示為a. 4.476×10-13                  b. 4.5×10-13   c. 4.48×10-13      

44、             d. 4×10-1339. 儀器分析和化學(xué)分析相比,其特點(diǎn)為(   )a. 靈敏度低,相對(duì)誤差較大        b. 靈敏度高,相對(duì)誤差較小    c. 靈敏度低,相對(duì)誤差較小        d. 靈敏

45、度高,相對(duì)誤差較大40. 定量分析中,精密度和準(zhǔn)確度的關(guān)系是(      )  a. 準(zhǔn)確度是保證精密度的前提b. 精密度是保證準(zhǔn)確度的前提c. 分析中,首先要求準(zhǔn)確度,其次才是精密度d. 分析中,首先要求準(zhǔn)確度,不要求精密度41. 滴定管用蒸餾水洗滌后,還需要()a. 用酸溶液洗一次               b. 用堿溶液洗一次c. 立即加入

46、標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定      d. 用標(biāo)準(zhǔn)溶液洗2到3次42. 0.1000 moll-1的naoh溶液的t（naoh/so2）=（   ） m（so2）=64.06g·mol-1a. 3.203mg·ml-1                     b. 6.406 mg·ml-1c. 4

47、.085 mg·ml-1                     d. 1.602 mg·ml-143. 已知:1.00mlkmno4溶液相當(dāng)于0.01250m molkhc2o4·h2c2o4物質(zhì)的量,則c(kmno4)=(  ) moll-1    a. 0.5000   &

48、#160;                   b. 0.02500    c. 0.01000                      d. 0.0200044. 尿

49、素co(nh2)2,經(jīng)濃硫酸消化,加入過量強(qiáng)堿,將生成的氨蒸餾出來,然后用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,這時(shí)co(nh2)2與h+的物質(zhì)的量之比為(   )    a. 1/1                          b. 1/2    c. 2/1  

50、;                        d. 2/345. 用鄰苯二甲酸氫鉀(m=204.2)基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定0.1 moll-1的naoh溶液,每份基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)稱取的量是(  )g    a. 0.2-0.3        

51、              b. 0.3-0.5    c. 0.4-0.6                      d. 0.6-0.946.必須用標(biāo)準(zhǔn)溶液或待裝溶液預(yù)洗的容器是（  ） a. 滴

52、定管                        b. 移液管 c. 錐形瓶                      

53、;  d. 容量瓶47.用硼砂標(biāo)定hcl，某同學(xué)溶解硼砂時(shí)，用玻璃棒去攪拌錐形瓶中的溶液后，不經(jīng)處理拿出瓶外，標(biāo)定結(jié)果一定會(huì)（）.偏高                         .偏低.不變48.已知na2b離解常數(shù)kb,1=5.1×10-2,kb,2=5.4×10-5,濃度為0.1 moll-1的na

54、hb溶液,能否用下列溶液準(zhǔn)確滴定(   )     a. 0.1moll-1的naoh                   b. 0.1moll-1的hclc. a、b都不能用               &#

55、160; d. a、b都可以用第四章 酸堿平衡和酸堿滴定1. 10-8moll-1的hcl溶液的ph值為（  ）a. 7                            b. >7c. <7         &#

56、160;                 d. 82. 下列關(guān)于電離度的說法正確的是(  )a. 同一弱電解質(zhì)的溶液越稀,弱電解質(zhì)電離度越大b. 弱酸的電離度越大,則弱酸的相對(duì)強(qiáng)度越大c. 電離度的大小與溫度無關(guān),僅與濃度有關(guān)d. 電離度與溫度有關(guān),與濃度無關(guān)3. 下列說法正確的是(  )a. 在任何溫度下,純水的ph值等于7b. 在室溫下,僅純水的kw=1

57、0-14c. 在室溫下, 任何水溶液的kw都等于10-14d. 以上說法都不對(duì)4. 一元弱酸,其電離度=20% 時(shí),其物質(zhì)的量濃度(moll-1)的數(shù)值為(  )   a. 0.04ka                         b. 0.25ka  c. 4ka

58、                              d. 20ka5. 溶液中含有濃度為1.0 moll-1的hb和0.50 moll-1的nab，其溶液的ph=（  ）    apka      &#

59、160;                     b. pka-lg0.5     c. pka+lg0.5                      

60、;d. pka-lg26. 0.1 moll-1的氨水100ml與0.1 moll-1的hcl溶液50ml混合后，該體系的ph=（  ）。已知kb(nh3h2o)=1.8×10-5a. 2.88                           b. 9.26  c. 4.74  

61、60;                        d.10.897. 配制sncl2水溶液時(shí)，常將sncl2溶于較濃hcl然后加水稀至所需濃度,原因是(  )a. 抑制sncl2的水解,防止生成sn(oh)2沉淀b. 同離子效應(yīng),增加sncl2溶解度  c. 抑制sncl2的水解,防止生成sn(

62、oh)cl沉淀d. 鹽效應(yīng),促進(jìn)sncl2的溶解8. 已知h2s溶液中c(h2s)=0.1 moll-1, ka1= 1.1×10-7moll-1,ka2 =1.0×10-14則溶液的c(s2-)=(  ) moll-1  a. 1.1×10-7              b.  1.0×10-4     &

63、#160; c. 1.1×10-21                         d. 1.0×10-149. 下列可以作為緩沖溶液的是（  ）         ahac溶液+少量hcl    &

64、#160;            b. hac溶液+少量naoh        c. nh3h2o+少量naoh               d. nh3h2o+少量hcl10.相同濃度的下列溶液,ph=7的是（  ）  

65、0;      a.  nh4ac                          b.  nh4cl             c.  na2co3

66、                        d. nahco311. 用0.100 moll-1 naoh溶液滴定0.1moll-1hac溶液時(shí),有下列指示劑可供選擇,其中最合適的是(  )a. 甲基橙         

67、60;             b. 甲基紅   c. 酚酞                         12.  有一堿液,可能是naoh、na2co3、nahco3或?yàn)槎?/p>

68、的混合物,今采用雙指示劑法進(jìn)行分析，若v1>v2且（v20）溶液的組成應(yīng)為（  ）a. na2co3                        b. na2co3和nahco3c. naoh和nahco3            &

69、#160;    d. naoh和na2co313. 標(biāo)定hcl溶液可以選擇的基準(zhǔn)物質(zhì)是(  )a. naoh                         b. na2co3      c. na2so3   

70、60;                    d. na2s2o314. 下列溶液中,c(h+)最大的是(  )a. 0.1 moll-1hac                b.  0.1 moll-1naacc. 0

71、.1 moll-1hac+ 0.1 moll-1naac15. 氨水加入適量的固體nh4cl后,溶液的ph值將(  )a. 增大                         b. 減小     c. 不變18如果配制ph=5的緩沖溶液，應(yīng)選用下列

72、弱酸或弱堿中的那一種（  ）ahcooh  ka=1.8×10-4                b. hac  ka=1.8×10-5c. nh3·h2o kb=1.8×10-5     19. 0.1 moll-1 naoh滴定含有nh4cl的0.1 moll-1hcl溶液時(shí),下列最合

73、適的指示劑是(  )a. 酚酞                         b. 甲基橙    c. 甲基紅20. hpo42-的共軛堿是（  ）    a. h3po4     

74、60;                b. h3o+           c. po43-                     

75、0;   d. h2po4-21. 下列溶液中，c（oh-）最大的是（  ）a. 0.1 moll-1 nh3·h2o          b. 0.1 moll-1nh4clc. 0.1 moll-1 nh3·h2o + 0.1 moll-1nh4cl22. ph=1和ph=2的兩種強(qiáng)電解質(zhì)溶液等體積混合后,溶液的ph=(  )a. 1.5   &

76、#160;                      b. 2.0       c. 1.26                   

77、;      d. 2.323. 飽和的h2s溶液中，c（h+）=（  ）moll-1        aka,1 ×0.1                      b. ka,2×0.1   

78、60;    c.                  d.  24. 甲基紅為指示劑,能用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確滴定的酸是(  )a. hcooh                 &

79、#160;      b. ch3coohc. h2c2o4                         d. h2so425. 含有0.01 mol·l-1 hcl和0.01 mol·l-1 hac溶液，下面表示正確的是（ 

80、 ）a. c(h+)=c(ac-)                  b. c(h+)>c(ac-)c. c(h+)<c(ac-)                    d. 以上都不正確26.  在0.1&

81、#160;mol·l-1 naf溶液中加入等體積下列物質(zhì),f-的濃度最小的是（  ）a. 0.1 mol·l-1naoh               b. 0.1 mol·l-1hclc. h2o27.  強(qiáng)酸滴定弱堿應(yīng)選用的指示劑是(  )a. 酚酞       &#

82、160;                 b. 甲基橙c. 甲基紅                         28.  向1l 0.1 mol·

83、l-1 hac溶液中加入一些naac晶體并使之溶解，會(huì)發(fā)生的情況是（  ）ahac的ka值增大              b. hac的ka值減小c. 溶液的ph值增大              d. 溶液的ph值減小29. 標(biāo)定naoh溶液時(shí),選(   )基準(zhǔn)物質(zhì)最好

84、a. hno3                          b. hclc. h2c2o4·2h2o                   d. nac2o

85、430. 等物質(zhì)的量的酸與堿作用后,其ph=(  )a. 7                            b. 小于7c. 可能等于7或大于7或小于7   d. 大于731. 標(biāo)定鹽酸溶液時(shí),最好選用何種標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)(  ) 

86、0;  a. naoh                          b. na2b4o710h2oc. na2so4                  &

87、#160;       d. nahco332. 德拜休克爾理論用于解釋的現(xiàn)象為(  )    a非理想氣體                   b.  原子的磁性質(zhì)        c. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的行為 &

88、#160;         d.  液體的行為33. 用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí),所用比較合適的指示劑為(   )    a. 酚酞                         b. 甲基橙 &#

89、160;    c. 甲基紅34. hcl溶液中約含有0.1mol/l的h3bo3(ka=7.35×10-10)時(shí),如欲測(cè)定其中hcl的含量,以標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液滴定,應(yīng)選用的指示劑為(  )        a. 甲基橙(pka=3.4)              b. 甲基紅(pka=5.0)  &

90、#160;     c. 百里酚藍(lán)(pka=1.7)            d. 酚酞(pka=9.1)35. 下列四種物質(zhì)的水溶液,若被強(qiáng)堿標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,在滴定曲線上僅出現(xiàn)一個(gè)明顯突躍范圍的是(  )a. h3bo3                 

91、;        b. h2c2o4 c. (nh4)2so4                     d. naf36. 在下列溶液中加入等體積的水，溶液的ph不發(fā)生變化的是a. 0.1mol·l-1hac        

92、60;       b. 0.1mol·l-1naohc. 0.1mol·l-1nacl               d. 0.1mol·l-1nh3和0.1mol·l-1nh4cl37. 下列各組組分中不屬于共軛酸堿對(duì)的是(  )a. h2co3和co32-       

93、60;            b. nh3和nh2-c. hcl和cl-                     d. hso4-和so42-38. 欲配制ph=9的緩沖溶液,應(yīng)選用的緩沖體系是(  )a. nh2oh    (k

94、b=9.1×10-9)        b. nh3·h2o    (kb=1.8×10-5)   c. ch3cooh  (ka=1.8×10-5)        d. hcooh      (ka=1.8×10-4)39. 下列說法錯(cuò)誤的是(  )a. &#

95、160;溶質(zhì)的活度和它的活度系數(shù)成正比b.  溶液的離子強(qiáng)度越大,離子所帶電荷越多,則活度系數(shù)越大c.  溶液越稀,則弱電解質(zhì)的電離度越大d.  溫度對(duì)kw值有影響,隨著溫度的升高,kw值的增大40.  水溶液呈酸性的條件是(  )a. c(h+) > 10-7mol·l-1   b. ph < 7        c. c(h+)<  10-7mol·l-1   d. c(h+)

96、> kw41. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,下列物質(zhì)既是酸,又是堿的是(  )a. h3po4                         b.  oh-        c. hpo42-         &#

97、160;              d.  h3o+42. 0.1 mol·l-1nh4cl溶液ph值的計(jì)算式為(  )a. ph=1/2(pkw + pc + lgkb)b.  ph=1/2(pka + pc)c.  ph=1/2(pkw + pkb+ lgc)d.  ph=pka + lgc鹽/c酸43. 下列溶液中，哪種溶液的酸性最強(qiáng)(  )a. 0.1 mol·

98、;l-1ch3cooh，ka=1.8×10-5                  b. 0.1 mol·l-1hcooh，ka=1.8×10-4c. 0.1 mol·l-1clch2cooh，ka=1.4×10-3            &

99、#160;  d. 0.1 mol·l-1cl2chcooh，ka=5.1×10-2   44. h3po4的pka,1、pka,2、pka,3分別為2.12,7.20,12.36,則na3po4的pkb,3 為(  )        a. 6.80               

100、          b. 1.64        c. 11.88                        d. 12.8845. 用一未完全干燥的na2co3來標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，結(jié)果會(huì)（）a. 

101、偏高                         b. 偏低c. 正確濃度                     d. 不受

102、影響46. 用基準(zhǔn)物硼砂標(biāo)定鹽酸溶液時(shí)，鹽酸滴定速度太快時(shí)，且滴定管讀數(shù)過早，將使鹽酸的濃度（  ） a偏高                        b. 偏低 c. 正確濃度          

103、0;         d. 無影響47. 已知kb(nh3·h2o)=1.8×10-5,在1×10-4mol·l-1的氨水中,其水的離子積常數(shù)等于(  )a. 1.0×10-10                      

104、;b. 1.0×10-14c. 1×10-4                       d. 2.4×10-1048.  當(dāng)溶液的ph從n增加到n+2時(shí)h+離子的濃度(  )a. 增加2倍           

105、0;        b. 減小2倍c. 增加100倍                  d. 減小100倍49.  在0.2 mol·l-1的弱酸ha水溶液中,(  )的平衡濃度最大a. h3o+        

106、;                  b. oh-c. a-                            d. ha50. hso

107、3-k(hso3-)=3×10-8和so32-配制的緩沖溶液的緩沖范圍是(  )      a. 10-12                        b. 6.5-8.5      c. 2.4-4.0  

108、;                    d. 3 - 551.  nh3的共軛酸為(  ),共軛堿為(  ) a. hcl                    

109、60;     b. nh2- c. nh4+                          d. nh3·h2o52.  將0.2 mol·l-1hac和0.2 mol·l-1naac溶液等體積混合,混合后溶液的ph值等于4.8,如將

110、此混合液再與等體積的水混合,稀釋液的ph值為(  )a. 2.4                           b. 9.6c. 7.0               

111、0;           d. 4.853. 將50ml 0.3 moll-1的naoh與100ml 0.45 moll-1的hac溶液混合(設(shè)混合前后總體積不變),k(hac)=1.8×10-5)所得溶液的ph=（  ）          a. 4.44          &#

112、160;             b. 2.80                c. 5.04                   

113、;   d. 2.6054. 將1.0 moll-1hac溶液稀釋一倍, 則下面敘述正確的是（  ）          a. hac的平衡常數(shù)增大           b. hac的電離度增大          c. 溶液的ph值減小

114、60;            d. hac的電離度減小第五章 沉淀溶解平衡與沉淀滴定1. 已知250c時(shí)ag2cro4的ksp=1.1×10-12,則ag2cro4在水中的溶解度為（  ）mol·l-1a. 5.2×10-7                   

115、;                   b. 1.05×10-6     c. 6.5×10-5                     &

116、#160;                 d. 1.03×10-42. 在沉淀滴定法中，莫爾法所用的指示劑為（   ）a. nh4fe(so4)2                 b. 熒光黃   

117、 c. k2cr2o7                       d. k2cro43. 用莫爾法測(cè)定樣品中cl-含量時(shí)，溶液的ph值應(yīng)控制在（  ）a. <6                 

118、;          b. >10   c. 610                        d. 無限制4. 在沉淀滴定法中，佛爾哈徳法所用的指示劑為（  ）a. k2cro4  

119、60;                                        b. k2mno4   c. nh4fe(so4)2   

120、60;                d. 甲基橙5. 某溶液中br-、cl-、cro4-濃度相等，加入agno3 溶液先后形成沉淀的順序?yàn)椋?#160;  ）ksp(agcl)= 1.8×10-10; ksp(agbr)= 5.0×10-13; ksp(ag2cro4)= 1.1×10-12    a. cl-、cro42-、br- &

121、#160;             b. br-、cl-、cro42-c. cro42-、cl-、br-                              d. cro42-、 br-、cl-

122、6. 溶液中含有fe3+和mg2+的濃度均為0.1mol·l-1,加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)ph值,兩種離子分步沉淀,請(qǐng)判斷下列敘述正確的是(  )ksp(fe(oh)3)=4.0×10-38 ksp(mg(oh)2)=1.8×10-11a. fe(oh)3先沉淀,并且兩種離子可分離完全b. mg(oh)2先沉淀,并且兩種離子可分離完全c. fe(oh)3和mg(oh)2同時(shí)沉淀,無法分離d. fe(oh)3和mg(oh)2都不形成沉淀,無法分離7. 某種溶液中,zn2+和cu2+濃度均為0.010mol·l-1,h+濃度為

123、0.3 mol·l-1,通入h2s氣體,下列判斷正確的是(  )  ksp(cus) = 6.0×10-36  ksp(zns)= 2.0×10-23  水中飽和h2s的濃度為0.10 mol·l-1,h2s的ka1= 5.7×10-8    ka2= 1.2×10-12a. 同時(shí)產(chǎn)生白色和黑色沉淀       b. 只有黑色沉淀d. 只有白色沉淀  

124、60;              d. 無任何沉淀生成8. 0.01 mol·l-1nacl和0.01 mol·l-1的k2cro4混合液中,逐滴加入agno3溶液,何種離子先產(chǎn)生沉淀(  )已知: ksp(agcl)= 1.8×10-10; ksp(ag2cro4)= 1.1×10-12    a. cl-      

125、0;                     b. cro42-          c. 同時(shí)沉淀                 

126、;    d. 無沉淀產(chǎn)生9. 難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)(  )a. 溶解速度大于沉淀速度         b. 溶解速度小于沉淀速度    c. 溶解速度等于沉淀速度         d. 溶解速度和沉淀速度都等于零10.微溶化合物ag2cro4 在0.001 mol· l-1 agno3溶

127、液中的溶解度比在0.001 mol·l-1 k2cro4溶液中的溶解度是(  )    a. 較大                         b. 較小    c. 相等     &#

128、160;                   d. 大一倍11.微溶化合物ab2c3在溶液中的平衡是: ab2c3 =a +2b +3c ,今測(cè)得平衡時(shí)c的濃度為3.0×10-3 mol· l-1 ,則ksp(ab2c3)= (   )    a. 2.91×10-15  

129、60;                b. 1.16×10-14       c. 1.1×10-16                     

130、60;              d. 6.0×10-1512.微溶化合物mman在水中的溶解度,不考慮各種副反應(yīng)時(shí),其計(jì)算溶解度的一般通式是(  )    a.                    

131、0;  b.     c.                       d. 13.今測(cè)得微溶化合物a2b3水溶液中,b的濃度為3.0×10-3 mol· l-1,則ksp(a2b3)應(yīng)是(  )a. 1.1×10-13    &

132、#160;               b. 2.2×10-13c. 1.0×10-15                             &#

133、160;      d. 2.6×10-1114.已知: ksp(caf2)=2.7×10-11, caf2沉淀在0.1 mol· l-1kf溶液中的溶解度為(   )    a. 2.7×10-8 mol· l-1            b. 2.7×10-9 mol· l-1 

134、;      c. 2.7×10-10 mol· l-1           d. 2.7×10-4 mol· l-115. ksp(baso4)=1.1×10-11, baso4沉淀在0.01 mol· l-1  bacl2  中的溶解度是(   )    a. 1.

135、1×10-9 mol· l-1                     b. 9.1×10-6 mol· l-1       c. 9.1×10-7 mol· l-1     &#

136、160;      d. 1.1×10-10 mol· l-116.莫爾法測(cè)定cl-,ph控制在6.510.5之間,若酸度過高或堿度過高時(shí),則產(chǎn)生(  )    a. agcl溶解                     b. cro42-濃度增加    c.

137、 agcl吸附cl-                  d. cro42-濃度減小或ag2o生成17.沉淀滴定法中,滴定曲線突躍的大小與下列因素?zé)o關(guān)的是(  )a. ag+的濃度                    

138、b. 指示劑的濃度c. cl-的濃度                     d. 沉淀的溶解度11. 莫爾法用來測(cè)定cl-時(shí),但不適應(yīng)于測(cè)定i-,是因?yàn)?   )a. 沒有適當(dāng)?shù)闹甘緞?            b. agi沉淀容易吸附i-

139、            c. agcl沉淀吸附溶液中的cl-      d. i-不穩(wěn)定易被氧化19.佛爾哈德法測(cè)定酸性樣品中的cl-時(shí),溶液中忘記加硝基苯,分析結(jié)果會(huì)(   )a. 偏高                   &#

140、160;     b. 偏低        c. 準(zhǔn)確                         d. 不影響20.用沉淀滴定法測(cè)定銀,較適宜的方法是(  )    

141、;    a. 莫爾法直接滴定               b. 莫爾法間接滴定        c. 佛爾哈德法直接滴定           d. 佛爾哈德法間接滴定21.下列鹽中,用莫爾法測(cè)定其中的氯含量的是(

142、0; )    a. bacl2                        b. nacl    c. pbcl2                

143、        d. kcl+k3aso422.向一含有ba2+和sr2+的溶液中滴加c2o42-,若首先生成bac2o4沉淀,則可確知(   )    a. ksp(bac2o4)< ksp（sr c2o4）     b. c(ba2+)< c(sr2+)    c.          d. &

144、#160;  23.mg(oh)2在0.100 mol·l-1naoh溶液中的溶解度（mol·l-1）為（   ）   a. 10ksp                         b. 25ksp    c. 100ksp  

145、;                      d. 24.已知agcl的ksp=1.6×10-10,ag2cro4 的ksp=9.0×10-12，mg(0h)2的ksp=7.04×10-11，al(oh)3的ksp=2×10-32,那么溶解度最大的是（   ）    aagcl&

146、#160;                        b. ag2cro4    c. mg(0h)2                   

147、60;                   d. al(oh)325. 將下列(  )種物質(zhì)加入到含有agcl(s)的飽和溶液中,會(huì)使agcl的溶解度更小些?    a.nacl(s)              

148、0;        b.nano3(s)       c.agno3(s)                      c.h2o26.fe(oh)3的ksp =1.0×10-36，在ph =7得緩沖溶液中，fe(oh)3得溶解度是

149、（  ）mol·l-1    a. 1.0×10-15                                    b. 1.0×10-57 

150、0;         c1.0×10-22                    d. 1.0×10-2927.在濃度均為0.1 mol·l-1得naf和na2c2o4得混合溶液中,逐滴加入cacl2溶液,則(   )  ksp(caf2)=3.4×10-11, ksp(cac2o4)=2.6×10-9    a. f-和c2o42-同時(shí)被沉淀