高中化學(xué)22離子反應(yīng)第一課時(shí)教案2新人教版必修1

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1、 知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。2、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念3、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。德育目標(biāo)：1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。教學(xué)重點(diǎn)：電解質(zhì)含義，離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式書寫。教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合教學(xué)過程： 設(shè)問根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)，哪些物質(zhì)可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？可以通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？它們電離過程可用什么式子表示？板書 第二節(jié) 離子反應(yīng)一、 酸、堿、鹽在水溶液中的電離提問酸、堿、鹽導(dǎo)電

2、的條件：水溶液或融熔狀態(tài)。板書1、 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｍ队熬毩?xí) 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是屬于電解質(zhì)的是：。hcl氣體、 ca(oh)2 固體 、kno3固體 、co2 、hg 、 nh3 、koh溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁。學(xué)生討論主動(dòng)回答。講解 co2 、nh3與hg 都不是電解質(zhì)，我們?yōu)檠芯糠奖悖瑢o2 、nh3稱為非電解質(zhì)。 板書 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問題。板書注意：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不

3、導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：co2、so2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的h2co3、h2so3能導(dǎo)電，所以co2、so2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。（4）某些難溶于水的化合物。如：baso4、agcl等，由于它們?nèi)芙舛忍。瑴y(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。思考 酸、堿、鹽在水溶液中為何能發(fā)生電離？是否是由于水的原因。觀看flash：nacl在水溶液中的溶解和電離動(dòng)畫。講述將nacl放入

4、水中，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使nacl發(fā)生電離并形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子與水合氯離子。板書 2、電離方程式：nacl電離：nacl=na+cl強(qiáng)調(diào) 鈉離子與氯離子實(shí)際上為水合鈉離子與水合氯離子。閱讀小字部分關(guān)于h3o+的解釋。投影練習(xí)寫出hcl、kcl、al2(so4)3 、bacl2 、nahso4 、nahco3 、baso4、h2co3、nahso4在溶液中的電離方程式。板書 hclhcl kclkcl al2(so4)32al33so42bacl2ba22cl nahso4nahso42 nahco3nahco3注意：hco3、so42、oh等原子團(tuán)，不

5、能拆開。 （hcl電離也可寫為：hcl+h2oh3o+cl）糾正 baso4、h2co3、nahso4的電離方程式書寫。（點(diǎn)到為止，為以后學(xué)習(xí)打鋪墊）思考書寫電離方程式需要注意哪些問題，學(xué)生回答。強(qiáng)調(diào)我們現(xiàn)在只要求寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大多數(shù)鹽的電離方程式。思考并交流從電離角度概括出酸堿的本質(zhì)。小結(jié)略作業(yè) p29 2、3、6 板書設(shè)計(jì) 第二節(jié) 離子反應(yīng)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。注意：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。（4）某些難溶于水的化合物。它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，是電解質(zhì)。（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)。2、電離方程式：nacl電離：nacl=n