九年級化學溶解度教案

1、第九單元 課題2 溶解度教學目標：（一）知識與技能1、通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法。2、了解溶解度概念;了解溶解度曲線的意義。3、對氣體溶解度的定義及其與溫度、壓強的關(guān)系有大致的了解。(二)過程與方法1、在老師的指導(dǎo)下，學生自己制定出學習目標，選擇適當?shù)膶W習方法。2、利用多媒體引導(dǎo)學生通過觀察、討論等進行自主學習。（三）情感態(tài)度和價值觀1、通過小組討論、合作學習，使學生學會交流、學會傾聽、學會合作。2、通過溶解度的學習，讓學生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日?，F(xiàn)象，感受化學對改善生活和促進社會發(fā)展的積極作用。教學重點：建立飽和溶液和溶解度的概念；利

2、用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。教學難點：固體物質(zhì)溶解度的涵義；溶解度數(shù)據(jù)曲線的繪制以及數(shù)據(jù)的處理方法。 教學過程復(fù)習提問：什么叫溶液? 溶液由什么組成?情景導(dǎo)入：一杯水中能溶解多少氯化鈉呢？物質(zhì)能不能無限制的溶解在一定量的水中呢？一定量的水中究竟能不能無限制的溶解溶質(zhì)呢？講授新課：下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個問題?；顒优c探究一 取裝有20 ml水的燒杯操作往20ml水中加5gnacl 攪拌再加入5gnacl 攪拌再加入15ml水 攪拌現(xiàn)象結(jié)論 結(jié)論：物質(zhì)不能無限制地溶解在一定量的水中，水的量增多，溶解的物質(zhì)的量增多。活動與探究二 用硝酸鉀代替氯化鈉操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪

3、拌再加5g硝酸鉀，攪拌加熱再加5g硝酸鉀，攪拌冷卻 結(jié)論：溫度升高，一定量的水中能溶解 更多的物質(zhì)：溫度降低，一定量的水中溶解的物質(zhì)會減少。 提問: 同學們在實驗過程中發(fā)現(xiàn)了什么嗎？這個實驗事實說明了什么？互相討論：1在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當不能溶解時，加入水，又能繼續(xù)溶解。為什么？2在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當不能溶解時，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。為什么？討論結(jié)果：在一定量的溶劑里是無法無限溶解某種溶質(zhì)的。而隨著外界條件（溫度、溶劑的量等）的改變，情況又發(fā)生了變化。定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；

4、還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。學生思考：通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么?如何判斷某一溶液是否飽和?引導(dǎo)分析:在這個實驗中你還能得出什么結(jié)論？（從改變溫度、溶劑的量引起溶解情況發(fā)生的改變上來分析） 飽和溶液二要素： 1一定溫度 2一定量的溶劑小結(jié):飽和與不飽和是相對而言的，在一定程度上它們是可以互相轉(zhuǎn)變的。內(nèi)容引申：【講解結(jié)晶的方法之一冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）】1、將有飽和硝酸鉀溶液的燒杯放入盛有冷水的水槽中，觀察現(xiàn)象，巡視、指導(dǎo)學生觀察實驗現(xiàn)象，與學生交流。2、實驗后學生觀察到有晶體析出（硝酸鉀晶體），引導(dǎo)學生分析冷卻接近飽和的溶液，析出晶體的過程中

5、溶液的狀態(tài)。解釋原因：飽和溶液溫度降低了，原來溶解的溶質(zhì)不能再溶解了，所以就會析出晶體。 有晶體析出，說明溶液已經(jīng)達到飽和，說明冷卻不飽和溶液可以使溶液達到飽和。海水曬鹽的過程1、方法；鹽田法（太陽能蒸發(fā)法）。、過程：海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽和母液。思考探究：試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。分析、討論飽和溶液不飽和溶液調(diào)動學生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液? 不飽和溶液飽和溶液綜上，在一般情況下，不飽和溶液與飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及結(jié)晶的方法表示如下：蒸發(fā)溶劑 增加溶質(zhì)或降低溫度冷卻不飽和溶液飽和溶液¾¾¾¾

6、¾®¾,結(jié)晶 增加溶劑或升高溫度課后問題：在化學學習中，人們常常把溶液分成濃溶液和稀溶液，飽和溶液是否一定是濃溶液，而不飽和溶液是否一定是稀溶液呢？引入：p35頁在上面的活動與探究中，用的水都是20ml，其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否相同？討論：用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎？小結(jié)：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)溶解在這種溶劑里的溶解度。理解溶解度概念時應(yīng)注意哪些問題？溶解度的概念包括四個要素： 指明一定溫度；溶劑為100 g；必須達到飽和狀態(tài)；單位為g。思考：1.想一想:“2

7、0時，硝酸鉀的溶解度為31.6g ”的含義？2.影響固體溶解度的因素有哪些？關(guān)于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識。區(qū)別：溶解性只是一般地說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是衡量物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量的表示方法，是在一定的溫度、壓強下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液時，所溶解的溶質(zhì)的量。聯(lián)系：因此，溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的

8、具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。資料：溶解度的相對大?。?0）溶解度（g）一般稱為0.01難溶0.011微溶110可溶10易溶溶解度曲線探究：根據(jù)表9-1所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，即溶解度曲線【練習】在教材p36，表9-1，給出了幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，請大家根據(jù)圖912溶解度曲線，回答： 30時氯化銨的溶解度為 _； 50時硝酸鉀的溶解度為_； _時，nano3 與kno3 的溶解度相同； 70時，kcl 的溶解度比nacl 的_（選填“大”或“小”）； 橫坐標是60，縱坐標是110的點表示_。小結(jié)：溶解度曲線的意義： 

9、 同一物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)值；  不同物質(zhì)在相同溫度時的溶解度數(shù)值；  比較某一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大?。?#160; 反映物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律。 a.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,如kno3、nh4no3；b.少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高變化不大，如nacl；c.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小,如ca(oh)2。拓展：前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體是否也有這樣的特點呢？氣體溶解度1、定義 壓強為101kpa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。注意：氣體溶解度在敘述中一定要指明：101千帕、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、無單位。2、影響因素 外因：溫度升高，氣體溶解度降低，壓強增大，氣體溶解度增大。即:氣體的溶解