吉林省長外國語學(xué)校1112高二化學(xué)上學(xué)期期中考試?yán)頃?huì)員獨(dú)享

1、長春外國語學(xué)校20112012年學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二理科化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：c12 h1 o16 n14 p31 cl35.5 s32 na23 mg24 cu64 k39 al27 fe56一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共48分）1、下列說法中不正確的是 a、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化 b、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化 c、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng) d、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)2、已知：h2(g)f2(g) = 2hf(g) h270 kjmol-1，下列說法正確的是 a、1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成

2、2個(gè)氟化氫分子放出270kj b、1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kj c、在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量 d、2mol氟化氫氣體分解成1mol氫氣和1mol的氟氣放出270kj熱量3、如下圖所示，h1=393.5 kjmol-1，h2=395.4 kjmol-1，下列說法或表示式正確的是 a、c（s、石墨）= c（s、金剛石） h= +1.9 kjmol-1 b、石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化 c、石墨的穩(wěn)定性弱于金剛石 d、1 mol石墨的能量能比1 mol金剛石的總能量高1.9 kj4、已知299 k時(shí)

3、，合成氨反應(yīng) n2 (g ) + 3h2 ( g )2nh3 ( g ) h = -92.0 kj/mol，將此溫度下的1 mol n2 和3 mol h2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失） a、一定大于92.0 kj b.、一定等于92.0 kj c.、一定小于92.0 kj d.、不能確定5、已知熱化學(xué)方程式： h2o(g)h2(g) + 1/2o2(g) h = +241.8kjmol h2(g)+ 1/2o2(g) h2o(1) h = 285.8kjmol 當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是 a、吸熱88kj b、吸熱2.44kj c

4、、放熱44kj d、吸熱44kj6、把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，下列因素中：鹽酸的濃度 鎂帶的表面積 溶液的溫度 氯離子的濃度。對(duì)反應(yīng)速率有影響的是 a、 b、 c、 d、7、反應(yīng)c ( s) + h2o (g) co ( g) + h2 (g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是a、通入co氣體b、將容器的體積縮小一半c、保持體積不變，充入n2使體系壓強(qiáng)增大d、保持壓強(qiáng)不變，充入n2 使容器體積變大8、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：x(s)3y(g) 2z(g) h0。為了使平衡向生成z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是 高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出z a

5、、 b、 c、d、9、某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：ax(g)+by(g) cz(g)+dw(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)，w的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是 a、平衡正移 b、(a+b)>(c+d) c、x的轉(zhuǎn)化率變大 d、z的體積分?jǐn)?shù)變小10、在a（g）b（g）c（g）d（g）的反應(yīng)體系中，c的百分含量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在400和100下進(jìn)行，所得曲線分別為q與p，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為 a b c d11、在某溫度下，h2和i2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10l的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：h2(g)i2(g

6、) 2hi(g)，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡，測(cè)得c(h2)=0.008 moll-1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為a、40 b. 62.5 c. 0.25 d. 412、99時(shí)，向ph=6的蒸餾水中加入nahso4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的ph=2。下列敘述中不正確的是 a、此時(shí)水的離子積kw=1×10-14 b、水電離出的c(h+)=1×10-10moll-1c、水的電離程度隨溫度升高而增大d、c(na+)=c(so42-)13、某無色溶液中由水電離產(chǎn)生的c（h+）和c（oh-）的乘積為1×10-18( 25)，下列離子組在此溶液中能大量共存的是 a、mno4- cl-

7、k+ na+ b、co32- no3- cu2+ na+ c、so42- hco3- k+ na+ d、so42- no3- k+ na+ 14、實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是 a、防止硫酸鐵分解 b、抑制硫酸鐵水解 c、提高硫酸鐵的溶解度 d、提高溶液的ph15、ph=3的鹽酸和ph=11的氨水等體積混合，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 a、c(nh4+)c(cl-)c(h+)c(oh-) b、c(nh4+)c(cl-)c(oh-)c(h+) c、c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-) d、c(cl-)c(nh4+)c(o

8、h-)c(h+)16、下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25）：化學(xué)式 agclag2so4ag2sagbragi溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列說法錯(cuò)誤的是 a、五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是ag2so4 b、將氯化銀溶解于水后，向其中加入na2s，則可以生成黑色沉淀 c、氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度逐漸增大 d、外界條件改變時(shí)，沉淀溶解平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)二、填空題（每空2分，共20分）17、化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。下表是一些鍵能數(shù)

9、據(jù)。（單位：kj·mol1） 鍵能鍵能鍵能hh436clcl243hcl432ss255hs339cf427ccl330ci218hf565co347ho464閱讀上述信息，回答下列問題： （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷ccl4的穩(wěn)定性 （填“大于”或“小于”）cf4的穩(wěn)定性。試預(yù)測(cè)cbr鍵的鍵能范圍_<cbr鍵能<_ （2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式h2(g)cl2(g) = 2hcl(g) h= qkj/ mol；計(jì)算熱化學(xué)方程式中q的值為 18、化學(xué)平衡常數(shù)k表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，k值越大，表示_， k值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，k值_。(填一定增大、一定減小、或可能

10、增大也可能減小)19、氯化鋁水溶液呈 性 ，原因是（用離子方程式表示）： 把a(bǔ)lcl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 三、綜合題（每空2分，共32分） 20、中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol h2o所放出的熱量。某學(xué)生想通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。他將50ml0.5mol/l的鹽酸與50ml0.55mol/l的naoh溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題： （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃 用品是_，燒杯間填滿碎 塑料泡沫的作用是_ （2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_(

11、填“偏大”、“偏小、“無影響” ） （3）實(shí)驗(yàn)中改用60 ml 0.50 mol/l的鹽酸跟50ml 0.55 mol/l的naoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，所求中和熱的數(shù)值會(huì)_(填“相等”或“不相等”) 21、t時(shí)，將2molso2和1molo2通入體積為2l的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2so2（g）+o2（g）2so3（g），h=196.6kj/mol. 2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物o2還剩余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡狀態(tài)，生成so3的平均反應(yīng)速率為 ；平衡時(shí)so2轉(zhuǎn)化率為 ，反應(yīng)放出的熱量 196.6kj（填“大于”、“小于”或“等于” ） （2

12、）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)） a、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 b、so2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 c、容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 d、相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolso2的同時(shí)消耗nmolo2 e、相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolso2的同時(shí)生成nmolo2 （3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高so2轉(zhuǎn)化率的是（填標(biāo)號(hào)） a、向容器中通入少量o2 b、向容器中通入少量so2 c、使用催化劑 d、降低溫度 e、向容器中通入少量氦氣 （4）若起始時(shí)加入4molso2和2molo2，其他條件不變，則達(dá)到平衡后，so2的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”“減小”或“不變”） 2

13、2、用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00ml某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·l -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下： naoh起始讀數(shù)naoh終點(diǎn)讀數(shù)第一次0.10ml20.00ml第二次0.30ml20.40ml（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·l-1. （2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 （3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是 a、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確 b、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤洗 c、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 d、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴

14、定管 23、常溫下，將某一元酸ha和naoh溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的ph如下表，請(qǐng)回答： 實(shí)驗(yàn)編號(hào)ha物質(zhì)的量濃度(mol·l-1)naoh物質(zhì)的量濃度(mol·l-1)混合溶液的ph甲0.20.2pha乙c0.2ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph9（1） 不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的ph)來說明ha是強(qiáng)酸還是弱酸_（2） 不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2_ (選填“是”或“否”)（3） 丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_ 長春外國語學(xué)校20112012

15、年學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二理科化學(xué)答案出題人：周艷杰 相對(duì)原子質(zhì)量：c12 h1 o16 n14 p31 cl35.5 s32 na23 mg24 cu64 k39 al27 fe56 一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共48分） 12345678bcacbdca910111213141516dacadbbc二、填空題（每空2分，共20分） 17、（1） 小于 、 218 、 330 （2） 185 18、 反應(yīng)向正向進(jìn)行的程度越大 、 可能增大也可能減小 19、（1） 酸 、 al3+ + 3h2o al(oh)3 + 3h+ （2） al2o3 、 naoh 三、綜合題（每空2分，共32分） 20、（1） 環(huán)形玻璃攪拌棒 、 防止熱量散失 （2） 偏小 （3） 相等 21、（1） 0.1mol/lmin 、 20% 、 小于 （2） a b e （3） a d （4） 增大 22、（1） 0.16 （2） 溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 （3） c d 23、（1） 若a=7，ha為強(qiáng)酸；若a7，ha為弱酸 （2） 否 （3） c(na+)c(a-) c(oh-) c(h+) （答題紙?jiān)谙乱豁摚┌嗉?jí) 姓名 學(xué)號(hào)長春外國語學(xué)校20112012年學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二理科化學(xué)答題紙出題人：周艷杰 相對(duì)原子質(zhì)量：c12 h1 o16