甘肅省武威市第六中學(xué)2021屆高三上學(xué)期第一次階段性復(fù)習(xí)過關(guān)考試(解析版)

1、甘肅省武威市第六中學(xué) 2021屆高三上學(xué)期第一次階段性復(fù)習(xí)過關(guān)考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 016 Na23 S32 CI35.5 K39 Fe56一、選擇題此題共16個小題，每題3分。共48分，在每題給出的四個選項中，只有 一項為哪一項符合題目要求的。1化學(xué)與生活密切相關(guān)。以下表達(dá)錯誤的選項是A. 高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.碘酒可用于皮膚外用消毒【答案】C【詳解】A.硅是半導(dǎo)體材料，高純硅可用于制作光感電池，故A正確；B. 鋁合金硬度大，可用于高鐵建設(shè)，故B正確；C. 活性炭具有吸附性，可以用于除異味，但不能殺菌，

2、故C錯誤；D. 碘酒能使蛋白質(zhì)變性，可用于皮膚外用消毒，故D正確。答案選Co2以下表格中各項都正確的一組是選項類別堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)A燒堿小蘇打BaSO4干冰B純堿CaCO3NH3 H2OFeC明磯食鹽石墨蔗糖DKOHCuSO4Na2SO4NaClO【答案】A【分析】此題考查物質(zhì)分類。掌握根本定義即可?！驹斀狻緼.燒堿 氫氧化鈉，為堿，小蘇打為碳酸氫鈉，是鹽，硫酸鋇是鹽，屬于電解質(zhì), 干冰為二氧化碳，為非電解質(zhì)，故A正確；B. 純堿為碳酸鈉，是鹽，F(xiàn)e是單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，故B錯誤;C明磯為硫酸鋁鉀，是鹽，石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D.氫氧化鉀為堿，硫酸銅為鹽，硫酸鈉為鹽，是電解質(zhì)，

3、次氯酸鈉是鹽，屬于電解質(zhì)，故D錯誤。答案選A?！军c睛】注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，為易錯點。3以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大奉獻(xiàn)的幾個事例，運用化學(xué)知識對其進(jìn)行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反響B(tài). 商代后期鑄造出工藝精湛的后 司母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C. 漢代燒制出 明如鏡、聲如磬的瓷器，其主要原料為黏士D. 屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作【答案】A【分析】此題考查的是化學(xué)知識在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，進(jìn)行判斷時，應(yīng)該先考慮清楚對應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目說明

4、判斷該過程的化學(xué)反響或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答?！驹斀狻緼 谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反響只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用 下分解，得到酒精和二氧化碳。 酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的， 選項A不合理；B 商代后期鑄造出工藝精湛的后司母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，選項B合理；C. 陶瓷的制造原料為黏土，選項C合理；D 屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解 度較大的原理，將青蒿素提取到乙醚中，所以屬于萃取操作，選項D合理。【點睛】萃取操作有很多形式，其中比擬常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實際應(yīng)用中，還有一種

5、比擬常見的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物 質(zhì)中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。此題的選項D就是一種固液萃取。4以下實驗操作能到達(dá)實驗?zāi)康氖茿.用酒精萃取碘水中的碘B.別離NH 4CI和NaHCO 3的混合物AC.探究濃硫酸的吸水性a4CD.別離乙酸和乙醇的混合物【答案】C【詳解】A.酒精和水互溶，不能用來萃取碘水中碘，故A錯誤；B. 氯化銨和碳酸氫鈉受熱都能分解，不能用加熱的方法別離，故B錯誤；C濃硫酸有吸水性，吸收空氣中的水，使飽和硫酸銅溶液中的水減少，溶液中會有藍(lán)色晶體析出，故C正確；D乙酸和乙醇都容易揮發(fā)，不能直接蒸餾別離，且蒸餾時溫度計不能插入溶液中，故D錯誤。答案

6、選Co5以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A. NH 4HCO3受熱易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C. SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D. Al 2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁【答案】B【詳解】A.NH4HCO3受熱易分解和用作化肥無關(guān)，可以用作化肥是因為含有氮元素；B. 鐵銹的主要成分為 Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金屬氧化物反響，具有對應(yīng)關(guān)系；不涉及氧化復(fù)原,C. 二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故和二氧化硫的氧化性無關(guān)；D. 電解冶煉鋁，只能說明熔融氧化鋁能導(dǎo)電，是離子晶體，無法說明是否具有兩性，和酸、堿都反響可以表達(dá) A

7、l 2O3具有兩性。應(yīng)選B。6.Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法中正確的選項是()A. 在密閉容器中參加 L5mol H 2和0.5molN2,充分反響后得到 NH3分子數(shù)為NaB. 一定條件下，2.3g的Na完全與O2反響生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為 0.1NaC. 1.0L的0.1 mol L-1Na2S溶液中含有的 S2離子數(shù)為0.1NaD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCI4中含有的CCI4分子數(shù)為Na【答案】B【解析】試題分析：A.氮氣與氫氣反響產(chǎn)生氨氣的反響是可逆反響，反響物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此在密閉容器中參加L5mol H 2和0.5molN2,充分反響后得到 NH3

8、分子數(shù)小于Na，錯誤。的物質(zhì)的量是0.1mol，由于Na是+1價的金屬，所以完全與氧氣反響 失去的電子數(shù)為0.1Na,正確；C. Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中S2-會發(fā)生水解反響而消耗, 所以1.0L的0.1 mol L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)小于0.1Na，錯誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CCl4是液體，氣體摩爾體積不能使用，錯誤?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)的使用的知識。7以下各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是()A. 通入足量 CO2 后的溶液中:Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-B. 無色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+C. 常溫下 c ( H +)

9、 /c (OH-) =1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D. c (ClO-) = 1.0 mol L-1 的溶液:Na+、SO32-、S2-、SO42-【答案】C【詳解】A.二氧化碳能與硅酸根離子反響生成硅酸沉淀，能與碳酸根離子反響生成碳酸氫 根離子，故通入足量 CO2后的溶液中不能大量存在SiO32-和CO32-，故A錯誤；B. MnO4-為紫色，不能在無色溶液中大量存在，故B錯誤；C. 常溫下c ( H +) /c (OH-) =1012的溶液為酸性溶液，四種離子都能存在，故C正確；D. 次氯酸根離子能氧化亞硫酸根離子和硫離子，故D錯誤。答案選Co8有甲、乙、丙三種

10、溶液，進(jìn)行如下操作:白色過氟乙沉魂碁解 沉if環(huán)詁產(chǎn)牛吒體務(wù)液中加少蜃內(nèi)產(chǎn)生口色沉淀那么甲、乙、丙三種溶液中加的溶質(zhì)可能是A. BaCI 2、H2SO4、MgCI 2C. CaCl2、HNO3、NaCIB. CaCl2、HNO3、AgNO3D. BaCI 2、HCI、Na2CO3【答案】B【解析】A、BaSO4不溶于稀硫酸，故 A錯誤；B、發(fā)生的反響依次為CaCl2+Na2CO3=CaCO3 J +2NaCJ CaCO3+2HNO 3=CaNO32+H2O+CO2 f,AgNO 3+NaCI=AgCI J +NaNO,故B正確；C、最后參加NaCI不能產(chǎn)生白色沉淀， 故C錯誤;D、由于第二步參

11、加過量鹽酸，第三步也得不到BaCO3沉淀，故D錯誤。9.以下除雜試劑或操作方法正確的一組是序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法NaCIBaCI 2參加過量的K2CO3溶液，過濾，再加適量的鹽酸并加熱FeSO4溶液CuSO4參加過量Fe粉，過濾H2HCI通過盛NaHCO3溶液洗氣瓶，再通過盛 H2SO4洗氣瓶自來水植物油蒸餾A. B.C.D.【答案】D【詳解】氯化鋇溶液與碳酸鉀反響生成氯化鉀，引入鉀離子雜質(zhì)，故錯誤； 鐵和硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅，過濾后除去銅，故正確； 氯化氫和碳酸氫鈉反響生成二氧化碳和水，水蒸氣被濃硫酸吸收，但二氧化碳成為新的雜質(zhì)，故錯誤； 植物油不溶于水，可以用分液的方法別離，

12、不用蒸餾法，故錯誤； 答案選D o10以下離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是實驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解Mg OH 2 2NH4 Mg2 2NH3 H2OB向沸水中滴加飽和氯化 鐵溶液得到紅褐色液體Fe3 3H2OFe OH3H23C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SQ 2MnO4 4H 3SO； 2Mn2 2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO 2HFe2 H2O【答案】A【分析】A.氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水；B. 制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀；C. 得失電子不守恒、電荷不守恒；D. 硝酸具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子；【詳解】A.氫

13、氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水，故 A能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象；B. 制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe3 + +3H2OFeOH3 膠體+ 3H，故B不能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象；C得失電子不守恒、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2+ 2MnO4+ 2H2O=2M n" +4H + + 5SO42 ，故C不能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象；D.硝酸具有強(qiáng)氧化性， 其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO + 10H + + N°3=3Fe3+ + N6 + 5H2O，故D不能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象。應(yīng)選A?！军c睛】解題關(guān)鍵：結(jié)合原理正確書寫離

14、子方程式，難點C :氧化復(fù)原反響的離子方程式的書寫，配平前不能將 H+寫在反響物中，應(yīng)先配電子轉(zhuǎn)移守恒，再通過電荷守恒將H+補(bǔ)在生成物中。11. 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項是A. 在0 C、1.01相4 Pa下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反響后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NaB. 常溫常壓下,14.9 g KCI與NaCIO的混合物中含氯元素的質(zhì)量為7.1 gC. 50 mL 12 mol/L濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反響，生成CI2分子的數(shù)目為0.15NaD. 某密閉容器中盛有 0.2 mol SO2和0.1 mol O2，在一定條件下充分反響，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.4Na【答案

15、】B【詳解】A.在0 C、1.01 >104 Pa下，不是標(biāo)況，所以22.4 L氯氣的物質(zhì)的量不是1mol,故與足量鎂粉充分反響后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不為2Na，故A錯誤；B. 常溫常壓下，KCl與NaClO的摩爾質(zhì)量相同， 故14.9 g KCl與NaCIO的混合物物質(zhì)的量為14.9g專4.5g/mol=0.2mol，其中含氯元素的質(zhì)量為 7.1 g，故B正確；C. 50 mL 12 mol/L濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反響，隨著反響進(jìn)行濃鹽酸的濃度變小，反響停止，故不能計算生成 Cl2分子的數(shù)目，故C錯誤；D. 某密閉容器中盛有 0.2 mol SO2和0.1 mol O2，在一定條件下充分

16、反響，由于該反響為可逆反響，反響不徹底，故不能計算其轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故D錯誤。答案選B。12. 關(guān)于分散系的說法，正確的選項是A. 根據(jù)體系穩(wěn)定性，可將分散系分為溶液、膠體和濁液B. 一種分散系的分散質(zhì)可以是固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)，但只能是純潔物C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，它利用了光的衍射原理D. 火力發(fā)電廠的煙氣管道里安裝的靜電除塵裝置，它利用了膠體的電泳原理【答案】D【解析】試題分析：A、根據(jù)體系考點：分散系、膠體等知識13.設(shè)Na為阿伏加德羅常將分散系分為溶液、膠體、濁液,故錯誤；B、可以是混合、煙氣是膠體，利用確。膠體的電泳，進(jìn)行除塵,A. 0 . 1mol 的 2H35Cl 含

17、數(shù)為1. 8B. 16g O3和O2混合物寸，故錯誤;C. 常溫下，1L pH=l的溶液中H +的數(shù)目大于0. 1NaD. 0 . 1 mol的H2O2中含有非極性鍵數(shù)為 0. 2Na【答案】B【詳解】試題分析：A .2H的中子數(shù)為1 ,35CI的中子數(shù)為18,2H35CI含中子數(shù)為19,0. 1mol的為1. 9Na，錯誤；B. 16g O3的氧原子數(shù)為:'5= NA,4816g 02的氧原子數(shù)一皿=NA所以16g混合物中氧原子數(shù)為Na；C. 常溫下，1L pH=I的溶液中H+的數(shù)目等于0. 1Na；D 過氧化氫分子結(jié)構(gòu)中含有0-0非極性共價鍵，因此 0.1mol的過氧化氫含有非極性

18、鍵數(shù) 0.1Na。14.在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6種離子.已 知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，那么乙燒杯的溶液中大量存在的離子是A. Cu2+、H+、SO42-B. Na+、OH-、CO32-C. CO32-、OH-、SO42-D. Na+、H +、SO42-【答案】B【解析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反響，那么不能大量共存，反之是可以的。甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，那么甲中一定含有銅離子。由于銅離子和 CO32、OH不能大量共存，所以CO32、OH不只能在乙燒杯中，因此乙燒杯不可能在含有H +，所以只能是鈉離子，而甲燒杯中還含有H+、SO42

19、，答案選B?？键c：考查離子共存的正誤判斷點評：該題關(guān)鍵是根據(jù)溶液的顏色首先判斷出銅離子，然后在逐一分析。判斷即可。15以下離子組能大量共存且參加相應(yīng)試劑后發(fā)生反響的離子方程式正確的選項是離子組參加試劑參加試劑后發(fā)生反響的離子方程式A.Fe2+、NO3-、K+稀硫酸3Fe2+ NO3-+4H+ = 3Fe3+NOf +2H2OB.Fe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3+3OH- = Fe (OH) 3 JC.Ba2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO 3-+OH- = CO32-+H2OD.Ag +、F-、NO3-過量濃氨水Ag +OH- = AgOH J【答案】A【詳解】A. Fe2+

20、、NO3-、K+在溶液中可以大量共存，硝酸根離子在酸性條件能氧化亞鐵離子生成鐵離子和一氧化氮，離子方程式為3Fe2+ NO3-+4H + = 3Fe3+NOf +2H2O，故A正確;B. 鐵離子、次氯酸根離子能氧化碘離子，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C. 碳酸氫根離子與氫氧根離子反響生成碳酸根離子和水，碳酸根離子和鋇離子反響生成碳酸鋇沉淀，故C錯誤；D. 參加過量的氨水后與銀離子形成銀氨溶液而不是氫氧化銀沉淀，故答案選A。D錯誤;)NaOH16. 以下有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能到達(dá)實驗?zāi)康牡氖?A. 用圖1裝置制取并收集枯燥純潔的NH3B. 用圖2裝置可以完成噴泉實驗C. 用圖3裝置直

21、接測量 Cu與濃硝酸反響產(chǎn)生的 NO2體積D. 用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色【答案】B【解析】試題分析：A 氨氣密度小于空氣且常溫下和氧氣不反響，應(yīng)該用向下排空氣法收集而不是向上排空氣法收集，A錯誤；B. SO2易于氫氧化鈉溶液反響，因此用圖2裝置可以完成 噴泉實驗，B正確；C . 3NO2+H2O= 2HNO3+N0 ,所以利用排水法收集的氣體是 NO,二氧化氮應(yīng)該采用向上排空氣法收集，C錯誤；D .該裝置中，鐵電極與電源的負(fù)極D錯誤；答案選Bo相連，作陰極，鐵不能失去電子，因此不能制備氫氧化亞鐵，【考點定位】此題考查了實驗方案評價【名師點晴】該題為高頻考點?？疾榈闹R

22、點較多，涉及物質(zhì)的制取、氣體的收集等知識點,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解此題關(guān)鍵，同時考查學(xué)生思考問題的縝密性，選項D為易錯點。注意對幾個實驗方案進(jìn)行評價，主要從正確與錯誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可 行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否平安、有無污染等也是要考慮的。二、填空題(此題共 4題，每空2分，共52分)17. ( 1)0.4 mol某氣體的體積為 9.8 L,那么該氣體的摩爾體積為 。(2) 有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體：6.72 L CH4,3.01 X023個 出分子，3.4 g H2S,0.2 molNH3,那么其體積按從大到小的順序為： (填序號)。(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

23、測得 1.92克某氣體的體積為 672 mL ,那么此氣體的相對分子質(zhì)量為(4) 實驗室用 Na2CO3 1OH2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應(yīng)稱取Na2CO3 1OH2O 的質(zhì)量是。(5) 某學(xué)生欲用12mol L 一1濃鹽酸和蒸餾水配制 500 mL 0.3 mol L_的稀鹽酸。 該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。 以下實驗操作會導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小的是 (填序號)。a. 用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面b. 將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中c. 稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中d. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，

24、發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水e. 容量瓶洗滌干凈后未枯燥【答案】(1). 24.5 L mol-1(2).'(3). 64(4). 143.0(5). 12.5(6).a d【分析】(1)根據(jù)Vm=V/n進(jìn)行計算。(2) 根據(jù)n=m/M=V/V m進(jìn)行換算，然后比擬。(3) 根據(jù)n=m/M=V/V m,計算其物質(zhì)的量，然后計算其摩爾質(zhì)量，根據(jù)相對分子質(zhì)量和摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等進(jìn)行分析。(4 )根據(jù)實際實驗中的容量瓶的規(guī)格計算需要的物質(zhì)的質(zhì)量。(5)根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變進(jìn)行計算濃溶液的體積，再根據(jù)c=n/V分析實驗過程中的誤差。9 8L【詳解】 0.4 mol某氣體的體積

25、為9.8 L ,那么該氣體的摩爾體積為Vm = 一:一 =24.50.4molL mol-1;有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體：6.72 L CH4,3.01 1023個出分子，物質(zhì)的量為 0.5mol,標(biāo)況下體積為11.2L，3.4 g H2S物質(zhì)的量為0.1mol，標(biāo)況下體積為2.24L，0.2 mol NH 3, 標(biāo)況下體積為4.48L，那么其體積按從大到小的順序為：；(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672 mL，其物質(zhì)的量為0.672L1.92gn=0.03mol，那么此氣體的摩爾質(zhì)量為M=64g/mol，相對分子質(zhì)量為22.4L/mol0.03mol64;(4) 實驗室用 Na

26、2CO310H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，實際使用1000mL容量瓶配制1000mL溶液，所以應(yīng)稱取 Na2CO3 10H2O的質(zhì)量是0.5mol/L K X286g/mol=143.0g。 需要 12mol L1 濃鹽酸的體積為 V=0.5LX0.3 mol L1-12mol L_1=0.0125L ,即 12.5mL ；a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，會使量取濃鹽酸的體積減小，配制的溶液濃度偏??；b. 量取濃鹽酸的量筒不需要進(jìn)行洗滌，所以將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中會使鹽酸的濃度增大；c. 稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，當(dāng)冷卻時溶液的體積變小，濃

27、度變大；d. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液的體積變大，濃度變小；e. 容量瓶洗滌干凈后未枯燥，對配制溶液沒有影響；應(yīng)選ad。【點睛】在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中進(jìn)行誤差分析，注意抓住兩點即可， 溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積， 溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液濃度變小，溶液的體積變大，溶液的濃度變小。18. 由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學(xué)欲探究 X的組成。查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。Al 3+在pH = 5.0時沉淀完全；Mg"在pH = 8.8時開始沉淀

28、，在 pH = 11.4時沉淀完全。實驗過程:I.向化合物X粉末中參加過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。n .用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。川.向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56,產(chǎn)生白色沉淀 B，過濾。IV .向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。V.向川中得到的濾液中滴加 NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀 C。(1) I中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是 。由i、n判斷X 一定不含有的元素是磷、 。(3) 出中生成 B的離子方程式是 。(4) V中B溶解的離子方程式是 。(5) 沉淀C的化學(xué)式是 。假設(shè)上述n(A) : n(B)

29、: n(C) = 1 : 1 : 3,貝U X的化學(xué)式是 ?！敬鸢浮?1). CO2(2).鈉、硅 (3). Al3+ + 3NH3 H2O=AI(OH) 3 耳 3NH 4+(4).Al(OH) 3+ OH 一 =AIO 2-+ 2H2O(5). Mg(OH) 2(6). Mg 3AI(OH) 7CO3【解析】分析：氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體A為CO2,X中一定不含Si，因為硅酸鹽中參加適量鹽酸，會產(chǎn)生硅酸沉淀，溶液B中含有氯化鎂和氯化鋁；X中一定不含Na,因為Na的焰色為黃色；根據(jù)題給信息知調(diào)節(jié)pH至56時生成的白色沉淀B為Al(OH) 3 參加過量NaOH

30、溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH) 3 + OH_ = AIO2- + 2H2O;參加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12,有白色沉淀產(chǎn)生，那么沉淀 C為 Mg(OH) 2,據(jù)此解答。詳解：(1)氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2；(2) X中一定不含Si，因為硅酸鹽中參加過量鹽酸，會產(chǎn)生硅酸沉淀，一定不含Na,因為Na的焰色為黃色，即由I、n判斷X 一定不含有的元素是磷、硅、鈉；(3) 調(diào)節(jié)pH至56時生成的白色沉淀為 Al(OH) 3, NH3?H20為弱電解質(zhì)，離子方程式中 應(yīng)寫為化學(xué)式，即離子方程式為Al 3+ + 3NH 3 H2O = Al(OH

31、) 3 J+ 3NH4+；(4) V中氫氧化鋁溶解的離子方程式為Al(OH) 3 + OHAIO2+ 2H2O；(5) 參加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12,有白色沉淀產(chǎn)生，那么沉淀 C為Mg(OH) 2；(6) 由于 n (CO2)： nAI(OH) 3: nMg(OH) 2=1 : 1: 3，那么 CO32-、Al3+、Mg2+ 的物質(zhì)的量 之比為1 : 1: 3，結(jié)合電荷守恒，那么 CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物質(zhì)的量之比為 1: 1 : 3: 7, 故 X 為 Mg 3AI(OH) 7CO3。19硫酸鐵銨NH4Fe (SO4)2 XH2O是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，

32、在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：答復(fù)以下問題：(1) 步驟的目的是去除廢鐵屑外表的油污，方法是 。(2) 步驟需要加熱的目的是 ，溫度保持8095 C,采用的適宜加熱方式是。鐵屑中含有少量硫化物，反響產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，適宜的裝置為 (填標(biāo)號)。(3)步驟中選用足量的H2O2,理由是。分批參加H2O2，同時為了150 C時，失掉，溶液要保持 pH小于 0.5。(4)采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到1.5個結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為 【答案】(1).堿煮水洗(2).加快反響速率(3).水浴加熱(4). C (5).將Fe2+

33、全部氧化為Fe3+，不引入雜質(zhì)(6).防止Fe3+水解(7). NH 4Fe(SO4)2 12H2O【分析】(1)利用油脂能堿性條件下水解分析。(2) 根據(jù)影響速率的因素分析。根據(jù)水浴加熱能控制一定的溫度范圍分析。根據(jù)產(chǎn)生的氣 體成分和防止倒吸進(jìn)行分析。(3 )根據(jù)過氧化氫的反響產(chǎn)物分析。鐵離子能發(fā)生水解，要抑制其水解。(4 )根據(jù)失去的水的比重分析計算晶體中水分子個數(shù)?！驹斀狻?1)油污的主要成分為油脂，在堿性條件下能水解，所以可以用堿煮水洗的方法除去；(2) 溫度升高可以加快反響速率；溫度保持8095 C適合用水浴加熱的方法；鐵屑中的硫化物和硫酸反響生成硫化氫氣體，有毒，應(yīng)選用氫氧化鈉除去，為了防止倒吸，應(yīng)選C;(3) 過氧化氫能將Fe2+全部氧化為F3+，且不引入雜質(zhì)；鐵離子能水解，所以要控制溶液的 pH小于0.5。設(shè)硫酸鐵銨的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2xH2O,其相