專題02化學計量與化學計算

1、一中楊小過 專題2阿伏伽德羅常數(shù)計算1 阿伏加德羅常數(shù)的值為 錯誤味找到引用源。下列說法正確的是A. 1L0.1mol錯誤！未找到引用源。NH4O溶液中，錯誤！未找到引用源。的數(shù)量為°錯誤！未找到 引用源。B. 2.4gMg與H2SQ完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1錯誤 味找到引用源。C. 標準狀況下，2.24LN2和02的混合氣體中分子數(shù)為 0.2錯誤！未找到引用源。D. 0.1molH2和0.1moll2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2錯誤味找到引用源。2. Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 0.1mol的錯誤！未找到引用源。中，含有°.6Na個中

2、子B. pH=1的H3PO4溶液中，含有 0.1Na個錯誤!未找到引用源。C. 2.24L (標準狀況)苯在 O2中完全燃燒，得到 0.6NA個CO2分子D. 密閉容器中1molPC3與1molCl2反應制備PCb (g)，增加2Na個P-CI鍵3 .設Na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是A. 28gC2H4和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NaB. 28gN2和6gH2充分反應，生成 NH3的分子數(shù)為2NaC. 標準狀況下，11.2LO2參加反應轉移的電子數(shù)一定為2NaD. 0. 1molFeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體，生成0.1Na個膠粒4 .設Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正

3、確的是A. 27g鋁中加入Imol/L的NaOH溶液，轉移電子數(shù)是 3NaB. 56gN2與CO混合物中原子總數(shù)是 4NaC. 標準狀況下，44. 8LNO與22.4LO2反應后的分子數(shù)是 2NaD. 常溫下，lLpH=1的H2SO溶液中的 1為0.2Na5.設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 17gH2O2與17gH2S所含的電子數(shù)均為 9NaB. 0. 3molNO2與水反應，生成 H+數(shù)目為0. 3NaC. 0. 1molCl2通入適量水中，轉移電子數(shù)為0.2NaD. 2LpH =3的醋酸與足量的鋅反應，產(chǎn)生H2分子數(shù)為10-3Na6 .設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法

4、正確的是A. 0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數(shù)目為0. 5NaB. 1L1mol L1的NH4CI溶液中含有NH4+數(shù)目為0. 1NaC. 8. 4gNaHCQ和MgCO3混合物中含有陰離子數(shù)目為0. 1NaD. 標準狀況下，2. 24LC2與過量NaOH溶液反應轉移電子數(shù)為 0. 2Na7用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A. 1mol/LCaC2溶液中含有 CI的數(shù)目為NaB. 標準狀況下，2.24LHF所含分子數(shù)一定為 0. 1NaC. 6. 4gS與S的混合物中所含 S原子數(shù)一定為0. 2NaD. 標準狀況下，2.24L氧元素的單質(zhì)所含原子數(shù)一定為0. 2Na8設

5、Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A. 42gC3H6中含有的共用電子對數(shù)目為8NaB. 標準狀況下，22. 4L氯氣與56g鐵充分反應，轉移的電子數(shù)為3NaC. 由6gCaCO和5gKHCO組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0. IINaD. 1L0. 01mol/LKA(SC4)2溶液中含有的陽離子數(shù)為0. 02Na9設Na為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A . 0. 01mol L-1氯水中，CI2、C和CIO-三粒子數(shù)目之和大于 0.01NaB. 氫氧燃料電池正極消耗 22. 4L氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)目為2NaC. 0. Imol/L( NH4)2SO4溶液與 0.

6、2moI/LNH 4CI 溶液中的 NH4+數(shù)目相同D. 2. 4g鎂在空氣中完全燃燒生成 MgO和Mg3N2,轉移的電子數(shù)為 0. 2Na10 .常溫下，將 0. 1L0.2moI/LKMnO4酸性溶液與一定量 pH=3的草酸(HOOG COOH溶液混合，放出VL氣體。Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. pH=3的草酸溶液含有 H+數(shù)目為0. 001NaB. 當1moIKMnO4被還原時強酸提供 H+數(shù)目為NaC. 1moIHOOC- COOH含共用電子對數(shù)目為 9NaD. 該反應釋放 CO2分子數(shù)目為錯誤!未找到引用源。11.用Na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.

7、 24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為 2NaB. 標準狀況下，44. 8LNO與22.4LO2混合后，氣體中分子總數(shù)為 2NaC. 在0. Imol/L的KzCQ溶液中，陰離子數(shù)目大于O. 1NaD. 300mL2mol/ L乙醇溶液中所含分子數(shù)為0. 6Na12 設Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 標準狀況下，44.8LNO與22.402反應后的分子數(shù)是 2NaB. 常溫下，7.8g苯中所含碳碳雙鍵數(shù)目為 0.3NaC. 27g鋁中加入足量的1mol L-1Na0H溶液，轉移電子數(shù)是 3NaD. 25 C時，1.0LpH=13的Ba( 0H) 2溶液中含有的 0H-數(shù)目為0.

8、2Na13 設Na表示阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A. 7.8gNa2O2中含陰離子的數(shù)目為 0.1NaB. 25 C時，1LpH=1的H2SQ溶液中含H+的數(shù)目為0. 2NaC. 9. 0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NaD. 將10mL1mol/ LFeC3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為0. 01Na14 設Na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是A. 10.7gNH4C1中含有的 共用電子對數(shù)為 NaB. 0. 5mol L-1CHsCOONa溶液中含有 CfCOO的數(shù)目少于0. 5NaC. 22gN2O和22gCQ所含有的質(zhì)子數(shù)均為 11NaD.

9、 足量的鎂與一定量的濃硫酸充分反應，放出2.24LSQ和H2混合氣體時，轉移電子數(shù)為0. 2Na15 設Na為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關敘述正確的是A. 標準狀況下，11. 2LCH2C12含極性共價鍵數(shù)目為 2NaB. 含1molCl-的NH4CI溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+的數(shù)目大于NaC. 4. 6g甲苯(QH8)和丙三醇(GH8O3)混合物中含 H原子數(shù)目為0. 4NaD. 將1molCl2通入足量水中，溶液中 HC1O、Ci、CIO粒子數(shù)之和為2Na16 . Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 常溫常壓下，74g乙酸甲酯中含共用電子對數(shù)為11NaB

10、. 1molCl2通入足量的水中，轉移電子數(shù)為NaC. 足量的鐵粉與 200mL1mol L-1硝酸完全反應生成 出的分子敗為0. 1NaD. 30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子數(shù)為2Na17.設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 標準狀況下，44.8LNO與22.4L6反應后的分子數(shù)是 2NaB. 12.5mL16mol L 1濃硫酸與6. 5g鋅共熱，轉移的電子數(shù)等于0.2NaC. 常溫常壓下，1.8g甲基(-CDs)中含有的中子數(shù)為 NaD. 0. 5mol苯乙烯）中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2Na18 設Na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 80 C時，1LpH=1

11、的硫酸溶液中，含有的 0H-數(shù)目為10-13NaB. 含0. 1molNH4HSQ的溶液中，陽離子數(shù)目略小于0. 2NaC. C3H8分子中的2個H原子分別被1個-NH2和1個-OH取代，Imol此有機物所含共同電子對 數(shù)目為13NaD. 以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導線上流過Na個電子19 .設Na為阿伏伽徳羅常數(shù)的值。下列有關敘述錯誤的是（）A. 100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為 4NaB. 1molCl2通入水中，HCIO Cl-、ClO粒子數(shù)之和小于2NaC. 標準狀況下，2. 24LD2中所含中子的數(shù)目是 0.2NaD. 25C時，Ksr（BaSO）=lx 10-10，則 BaSQ飽和溶液中 Ba2+數(shù)目為