《原子的結構》第2課時導學案

1、第2課時離子與相對原子質量備課筆記明確課標要求課題離子與相對原子質里課型新授課教學 目標知識與 技能1 .了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。2 .初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。3 .了解原子結構示意圖的含義及原子最外層電子數與元素性質的關 系。過程與 方法1 .通過想象、猜想一一探索證明一一歸納原子核外電子的排布。2 .觀察118號元素的原子結構示意圖，歸納原子最外層電子數與元素性質的關系。3 .探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子 是構成物質的一種粒子。情感、態(tài)度 與價值觀1 .逐步培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導思維的方法。2 .喚起學生

2、對科學的好奇與向往。教學 重點1 .離子的形成過程。2 .相對原子質里的思義。教學 難點1 .核外電子運動的特點， 離子的形成過程，初步認識離子是構成物質的一種粒子。2 .相對原子質量概念的形成。教具 準備多媒體課件。曲由塞j課前自主學習課刖 預習1.帶電的原子或原子團叫做離子，帶止電的原子叫陽離子，帶負電的原子叫陰離 子。2 .離子符號的意義：3Ca2表示1個鈣離子帶 2個單位的正電荷3 表小 3 /廣車丐'離千1 3.相對原子質量：國際上以一種碳原子質量的為標傕，其他原子的質量跟12它相比較所得的比值是該種原子的相對原子質量。課堂互動探究備課筆記進行新課引入我們已經知道，原子是由原

3、子核和核外電子構成的。原子核的體積 新課 僅占原子體積的幾千億分之一，相對來講，原子核外空間很大，電子在這個空間 導入 里作高速運動。那么，電子的運動有什么規(guī)律呢？這就是這節(jié)課研究的重點。知識點一、離子的形成閱讀1請學生閱讀課本 P55 "離子的形成” 一段內容，同時思考問題。(1)什么叫離子？什么叫陽離子和陰離子？(2)如何來表示離子的符號呢？(3)講述NaCl的形成過程。(4)離子與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系？學生閱讀，思考并討論交流回答問題(1)帶電的原子或原子團。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子 叫做陰離子。補充在化學反應中，由于金屬元素最外層電子數少于4,容易失去電子，而

4、非金屬元素最外層電子數多于4,容易得到電子，從而使參加反應的原子帶上電荷。失去電子帶的是正電荷，得到電子帶的是負電荷，原子失去幾個電子就帶 幾個單位的正電荷，得到幾個電子就帶幾個單位的負電荷。回答1問題(2):離子符號表示式為 Xn+或Xn-, X表示元素符號或原子團 的化學式，X右上角的“ +”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3sd一表 示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。離子的寫法：先寫出元素符號，再在右上角標明該離子帶的電荷數， 注意“ +、 -"在數字后面，離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負

5、電荷時，“1”省略不寫。 如：陽離子：Na+, Mg2+, Al3+, NH4+等；陰離子：Cl-, s一等。3個硫 酸根離子：3 sO2一；兩個鎂離子：2Mg2+。回答問題(3):鈉與氯氣反應時，鈉原子的最外層只有1個電子容易失去，形成帶1個單位正電荷的鈉離子（表示為Na*）；氯原子的最外層有 7個電子， 容易彳#到1個電子形成穩(wěn)定結構，成為帶1個單位負電荷的氯離子（即Cl-）, Na+與C由靜電作用結合成不帶電性的化合物氯化鈉NaClo像這種由于陰陽離子互相結合而形成的化合物還有很多。課件展示動畫演示鈉與氯氣反應生成氯化鈉的形成過程?；卮饐栴}（4）:原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系備課筆記小組問題討

6、論：原子得失電子后，核內 質子數改變嗎？（不改變）粒子種類原子離子陽掰子明離子別粒子 結構核內貢子數二 核外電子數核內更子敬核外電子敷核內貢子數*核外電子數粒子 電性不顯電性星正電性顯負電性符號用元素苻號 表示,如Xa、三用陽離子苻號表示，如心.用明鳴子符號表示，如OH'聯(lián)系美坦子,-,得由于 陽，子原子-一陰離子進行新課提問原子、分子、離子都是構成物質的粒子，你知道哪些物質是由原子構成的？哪些物質是由分子構成的？哪些物質是由離子構成的？請舉例說明。學生舉例回答小結一般來說金屬和固態(tài)非金屬還有稀有氣體都是由原子直接構成的。如：銅、鐵等。大部分物質是由分子構成的。如水、氫氣、氧氣等。一種

7、金屬與一種非金屬互相作用形成的化合物是由離子構成的，如氯化鈉、硫化鉀等。課件展示展示下列練習：下面的物質中，哪些是由分子構成的？哪些是由原子構成的？哪些是由離子構成的？ NeSKClAl心 FeCO2MgSCuArSO2P要點提示：根據核電荷數或質子數 與核外電子數的大小關系可 以確定某微粒是原子還是離 子。規(guī)律總結：原子數等于核外電子數 的微粒是原子；質子數大于 核外電子數的微粒是陽離 子；質子數小于核外電子數 的微粒是陰離子。答案1由原子構成由分子構成由離子構成(5)物質的構成由原子構成的物質：金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體 部分物質由分子構成。 子化合物由離子構成。討論(6)元素、分子、原子

8、、離子、物質間有何種關系。氣片等氧氨水歸納同種元素組成單質-化合物-進行新課知識點二、相對原子質量不同種元素組成提出問題出示三種原子的質量測定值1個碳原子：1.993 X 10-26kgi個氫原子：1.67X 10-27kgi個氧原子：2.657X 10-26kg用這樣小的數量來表示原子的質 量很不方便，能不能用一種好寫、好記、好用、化繁為簡的方法來表示原子質量呢?討論交流以小組為單位，設想解決問題的方法。誘思會計記帳通常用“萬元”作單元，例如5萬元記作“ 5”，不用畫那么多“0” 了。像這種處理問題的方式，在我們日常生活中還有很多，如商店以“件”為單位記錄當天銷售汽水的量 交流討論學生1:我

9、明白了，用一個比實際質量更小的質量作比較的標準，實際質量除以它，得數就變大了。學生2:這樣的數字最好在兩位數以內，這樣用起來方便一些師：同學們說得很好，這種處理問題的方法， 高中化學還會遇到，比如學習“摩 爾”、“物質的量”等就是這樣。今天你領悟了這種思想方法，對今后的學習和工作 都會有幫助。課件展示“相對原子質量”的定義。進行新課提出問題上面所說的碳原子，指的是核內有6個質子和6個中子的碳原子，它的質量為 1. 993X 10，g,其 1/12 是 1. 993X 10 26kgX 1/12=1 . 66X10 27kg ,下面請同學們按組分別具體計算一下氫、氧、鐵三種原子的相對原子質量。(

10、可以請三個學生到黑板上板演)學生演練學生通過計算，得出氫、氧、鐵三種原子的相對原子質量分別 是 1、 16、 56。讀閱讀感知相對原子質量是通過艱難的測定過程計算出來的，我國科學院 院士張青蓮教授為測定相對原子質量做出卓越的貢獻。大家閱讀課本資料，了解 有關張青蓮教授的事跡。講解經過這樣的計算得到的數據都比較簡單，便于書寫、記憶和計算。 由于元素的相對原子質量已經被全部測定出來，所以在平時做題過程中，并不需 要再計算，只需要查閱書后的元素周期表即可。現在看誰又快又準地把課本表3-1中的五種原子的相對原子質量查出。學生查表氫一 1碳一12氧一16鈉一23氯一35.5鐵一56引導探究同學們觀察表中

11、數字看相對原子質量與質子數、中子數、電子 數的關系？討論交流思考、討論。質子數十中子數=相對原子質量教師小結(1)相對原子質量不是原子的真實質量，是一個比值，它的單位是一，符號是1 (單位1, 一般不寫出)。(2)因為跟質子、中子比電子質量很小，所以，原子的質量主要集中在原子核上。質子和中子的質量跟相對原子質量標準相比較，均約等于1。相對原子質量歸納總結：由于電子的質量很小， 可以忽略不計，1個質子或1 個中子的質量與相對原子質 量的標準(即1個碳12原子 質量的11/2)之比，均約等 于1,因此可得出如下關系： 相對原子質量=質子數 +中 子數。課外延伸：(1)原子的實際質量太 小，書寫和使

12、用都不方便， 因此采用相對原子質量。(2) 相對原子質量只是一個比 值，不是原子的實際質量。(3)相對原子質量有單位， 國際單位為“ 1”，一般不寫 也不讀出。約等于質子數加中子數。教學板 書課題2原子的結構第2課時 離子與相對原子質量1 .離子的形成(1)離子的定義：帶電荷的原子或原子團離子的分類：陽離子：帶止電荷的原子(原子失電子) 陰離子：帶負電荷的原子(原子得電子)(2)離子的符號(3) NaCl的形成過程(4)離了與原子的區(qū)別與聯(lián)系(5)物質的構成(6)元素、分子、原子、離子、物質間有何種關系。2 .相對原子質量近原子麥蚩(土):某原子曲實際寬量(kg 標;三塾緊亍更叁(kg) x

13、(2)相對原子質量不是原子的真實質量，是比值(3)相對原子質量=質子數 +中子數課堂課堂小結通過本節(jié)的學習，我們知道了離子也是構成物質的一種粒子，離子化合物是 由離子構成的。我們還知道了元素的性質與原子核外電子的排布，特別是最外層 上的電子數目有密切的關系，所以我們判種兀素是金屬兀素、非金屬兀素還 是稀有氣體兀素，是易得電子、易失電子還是具有穩(wěn)定結構時，只要看其核外電 子排布，觀察其最外層上的電子數目即可。g5隊仆課堂析疑解難教材習題解答練習與應用(P5758)1.填空題。(1)構成物質的粒子有分子、原子和離子等。例如,氫氣的構成粒子是氫_分子,汞的構成粒子是汞原子，氯化鈉的構成粒子是氯離子和

14、鈉離子。(2)原子失去電子后，就帶有正電荷，成為陽離子；原子得到電子后，就帶有負電荷，成為陰離子。帶電的原子叫做離子。（3）右圖所示某原子的核電荷數為16,核外有3個電子層，第二層上有 8個電子，最外層上有 6個電子，在化學反應中該原子容易得電子。11（4）金屬的原子最外層電子數目一般少于4個，在化學反應中一般較易失.三電子；非金屬的原子最外層電子數目一般多于4個，在化學反應中一般較易得_包電子；稀有氣體的原子最外電子層有8個電子（氨有 2個電子），這是一種相對穩(wěn)定的結構。2 .選擇題（3）碳的相對原子質量是（B）。教 材 習 題 解 答A.12 g B.12C.1.66X 10-27 kgD

15、.1/12 g（4）核電荷數少于核外電子數的一定是（D）。A.分子B.原子C.陽離子D.陰離子3 .從附錄n中查出氮、硫、氯、鈣的相對原子質量（保留小數點后一位）。解：氮：14.0 硫：32.1 氯：35.5 鈣：40.14 .從附錄H中查出鈉、鎂、鋁的相對原子質量。根據所查數據，比較相同質 量的鈉、鎂、鋁三種金屬，哪一種所含的原子最多？哪一種所含的原子最少？為 什么？解：鈉：23.0鎂：24.3鋁：27.0相同質量的鈉、鎂、鋁，鈉所含的原子最多， 鋁所含的原子最少。因為在三種金屬中鈉的相對原子質量最小，鋁的相對原子質 旦乒一U5 .碳12原子的質量為1.993 X 10-26kg,一種鐵原子

16、的質量為 9.288 X 1026kg,計 算該鐵原子的相對原子質量（保留小數點后一位）。解：鐵原子的相對原子質量為9.288“ 門=5工 9 ; l.WSxlOkgx-例1下面是五種粒子的結構示意圖:方法點撥：原子中，質子數=電 子數；陽離子中，質子數 電子數；陰離子中，質子數 電子數。在原子中，核 電荷數=質子數=核外電子 數，并不一定等于中子數。(1)屬于原子的是。(2)屬于陽離子的是。(3)電子層結構相同的是?！窘馕觥吭谠又泻穗姾蓴蹬c核外電子數相等，陽離子中核電荷數大于核外電子數，陰離子中核電荷數小于核外電子數；電子層結構相同包括電子層數相同，各層容納的電子數也相同?！敬鸢浮?1)

17、ACD (2) E (3) BE例2關于相對原子質量的敘述：相對原子質量就是一個原子的質量；相對原子質量是一個碳原子質量的1/12;相對原子質量是原子的相對質量，是一個比值；相對原子質量的單位是“千克” ；相對原子質量的近似值為質子數和中子數之和；一般化學計算常采用相對原子質量的近似值。其中正確的是 ()A.B.C.D.【解析】相對原子質量不是一個原子的實際質量，是該原子的實際質量與一個碳原子質量的1/12的比值；相對原子質量的單位為1,不是千克；由于電子的質量很小可以忽略不計，質子和中子的質量大致相等，跟相對原子質量標準相比均約等于1,所以相對原子質量約等于質子數和中子數之和；精確的相對原子質量的有效數字可高達八位，一般的化學計算多采用它的近似值?！?/p>