精選氣體摩爾體積習(xí)題(含答案)

1、僅供個人參考弘毅學(xué)校作業(yè)卷氣體摩爾體積一.選擇題：1. 下列說法正確的是（）A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4LB. 1molH2所占的體積一定是22.4LC. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na個分子所占的體積約為22.4LD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2和CO!合氣體，體積約為22.4L2. 150 C時碳酸銨完全分解產(chǎn)生的氣體混合物，其密度是相同條件下氫氣密度 的（ ）A. 90 倍B. 48 倍C. 12 倍D. 32 倍3. 同溫同壓下，A容器的H2和B容器的NH3中，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則這兩個容器的體積之比是（）A. 2:1B. 1:2C. 2:3D. 1:34. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若

2、2.8L O2含有n個。2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）A.B. C. 16nD. 8n8 165. 空氣和CO2按體積比5:1混合，將混合氣體與足量紅熱的焦炭充分反應(yīng)，設(shè)空氣中N2和。2的體積比為4：1，不計其他成分，且體積均在同溫同壓下測定，則 反應(yīng)后的氣體中CO勺體積分?jǐn)?shù)是（）A. 50%B. 29%C. 43%D. 1006. 19 世紀(jì)，化學(xué)家對氧化鋯的分子式有爭議，經(jīng)測定，鋯（Zr）的相對原子質(zhì)量約為91,其氯化物蒸氣的密度是同溫同壓下 H2密度116117倍，試判斷與氯化 物價態(tài)相同的氧化鋯的分子式（）A. ZrOB. Zr2OC. Zr2O3D.ZrO27. 已知10.2g A與

3、12.8g B完全反應(yīng)，生成9.6g C和7.2g D及另一氣體E，已知E的密度是H2密度的15.5倍，則氣體E在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）A. 2.24LB. 4.48LC. 5.6LD. 11.2L8. 同溫同壓下，x g的甲氣體與y g的乙氣體占有相同的體積，貝U x: y的值可以表示（）A. 甲與乙的相對分子質(zhì)量之比B. 等質(zhì)量的甲和乙的分子個數(shù)之比僅供個人參考C. 同溫同壓下甲與乙的密度之比D. 同溫同壓下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比9.兩種氣態(tài)烴（碳?xì)浠衔铮曳肿又蠧原子數(shù)不大于4）的混合氣體O.lmol，完全燃燒得0.16mol CO2和3.6g H2O，則混合氣體中（）A.一定有C

4、H 4B. 一定是 CH4和 C2H4C.一定沒有C2H6D. 一定有 C2H210.在一定溫度下，物質(zhì)W分解，其反應(yīng)方程式4W X3（g） 2Y（g），測得生成物組成的混合氣體與H2的相對密度為18,則W的式量為（）A. 27B. 18C. 36D. 12611. H2和O2的混合氣體，在120 C和101 105Pa下體積為aL，點燃使其反應(yīng) 后恢復(fù)至原條件，其體積變?yōu)?bL，則原混合氣體中O2為（ ）A. b LB. （a-b）LC. （2a-b）LD. （2b-a）L12. 同溫同壓下，10mol CO與H2混合氣體完全燃燒時，用去5mLO2，則混合氣體中CO和H2的體積比為（）A.

5、1:1B. 2:1C. 3:1D.任意比13. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列各組物質(zhì)的體積相同，則組內(nèi)物質(zhì)的分子數(shù)也相同的 是（ ）A. HF 和 CH2Cl2B. SO2和O2C. SQ和PCl3D. SO2和 SO314. 將H2、N2、O2三種氣體分別放入三個不同的密閉容器中，當(dāng)它們的溫度、密度完全相同時，這三種氣體的壓強（p）大小順序是（）A.P（H2） P（O2） p（N2）B. p（O2） P（N2） p（H2）C. p（H2） p（N2） p（O2）D.無法判斷15. 某混合氣體中各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 O2: 32%、N2: 28%、CO2: 22%、CH4 ： 16%、H2: 2%，則此混

6、合氣體對氫氣的相對密度為（）A. 32.00B. 11.11C. 22.22D. 30.0016. 有下列幾種方法制備。2 : （1） KClO3和MnO2共熱，（2） Na?。?加水，H2O2中加MnO2，KMnOq受熱分解，若要制相同質(zhì)量的 O?，則上述反應(yīng) 中相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）A. 3:2:2:4B. 1:1:1:1C. 2:1:1:2D. 1:2:1:217. P和。2放在兩容器中，控制不同條件，分別發(fā)生： 4P 3。2二2P2O3 （容器1），4P 5O P2O5 （容器2），若在兩容器中分別放 1mol P和1molO2，充分 反應(yīng)后得到P2O3和P2O5的物質(zhì)的量之比

7、是（）僅供個人參考A. 1:1B. 5:4C. 4:3D.5:318. 常溫常壓下 aLSO2 和 bLH2S混合，反應(yīng) 2H2S（g） SO2（g） =3s 2h2O，若1反應(yīng)后氣體的體積是反應(yīng)前的-，則a與b之比為（）4A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 1:319. 甲、乙兩化合物均只含 X、Y兩元素。甲、乙中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為30.4%和25.9%,已知甲的化學(xué)式為XY2，則乙的化學(xué)式只可能為（）A. XYB. X2YC. X2Y；D.X2H520. 用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內(nèi)氣體的平均式量為19,將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶

8、內(nèi)水馬上升 到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內(nèi)剩余氣體的體積為（）A.VmLB. VmLC.V . mLD.無法判斷456【試題答案】1. D2. C3.A4.D5. A6. D7. B8.AC9. AC10. A11. BD12. D13. B14. C15.B16. C17. B18. AD19. D20. C弘毅學(xué)校課堂練習(xí)卷氣體摩爾體積一、選擇題1 .對1mol H2O的說法正確的是（）A 含有6.02 X 1023個氫分子B 含有6.02 X2X 1023個氫元素C 質(zhì)量為18gD氫原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為2:12 .跟2.8g N 2含有相同分子數(shù)的下列物質(zhì)是（）A

9、 16g 氧氣 B 0.1mol甲烷分子C 1.8g 水 D 3.01 X 1022個磷酸分子3 .下列數(shù)量的物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（）僅供個人參考A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2 升 CO B 0.2mol NH 3 C 13.5g 水 D 6.02 x 1023個 Ar 原子4同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是（）A F 2 B Cl 2 C HCl D CO25 .下列敘述正確的是（）A 1mol 任何氣體的體積都約為22.4L B 48g O3和1.5mol O2所含氧原子數(shù)相等C 17g OH和19g H3C所含電子數(shù)相等D 28g氮氣所含原子數(shù)為阿伏加德羅 常數(shù)6 .下列說法正確的是（）

10、A三氧化硫的摩爾質(zhì)量是80gB氧原子的質(zhì)量就是氧的相對原子質(zhì)量C氖的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的原子量D 1mol氬氣和1mol氟氣具有相同的質(zhì)子數(shù)7 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是（）A 98g H 2SQ B 6.02 x 10 個氮分子 B 44.8L HCl D 6g氫氣8 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8升氧氣含有n個氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（ ）9 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,n16C 16n D 8n1升某氣體的質(zhì)量為1.25g，則該氣體可能是（C COD CO不得用于商業(yè)用途10 .同溫同壓下某瓶充滿 Q時重116g,充滿CO時重122g，充滿某氣體時重132g，貝U該未知氣體的分子量為（

11、）A 28B 64C 32D 44僅供個人參考11 兩個體積相同的容器，一個盛 NO另一個盛N2和Q,在同溫同壓下，兩容器 內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A原子總數(shù)B質(zhì)子總數(shù)C分子總數(shù)D 質(zhì)量參考答案1. CD 2 . BC 3 . C 4 . B 5 . BC 6. CD 7. D 8 . D 9 . BC 10 . B 11 . A C一、選擇題1 .在同溫同壓下，10mL氣體A2和30mL氣體B完全反應(yīng)可生成20mL氣體C,貝U C 的化學(xué)式應(yīng)為A . A2B6B. ABbC . A3BD. AB2. 若Nx表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Nx個水分子所占的體積約為22

12、.4LB . 5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為 0.3NaC. 1 mol Cl 2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為 2NAD. CH的摩爾質(zhì)量與Na個CH分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等3. 已知阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及摩爾體積，下列物理量中尚不能全部 計算出其近似值的是A.固體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量B.液態(tài)物質(zhì)分子的大小及質(zhì)量C.氣體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量D .氣體物質(zhì)分子的質(zhì)量4 .某密閉容器的質(zhì)量為50.0g，當(dāng)它裝滿CO氣體質(zhì)量為58.8g，如果在同樣條件 下改為裝滿CH氣體，其質(zhì)量應(yīng)為A .3.2gB.58.8gC .22.4gD. 53.2g5 . OC、1.01 x 105P

13、a下，下列混合氣體的平均式量有可能為 40的是A.f 和QB.H2和 SOC .SO和HBr D. HI 和 Ch6 . M表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. 常溫常壓下，11.2 L氯氣所含原子數(shù)目為 MB. 2 L 0.2 mol / L K2SQ溶液 SO 2-物質(zhì)的量濃度為 0.4 mol / LC. 1 mol Na作還原劑可提供電子數(shù)為2D. 同溫、同壓下 M個CO分子和M個Q分子的體積相同7. 同溫同壓下，下列有關(guān)比較等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的敘述正確的是A，體積比為1 : 1 B .體積比為11 : 16 C .密度比為16 ： 11 D .密度比為11 :168.

14、 與8g SO3中氧原子數(shù)相同的是A . 9.6g H 2SO B . 6.6g CO2 C. 6.4g SO 4 D . 6.72L CO（常溫、常壓）9 . 3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為9.2g。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成物CO和 CO的體積比為僅供個人參考A3:2B 4:1 C 5:1 D7:4101L A 氣體與 0.5L B 氣體反應(yīng)，恢復(fù)原溫度和壓強時，生成氣體的體積為 1L,已知生成物的化學(xué)式為 XY,則A的分子式為AXY2BXYCX2DY211 下列敘述中正確的是A. 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B. 同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度

15、之比C. 同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D. 同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比 12標(biāo)準(zhǔn)狀況下, V L 下列氣體質(zhì)量最大的是A. H2B. CH4C. Cl 2D. CO213. 同溫同壓下，ALCH與 H的混合氣體恰好與 ALO完全反應(yīng)生成CO和CQ則原 混合氣體中的平均相對分子質(zhì)量為A. 5.56 B . 6.67 C . 11.12 D . 914. 等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相同的A.原子數(shù) B .體積 C .質(zhì)子數(shù) D .質(zhì)量15. 在給定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是A.分子直徑的大小B.分子間距離的大小C分子間引力的

16、大小D.分子數(shù)目的多 少16. 阿佛加德羅定律之所以能夠成立的本質(zhì)原因是在一定溫度和壓強下A.氣體體積的大小只隨分子數(shù)的多少變化B .相同體積的氣體含有相同的分子數(shù)C.不同氣體分子的大小幾乎相等D.不同氣體分子間的平均距離幾乎相等17. 下列說法中正確的是A. 1 摩爾任何氣體的體積都約是 22.4 升 B .氣體的摩爾體積是 22.4 升C. 0C 1大氣壓時2克H的體積約是22.4升D .標(biāo)準(zhǔn)1mol水的體積約是22.4 升18. 下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是A. 定溫度、壓強下，氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定B. 定溫度、壓強下，氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

17、C. 不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D. 氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L19. 在一定溫度、壓強下，1體積夫（氣）和3體積丫2 （氣）化合生成2體積的氣 體化合物，則該氣體化合物的化學(xué)式為A. XYB. XYC. XD. %丫320. 同溫同壓下，氯化氫與氨氣所含原子數(shù)相等的兩容器，其體積之比為僅供個人參考A. 1: 4B. 4: 1C. 1: 2D. 2: 121 有一真空儲氣瓶，凈重 500g。在相同條件下，裝滿氧氣后重508g，裝滿另一種氣體X時重511g，則X的相對分子質(zhì)量為A. 44B. 48C. 64D. 7122. 在150C時，加熱

18、高氯酸銨發(fā)生分解反應(yīng)2NHCQ=N+Cl2+2Q+4HO,其氣態(tài)生 成物組成的混合氣的平均相對分子質(zhì)量為A. 40.75B. 29.375C. 14.69D.無法計算23. 在0C和1.01 x 105Pa條件下，將0.1g氫氣、3.2g二氧化硫、2.2g二氧化碳 混合，該混合氣的體積是A. 2.24LB. 3.36LC. 4.48LD. 6.72L24. 1mol氧氣在放電條件下，有30%?；癁槌粞酰≦）,則放電后所得混合氣體對 氫氣的相對密度是A. 16B. 17.8C. 18.4D. 35.625. 同溫同壓下，等質(zhì)量的 SO和CO相比較，下列敘述正確的是A.密度比為16 ： 11 B

19、.密度比為11 : 16C .體積比為 1 : 1D.體積比為11 : 1626. 24毫升H2和Q的混和氣體，在一定條件下點燃，反應(yīng)后剩余3毫升氣體，則 原混和氣體中分子個數(shù)比為A. 1 : 16B. 16 : 1C. 17 : 7 D. 1 : 1E、7 : 527. 在0C個大氣壓下，在關(guān)于 H2、Q、CH三種氣體的敘述正確的是A.其密度比等于物質(zhì)的量的比B .其密度比等于分子量的比C. 等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于分子量的倒數(shù)比D. 等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量的比等于分子量的比28. 二硫化碳（CS液態(tài)）在氧氣中完全燃燒生成CO和SO。若將0.228g CS2在 448mLO （標(biāo)

20、態(tài)，過量）中充分燃燒，燃燒后所得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A. 112mLB. 224mLC. 336mLD. 448mL29. 將m g鋅加到m g 20%的HCI溶液中去，反應(yīng)結(jié)果共放出 n L氫氣（在標(biāo)準(zhǔn) 狀況下），則被還原的HCI的物質(zhì)的量是A. m1molB.molC. -mol D. -mol6536.536.511.2題號1234567891011121314答案題號151617181920212223242526272829答案二、填空題30. 1體積未知氣體和3體積O2混合，完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓強時, 生成2體積水蒸氣和2體積CO?？赏浦粗獨怏w的化學(xué)式是 。僅供

21、個人參考31 加熱分解5g某固體化合物，得到 A氣體0.7L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和4g殘渣，則A的相對分子質(zhì)量是。32 . 4.8 g O 2和0.2 mol CO 2，它們的物質(zhì)的量之比是 ，質(zhì)量比是，在同溫同壓下體積比是 。33 .在相同條件下，體積相同的兩種氣體NH、HCl，它們的物質(zhì)的量比是，它們所含的分子個數(shù)比，它們的質(zhì)量比34. 相同分子數(shù)的兩種氣體 HCI和HS,它們的物質(zhì)的量比是 ，它們的體積比 ， （一定或不一定），它們的質(zhì)量比35. 相同質(zhì)量的兩種氣體 CI2、Q,它們的物質(zhì)的量比是 ，它們所含分子數(shù)比是，在相同條件下它們的體積比是 。36. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下9.6g的某氣體，體積與0.

22、6g氫氣體積相同，該氣體的相對分子 質(zhì)量是_。37. 在同溫同壓下，某兩種氣體的體積比為2: 1，質(zhì)量比為8: 5,這兩種氣體的相對分子質(zhì)量之比為 。三、計算題：38. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下15g CO和CO的混合氣體的體積為10.08L，貝吐匕混合氣體中 CO 和CO的物質(zhì)的量各是多少？39. 塊不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂等一種或幾種金屬雜質(zhì)。5.6g這樣的鐵塊跟足量的稀硫酸完全反應(yīng)時，生成2.24L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則此鐵塊中一定含有的金屬雜質(zhì)是什么？（通過必要的計算說明）參考答案1D、2BD 3C、4D、5BD 6CD 7BC 8B、9C、10BC 11CD 12C、13B、14BC15

23、D、16D、17C、18B、19A、20D、21A、22B、23B、24D、25AD 26CE 27BC28D 29D二、填空題：30. C2H31 .3232. 3 : 4;611;3 :433. 1 : 1;111;17:36.534. 1 : 1;不定；36.5:3435. 32 : 71;32 : 71;32 : 7136. 3237. 4 : 5四、計算題：38. 設(shè)CO CO的物質(zhì)的量分別為x、y39. 解：生成 2.24L H2 需 Cu> g Al > 1.8g Ca>4.0gMg> 2.4g Fe> 5.6g僅供個人參考據(jù)平均值規(guī)律，必有大于5.

24、6g的金屬存在，即有銅存在。一、選擇題(本題包括12題，每小題2,共24分，每題只有一個選項符合題意)1. 相同物質(zhì)的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是A.粒子大小不同B.粒子質(zhì)量不同 C.粒子間距離不同不同2. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是A.氣體性質(zhì)不同B.氣體分子的大小不同C.氣體分子間平均距離不同D.氣體的物質(zhì)的量不同3. 在相同的溫度和壓強下，下列氣體密度最小的是 ()A.CQB.H2C.O2D.Cl4. 在同溫、同壓下，有同質(zhì)量的氣體 X和丫。已知此時Y的體積大于X的體積,則它們的相對分子質(zhì)量關(guān)系是()A. MX My B. M x : M y5. 同溫

25、同壓下，甲乙兩容器分別盛有甲烷同，則甲、乙兩容器的體積比是()A.4 : 3B.56. 下列各組( )(A) 1 g H 2 和 8 g O2 100C)(C) 18 g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況時7. 同溫同壓下，等質(zhì)量的A.密度比為16:11 B .16:118. 在一定溫度和壓強下， 物，則該化合物的化學(xué)式為A. XY B()D.粒子間作用力C. Mx = My D.無法確定CH)和氨氣，已知它們所含原子數(shù)相C.4D.1數(shù)相:1同的是(B)1 mol CO和 22.4 L水蒸氣(1.01 x 105Pa、22.4 L CO 2SO和CO相比較, 密度比為11:161體積X2氣體與( ).XY C(D)

26、 3 mol SO2和 2 mol SO3 下列敘述正確的是(C .體積比為1:13體積丫2氣體化合生成.XbY9.用Nx表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(A.含有Nx個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為B . 25C，1.01 x 105Pa, 64gSO中含有的原子數(shù)為 32C. 在常溫常壓下，11.2L Cl 2含有的分子數(shù)為0.5NaD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5Na10 .下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是(0.5mol NH3標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He 4°C 9mL水 A.B .C .D)D .體積比為2體積氣體化合.X2Y3

27、)11.2L)0.2mol H 3PO .11.混合氣體由2和CH組成，測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L ,則混合氣體中N和CH的體積比為()A. 1:1 B . 1:4 C . 4:1 D . 1:2僅供個人參考12將乙烯（QH4）, 氧化碳、氮氣三種氣體分別盛放在三個容器中，并保持三 個容器內(nèi)氣體的溫度和質(zhì)量均相等，這三種氣體對容器壁所施壓強的大小關(guān)系是（）A. C2H4> CO MB. C2H4=CO=NC. CO> C2H4> 2D. NN >C2H>CO二、填空題（本題共4題，每題5分，共20分）13. 0.3 mol的氧氣和0.2 mo

28、l的臭氧（Q），它們的質(zhì)量之比 它們所含分子數(shù)之比 ，所含氧原子數(shù)之比 ，它們的體積之比為 （相同狀況下）。14. 同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為 ;同質(zhì) 量的氨和硫化氫氣體的體積比為 ;其中含有的氫的原子個數(shù)比為;若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為 。15. 在同溫同壓下，若 A容器中的Q和B容器中的SO所含的分子總數(shù)相等，則 A容器和B容器的體積比是若它們所含的原子總數(shù)相等，則 A容器和B容器的體積比是。16 .等質(zhì)量的氮氣和一氧化碳所含分子數(shù)之比是 相同條件下的體積比是，密度為 ，所含原子數(shù)比為 ;如果這兩氣體分子中所含質(zhì)子數(shù)相同，則它們物質(zhì)的量比為 OA卷1.

29、 A 2.D 3.B 4.A 5.C 6.C 7.A 8.A 9.B 10.A 11.B 12.B13. 1 : 1， 3 : 2，1 : 1，3 : 214. 1:2 2:1 3:12:315. 1 : 13: 216.1 : 1; 1: 1; 1: l ; 1: 1; 1: 1解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后混合氣體的質(zhì)量等于反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量，由密度的定義可得：答：最終混合氣體（只有臭氧和氧氣）的密度是1.5g/LB卷一選擇題（本題包括12題，每小題2分，共24分，每小題有一個或兩個選項符合題 意）1. 等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相同的（）A. 原子數(shù)B .體積 C.質(zhì)子數(shù)D .質(zhì)

30、量2. 根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（）A. 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B. 同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C. 同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比僅供個人參考D.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比3、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(A.C.4.)同質(zhì)量、不同密度的 N和C2HB.同溫度、同體積的Q2和N同體積、同密度的C2H和COD.同壓強、同體積的 O和N某固體A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物全是氣體。 A分解反應(yīng)為：2 A = B T+2C T+ 2D T,現(xiàn)測得分解產(chǎn)生的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)

31、量為A. 2d B. 2.5dC. 5d5、若ng某氣體中含分子數(shù)為N,羅常數(shù))A 22.4Nmr 22.4nNnNAmNA6有一真空儲氣瓶，凈重400g,()D. 0.8dmg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是(Na為阿伏加德 ( )C 22.4mnd 22.4N lNN An.mNA在相同條件下，裝滿氧氣后重404克，裝滿另一)種氣體x時重405.5克,則x的相對分子質(zhì)量為(A.44 B.64C.71D.487.1L A氣體與0.5L B氣體反應(yīng)，恢復(fù)原溫度和壓強時，生成氣體的體積為1L，已知生成物的化學(xué)式為茨丫，A. XY B . XY8.同溫、同體積、同質(zhì)量的()A. H 2>Q>

32、CO>CQC. H 2>CO> O>CO9 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，()A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B .同溫同壓下，則A的分子式為(CCO CQ、).X2D . 丫2“、Q2四種氣體的壓強，由大到小的順序是B. COD. COa g氣體X與b g氣體丫的分子數(shù)相同，下列說法正確的是2>Q> co>h2>H>Q >cq等質(zhì)量的X和Y體積之比為b: a 氣體X和氣體丫密度之比為b : aC .同物質(zhì)的量的氣體X和氣體丫的質(zhì)量之比為b : aD . 25 C時，1 g氣體X和1 g氣體丫的分子數(shù)之比為b : a10.某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg mol4，2表示

33、阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓 強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為 X.則陛表示的是VNa( )A VL該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B 1mol該氣體的體積(以L為單位) C. 1L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)D 1L該氣體中所含的分子數(shù)參考答案僅供個人參考1.BC 2.CD 3.AD 4.C 5.AC 6.C 7.A 8.A 9.BC 10.C1. （2006全國）用2代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. 0.5molAI與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 1NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSQ所含的分子數(shù)為0.5NaC. 0.1moICH4所含的電子數(shù)為1MD. 46gNO和NQ的混合物含

34、有的分子數(shù)為122. （2006江蘇）阿伏加德羅常數(shù)約為 6.02 Xl023mo：下列說法一定中正確的是A. 1.0L 1.0mol lTCHCOO溶液中，CHCOO分子數(shù)為 6.02 X 1023B . NqQ與HO反應(yīng)生成1.12L Q（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2X 6.02 X 1022C. 32 g S 8單質(zhì)中含有的S S鍵個數(shù)為6.02 X 1023S分子結(jié)構(gòu)模型D. 22.4 L N 2中所含的分子個數(shù)為6.02 X 10233. （2006四川）在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿Q、O氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A兩種氣體的壓強相等B .

35、 Q比Q的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D .兩種氣體的氧原子數(shù)目相等4 .（2006廣東）下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A. 同質(zhì)量、不同密度的 2和CO B .同溫度、同體積的”和NC.同體積、同密度的 CH4和GHD .同壓強、同體積的 NO和CO5. （2006上海）某非金屬單質(zhì) A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成 B, B為氣體，其體積 是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓），以下對B分子組成的推測一定正確的是A. 有1個氧原子B .有2個氧原子C .有1個A原子D .有2個A原子6 .（ 2005全國）在 273K和101kPa的條件下，將 2.00g氦氣、1.40g氮氣和1.60

36、g氧氣混合，該混合氣體的體積是A. 6.72LB . 7.84LC . 10.08LD . 13.44L7. （2005全國）2代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是A在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B. 2g氫氣所含原子數(shù)目為 2僅供個人參考C. 在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為 NxD. 17g氨氣所含電子數(shù)目為10M8. （ 2005北京）下列說法正確的是A. 含有相同氧原子數(shù)的SO和CO的質(zhì)量相等B. 等物質(zhì)的量濃度的NaOHS液與氨水中的c（OHT）相等C. 乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價健數(shù)相等D. 等溫等壓下，3mol C2f（g）和1molG6H（

37、g）的密度相等9. （2005上海）設(shè)阿伏加德常數(shù)為則下列說法正確的是A.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有氫原子數(shù)為22B .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為 0.3NaC. 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NaD. 常溫下，1L 0.1mol/L MgCl 2溶液中含+數(shù)為0.2Na23010 . （ 2005江蘇）阿伏加德羅常數(shù)約為 6.02 X 10 mol ，下列敘述中正確的是A. 常溫常壓下，18.0 g重水（DC）所含的電子數(shù)約為10X6.02 X 1023B. 室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3X6.02 X10

38、23C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02 X 1023D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為a/22.4 X 6.02 X102311 .（ 2005廣東）N為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. 10g甲烷所含有的電子數(shù)目為102B. 常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4MC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為22D. 電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2212 .（ 2004全國）下列敘述正確的是A. 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B. 任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C. 1L

39、一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的數(shù)一定相等13 .（ 2004上海）下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.質(zhì)量相等、密度不等的 2和GH4B.等體積等密度的CO和僅供個人參考C. 等溫等體積的 Q和2D.等壓等體積的N和CO14. （ 2004江蘇）阿伏加德羅常數(shù)約為 6.02 Xl023moI下列敘述中正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中約含有3.612 X 1023個碳原子B. 常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物 16g中約含有6.02 X 1023個氧原子C. 25°C時，1 L pH = 13的氫氧化鈉溶液中約含有 6.02 X 10 23個氫氧根離子D. 0.5mol CH4中約含有3.01 X 1024個電子15. （ 2003全國）在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCI氣體，另一個盛有 H 和CI2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A.原子數(shù)B .密度 C .質(zhì)量 D.質(zhì)子數(shù)16. （ 2003廣東）設(shè)Nk表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的